2024年湖北省郧西县中考二模考试化学试题
相对原子质量：H1 O16 C12 S32 Si28 N14 Mg24 Fe56 Mn55 K39 Cu64 Cl35.5 Na23 Al27 Ca40 Ba137
一、选择题（共13小题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（1分）化学使世界变得更加绚丽多彩。下列活动中一定涉及化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．玉石雕刻 C．棉线织布 D．干冰制冷
2．（1分）坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法错误的是（ ）
A．垃圾分类处理 B．金属回收利用
C．污水排放江河 D．使用节能电器
3．（1分）劳动创造美好生活。下列劳动项目及其解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A 用汽油处理衣服上的油污 汽油具有乳化作用
B 炒菜时闻到扑鼻的香味 分子在不断运动
C 给校园的绿植施加尿素[CO（NH2）2] 尿素是一种氮肥
D 利用熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙显碱性
A．A B．B C．C D．D
4．（1分）规范操作是化学实验的基础。下列实验操作错误的是（ ）
A．读取液体体积 B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．测定溶液pH
5．（1分）化学用语是学好化学的重要工具。下列符号或意义均正确的是（ ）
A．硝酸银的化学式：Ag2NO3
B．N2表示两个氮原子
C．OH﹣表示1个氢氧根离子
D．H2O2中含有氧分子
6．（1分）电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．与a试管相连的是电源正极
B．该反应中分子和原子的个数都不变
C．该实验证明水由氢气和氧气组成
D．a、b试管中气体的体积比约为2：1
7．（1分）紫甘蓝中含有花青素（C15H11O6），它是一种水溶性的天然色素。花青素在酸性环境下呈红色，在碱性环境下呈蓝色。下列有关花青素的说法错误的是（ ）
A．花青素属于有机化合物
B．花青素的相对分子质量为287
C．向pH＝8的无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝
D．花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成
8．（1分）控制变量法是化学学习常用的方法。下列实验不能达到目的的是（ ）
A．探究KMnO4在不同溶剂中的溶解性 B．探究物质燃烧的三个条件 C．探究铁生锈需要与氧气接触 D．探究NaOH能与CO2反应
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）下列实验方案无法达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 降低水的硬度 利用活性炭进行吸附
B 比较黄铜和铜的硬度 互相刻画，观察现象
C 鉴别NH4Cl和KCl 加入熟石灰研磨，闻气味
D 区分天然纤维和合成纤维 做燃烧实验，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）某粗盐样品中含有少量的氯化镁、氯化钙和硫酸钠。兴趣小组开展如下探究对粗盐进行提纯。（实验过程中微溶物不沉淀。试剂甲～丁从稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液氯化钡溶液中选择，且每种试剂限用一次）
下列说法正确的是（ ）
A．甲可以是氢氧化钠溶液，丁是稀盐酸
B．碳酸钠溶液的作用只是除去氯化钙
C．“滤液”中共有4种溶质
D．“滤渣”中加入足量稀盐酸可全部溶解
11．（2分）如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质（“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是（ ）
A．若甲是烧碱，则乙、丙的物质类别一定相同
B．若乙为最常见的溶剂，则丙一定具有可燃性
C．若甲、乙、丙均为酸，则图中反应均为复分解反应
D．若甲、乙、丙均为单质，则甲、乙、丙一定是金属
12．（2分）化学兴趣小组完成“金属的某些化学性质”的探究实验。实验最终观察到两支试管中均有固体残留（两支试管中残留固体的总质量为m），然后将两支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b，下列说法错误的是（ ）
A．实验乙溶液最终可能呈蓝色
B．溶液a中可能含有两种金属离子
C．固体b可能是一种纯净物
D．固体b的质量一定小于m
13．（2分）向含有HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液中某些粒子的数目和所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①表示Cl﹣，②表示H+，③表示Mg2+
B．由题目所给信息，计算可得x＝120
C．实验过程中，溶液中氯元素的质量不变
D．N点所得溶液只含一种溶质且质量为11.7g
二、非选择题（共7小题，共32分）
14．（4分）人类为了维持生命和健康，应合理膳食，均衡营养。
（1）图1所示豆奶粉可补充的金属元素是 。
（2）图2所示生抽可补充铁元素。人体缺铁会引起 （填”贫血”或“食欲不振”）。
（3）图3所示食盐中含有碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为 。
（4）图4所示饮料中含有的阳离子的结构示意图如图5中正确的是 （填标号）
15．（4分）阅读科普短文，回答下列问题。
