2024年贵州省黔东南州镇远县江古中学中考化学二模试卷
相对原子质量：H1 O16 C12 S32 Si28 N14 Mg24 Fe56 Mn55 K39 Cu64 Cl35.5 Na23 Al27 Ca40
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）2023年6月5日是第52个世界环境日，中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．树立“绿水青山就是金山银山”意识
B．集中焚烧塑料垃圾
C．推广使用新能源
D．实施河长制，保护南明河及其支流
2．（2分）下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2分）探月工程“嫦娥五号”的电池模块选用钴酸锂（LiCoO2）作正极材料，LiCoO2中锂元素的化合价为+1价，则钴元素（Co）的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．（2分）“乡村振兴在贵州”黔东南州麻江县是中国南方最大的蓝莓种植基地。蓝莓富含花青素（C15H11O6），花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（ ）
A．花青素是氧化物
B．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．花青素分子中碳、氢、氧原子的个数比为15：11：6
D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
5．（2分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例中说法错误的是（ ）
A．化学观念：碱溶液中都含有OH﹣，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，所以灭火的根本就是要同时破坏燃烧的三个条件
C．探究与实践：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以得到平稳的氧气流
D．科学态度与责任：空气中二氧化碳的含量不能超过正常含量，人群密集的地方应注意通风换气
6．（2分）某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（ ）
选项 实验 方案一 方案二
A 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入适量的CaO固体 加入过量的CaCO3后过滤
B 除去氨气中的水蒸气 将气体通过浓硫酸 将气体通过无水硫酸铜
C 鉴别酒精、生理盐水和白醋 闻气味 取样，加石蕊溶液，看颜色变化
D 鉴别棉制品和羊毛制品 取样，观察颜色 灼烧闻气味
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8．（6分）央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。
（1）瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融．烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属元素的符号： ，普通玻璃中所含钠离子的符号是 。
（2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫．博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 。
（3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚．从微观角度解释闻到香味的原因是 。
（4）中餐与西餐——烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长．下列烹饪的食物中富含蛋白质的有 （填字母，双选）。
A．清蒸鲫鱼
B．素炒青菜
C．香煎土豆
D．油炸鸡腿
（5）中国在开发新能源领域走在世界前列，写出一种新能源： 。
9．（7分）宏观、微观、符号相结合是化学独特的表示物质及其变化的方法。阅读下面材料回答问题。
2023年2月，我国首个甲醇制氢加氢一体站正式投入使用，为解决目前氢能发展面临的运输、存储难题提供了新路径。中国是世界上最大的甲醇生产国，占全球甲醇产能的60%，甲醇来源丰富、成本低廉，常温常压下作为液体便于储存和运输。
（1）用甲醇制取氢气的优点是 （写一条）。
（2）如图是氢原子的结构示意图，n＝ 。
（3）如图是甲醇（CH3OH）和水蒸气重整制氢的微观反应示意图。
①该反应的微观实质是 。
②写出该反应的化学方程式 ；反应生成两种物质的质量比为 。
（4）用氢气做燃料的优点是 。
10．（7分）根据如图回答问题。
（1）A是实验室制取CO2气体的发生装置，其中仪器a的名称是 ，反应的化学方程式为 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，若用D装置收集氧气，应将气体从导管口 （选填“m”或“n”）端通入，检验氧气已收集满的操作为 。
（3）装置E中水的作用是 ，若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 （填试剂名称）。
11．（6分）水是生命活动及生产、生活中不可缺少的物质。请结合所学知识回答下列问题。
（1）在电解水实验中，常常在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是 。
（2）图甲中接通电源后，A管中产生的气体是 。
（3）利用图乙自制净水器处理自然界中的水，净化后的水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（4）如图丙是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①A的溶解度随温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）。
②图丙中，M、N、P三点对应的溶液为A的饱和溶液的是 （填字母）。
③欲使A溶液的状态从P点转化为M点，可采取的措施是 （填一种）。
12．（6分）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）《梦溪笔谈》中记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂钢、柔铁均为铁的合金，说明合金比纯金属 （填字母）。
a.硬度大、耐腐蚀
b.硬度小、熔点高
c.熔点高、耐腐蚀
