18.(10分)
北京一零一中2023一2024学年度第二学期期中考试参考答案
(1)研磨、加热
高一化学（等级考）
(2)①<
②核电荷数P
10
12
13
14
(3)2Ca5(P04)3F+10H2S04+5H20=10CaS040.5H20+6H3P04+2HFt
0
A
0
B
(4)80℃后，H202分解速率大，浓度显著降低
15.(11分)
(5)0.049bc
a
(1)第三周期ⅢA族(2分)
19.(14分)
(2)
Na+C年→Na*(1分)
(1)饱和NaCl溶液
(3)bc(2分)
(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H20
(4)①酸，(1分)
(3)二价锰化合物在中性或弱碱性条件下只能被氧化到MO2,在碱性条件下可以被氧化到
依据：元素M与0元素的电负性相差1.0，而H与0的电负性相差1.4，故0-H键
更高价态(2分)
容易断裂，在水中电离出H,显酸性(2分)
(4)1Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O
②NaOH(1分)，
②4Mn04+4OH=4Mn042-+02↑+2H20(2)
NaClo
理由：Na的电负性比AI小，Na与O电负性差异更大，所形成的化学键更容易断裂，
③2Mn02+3C1O+20H=2MnO4+3C+H20(2
在水中更容易电离出OH(2分)
④在溶液中存在反应：i.4Mn04+40H=4Mn042-+02↑+2H20
16.(13分)
ii.2MnO42-+C1O+H2O=2Mn04+CI+20H
在浓碱条件下，c(OH)和c(CIO)均很大时，反应速率i快于反应i(2分)
O
(1)Fe、S(2分)
(2)S03(g)+H20(1)=HS04(1)△H=-130kJ/mol(2分)
(3)Fe3O4+8H—Fe2++2Fe3+4H20(1分)
(4)14Fe3++FeS2+8H20=15Fe2++2S042+16Ht(2分)
(5)Fe2++2OH—Fe(OH2l、AI(OHD3+OH—[A1(OHDA(2分)
(6)加热浓缩、冷却结晶(1分)
17.(10分)
O
(1)其他条件相同时，增大HC204浓度（或反应物浓度），反应速率增大(2分)
(2)3×103mol/(Lmin)(2分)
(3)保证只有H2C2O4浓度不同，H2SO4和KMnO4的浓度均相同(2分)
(5)②MnSO4(2分)
③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（不写“与实验1比较”扣1分）：(2分)
或：所用时间(t)小于4.0min(或其他合理答案)
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第2页共2页北京一零一中2023一2024学年度第二学期期中考试
5.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是
A,该反应为放热反应
高一化学（等级考）
2024年4月22日
B.曲线b表示有催化剂参与的反应过程
友情提示：本试卷分为1卷、卷两部分，共19个小题，共12页，满分100分：答题时间为
C.反应i的△H>0
D.反应i比反应ⅱ的速率大
90分钟：请将答案写在答题纸上。
反应过程
卷选择题（共42分）
6.下列方程式与所给事实相符的是
1.下列化学用语或图示表达正确的是
A.向Na2S203溶液中加入稀H2S04:S2032+2H—S↓+S02↑+H0
H
B.电解熔融A1C5治炼金属A:2AICL,电解2A1+3C2
H:N:H
C
A.NH4CI的电子式为：
H
C.苦卤提溴时用SO2水溶液吸收吹出的Br2:SO2+Br2+H2O=SO42+2Br+2H
B.N2的结构式：：N=N:
D.向Na2Si03溶液中通入过量C02:Si032+C02—C02+Si02
C.有8个中子的氧原子：160
7.右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R、W为主族元素。下列说法正确的是
D.CO2的分子模型示意图：
A.五种元素一定都是非金属元素
2.下列物质性质的比较中，不正确的是
B.五种元素最高正价均等于其最外层电子数
A.酸性：H2SO4>HPO4
B.还原性：HCI>HBr
C.Z的氢化物可能比X的氢化物稳定
D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
C.碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2
D.稳定性：H2O>H2S
3.现有如下说法：
8.下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是
①Na2O2中阴、阳离子个数比为1：l:
O
A.己知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=一92.4 kJ.mol-1,则在一定条件下将2molN2和
②金属和非金属化合一定形成离子键：
6molH2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8kJ
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引：
B.己知C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
④根据熔融NaCl导电，判断NaCI中存在离子键：
C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)一HOⅫ△F一57.3kmol',若将含1 molCH;COOH的溶
⑤根据HC1水溶液导电，判断HC1是离子化合物
液与含1 mol NH3H2O的溶液混合，放出的热量为57.3kJ
⑥需要加热的反应一定是吸热反应
D.己知S(S)+O2(g)—SO2(g)△H1:S(g)+O2(g)—S02(g)△H:则△H<△H
对于上述各种说法判断正确的是
O
A.①③⑤
B.③⑥
C.④
D.①④
9.依据图示关系，下列说法不正确的是
4.氢化钠ND是一种白色离子化合物，氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是
A.石墨燃烧是放热反应
C0(g+0(g)
A.NaH中所有原子都满足8c稳定结构
B.1molC(石墨)和1molC0分别在足量O,
△H2=
B.氢化钠与水反应时，水做还原剂
中燃烧，全部转化为CO2,前者放热多
283.0 kJ-mol
C(石墨)H0gAH
→C0(g)
C.生成1molH2,转移2mole
C.C(石墨)+CO2(g)=2C0(g)
-393.5 kJ.mol
D.半径：H
D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
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