锂是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小，故常存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，与水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池的应用领域广泛，从智能手机到笔记本电脑，从电动自行车到电动汽车，锂电池因其轻便和高效而备受青睐。锂作为一种理想的“电池金属”和未来的“白色石油”，其需求量也在迅速增长。
（1）写出锂的一条物理性质 。
（2）锂着火不能用水来灭火的原因是 。
（3）锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，写出硫酸锂的化学式 。
（4）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化锂与稀盐酸反应的化学方程式 。
16．（5分）碳元素是组成物质种类最多的元素，碳及其化合物在生产生活中应用广泛。
（1）图1中表示金刚石的是 （填序号），图2利用了石墨的 。
（2）图1中物质①②③的物理性质有很大差异的原因是 。
（3）过多的CO2排放会引起温室效应，工业尾气中的二氧化碳和水蒸气在一定条件下反应，可以得到甲醇（CH3OH）和氧气，有利于“碳中和”的实现，其微观示意图如图。
参加反应的甲和乙分子个数比为 （最简整数比），图中共有 种氧化物。
17．（5分）《梦溪笔谈》记载中国古代四大发明之一黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”。
黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。
（1）KNO3属于 （填“碱”或“盐”）。
（2）某厂家用1.8吨木炭和足量的硫粉生产制作烟花爆竹所需的黑火药，请根据化学方程式计算需购买KNO3的质量至少为多少？（写出计算过程）
18．（4分）溶液在日常生活工农业生产和科子研究中具有广泛的用途。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是 。
（2）t2℃时，将40g甲投入到50g水中充分溶解，所得溶液是甲的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。继续向该溶液中加入70g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（3）下列说法正确的是 （填标号）
A．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B．甲的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方式提纯甲
C．将丙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶质的质量分数不变
D．t2℃时，向等质量的甲、乙中分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲≥乙
19．（4分）煤燃烧产生的粉煤灰（成分为Al2O3、SiO2和少量Fe2O3）是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的工艺流程如图所示。
已知：SiO2不溶于水，也不溶于盐酸。
（1）煤属于化石燃料，是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）“酸浸”时盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为 。
（3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3＝3NH4Cl+Fe（OH）3↓+3X↑，物质X的名称是 。
（4）该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
20．（6分）硫养粉（Na2SO3）是一种常见的漂白剂和防腐剂，它在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验进行探究。
Ⅰ、定性探究
查阅资料：
①Na2SO3能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成钠盐SO2和H2O。
②SO2能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊，能与酸性高锰酸钾溶液反应。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
③碱石灰的主要成分为CaO和NaOH。
实验观察到B中品红溶液褪色，D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊。
（1）仪器X的名称是 （填“锥形瓶”或“烧杯”）。
（2）装置E中发生反应的化学方程式为 。
（3）能证明硫养粉中含有Na2CO3的现象是 。
（4）为了进一步确定硫养粉的成分，另取样品于烧杯中，加入足量稀盐酸。充分反应后，再滴加少量BaCl2，溶液，若观察到有白色沉淀产生，说明样品中含有 。
Ⅱ、定量探究
若已确定硫养粉中含有Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，为测定样品中各成分的质量，设计了如下实验。已知过氧化氢溶液只与硫养粉中Na2SO3反应并将其转化为Na2SO4。
（5）样品中Na2SO3的质量为 。
（6）若沉淀甲在称量前未洗涤、干燥，则测得Na2CO3的质量会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
参考答案
一、选择题（共13小题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（1分）化学使世界变得更加绚丽多彩。下列活动中一定涉及化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．玉石雕刻 C．棉线织布 D．干冰制冷
【解答】解：A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，发生的属于化学变化，符合题意；
