2023-2024学年下学期武汉市重点中学 5G联合体期末考试
高一化学试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答
题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 2024年 1月 17日，搭载天舟七号货运飞船的长征七号运载火箭在海南文昌航天发射场成功发射。下列不
能作为运载火箭推进剂的是
A. 液氧—液氢 B. 液氧—煤油
C. 液氮—液氢 D. 液态 NO2—肼
2. 生活中处处有化学。下列食品添加剂与其功能对应关系不正确的是
A. 亚硝酸钠—增味剂 B. 苯甲酸钠—防腐剂
C. 碳酸氢钠—膨松剂 D. 维生素 C—抗氧化剂
3. 下列物质名称与化学式或结构简式对应关系不正确的是
A. 酒精：CH3CH2OH B. 氯仿：CCl4
C. 蔗糖：C12H22O11 D. 油酸：C17H33COOH
4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 0.2mol乙醛中含有的共用电子对数为 1.2NA
B. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为 3NA
C. 10g46%的乙醇溶液与足量的钠反应生成 H2数为 0.05NA
D. 0.5molCH4与 1molCl2混合光照充分反应后生成物分子数为 1.5NA
5. 下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法中正确的是
硫酸 化学纯(CP)
(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm-3
质量分数：98%
A. 该硫酸可用来干燥硫化氢气体
B. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH溶液冲洗
C. 该硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol·L-1
D. 该硫酸能使纸张变黑，体现其吸水性
6. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 用 NaHSO 2 2 ＋3溶液吸收 Cl2：SO 3 +Cl2+H2O=SO 4 +2Cl-+2H
B. NH 4HCO3溶液中加入少量稀 NaOH溶液：NH +OH-4 =NH3·H2O
C. 将 SO2通入 BaCl ＋ ＋2溶液中：SO2+H2O+Ba2 =BaSO3↓+2H
D. Na2SiO3溶液中通入少量 CO SiO 2 2： 3 +CO2+H2O=H2SiO ↓+CO
2
3 3
7. 下列说法正确的是
A. 丙烯分子中所有原子均可能共平面
B. CF2Cl2有 和 两种不同结构
C. 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成 6种有机产物
D. 在碳原子数小于 10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有 4种
8. 酒驾是引发交通事故的重要原因之一、交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性 K2Cr2O7水
＋
溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的 Cr3 。下列对乙醇的描述与此测定原理无关的是
①乙醇易挥发 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
9. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是
操作和现象 结论
可鉴别出地沟
A 向汽油和地沟油中分别加入足量的 NaOH溶液并加热，现象不同
油
蛋白质遇盐变
B 分别向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，均产生沉淀
性
可提纯乙烷气
C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
体
向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制 Cu(OH)2，加热，未见
D 淀粉未水解
砖红色沉淀
A. A B. B C. C D. D
10. “碳捕捉技术”是指将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用。如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，
其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述正确的是
①能耗小是该方法的一大优点
②整个过程中，有两种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶
④该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品
A.①③ B.②④ C.③④ D.①④
11. 铅是制造铅蓄电池的重要原料。一种铅的冶炼方法大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
高温
②焙烧：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；
高温
③制粗铅：2PbO＋C Pb＋CO2↑。
下列有关上述冶炼铅的说法正确的是
A. 浮选法富集 PbS的过程属于化学变化
B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有 PbO
C. 将 1 mol PbS冶炼成 Pb理论上至少需要 6g碳
D. 上述冶炼铅的方法符合绿色化学的理念
12. NO参与 O3分解的反应机理与总反应如下：
第一步：O3(g)＋NO(g)=O2(g)＋NO2(g) ΔH1
第二步：NO2(g)=NO(g)＋O(g) ΔH2
第三步：O(g)＋O3(g)=2O2(g) ΔH3
总反应：2O3(g)=3O2(g) ΔH4
反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。
下列有关叙述不正确的是
A. NO在 O3分解反应中的作用是催化剂 B. ΔH1>0，ΔH2>0
C. ΔH2=ΔH3-ΔH1 D. ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1
13. 下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是
A. 已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含 4.0g NaOH的稀 NaOH溶液与足
量稀醋酸完全反应，放出的热量小于 5.73kJ
B. 已知 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则 2gH2完全燃烧放出的热量等于 241.8 kJ
C. 已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=bkJ·mol-1，则 a
14. 已知乙烯(C2H4)可发生反应：
①C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-akJ·mol-1(a>0)；
②C2H4(g)＋2O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g) ΔH2=-bkJ·mol-1(b>0)。
其他数据如下表所示：
化学键 C O O O C H O H C C