（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图甲、乙、丙三个实验。
①请写出丙实验中的现象 ，甲中发生反应的化学方程式为 。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序。若图丁中的溶液B为稀盐酸，则A是 。
（3）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题：
①金属X为 ，加入适量溶液Y的目的是 。
②理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。
13．（7分）某化学兴趣小组进行了如下实验探究，请你参与。
探究一：酸和碱能否发生反应
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图所示），实验中观察到 的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。
（2）某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图所示）。
①兴趣小组的同学认为该实验也可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，请你说明理由： 。
②请分析60s时，烧瓶内溶液中的微粒有 （用化学符号表示）。
探究二：部分酸碱盐之间反应
向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（如图所示），充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。同学们对滤液和滤渣的成分进行如下探究：
（3）经分析，滤液中所含溶质的成分有 （填化学式）。
（4）向滤渣中加入足量稀硫酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，稀硫酸质量与沉淀的质量关系如图所示。沉淀质量增加的原因是 。
（5）由探究一和探究二可归纳出物质转化过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有 。
14．（7分）工业上利用高温煅烧石灰石制取22吨二氧化碳，理论上能产生氧化钙的质量是多少吨？
参考答案
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）2023年6月5日是第52个世界环境日，中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．树立“绿水青山就是金山银山”意识
B．集中焚烧塑料垃圾
C．推广使用新能源
D．实施河长制，保护南明河及其支流
【解答】解：A、树立“绿水青山就是金山银山”意识，做法有利于环境保护，故A不符合题意；
B、集中焚烧塑料垃圾，会产生大量的空气污染物，做法不利于环境保护，故B符合题意；
C、推广使用新能源，能减少空气污染，做法有利于环境保护，故C不符合题意；
D、实施河长制，保护南明河及其支流有利于水资源的保护，做法有利于环境保护，故D不符合题意；
故选：B。
2．（2分）下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，图示操作错误；
B、配制溶液应在烧杯中进行，量筒只能用于量取一定体积的液体，不用于配制溶液，图示操作错误；
C、移走正在加热的蒸发皿时要用坩埚钳夹持，不能要用手拿，以防造成烫伤，图示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示操作正确。
故选：D。
3．（2分）探月工程“嫦娥五号”的电池模块选用钴酸锂（LiCoO2）作正极材料，LiCoO2中锂元素的化合价为+1价，则钴元素（Co）的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【解答】解：钴酸锂中锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设钴元素的化合价为x，由于化合物中各元素正负化合价代数和为零，则+1+x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+3。
故选：C。
4．（2分）“乡村振兴在贵州”黔东南州麻江县是中国南方最大的蓝莓种植基地。蓝莓富含花青素（C15H11O6），花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（ ）
A．花青素是氧化物
B．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．花青素分子中碳、氢、氧原子的个数比为15：11：6
D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
【解答】解：A.氧化物是由两种元素组成，花青素的化学式为C15H11O6，是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
B.花青素的化学式为C15H11O6，花青素分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故错误；
C.花青素的化学式为C15H11O6，花青素分子中碳、氢、氧原子的个数比为15：11：6，故正确；
D.花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色，据此信息可知，在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色，故错误；
故选：C。
5．（2分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例中说法错误的是（ ）
A．化学观念：碱溶液中都含有OH﹣，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，所以灭火的根本就是要同时破坏燃烧的三个条件
C．探究与实践：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以得到平稳的氧气流
D．科学态度与责任：空气中二氧化碳的含量不能超过正常含量，人群密集的地方应注意通风换气
【解答】解：A、碱溶液中都含有OH﹣，所以具有相似的化学性质，故选项说法正确。
B、燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项说法错误。
C、把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以得到平稳的氧气流，故选项说法正确。
