专题突破卷05 物质结构与性质 元素周期律(一)
——原子结构与性质 元素周期表、元素周期律
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．下列有关化学元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表共有18列，所以共有18个族
B．VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱
C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
2．一定量的锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是
A．Cf原子中，中子数为154 B．Cf原子中，质子数为98
C．Cf原子中，核外电子数为98 D．锎元素的相对原子质量为252
(2024·陕西西安模拟)
3．下列化学用语表述错误的是
A．中子数为18的氯原子：
B．基态原子的价层电子排布图：
C．基态原子的电子排布式：
D．标准状况下，和的混合气体中含有的键数为
(2024·天津南开区一模)
4．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子，这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。第115号元素的一种核素为X。下列有关叙述错误的是
A．核素X的质量数为288
B．核素X的质量数与中子数之差为173
C．113号元素属于金属元素
D．115号元素的最高正化合价是＋5
5．下列说法正确的是
①在氮原子中，质子数为7，而中子数不一定为7
②O与O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的分子化学性质不同
③O2和O3互为同素异形体
④Ti和Ti的质量数不同，属于两种元素
⑤实际存在的H、H、H、H＋和H2，是氢的五种核素
⑥H2、H2、H2互为同位素
⑦稀土元素Sm与Sm 是同一种核素
A．①⑥ B．②④ C．⑤⑦ D．①③
6．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是
A．(A－N＋m) mol B．(A－N) mol
C．(A－N＋m) mol D．(A－N+2m) mol
(2024·河北保定模拟)
7．医学界通过用放射性来标记，发现的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列说法正确的是
A．与石墨互为同位素
B．的中子数与质子数相差2
C．常温下，易溶于氯化钠溶液
D．基态碳原子L层的轨道表示式为
(2024·江苏苏锡常镇四市调研一)
8．一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．酸性强弱： D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子
(2024·广东佛山一模)
9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3、④1s22s22p5。下列有关比较正确的是
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：①>②>③>④ D．最高正化合价：④>③>②>①
10．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是
Y
X
Z
A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素
11．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱
C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
(2024·湖南衡阳期末)
12．X、Y、Z、M、N、Q均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Y是形成化合物种类最多的元素
B．N和X所形成的化合物可用作工业上冶炼金属的原料
C．形成的简单离子半径最小的是
D．氢化物的稳定性：
13．现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附等重金属离子，聚合铁简称PFS，化学式为。下列说法错误的是
元素 Mn Fe
电离能/kJ·mol-1 717 762
1509 1561
3248 2957
A．PFS中铁元素显+3价
B．基态铁原子的价电子排布式为
C．由溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程
D．由表可知再失去一个电子时，气态比气态难
(2023·山东烟台模拟)
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数目的2倍，Y与X能形成一种以 形式存在的阴离子，Z与X的最外层电子数目相同。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>X B．简单离子的还原性：Z>W>X
C．四种元素中，Y的电负性最小 D．同周期元素中，W的第一电离能最大
(2024·福建宁德模拟)
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．(1)下列原子或离子的电子排布正确的是 ，违反能量最低原理的是 ，违反洪特规则的是 ，违反泡利不相容原理的是 。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦C：
(2)①氮原子最外层电子的轨道表示式为 。
②Co基态原子核外电子排布式为 。
③Fe3+核外电子排布式为 。
17．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
元素 B C F
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 N O P S
电负性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 。
(2)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围是 。
(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A. B. C. D.