键能/ kJ mol 1 798 x 413 463 615
下列说法不正确的是
A. C2H4的燃烧热为 a kJ·mol-1
2777 a
B. 上表中 x用含 a的代数式表示为
3
C. 乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
D. 根据题中信息可得反应 2CO g O2 g 2CO2 g ΔH a b kJ mol 1
15. 将 0.2mol铜与 80 mL 10 mol·L-1 HNO3溶液充分反应，所得溶液中含 a mol H＋(a>0)。下列有关说法中正
确的是
A. 反应中生成的气体在标准状况下的体积约为 8.96L
B. 所得溶液中 Cu(NO3)2的物质的量浓度为 0.2mol·L-1
C. 所得溶液中 NO 3 的物质的量为(a+0.4)mol
D. 反应中被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16. 已知 A、B、C、D是中学化学常见的物质且都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系。根
据所学知识回答下列问题。
A O 2 B O 2 C H 2O D
（1）若 D为一元强碱且焰色试验为黄色，则 C的电子式为___________。
（2）若 A为单质，D为强酸且难挥发。
①葡萄酒酿造过程中添加适量 B所起的作用是___________。
②B和 O2反应生成 C的条件为___________。
③将 B通入硫酸酸化的 KMnO4溶液中发生反应的离子方程式为___________。
（3）若 A为常温下有刺激性气味的气体，C为红棕色气体。
①A+O2→B反应的化学方程式为___________。
②将充满 C与 O2的混合气体 10mL的试管倒置于盛水的水槽，充分反应后还剩余相同条件下 1 mL无色气
体，则原混合气体中 C的体积为___________mL。
③A与 D反应生成 E，检验 E中阳离子的实验方法是___________。
17. 海洋是巨大的资源宝库。
I．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）实验时步骤①灼烧海带应在___________(填仪器名称)内进行。
（2）上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置___________(填字母)，步骤⑤中操作需用到下列选项
中的装置___________(填字母)。
Ⅱ．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水
中提取溴。已知：Br2在碱性溶液中可转化为 BrO3-(有强氧化性)和 Br-。从海水中提溴的一种流程示意图如
下：
（3）“Cl2氧化”步骤已获得 Br2，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使 Br2转变为化合态，简
要回答其目的是___________。
（4）低浓度溴中含 Br2、BrCl，它们都能被 Na2CO3吸收转化为 BrO3-和 Br-。请写出 BrCl(水溶液中难电离)
被吸收的离子方程式___________。
（5）“制溴”步骤中，不能用 HCl代替 H2SO4，其原因是___________。
（6）由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是___________。
18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原
料进行合成：
（1）工业上乙烯、丙烯可通过石油___________得到。由乙烯生成有机物 A的化学反应的类型是___________。
（2）有机物B中含氧官能团的名称是___________。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________。
（3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。
请写出该聚合物的结构简式___________。
（4）丙烯酸乙酯的同分异构体中，既能与碳酸氢钠反应生成 CO2又能使 Br2的四氯化碳溶液褪色的有
___________种，写出其中一种含有两个甲基的同分异构体的结构简式___________。
19. 晶体硅、二氧化硅等具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术和新能源技术的基础材料。由石英砂
制取高纯硅的主要步骤及部分化学反应如下：
高温
①粗硅的制取：SiO2+2C Si(粗)+2CO↑；
②粗硅中 Si与 Cl2反应：Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(g) ΔH1=-a kJ·mol-1(a>0)；
高温
③制得高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH2。
某些化学键的有关数据如表所示：
共价键 Si-O Cl-Cl H-H H-Cl Si-Si O=O
键能(kJ/mol) 460 243 436 431 176 498
请回答下列问题。
（1）粗硅的制取中发生反应的化学方程式为___________。写出二氧化硅的一种用途___________。
（2）晶体 Si(s)在 O2中完全燃烧生成 SiO2(s)的热化学方程式为___________。(提示：晶体硅中每个硅原子
占有 2个 Si-Si共价键)
（3）可由反应②和另一个化学反应___________(填化学方程式)，根据题中所给键能数据，通过盖斯定律计
算③制得高纯硅中反应的反应热ΔH2=___________kJ·mol-1。(用含 a的代数式表示)
（4）已知碳的燃烧热ΔH=-393.0 kJ·mol-1，若将 12g C(s)与 ng Si(s)的混合物完全燃烧释放出 888kJ热量，则
n=___________。
参考答案
1. C
2. A
3. B
4. D
5. C
6. D
7. D
8. B
9. A
10. B
11. C
12. C
13. B
14. D
15. C
16. （1）
2
（2）①. 杀菌和抗氧化 ②. 催化剂、加热 ③. 5SO2+2MnO 4 +2H2O=5SO 4 +2Mn2++4H+
催化剂
（3）①. 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O ②. 7.2或 8.6
③. 取少量 E于试管中，加适量水溶解，再加入 NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，
若试纸变蓝，则说明 E中阳离子为铵根离子。
17. （1）坩埚
（2）①. A ②. D
（3）富集 Br元素
（4）3BrCl 3CO2 3 BrO
3 2Br
3Cl 3CO2
（5）BrO3 有强氧化性，能氧化 HCl，从而干扰生成Br2
（6）蒸馏
18. （1）①. 裂化和裂解 ②. 加成反应
浓硫酸
（2）①. 羧基 ②. CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH Δ CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O
（3）
（4）①. 8 ②. 或
高温
19. （1）①. SiO2＋2C Si＋2CO↑ ②. 生产光导纤维(或光学仪器、玻璃、建筑材料等)
（2）Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH=-990 kJ·mol-1
点燃
（3）①. H2＋Cl2 2HCl ②. a-366
（4）14
（5）清洁低碳(或原料易得、价格较低廉等)