D、空气中二氧化碳的含量不能超过正常含量，人群密集的地方二氧化碳含量高，应注意通风换气，故选项说法正确。
故选：B。
6．（2分）某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（ ）
选项 实验 方案一 方案二
A 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入适量的CaO固体 加入过量的CaCO3后过滤
B 除去氨气中的水蒸气 将气体通过浓硫酸 将气体通过无水硫酸铜
C 鉴别酒精、生理盐水和白醋 闻气味 取样，加石蕊溶液，看颜色变化
D 鉴别棉制品和羊毛制品 取样，观察颜色 灼烧闻气味
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、HCl能与适量的CaO固体反应生成氯化钙和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，两种方案均能达到实验目的，故选项正确。
B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，可排除该选项，故选项错误。
C、闻气味，有酒的芳香气味的是酒精，没有气味的是生理盐水，有酸味的是白醋，可以鉴别；取样，加石蕊溶液，看颜色变化，能使石蕊溶液变红色的是白醋，不能使石蕊溶液变色的是酒精、生理盐水，无法鉴别酒精、生理盐水，故选项错误。
D、棉制品和羊毛制品的颜色可能相同，用取样、观察颜色的方法不能鉴别，可排除该选项，故选项错误。
故选：A。
7．（2分）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
【解答】解：A、根据图像可知，a点硫酸完全反应，溶液中没有硫酸，所得溶液中的溶质只有硫酸铜，故A错误。
B、ab段是硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，有两种沉淀，故B错误。
C、b点硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应，烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜和水，共三种物质，故C正确。
D、由图像可知与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钡质量相等，
Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
98 160
等质量的氢氧化钡完全反应需要硫酸铜质量大于硫酸质量，故原混合溶液中CuSO4的质量大于H2SO4的质量，故D错误。
故选：C。
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8．（6分）央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。
（1）瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融．烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属元素的符号： O（或Si） ，普通玻璃中所含钠离子的符号是 Na+ 。
（2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫．博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 稳定 。
（3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚．从微观角度解释闻到香味的原因是 分子在不断地运动 。
（4）中餐与西餐——烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长．下列烹饪的食物中富含蛋白质的有 AD （填字母，双选）。
A．清蒸鲫鱼
B．素炒青菜
C．香煎土豆
D．油炸鸡腿
（5）中国在开发新能源领域走在世界前列，写出一种新能源： 风能（或太阳能等） 。
【解答】解：（1）在烧制瓷器所用的黏土中，氧、硅、铝都是非金属元素，其中，氧的元素符号是O，它表示氧元素；硅的元素符号是Si，但题目只要求写出其中一种非金属元素的符号，因此O或Si均可；而普通玻璃中所含的钠离子，其符号表示方法为在钠的元素符号Na的右上角标出所带的正电荷数，数字在前，正负号在后，若带1个电荷，1要省略，故钠离子的符号为Na+；故答案为：O（或Si）；Na+。
（2）氮气之所以能用作博物馆保存珍贵名画时的保护气，是因为氮气的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生化学反应，从而能够有效地防止名画受到氧化、腐蚀等损害；故答案为：稳定。
（3）从微观角度解释闻到香味的原因是分子在不断地运动；故答案为：分子在不断地运动。
（4）A.清蒸鲫鱼中，鲫鱼富含蛋白质，符合题意；
B.素炒青菜中，青菜富含维生素，不符合题意；
C.香煎土豆中，土豆富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D.油炸鸡腿中，鸡腿富含蛋白质，符合题意；
故选：AD。
（5）新能源是指除了传统能源（如煤炭、石油、天然气等）之外的各种能源形式。其中，风能、太阳能、潮汐能、地热能等都是常见的新能源。这些能源具有可再生、环保、低碳等特点，对于缓解能源危机、保护生态环境具有重要意义；故答案为：风能（或太阳能等）。
9．（7分）宏观、微观、符号相结合是化学独特的表示物质及其变化的方法。阅读下面材料回答问题。
2023年2月，我国首个甲醇制氢加氢一体站正式投入使用，为解决目前氢能发展面临的运输、存储难题提供了新路径。中国是世界上最大的甲醇生产国，占全球甲醇产能的60%，甲醇来源丰富、成本低廉，常温常压下作为液体便于储存和运输。
（1）用甲醇制取氢气的优点是 制氢原料来源广泛或成本低廉 （写一条）。
（2）如图是氢原子的结构示意图，n＝ 1 。
（3）如图是甲醇（CH3OH）和水蒸气重整制氢的微观反应示意图。
①该反应的微观实质是 在催化剂的作用下，甲醇分子分解为碳原子、氢原子和氧原子，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子重新结合成1个氢分子，每2个氧原子和1个碳原子重新结合成1个二氧化碳分子 。
②写出该反应的化学方程式 CH3OH+H2O3H2+CO2 ；反应生成两种物质的质量比为 氢气和二氧化碳的质量比为3：22 。
（4）用氢气做燃料的优点是 生成物是水，环保无污染 。
【解答】解：（1）用甲醇制取氢气的优点为：制氢原料来源广泛且成本低廉；
