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化学参考答案
1-5 BCAAA 6-10 BBCDC 11-12 AB
13．（1） d （2） c （3）溴的颜色完全褪去
（4）下 （5） b （6）蒸馏 （7）避免溴大量挥发
14. （1）3-氯丙烯
（2） （3）+H2O
（4）羟基、羧基 （5）取代反应
（7） 10
15.（除标注外均为2分，共12分）
(1) 第三周期第VIA族 哑铃（1分）
(2) d （1分）
(3) O >N>C
(4)Mn2+价电子为3d5半充满结构，更稳定，较难失去电子
(5)AD
16.（每空2分，共12分）
(1) 洪特规则 平面三角形
(2)异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在范德华力
(3) 、
(4)
答案第1页，总2页
3d
4s
-CH2CN
OH
HOOC2023-2024 学年度第二学期西宁五中期末考试高二化学试卷 A. ①③均能发生加成反应 B. ①④互为同分异构体
出卷人 阅卷人： C. ①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有一种
一、选择题（每题 4分，共 48分） 5．检验 1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入 AgNO3溶液②加入 NaOH 溶液③加入
1．下列有关化学用语表示错误的是
适量 HNO3 ④加热 ⑤取上层液体 ⑥取下层液体
A．氯气的共价键电子云轮廓图： A. ②④⑤③① B. ②④⑥③① C. ②④⑤① D. ②④⑥①6．有机物中碳原子和氢原子个数比为 3∶4，不
B．二氧化硅的分子式为 SiO2
6.能与溴水反应却能使 KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的 7.5倍。在铁存在时与溴反应，能
C．N H 的电子式： 生成两种一溴代物。该有机物可能是（ ） 2 4
D．基态氧原子电子轨道表示式为：
2.已知有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是（ ）
7．已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl + 2Na + CH3Cl → CH3—CH3 + 2NaCl，现有 CH3CH2Br
和 CH3—CHBr—CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是 （ ）
A．2—甲基丁烷 B．2—甲基戊烷 C．2，3—二甲基丁烷 D．丁烷
8．下列关于 的说法中正确的是( )
A. 所有原子都可能在同一平面上
A. 由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 最多只可能有 9个碳原子在同一平面上
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C. 只可能有 5个碳原子在同一直线上
C. 若 A 的化学式为 C3H6O，则其结构简式为 CH3COCH3 D. 有 7个碳原子可能在同一直线上
D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 9．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是
3.25℃和 101kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来
的温度和压强，气体总体积缩小了 72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
A．25％ B．12．5％ C．50％ D．75％
4．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得诺贝尔化学奖。纳米分子机器
日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（ ） A. 布洛芬的分子式为 C13H18O2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物
C. 1mol布洛芬最多能与 3mol氢气发生加成反应 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有 4种
10．某混合气体由两种气态烃组成，取 2.24L该混合气体完全燃烧得到 4.48L二氧化碳(气体体积已折算为标准状况)
和 3.6g水，则这两种气体可能是( )
A. CH4和 C3H8 B. C2H4和 C2H6 C. CH4和 C3H4 D. C3H6和 C2H6
①（三碟烯） ②（扭曲烷） ③（富勒烯） ④（金刚烷）
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11. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高 170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确
选项 实例 解释 选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
A 熔点：NH4NO3 低于 NaNO3 摩尔质量 M(NaNO3)>M(NH4NO3) （2）在装置 C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；
B 酸性： 强于 羟基极性： 强于 （4）将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；
（5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
+
冠醚 15-冠-5 能够与 Na 形成超分子，
+ （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；
C Na 的直径与冠醚空腔的直径相当
+
而不能与 K 形成超分子 （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 。
14．(14 分)左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物 K)的一种合成路线(部分反应
D 不存在稳定的 H3、H2Cl 和 Cl 共价键具有饱和性 条件已简化，忽略立体化学)： 3
12. 我国用 BeO、KBF4 等原料制备 KBe2BO3F2 晶体，在世界上首次实现在 177.3 nm 深紫外激光倍频输出，其晶胞如
图所示。下列说法错误的是
A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为 F>O>B
B．KBF
2
4 中的阴离子的中心原子的杂化方式为 sp
C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测 BeO 与 Al2O3 性质相似
D K+．晶胞中的 有 2 个位于晶胞内部，8 个位于晶胞顶点，则 1mol 该晶胞含 3molKBe2BO3F2
第二部分 非选择题
13．（14分）实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
已知：化合物 F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
回答下列问题：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 140℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2—二溴乙烷的装置如下图所示： （1）A 的化学名称是_______。
（2）C 的结构简式为_______。
（3）写出由 E 生成 F反应的化学方程式_______。
（4）E 中含氧官能团的名称为_______。
（5）由 G 生成 H 的反应类型为_______。
（6）I 是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。
有关数据列表如下：
乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 （7）在 E 的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。
状态 无色液体 无色液体 无色液体
a)含有一个苯环和三个甲基；
-3
密度／g·cm 0.79 2.2 0.71
b)
沸点／℃ 78.5 132 34.6 与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；
熔点／℃ 一 l30 9 -1l6 c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。
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15(12分)下表中 A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，其相关信息如下：
A．元素原子是元素周期表中半径最小的原子
B．基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
C．元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且只有一种自旋方向
D．原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等
E．与 D 为同主族元素
F．其+2 价离子的 3d 轨道为半充满状态
G．目前年产量最大、使用最广泛的金属
(1)E 元素在周期表中的位置是 ，其基态原子最高能层的电子占据的原子轨道电子云为 形。
(2)F 元素位于元素周期的 区，其基态原子的价层电子轨道表示式为 。
(3)B、C、D 三种元素电负性由大到小的顺序： （填元素符号）。
(4) F2+ 2+气态 比气态 G 再失去一个电子难，原因是 。
(5)下列关于 B2A4 的说法中正确的是____________（填序号）。
A B A sp2． 2 4 分子中中心原子的杂化类型为
B．B2A4 是只由极性键形成的非极性分子
C．B2A4 中的所有原子都满足 8 电子稳定结构
D．B2A4 分子中 σ 键和 π 键数目比为 5：1
16.(12分) 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：
(1)某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为 ，该电子排布图违背了 。
CH 3、 CH3、CH3都是重要的有机反应中间体。其中 的空间构型为 。
(2)类卤素 (SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸 (H S C N)的沸点低于异硫氰酸 (H N C S)的沸点，其原因
是 。
(3) 中碳原子的杂化方式为 。
(4)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图 1 所示，其中原子 A 的坐标参数为 (0,1,0)
①原子 B 的坐标参数为 。
②若该晶体密度为dg cm 3，则铜镍原子间最短距离为 cm。
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