属于离子化合物的是 ；属于共价化合物的是 ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论： 。
(4)在P与组成的化合物中，元素显 (填“正”或“负”)价，理由是 。
18．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子的核外p电子数比s电子数少3
B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
C元素基态原子p轨道有3个未成对电子
D原子核外所有p轨道全充满或半充满
E在该周期中未成对电子数最多
F能形成红色(或砖红色)的和黑色的FO两种氧化物
某同学根据上述信息，完成下列各题。
(1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式： 。
(2)B基态原子的核外电子轨道表示式为 ，该同学所画的轨道表示式违背了 。
(3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，呈形 形。
(4)写出C原子的电子排布式： ；写出E原子的简化电子排布式： 。
(5)写出F元素原子的价层电子排布式： 。
19．X 、Y 、Z、 W 为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，Y原子的基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题
(1)X 在元素周期表中的位置是： ；Y的最高价氧化物对应水化物与Y的最简单气态氢化物反应的化学方程式： 。
(2)X、Y最简单气态氢化物的稳定性：X Y(填“大于”或“小于”)。
(3)Z原子核外电子排布式为： 。
(4)W位于元素周期表的 区，与W处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有 种、这些元素分别为 (填元素符号)。
(5)在发生焰色反应时，W的4s电子会跃迁到4p轨道，写出此激发态W原子的价层电子排布式： 。
(6)与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为 (填元素符号)
(7)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．元素周期表共有18纵列，也就是共有18列，但只有16个族，A错误；
B．由于同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确；
C．主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价，O、F非金属性强，O没有与族序数相等的最高正化合价，F没有正价，C错误；
D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D错误。
故选B。
2．D
【分析】Cf是锎元素的一种核素，其质量数为252，核外电子数=质子数=98，中子数=252-98=154。
【详解】A．根据分析，中子数为154，A正确；
B．根据分析，质子数为98，B正确；
C．根据分析，核外电子数为98，C正确；
D．锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素的相对原子质量与它们的原子个数百分比之积的和，不等于某一核素的质量数，故D错误；
答案选D。
3．C
【详解】A．氯元素的原子序数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35，可表示为：，A项正确；
B．N原子位于第二周期第ⅤA族，基态N原子的价层电子排布图为：，B项正确；
C．铜元素位于第四周期第ⅠB族，基态原子的电子排布式：，C项错误；
D．标准状况下，2.24L和的混合气体的物质的量为0.1mol，1个分子中含有2个键，1个分子中含有2个键，所以0.1mol的混合气体中含有的π键数为，D项正确；
故选C。
4．B
【详解】A．核素X左上角表示质量数，则其质量数为288，A项正确；
B．核素X的中子数为288-115=173，核素X的质量数与中子数之差为115，B项错误；
C．113号元素与B元素位于同一主族，该族元素从Al开始为金属元素，所以113号元素属于金属元素，C项正确；
D．115号元素位于第VA族，最外层有5个电子，最高正化合价为＋5，D项正确；
故选B。
5．D
【详解】①在氮原子中，不同的同位素原子中子数不一定为7，故①正确；
②188O与198O中的原子核外电子数相同，所以其分子化学性质相同，故②错误；
③O2和O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故③正确；
④Ti和Ti的质子数相同，属于同种元素，故④错误；
⑤H、H、H是氢元素的三种核素，H＋与H2不是氢元素的核素，故⑤错误；
⑥同位素研究对象是原子，H2、H2、H2均为分子，故⑥错误；
⑦稀土元素Sm与Sm中子数不同，不是同一种核素，故⑦错误；
正确的是①③，选D。
6．D
【详解】2HmX分子含N个中子，则同位素X含中子数为（N—m），由同位素X的原子质量数为A可知，质子数为（A-N+m），则每个2HmX分子含有质子数为（A-N+2m），ag 2HmX的物质的量为mol，故含有质子物质的量为mol×（A-N+2m）=（A-N+2m）mol，因中性分子中质子数等于电子数，则a g 2HmX中所含电子的物质的量是（A-N+2m）mol，故选D。
【点睛】本题考查物质的量的计算，注意掌握原子构成，明确组成原子的微粒之间的关系，以及相关物理量的计算公式的运用是解答关键。
7．B
【详解】A．与石墨互为同素异形体，A项错误；
B．质子数为6，质量数为14，中子数为8，则中子数与质子数相差2，B项正确；
C．常温下，不溶于氯化钠溶液，C项错误；
D．基态碳原子L层的轨道表示式为，D项错误；
故答案为：B。
8．A
【详解】A．电子层数相同的，核电荷数越大的离子半径越小，则半径大小r(P)>r(S)>r(O)，A正确；
B．同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比相邻元素的大，则第一电离能：I1(P)>I1(S)，B错误；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S，酸性：H3PO4＜H2SO4，C错误；
D．基态Cu原子的价电子排布为，D错误；
故选A。
9．A
【分析】根据四种元素的基态原子的电子排布式可知①是Si、②是P、③是N、④是F。
【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐降低，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能F>N>P>Si，故A项正确；
B．同主族元素从上向下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：Si>P>N>F，故B项错误；
C．元素的非金属性越强，则电负性越大，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，因此电负性：F>N >P >Si，故C项错误；
D．元素的最高正化合价等于其族序数，F无正化合价，因此最高正化合价：Si
10．D
【详解】由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期。（1）若Y为第二周期元素，则X、Z分别为第三、四周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-7，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10；（2）若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a；（3）若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14；（4）若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a，因此ABC正确，D错误，答案选D。