（2）在原子中，质子数＝核外电子数，故n＝1；
（3）①该反应的微观实质为：在催化剂的作用下，甲醇分子分解为碳原子、氢原子和氧原子，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子重新结合成1个氢分子，每2个氧原子和1个碳原子重新结合成1个二氧化碳分子；
②甲醇和水在催化剂的催化作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH3OH+H2O3H2+CO2；由反应的化学方程式可知，反应生成的氢气和二氧化碳的质量比为（3×2）：（12+16×2）＝3：22；
（4）用氢气做燃料的优点为：生成物是水，环保无污染。
故答案为：（1）制氢原料来源广泛或成本低廉；
（2）1；
（3）①在催化剂的作用下，甲醇分子分解为碳原子、氢原子和氧原子，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子重新结合成1个氢分子，每2个氧原子和1个碳原子重新结合成1个二氧化碳分子；
②CH3OH+H2O3H2+CO2；氢气和二氧化碳的质量比为3：22。
（4）生成物是水，环保无污染。
10．（7分）根据如图回答问题。
（1）A是实验室制取CO2气体的发生装置，其中仪器a的名称是 锥形瓶 ，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，若用D装置收集氧气，应将气体从导管口 m （选填“m”或“n”）端通入，检验氧气已收集满的操作为 将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满 。
（3）装置E中水的作用是 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ，若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 澄清石灰水 （填试剂名称）。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是锥形瓶，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32 KCl+3O2↑，氧气密度比空气大，具有助燃性，用D装置收集氧气，应将气体从导管口m端通入，检验氧气已收集满的操作为：将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满；
（3）装置E中水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成澄清石灰水。
故答案为：（1）锥形瓶；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）2KClO32 KCl+3O2↑；m；将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满；
（3）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；澄清石灰水。
11．（6分）水是生命活动及生产、生活中不可缺少的物质。请结合所学知识回答下列问题。
（1）在电解水实验中，常常在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是 增强水的导电性 。
（2）图甲中接通电源后，A管中产生的气体是 H2 。
（3）利用图乙自制净水器处理自然界中的水，净化后的水属于 混合物 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（4）如图丙是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①A的溶解度随温度的升高而 增大 （选填“增大”或“减小”）。
②图丙中，M、N、P三点对应的溶液为A的饱和溶液的是 M、N （填字母）。
③欲使A溶液的状态从P点转化为M点，可采取的措施是 加溶质（或恒温蒸发溶剂）。 （填一种）。
【解答】解：（1）在电解水实验中，常常在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是：增强水的导电性；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，所以A管中产生的气体是H2；
（3）利用图乙自制净水器处理自然界中的水，仍含有可溶性钙、镁化合物，所以净化后的水属于混合物；
（4）①通过分析溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而增大；
②图丙中，P点在A物质的溶解度曲线下方，所以M、N、P三点对应的溶液为A的饱和溶液的是M、N；
③欲使A溶液的状态从P点转化为M点，可采取的措施是：加溶质（或恒温蒸发溶剂）。
故答案为：（1）增强水的导电性；
（2）H2；
（3）混合物；
（4）①增大；
②M、N；
③加溶质（或恒温蒸发溶剂）。
12．（6分）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）《梦溪笔谈》中记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂钢、柔铁均为铁的合金，说明合金比纯金属 a （填字母）。
a.硬度大、耐腐蚀
b.硬度小、熔点高
c.熔点高、耐腐蚀
（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图甲、乙、丙三个实验。
①请写出丙实验中的现象 铜片上有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 ，甲中发生反应的化学方程式为 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序。若图丁中的溶液B为稀盐酸，则A是 铜片 。
（3）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题：
①金属X为 铁 ，加入适量溶液Y的目的是 除去混在铜粉里的铁粉 。
②理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 ＞ （填“＞”、“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。
【解答】解：（1）《梦溪笔谈》中所记剂刚、柔铁均为铁的合金。这主要因为合金比纯金属硬度大、耐腐蚀。故选a。
（2）①丙实验中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故实验现象为铜片上有银白色固体析出，溶液由无色变蓝色；甲实验中，锌能置换稀盐酸中的氢，故化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。