B、玉石雕刻只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不合题意；
C、棉线织布只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不合题意；
D、干冰制冷只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不合题意。
故选：A。
2．（1分）坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法错误的是（ ）
A．垃圾分类处理 B．金属回收利用
C．污水排放江河 D．使用节能电器
【解答】解：A、垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，又能减少污染物的排放，保护环境。故A项做法正确；
B、金属回收利用既可以减少对环境的污染，同时又可以节约金属资源。故B项做法正确；
C、污水排放江河会污染水资源，不利于保护环境。故C项做法错误；
D、使用节能电器，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境。故D项做法正确。
故选：C。
3．（1分）劳动创造美好生活。下列劳动项目及其解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A 用汽油处理衣服上的油污 汽油具有乳化作用
B 炒菜时闻到扑鼻的香味 分子在不断运动
C 给校园的绿植施加尿素[CO（NH2）2] 尿素是一种氮肥
D 利用熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙显碱性
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、汽油能够溶解油污，从而去除油污，不是乳化作用，故A说法错误，符合题意；
B、带有香味的分子在不断地运动，从而使人闻到，故B说法正确，不合题意；
C、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C说法正确，不合题意；
D、氢氧化钙显碱性，可以用于改良酸性土壤，故D说法正确，不合题意。
故选：A。
4．（1分）规范操作是化学实验的基础。下列实验操作错误的是（ ）
A．读取液体体积 B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．测定溶液pH
【解答】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。
C、酒精灯应用火柴点燃，故选项实验操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项实验操作正确。
故选：B。
5．（1分）化学用语是学好化学的重要工具。下列符号或意义均正确的是（ ）
A．硝酸银的化学式：Ag2NO3
B．N2表示两个氮原子
C．OH﹣表示1个氢氧根离子
D．H2O2中含有氧分子
【解答】解：A、硝酸银中，银元素的化合价为+1价，硝酸根的化合价为﹣1价，因此其化学式为AgNO3，故选项说法不正确；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，因此N2可表示1个氮分子，故选项说法不正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此OH﹣表示1个氢氧根离子，故选项说法正确；
D、H2O2是由H2O2分子构成的，1个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成，不含氧分子，故选项说法不正确。
故选：C。
6．（1分）电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．与a试管相连的是电源正极
B．该反应中分子和原子的个数都不变
C．该实验证明水由氢气和氧气组成
D．a、b试管中气体的体积比约为2：1
【解答】解：A、由分析可知，a试管相连的是电源负极，故选项说法不正确。
B、电解水的化学反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，反应前有2个分子，反应后有3个分子，则反应前后分子个数发生改变，而化学反应前后原子的个数不变，故选项说法不正确。
C、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该实验证明水由氢元素和氧元素组成，而不是由氢气和氧气组成，故选项说法不正确。
D、由分析可知，a试管中生成的是氢气，b试管中生成的是氧气，a、b试管中气体的体积比约为2：1，故选项说法正确。
故选：D。
7．（1分）紫甘蓝中含有花青素（C15H11O6），它是一种水溶性的天然色素。花青素在酸性环境下呈红色，在碱性环境下呈蓝色。下列有关花青素的说法错误的是（ ）
A．花青素属于有机化合物
B．花青素的相对分子质量为287
C．向pH＝8的无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝
D．花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成
【解答】解：A、花青素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、花青素的相对分子质量为12×15+1×11+16×6＝287，故选项说法正确。
C、花青素在酸性环境下呈红色，在碱性环境下呈蓝色，pH＝8的无色溶液显碱性，向pH＝8的无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝，故选项说法正确。
D、1个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：D。
8．（1分）控制变量法是化学学习常用的方法。下列实验不能达到目的的是（ ）
A．探究KMnO4在不同溶剂中的溶解性 B．探究物质燃烧的三个条件 C．探究铁生锈需要与氧气接触 D．探究NaOH能与CO2反应
