建平县实验中学2023-2024学年高二下学期6月月考
化学试卷
1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 O 16 Na 23 N 14 Mg 24
一、选择题(本大题共20小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是
A. 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B. 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C. 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D. 短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
2. 以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是
A. 植物油、动物脂肪中含有的油脂
B. 食醋中含有的醋酸
C. 酒中含有的酒精
D. 谷类中含有的淀粉
3. 化学用语是化学知识的重要组成部分。下列有关化学用语的描述错误的是
A. 乙醇的结构简式： B. 苯的分子式：
C. 乙烯的球棍模型： D. 2-甲基2-丁烯的键线式：
4. 在水溶液中能大量共存的一组是
A.
B.
C.
D.
5. 人工合成的丁腈橡胶( )也是一种高分子材料，具有优异的耐油性，它的两种单体是
① 1，3-丁二烯 ②苯乙烯 ③丙烯腈 ④ 异戊二烯
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
6. 下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 热的纯碱溶液去油污效果好 B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
C. 温度升高，纯水中的H+浓度增大 D. 使用铁触媒做催化剂，加快合成氨反应速率
7. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A. 水中钢闸门连接电源的负极 B. 金属护栏表面涂漆
C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 地下钢管连接镁块
8. 下列过程中化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 澄清石灰水中滴加少量溶液：
B. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
C. 铅酸蓄电池充、放电原理：
D. 中和法，用过量中和碱性废水：
9. 下列有关胶体的说法错误的是
A. 用激光笔照射可以区别溶液和胶体
B. 向沸水中滴加饱和溶液可以制备胶体
C. 胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应
D. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
10. 下列图示或化学用语表示正确的是
A．NaCl的电子式 B．基态47Ag的价层电子轨道表示式 C．Fe2+的结构示意图 D．px轨道的电子云轮廓图
A. A B. B C. C D. D
11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 14g丙烯和1－丁烯的混合气体，其原子数为
B. 由乙烯制备1mol一氯乙烷，需个分子
C. 标准状况下，33.6L 的分子数为1.5mol
D. 1mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为
12. 已知 。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol 与1mol ，下列说法正确的是
A. 充分反应后，放出热量a kJ
B. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
C. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为l∶2
D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
13. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. 向饱和食盐水中先通入至饱和，再通入过量的，可生成沉淀
B. 工业上可通过富集并氧化海水中的制取
C. 工业上用焦炭直接还原炼铁
D. 可用电解熔融化合物的方法冶炼活泼金属如Na、K等
14. 下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II
A 铁片插入稀硝酸中，无明显现象 铁片表面被硝酸钝化
B 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性
C ：乙酸<丙酸 推电子效应：甲基<乙基
D 向溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解 是两性氢氧化物
A. A B. B C. C D. D
15. 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图①所示装置可配制溶液
B. 用图②所示装置可制备少量
C. 用图③所示装置可除去中的
D. 用图④所示装置可证明酸性：
16. 科研人员提出CeO2催化合成DMC 需经历三步反应，示意图如下：
下列说法正确的是
A. ①、②、③中均有O—H 的断裂
B. 生成DMC 总反应的原子利用率为100%
C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D. DMC 与过量NaOH 溶液反应生成CO和甲醇
17. 在某密闭容器中，可逆反应：符合图中(Ⅰ)(Ⅱ)所示关系，表示A气体在混合气体中的体积分数，Y为未知物理量。由此判断，下列说法正确的是
A. 由图Ⅰ可知 B. 加入B可以增大A转化率
C. 图Ⅱ中Y可以表示A的转化率 D. a、b、c三点，
18. 我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 向电极a移动
B. 电极b的电极反应式为
C. 理论上，当电极a释放(标准状况下)时，溶液质量减少
