2025届高三化学暑假培优专练1水溶液中的离子平衡【暑假培优】_（解析版）
查补身混身锆1永溶液中的篱子平衡
高考直击
水溶液中的离子平衡是高考的重点，近几年多为图像选择题，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解
平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K、pH的计算，中和
滴定的计算、指示剂的选择等。试题难度较大区分度好，考生掌分比较困滩，预计今年命题将继续结合新
颖图线考查应用能力。复习时，应以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原
理和相关守恒原理为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化合物识，串点成线，结线成网，形成
完整的认知结构。
02
易混易错归纳
易错01电离平衡
1.电离平衡中的三个易错点
(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离
方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c()增大。
(3)油水电离出的c(H)=1.0×1013mo1L1的溶液不一定呈碱性。
2.强电质与弱电解质
电解质
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
离子键或极性键
极性键
完全电离
部分电离
不可逆
可逆
不同点
电离方程式用等号
电离方程式用可逆号
水合离子
分子、水合离子
形式离子符号或化学式
化学式
强电解质完全电离，书写电离方
弱电解质不能够完全电离，书写电离方程式时用
电离方程式
程式时用—”
“”
强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离
平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子
同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性
pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度
相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH
变化小的为弱酸
稀释浓的弱酸溶液，一般是 (H)先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，c(H)一直减小
中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸
相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶
液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸
判断方法
pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应时，起始速率相同在反
应过程中，弱酸反应较快，产生的氨气量多；而强酸反应较慢，产生的氨气量少
同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别写足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率
较大；弱酸产生氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等
强酸强碱盐不水解溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根
对应的酸越弱
3.水的电离和溶液的酸性
(1)冰的电离：任何条件下，水电离出的c()=c(OH);常温下，离子积常数Kw=1.0×1014。酸、碱抑制
水的电离，能水解的正盐、活泼金属如)测促进水的电离。
(2)溶液的酸碱性：溶液的酸碱性取决于溶液中cH和c(OH)的相对大小。
溶液的酸碱性
cH)与c(OH的大小
酸性溶液
cH)>c(OH)
中性溶液
cH)=c(OH)
减性溶液
c(H)
与CH;COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH:HO的电离程度大于NH的水解程度，等浓度的
NHHO和NH,C1溶液等体积混合后溶液显减性。
②当水解能力大于电离能力，如：HC10的电离程度小于C1O水解程度，所以等浓度的HC10与NC10溶
液等体积混合后溶液显碱性。
③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。如在NHC0,溶液中，
HC0的水解大于电离，故溶液显碱性；而在NaHSO:溶液中，HSO的电离大于水解，故溶液显酸性。
易错02水解平衡的应用