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，能探究在KMnO4不同溶剂中的溶解性，故选项实验能达到目的。
B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；向水中的白磷通入氧气，水中的白磷燃烧，再次说明燃烧需要与氧气接触，但无法探究燃烧需要可燃物，故选项实验不能达到目的。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与氧气充分接触，故选项实验能达到目的。
D、两个软塑料瓶中分别为等体积的氢氧化钠溶液和水，左边软塑料瓶比右边变瘪程度大，可证明CO2与氢氧化钠发生了反应，故选项实验能达到目的。
故选：B。
9．（2分）下列实验方案无法达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 降低水的硬度 利用活性炭进行吸附
B 比较黄铜和铜的硬度 互相刻画，观察现象
C 鉴别NH4Cl和KCl 加入熟石灰研磨，闻气味
D 区分天然纤维和合成纤维 做燃烧实验，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故选项实验方案无法达到实验目的。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜的硬度大于铜，相互刻画，铜片上划痕明显，可以比较黄铜和铜的硬度，故选项实验方案能达到实验目的。
C、NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，氯化钾与熟石灰不反应，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、做燃烧实验，观察现象，得到的固体用手能捏成粉末的是天然纤维；接近火焰时迅速卷缩，有特殊的气味，趁热可以拉成丝，燃烧后成球状，不能捏成粉末的是合成纤维，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：A。
10．（2分）某粗盐样品中含有少量的氯化镁、氯化钙和硫酸钠。兴趣小组开展如下探究对粗盐进行提纯。（实验过程中微溶物不沉淀。试剂甲～丁从稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液氯化钡溶液中选择，且每种试剂限用一次）
下列说法正确的是（ ）
A．甲可以是氢氧化钠溶液，丁是稀盐酸
B．碳酸钠溶液的作用只是除去氯化钙
C．“滤液”中共有4种溶质
D．“滤渣”中加入足量稀盐酸可全部溶解
【解答】解：某粗盐样品中含有少量氯化镁、氯化钙和硫酸钠。氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去过量的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，向滤液中加入稀盐酸，除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故丁为稀盐酸。
A、由上述解析可知，加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，而氢氧化钠溶液和氯化钡溶液加入的顺序不影响最终氯化钠的纯度，甲可以是氢氧化钠溶液，丁是稀盐酸，故选项说法正确。
B、碳酸钠的作用是除去氯化钙和与过量的氯化钡，故选项说法错误。
C、由上述解析可知，滤液中有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠3种溶质，故选项说法错误。
D、滤渣中含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种沉淀物，加入足量的稀盐酸，氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应，而硫酸钡沉淀不与稀盐酸反应，能观察到沉淀部分溶解，滤渣不能全部溶解，故选项说法错误。
故选：A。
11．（2分）如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质（“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是（ ）
A．若甲是烧碱，则乙、丙的物质类别一定相同
B．若乙为最常见的溶剂，则丙一定具有可燃性
C．若甲、乙、丙均为酸，则图中反应均为复分解反应
D．若甲、乙、丙均为单质，则甲、乙、丙一定是金属
【解答】解：由图可知，甲能转化成乙和丙，乙能转化成丙；
A、若甲是烧碱，则甲是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则乙可以是碳酸钠，丙可以是水，乙、丙的物质类别不相同，故选项说法不正确。
B、若乙为最常见的溶剂，则乙是水，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则甲是氧化钙，丙是氢氧化钙，氢氧化钙不具有可燃性，故选项说法不正确。
C、若甲、乙、丙均为酸，则图中三个反应都是酸和盐反应生成新酸和新盐的反应，都属于复分解反应，故选项说法正确。
D、若甲、乙、丙均为单质，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则甲可以是碳，乙是铁，丙是铜，甲、乙、丙不一定都是金属，故选项说法不正确。
故选：C。
12．（2分）化学兴趣小组完成“金属的某些化学性质”的探究实验。实验最终观察到两支试管中均有固体残留（两支试管中残留固体的总质量为m），然后将两支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b，下列说法错误的是（ ）
A．实验乙溶液最终可能呈蓝色
B．溶液a中可能含有两种金属离子
C．固体b可能是一种纯净物
D．固体b的质量一定小于m
【解答】解：实验甲：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验有固体残留，说明锌有剩余，硫酸完全反应；实验乙：铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，将两支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a，说明硫酸铜完全反应。