D. “全氧电池”工作时总反应为
19. 锂电池中电解液的阻燃剂的结构式如图所示，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A. 元素的第一电离能：
B. 元素的电负性：
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D. 基态原子未成对电子数：
20. 用0.10的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1的醋酸、c2的草酸(H2C2O4)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法错误的是
A. 由滴定曲线可判断：c1＞c2
B. 滴定过程中始终有n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+)
C. 若a点V(NaOH)=7.95 mL，则a点有c(Na+)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)
D. 若b点时溶液中c(CHCOO-)=c(CHCOOH)，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液
第Ⅱ卷（非选择题）
二、本题共4小题，共55分。
21. 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石的主要成分为，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）的空间结构为_______，若在实验室进行“酸浸”，则不能使用玻璃仪器，原因是_______。
（2）滤渣1的主要成分是_______(填化学式，下同)，滤渣2的主要成分是_______。
（3）写出加入、调时，生成沉淀的一个离子方程式：_______。
（4）已知溶液显弱碱性，则三者大小关系是_______，沉铈过程中会有一种气体产生，该气体是_______(填化学式)。
（5）与、单质碳在高温下反应可得到用于制备电极材料的，同时伴随产生一种可燃性气体，反应的化学方程式为_______。
（6）常温下，，若恰好沉淀完全时溶液的，则溶液中_______。
22. 氮化镁用途广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取并与金属镁反应制取氮化镁(已知氮化镁易水解)。
（1）实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为___________。
（2）装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取，其反应的化学方程式为___________。
（3）装置D的作用是___________。
（4）实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是___________。
（5）用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为___________，固体试剂X可以为___________(填字母)。
a．过氧化钠固体 b．氢氧化钠固体 c．生石灰
（6）实验室还可用固体与浓溶液共热制取，装置如图乙所示。该反应的离子方程式为___________。
（7）若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g，则氮化镁的产率是___________。
23. 处理、回收CO是环境科学研究的热点。CO处理大气污染物的反应为，研究者提出气相中催化CO与反应的历程分为两步，反应如下：
第一步： kJ/mol
第二步： kJ/mol
（1）总反应的___________kJ/mol。
（2）若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。
A. B.
C. D.
（3）若向恒温的2 L密闭容器中加入2 mol CO和1 mol 气体，发生总反应生成和：
①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器中压强不再变化 B．与的浓度之比不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．的体积分数不再变化
②反应进行2 min达到平衡，此时的体积分数为20%，则用CO的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
（4）若在密闭容器中按起始时不同投料比发生反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。据图分析，___________3(填“>”“<”或“=”)；K时，上述反应的平衡常数___________。
24. 三氟苯胺类化合物广泛应用于新型医药、染料和农药的合成领域，以间三氟甲基苯胺为中间体合成一种抗肿瘤药物H的合成路线如下图所示：
（1）A是芳香族化合物，分子式为，则其结构简式为_______，化合物C中官能团的名称为_______，化合物H的分子式为_______。
（2）F→G的反应类型是_______。
（3）该流程中设计C→D的目的是_______。
（4）G→H的反应方程式为_______。
（5）化合物B的同分异构体中，符合下列条件的有_______种；
①与苯环直接相连
②能与银氨溶液在加热条件下反应产生银镜
其中核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的结构简式为_______。
参考答案
选择题
1-5.BDCCC 6-10.DAACB 11-15.ABCCC 16-20.DDDBD
二、非选择题
21
（1） ①. 平面三角形 ②. 酸浸时有HF生成，氢氟酸能腐蚀玻璃
（2） ①. ②.
（3）或
（4） ①. ②.
（5）
（6）0.2
22.
（1）
（2）
（3）吸收未反应的氨气、干燥氮气
（4）排尽装置中的空气，防止与反应
（5） ①. 恒压滴液漏斗 ②. b、c
（6）
（7）75.0%
23.
（1）
（2） ①. A ②. 第一、二反应均为放热反应，则每步的生成物能量低于反应物能量，且第一步为慢反应，则第一步的反应活化能最大
（3） ①. D ②.
（4） ①. < ②. 0.2
24.
（1） ①. ②. 氨基 ③.
（2）取代反应 （3）保护氨基
（4） （5） ①. 13种 ②.
