建平县实验中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试
化学卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14
一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案）
1．辽宁省的历史源远流长，有着独具特色的文化积淀。下列说法中正确的是（ ）
A．锦州的满族刺绣以家织布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维
B．藏于辽宁省博物馆的洛神赋图，所用纸张的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯
C．阜新被称为“世界玛瑙之都”，玛瑙的主要成分是二氧化硅
D．沈阳老龙口白酒酿造过程中，将淀粉直接转化为乙醇
2．“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有和。下列说法错误的是（ ）
A．基态铜原子核外电子有15种不同的空间运动状态
B．青铜的熔点低于纯铜
C．青铜器中锡、铅对铜有保护作用
D．可用溶液浸泡青铜器来清洗水铜器的铜锈
3．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．NaCl的电子式： B．基态Cr原子的价层电子排布式：
C．乙醇的分子式： D．乙炔的分子空间填充模型：
4．下列说法不正确的是（ ）
A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的pH<7，即形成酸雨
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和
D．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
5．工业上用（分子结构：）与为原料制备，发生反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．既是氧化剂，又是还原剂 B．生成17g ，转移电子2mol
C．消耗1mol ，断裂的键数目8 D．既是氧化产物，又是还原产物
6．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是（ ）
A．含有三种官能团 B．含有2个手性碳原子
C．能发生消去反应和水解反应 D．苯环上的一氯代物有5种结构
7．下列说法正确的是（ ）
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
8．FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中Z元素在其化台物中只会显示一种价态。下列说法正确的是（ ）
A．最高化合价：Y>X>W
B．W的简单离子半径一定小于周期表中其它所有元素简单离子的半径
C．Z单质在一定条件下可置换出Y单质
D．Y的氢化物的稳定性一定强于X的氢化物的稳定性
9．电解溶液制取溶液和NaOH溶液的装置如图所示，下列不正确的是（ ）
A．阴极产生的物质A是
B．溶液中由阳极室向阴极室迁移
C．阳极放电，浓度增大，转化为
D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性
10．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子
C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和溶液的Ph NaCN溶液对应的pH更大 酸性：
D 两支试管各盛4mL 0.1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1草酸溶液和2mL 0.2草酸溶液 加入0.2草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
11．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制各Zn，流程如下“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是（ ）
离子
浓度（） 145 0.03 1
注：右表为锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）
A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入过量：
B．将铜丝插入稀硝酸中：
C．惰性电极电解溶液：
D．向溶液中加入过量氨水：
13．我国神舟十七号上使用了砷化镓（熔点1237℃）太阳能电池，砷化镓的晶胞结构如图所示，其中原子2的坐标为。下列有关说法中正确的是（ ）
A．原子3的坐标为 B．砷化镓的化学式为
C．Ga和As都位于元素周期表的p区 D．砷化镓晶体属于分子晶体
14．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学的经典反应之一是铜催化的叠氮一炔环加成反应。反应过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．是点击反应的中间产物 B．反应前后碳元素的化合价不变
C．铜催化时点击反应的活化能减小 D．总反应式为
15．已知。室温下，向20.00mL 0.10 HX溶液中逐滴滴加0.10NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．当时，溶液的pH=5.75
B．当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00 mL
C．当加入10.00mL NaOH溶液时：
D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：
二、非选择题（共55分，将答案写在答案页上）
16．（14分）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿石主要成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相关金属离子［］形成氢氧化物沉淀时的pH如下：
金属离子
开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.5 10.6 8.1 9.6
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 12.6 10.1 11.6
③常温下，、的溶度积分别为、
回答下列问题：
（1）的空间构型为______，中心原子的杂化类型是______
（2）分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：
焙烧温度______，氯化铵与菱锰矿粉的质量之比为______，焙烧时间为______。
（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入将氧化为，反应的离子方程式为______；然后调节溶液pH使、沉淀完全，此时溶液的pH范围为______。再加入沉淀、，当时，______mol/L。
（4）碳化结晶时，发生反应的离子方程式为______。
（5）流程中能循环利用的固态物质是______。
17．（13分）硫酰氯（）可用作有机化学的氯化剂，在药物和燃料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性碳僵化下制取硫酰氯。 。实验装置如图所示（部份夹持装置未画出）
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-54.1℃，沸点是69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：
（1）盛放活性炭的仪器名称是______，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反应物比例相等：______。
（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列______试剂（填选项）
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0mol/L 盐酸
（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是______。
（4）氯磺酸（）加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是______（填选项）
a．重结晶 b．过滤 c．蒸馏 d．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是______（用必要的文字和相关方程式加以解释）
（6）若反应中消耗的氯气体积为896ml（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______。
18．（14分）氨是重要的化工原料，也是潜在的储氢材料。回答下列问题：
（1）氨的沸点为-33.35℃，易液化，工业上常用于做制冷剂，其易液化的主要原因是______。
（2）在液氨中制备的有机反应如下：
① ；
② ；
③ ；
上述反应中，、、之间等式关系为______。
（3）氨分解制备氢气，反应历程如图所示。
①的键能为______。
②写出分解总反应的热化学方程式：______。
（4）化学上，把反应物消耗一半所用时间叫作“半衰期”。在恒容密闭容器中充入适量钨和0.8mol ，实验测得在钨表面氦气分解反应半衰期与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。______（填“>”“<”或“=”）。
温度下，反应进行到t min时容器内反应体系总压强为______kPa。
（5）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1mol 和a mol ，合成氮气。的平衡体积分数与投料比关系如图所示。
①在a、b、c点中，的平衡转化率最大的是______（填字母）。
②若b点对应体系中，体积分数为，则该温度下，平衡常数K为______（只列计算式）。
19．（14分）艾氟康唑（化合物K）是一种用于治疗甲癣的三唑类抗真菌药物。K的一种路线如下（部分试剂和条件略去）。
已知：①Boc为 ②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。
（2）D的结构简式为______。
（3）F中含氧官能团有羟基和______。
（4）F→G的反应包括两步，第二步为取代反应，则第一步的反应条件应选择______。
a． b．Fe/HCl c． d．
（5）H→I反应的化学方程式为______。
（6）E的同分异构体能同时满足以下三个条件的有______种（不考虑立体异构），其中能与碳酸氢钠溶液反应放出，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶1∶1∶1∶1的结构简式为______（任写一种）。
①含有手性碳 ②氟原子与苯环直接相连 ③苯环上有3个取代基且不含其它环状结构
答案
一、选择题
1-5 CDBAA 6-10 CCCDC 11-15 CDCBD
二、非选择题
16．（14分）（1）平面三角形（1分） （1分）
（2）500℃ 1.10 60min
（3）
（4） （5）
注：（2）中每空1分，（5）1分，其余每空2分
17．（13分）（1）三颈烧瓶（1分） a（1分） 使乙、丁导管口产生气泡的速率相等（2分）
（2）b（2分） （3）（2分） （4） c（1分）
（5）发生，因溶有而呈现的颜色（2分） （6）75％（2分）
18．（14分）（1）N的电负性较大，分子间形成氢键
（2） （3）946 （4）< 150 （5）c
注：（4）中的<和（5）中的c均为1分，其余每空各2分
19．（14分每空2分）（1）间二氟苯或1，3-二氟苯 （2） （3）酯基、硝基
（4）b （5）
（6）18 或