A、实验乙铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液最终可能有硫酸铜剩余，溶液呈蓝色，与甲混合后，锌与硫酸铜继续反应生成硫酸锌和铜，最终溶液呈无色，故选项说法正确。
B、金属活动性顺序是铝＞锌＞铜，无色溶液a中一定含有硫酸铝，若乙中铝有剩余，铝会与甲中的硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，硫酸锌可能有剩余，也可能反应完，则无色溶液a中可能含有硫酸锌，故选项说法正确。
C、固体b中一定含有铜，甲中剩余的锌可能会与乙中剩余的硫酸铜反应，固体b可能只有铜，是一种纯净物，故选项说法正确。
D、若乙中剩余铝，由反应时的质量关系：
2Al+3ZnSO4═Al2（SO4）3+3Zn
54 195
则反应后固体的质量增加，固体b的质量一定大于m，故选项说法错误。
故选：D。
13．（2分）向含有HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液中某些粒子的数目和所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①表示Cl﹣，②表示H+，③表示Mg2+
B．由题目所给信息，计算可得x＝120
C．实验过程中，溶液中氯元素的质量不变
D．N点所得溶液只含一种溶质且质量为11.7g
【解答】解：A、向含有HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完全后，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯离子反应前后个数不变，结合图像可知①表示Cl﹣，②表示H+，③表示Mg2+，故A正确；
B、H+与Mg2+的个数比为1：1，HCl消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，由反应的化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O、MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl可知，MgCl2消耗氢氧化钠溶液的质量为80g，因此x＝40+80＝120，故B正确；
C、实验过程中，氯离子不会转化为气体或沉淀，所以溶液中氯元素的质量不变，故C正确；
D、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完全后，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，N点时MgCl2恰好反应完全，因此N点的溶液中的溶质只有氯化钠，由反应的化学方程式可知，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，NaOH与NaCl的关系式为NaOH～NaCl，
设生成氯化钠质量为m。
NaOH～～～～NaCl
40 58.5
120g×10% m
＝
m＝17.55g
故D错误。
故选：D。
二、非选择题（共7小题，共32分）
14．（4分）人类为了维持生命和健康，应合理膳食，均衡营养。
（1）图1所示豆奶粉可补充的金属元素是 钙元素 。
（2）图2所示生抽可补充铁元素。人体缺铁会引起 贫血 （填”贫血”或“食欲不振”）。
（3）图3所示食盐中含有碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为 +5 。
（4）图4所示饮料中含有的阳离子的结构示意图如图5中正确的是 abc （填标号）
【解答】解：（1）由图1可知，高钙豆奶粉可补充的金属元素是钙元素；
（2）人体缺铁会引起贫血；
（3）碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5；
（4）钠离子带一个单位的正电荷，质子数为11，电子数为10，即a；钾离子带一个单位的正电荷，质子数为19，电子数为18，即b；钙离子带两个单位的正电荷，质子数为20，电子数为18，即c，故选abc。
故答案为：（1）钙元素；
（2）贫血；
（3）+5；
（4）abc。
15．（4分）阅读科普短文，回答下列问题。
锂是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小，故常存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，与水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池的应用领域广泛，从智能手机到笔记本电脑，从电动自行车到电动汽车，锂电池因其轻便和高效而备受青睐。锂作为一种理想的“电池金属”和未来的“白色石油”，其需求量也在迅速增长。
（1）写出锂的一条物理性质 是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小等 。
（2）锂着火不能用水来灭火的原因是 锂与水反应生成可燃性气体氢气，放出热量，可能会发生爆炸 。
（3）锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，写出硫酸锂的化学式 Li2SO4 。
（4）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化锂与稀盐酸反应的化学方程式 HCl+LiOH＝LiCl+H2O 。
【解答】解：（1）根据短文内容，锂是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）锂着火了不能用水来灭火的原因是：锂能与水反应，放出热量，会使生成的可燃性气体氢气燃烧甚至会爆炸，十分危险。
（3）锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，硫酸根显﹣2价，则硫酸锂化学式为Li2SO4。