②甲实验中锌能置换稀盐酸中的氢，说明锌的活动性大于氢，乙实验中铁与盐酸反应，说明铁排在氢的前面，甲中气泡比乙中气泡快，说明锌比铁活泼，丙实验中铜与硝酸银反应，说明铜的活动性大于银，甲乙丙三实验，无法比较铁与铜的活动性强弱，若图丁中的固体A为铜，溶液B是稀盐酸，铜与盐酸不反应，说明铜的活动性小于氢，则可证明铁比铜活泼，由此可得出四种金属活动性：锌＞铁＞铜＞银。
（3）①该实验的目的是从溶有大量硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，故金属X应为铁粉，铁可以置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁，因为加入的铁粉是过量的，所以析出的铜中混有铁粉，故加入溶液Y为稀硫酸，把铁变成硫酸亚铁，从而过滤出铜，所以加入适量稀硫酸的目的是除去混在铜粉里的铁粉。②理论上所得硫酸亚铁晶体的质量一定大于原溶液中硫酸亚铁的质量，因为原溶液中的硫酸铜加入铁后会生成硫酸亚铁，过量的金属铁和硫酸反应也会生成硫酸亚铁，从而增加了硫酸亚铁晶体的质量。
故答案为：（1）a；
（2）①铜片上有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
②铜片；
（3）①铁；除去混在铜粉里的铁粉；
②＞。
13．（7分）某化学兴趣小组进行了如下实验探究，请你参与。
探究一：酸和碱能否发生反应
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图所示），实验中观察到 溶液由红色逐渐变为无色 的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ，该反应的基本反应类型为 复分解反应 。
（2）某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图所示）。
①兴趣小组的同学认为该实验也可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，请你说明理由： 溶液的pH逐渐减小 。
②请分析60s时，烧瓶内溶液中的微粒有 H2O、Na+、Cl﹣、H+ （用化学符号表示）。
探究二：部分酸碱盐之间反应
向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（如图所示），充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。同学们对滤液和滤渣的成分进行如下探究：
（3）经分析，滤液中所含溶质的成分有 NaOH、Ba（OH）2 （填化学式）。
（4）向滤渣中加入足量稀硫酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，稀硫酸质量与沉淀的质量关系如图所示。沉淀质量增加的原因是 碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，且相对分子质量BaCO3小于BaSO4 。
（5）由探究一和探究二可归纳出物质转化过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有 由探究一可知酸能与碱反应生成盐和水；由探究一可知酸能与碱反应生成盐和水；由探究二可知碱能与盐反应生成新盐和新碱 。
【解答】解：（1）NaOH能与HCl反应生成NaCl与H2O，NaOH的溶液呈碱性可以使无色酚酞试剂变红色，NaCl的溶液呈中性，则向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，实验中观察到溶液由红色逐渐变为无色；该反应的化学反应方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，则属于复分解反应；故答案为：溶液由红色逐渐变为无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；复分解反应；
（2）根据图示可知加入稀盐酸后溶液的pH逐渐减小到7以下，说明NaOH逐渐被消耗，则证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应；
60s时溶液的pH小于7，则说明此时HCl过量，溶液中溶质为NaCl、HCl，则含有的微粒为：H2O、Na+、Cl﹣、H+；
故答案为：溶液的pH逐渐减小；H2O、Na+、Cl﹣、H+；
（3）Na2SO4能与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀与NaOH，Na2CO3能与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀与NaOH，则向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤，滤液中溶质为NaOH与过量的Ba（OH）2；故答案为：NaOH、Ba（OH）2；
（4）BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑，且相对分子质量BaCO3小于BaSO4，故反应后沉淀的质量增加；
故答案为：碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，且相对分子质量BaCO3小于BaSO4；
（5）探究一中可以得出结论：酸能与碱反应生成盐和水；探究二中分析可知：碱能与盐反应生成新盐和新碱；故答案为：由探究一可知酸能与碱反应生成盐和水；由探究一可知酸能与碱反应生成盐和水；由探究二可知碱能与盐反应生成新盐和新碱。
故答案为：
（1）溶液由红色逐渐变为无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；复分解反应；
（2）①溶液的pH逐渐减小；
②H2O、Na+、Cl﹣、H+；
（3）NaOH、Ba（OH）2；
（4）碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，且相对分子质量BaCO3小于BaSO4；
（5）由探究一可知酸能与碱反应生成盐和水；由探究一可知酸能与碱反应生成盐和水；由探究二可知碱能与盐反应生成新盐和新碱。
14．（7分）工业上利用高温煅烧石灰石制取22吨二氧化碳，理论上能产生氧化钙的质量是多少吨？
【解答】解：设理论上生成氧化钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
56 44
x 22t
x＝28t
答：理论上生成氧化钙28吨。