（4）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则氢氧化锂与盐酸反应生成氯化锂和水，反应的化学方程式为HCl+LiOH＝LiCl+H2O。
故答案为：
（1）是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小等；
（2）锂与水反应生成可燃性气体氢气，放出热量，可能会发生爆炸；
（3）Li2SO4；
（4）HCl+LiOH＝LiCl+H2O。
16．（5分）碳元素是组成物质种类最多的元素，碳及其化合物在生产生活中应用广泛。
（1）图1中表示金刚石的是 ① （填序号），图2利用了石墨的 导电性 。
（2）图1中物质①②③的物理性质有很大差异的原因是 碳原子的排列方式不同 。
（3）过多的CO2排放会引起温室效应，工业尾气中的二氧化碳和水蒸气在一定条件下反应，可以得到甲醇（CH3OH）和氧气，有利于“碳中和”的实现，其微观示意图如图。
参加反应的甲和乙分子个数比为 1：2 （最简整数比），图中共有 2 种氧化物。
【解答】解：（1）金刚石是正八面体结构，因此①表示金刚石；石墨具有导电性，可用作电极；
（2）金刚石、石墨和C60均是由碳原子构成的碳单质，物理性质相差很大原因是因为碳原子的排列方式不同；
（3）由微观示意图可知，二氧化碳与水反应生成甲醇和氧气，反应的化学方程式为，由化学方程式可知：参加反应的甲和乙分子个数比为2：4＝1：2；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应中二氧化碳和水均属于氧化物，故氧化物有两种。
故答案为：（1）①；导电性；
（2）碳原子的排列方式不同；
（3）1：2；2。
17．（5分）《梦溪笔谈》记载中国古代四大发明之一黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”。
黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。
（1）KNO3属于 盐 （填“碱”或“盐”）。
（2）某厂家用1.8吨木炭和足量的硫粉生产制作烟花爆竹所需的黑火药，请根据化学方程式计算需购买KNO3的质量至少为多少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）是KNO3由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）设需KNO3的质量至少为x。
S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
202 36
x 1.8t
x＝10.1t
答：需购买KNO3的质量至少为10.1t。
故答案为：（1）盐；
（2）10.1t。
18．（4分）溶液在日常生活工农业生产和科子研究中具有广泛的用途。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是 乙 。
（2）t2℃时，将40g甲投入到50g水中充分溶解，所得溶液是甲的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。继续向该溶液中加入70g水，所得溶液中溶质的质量分数为 25% 。
（3）下列说法正确的是 BCD （填标号）
A．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B．甲的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方式提纯甲
C．将丙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶质的质量分数不变
D．t2℃时，向等质量的甲、乙中分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲≥乙
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度曲线高于甲、丙的溶解度曲线，所以t1℃时，三种物质中溶解度最大的是乙。
（2）由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度为40g，则t2℃时，将40g甲投入到50g水中充分溶解，只能够溶解20g甲，所得溶液是甲的饱和溶液；由图可知，t2℃时甲的溶解度为40g，则t2℃时，将40g甲投入到50g水中充分溶解，只能够溶解20g甲，继续向该溶液中加入70g水，水的质量＝50g+70g＝120g，则40g甲完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝25%。
（3）A 由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交，则t1℃时，甲、丙的溶解度相同，此时甲和丙的饱和溶液中所含溶质的质量分数相等，没有明确两种溶液的质量关系，则无法确定溶液中溶质的质量关系，选项说法错误；
B 由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则甲的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方式提纯甲，选项说法正确；
C 由溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度升高而减小，将丙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，丙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质的质量分数保持不变，选项说法正确；
D t2℃时向等质量的甲、乙中分别加入等质量的水，如甲、乙都完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为甲＝乙，由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，还可能是甲完全溶解或有剩余，乙有部分剩余，则所得溶液的溶质质量分数的关系为甲＞乙，即所得溶液中溶质的质量分数为甲≥乙，选项说法正确。
故答案为：（1）乙；
（2）饱和；25%；
（3）BCD。
19．（4分）煤燃烧产生的粉煤灰（成分为Al2O3、SiO2和少量Fe2O3）是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的工艺流程如图所示。
已知：SiO2不溶于水，也不溶于盐酸。
（1）煤属于化石燃料，是 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）“酸浸”时盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3＝3NH4Cl+Fe（OH）3↓+3X↑，物质X的名称是 氧气 。
（4）该流程中可循环利用的物质是 HCl （填化学式）。
【解答】解：（1）煤属于化石燃料，在短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源；
（2）“酸浸”时盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Fe、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为1、3、3、15、3、9，反应后Fe、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为1、3、3、15、0、3，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，X的化学式为CO2，其名称为二氧化碳；
（4）由流程图可知，盐酸参加反应，反应又生成盐酸，因此该流程中可循环利用的物质是盐酸。
故答案为：
（1）不可再生；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）氧气；
（4）HCl。
20．（6分）硫养粉（Na2SO3）是一种常见的漂白剂和防腐剂，它在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验进行探究。
Ⅰ、定性探究
查阅资料：
①Na2SO3能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成钠盐SO2和H2O。
②SO2能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊，能与酸性高锰酸钾溶液反应。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
③碱石灰的主要成分为CaO和NaOH。
实验观察到B中品红溶液褪色，D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊。
（1）仪器X的名称是 锥形瓶 （填“锥形瓶”或“烧杯”）。
（2）装置E中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）能证明硫养粉中含有Na2CO3的现象是 E中澄清石灰水变浑浊 。
（4）为了进一步确定硫养粉的成分，另取样品于烧杯中，加入足量稀盐酸。充分反应后，再滴加少量BaCl2，溶液，若观察到有白色沉淀产生，说明样品中含有 硫酸钠 。
Ⅱ、定量探究
若已确定硫养粉中含有Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，为测定样品中各成分的质量，设计了如下实验。已知过氧化氢溶液只与硫养粉中Na2SO3反应并将其转化为Na2SO4。
（5）样品中Na2SO3的质量为 。
（6）若沉淀甲在称量前未洗涤、干燥，则测得Na2CO3的质量会 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【解答】解：（1）由图可知，仪器X的名称为锥形瓶；
（2）实验观察到B中品红溶液褪色，说明有二氧化硫，D中品红溶液不褪色，说明二氧化硫被吸收完全，E中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由查阅资料可知，CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，若观察到装置E中澄清石灰水变浑浊，则能证明有二氧化碳的生成，从而证明碳酸钠的存在；
（4）由上述实验已证明样品含有亚硫酸钠和碳酸钠。另取样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，亚硫酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化硫，碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，足量稀盐酸将两者反应完全，滴入的氯化钡，若观察到有白色沉淀产生，说明样品中含有硫酸钠（氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）；
（5）硫养分样品分为两等份，其中一份中加入过量稀盐酸，亚硫酸钠与碳酸钠均反应完全（亚硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），此时溶液中的溶质为HCl和硫酸钠，再加入过量的氯化钡，生成m1g硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀中的硫元素全部来源于硫酸钠中的硫元素＝，则硫酸钠的质量为，亚硫酸钠与碳酸钠的质量为；
另外一份中加入适量过氧化氢（亚硫酸钠全部被氧化成硫酸钠），加入过量稀盐酸（碳酸钠被除去），再加入过量氯化钡，生成m2g的硫酸钡沉淀，此时硫酸钡沉淀中的硫元素的质量为，此时硫酸钡中硫元素的质量来源于两部分，一部分是溶液中原有硫酸钠中硫元素的质量，质量为，另外一部分来源于亚硫酸钠中硫元素的质量为，则亚硫酸钠的质量为，故样品中亚硫酸钠的质量为；
（6）由第5小问分析可知，样品中碳酸钠的质量为，若沉淀甲在称量前未洗涤、干燥，会导致m1偏大，从而导致测得Na2CO3的质量会偏小。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）E中澄清石灰水变浑浊；
（4）硫酸钠；
（5）；
（6）偏小。