11．B
【详解】A. 氯气比溴与氢气反应容易，则非金属性Cl比Br强，故A能达到实验目的；
B. 二者均与氨气反应生成白色沉淀，不能比较镁、铝的金属性强弱，故B不能达到实验目的；
C. 测定pH可知碳酸钠溶液的pH大于硫酸钠溶液的pH，则硫酸的酸性大于碳酸的酸性，非金属性S大于C，故C能达到实验目的；
D. Fe与盐酸反应，而Cu不能，则金属性Fe大于Cu，故D能达到实验目的；
答案选B。
【点睛】比较非金属性强弱的方法，看单质和氢气的化合难易、最高价含氧酸酸性的强弱、气态氢化物的稳定性，比较金属性的强弱，可以看金属与酸反应的难易、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。
12．C
【分析】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X、Y、Z、M、N、Q均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，X原子半径最小且只有-2价，则为氧；Y存在+4、-4，且原子半径较小，为碳；Z存在+7、-1，且原子半径大于碳，为氯；M存在+6、-2，为硫；N存在+3价，且原子半径较大，为铝；Q原子半径最大，且只有+1，为钠；
【详解】A．碳存在若干种有机物，是形成化合物种类最多的元素，A正确；
B．N和X所形成的化合物氧化铝电解生成铝单质，可用作工业上冶炼金属的原料，B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；形成的简单离子半径最小的是Al3+，C错误；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氢化物的稳定性：，D正确；
故选C。
13．D
【分析】
【详解】
A．中OH-为-1价， 为-2价，n小于5，且为正整数，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，铁的化合价为正整数，所以n=2，铁元素的化合价为+3，因为亚铁离子在空气中不稳定，絮状物在空气之中能稳定存在进一步说明为铁为三价，故铁的化合价为+3价，A正确；
B．Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以基态Fe原子的价电子排布式是3d64s2，B正确；
C．硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2价， 是个聚合物，其中铁元素的化合价是+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，所以由溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程，C正确；
D．电离能越大，其失电子越难，所以气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子容易，D错误；
故选D。
14．D
【分析】基态X原子的电子总数是其最高能级电子数目的2倍，则X的基态原子核外电子排布为1s22s22p4，X为O；根据所给结构，可知Y可以形成4个共价键，则Y为Si；Z与X的最外层电子数目相同，则Z为S；根据原子序数，可知W为Cl。
【详解】A．同一周期，从左到右元素原子半径依次减小，同一主族，自上而下元素原子半径依次增大，原子半径Si＞S＞O，A项正确；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性O＞Cl＞S，故简单离子还原性S2-＞Cl－＞O2-，B项正确；
C．同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，Si＜S＜Cl＜O，C项正确；
D．0族元素具有全满电子结构，十分稳定，同周期元素中，0族元素的第一电离能最大，与Cl比较，Ar的第一电离能更大，D项错误。
答案选D。
15．C
【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。
【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误；
B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误；
C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确；
D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；
故选C。
16． ①⑤⑥ ② ③④ ⑦ 或 或
【详解】（1）根据核外电子排布规律，②中错误在于电子排完轨道后应排轨道而不是轨道，正确的应为；③中没有遵循洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，即最外层的轨道表示式应为；④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为，违反了洪特规则；⑦中违反泡利不相容原理，正确的应为图个；
综上所述，原子或离子的电子排布正确的是①⑤⑥；违反能量最低原理的是②；违反洪特规则的是③④；违反泡利不相容原理的是⑦；
（2）①氮是7号元素，其最外层电子的轨道表示式为；
②的原子序数为27，其基态原子楼外电子的排布式为或；
③核外电子排布式为或。
17．(1)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化
(2)0.9~1.5
(3) A BCD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物
(4) 负 的电负性大于P，对键合电子的吸引能力强
【详解】（1）由表格数据可推知，随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化；
（2）根据电负性的递变规律：同周期元素从左到右，元素电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素电负性逐渐变小，可知在同周期中电负性：，同主族：，最小范围应为0.9~1.5；
（3）根据已知条件及表中数值：中元素的电负性差值为2.0，大于1.7，形成离子键，为离子化合物，A符合题意；中元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物，BCD符合题意；共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能，由此可设计实验为：测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物；
（4）在P与组成的化合物中，元素显负价；由表格数据可知，的电负性大于P，对键合电子的吸引能力强。
18． 洪特规则 3 哑铃
【分析】、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，元素原子的核外电子数比电子数少3，电子排布式为，即A为元素；元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则为元素；元素基态原子轨道有3个未成对电子，价层电子排布式为，原子核外所有轨道全充满或半充满，结合原子序数可知，价层电子排布式为符合题意，即为元素、为元素；在该周期中未成对电子数最多，又为第四周期元素，则第四周期元素中未成对电子数最多的原子应该是能级容纳5个电子、能级容纳1个电子，其价层电子排布式为，则为元素；能形成红色(或砖红色)的和黑色的两种氧化物，即为元素。
【详解】(1)为元素，基态原子的电子排布式为，则核外电子轨道表示式为 。故答案为： ；
(2)为元素，基态原子的核外电子排布式为，由洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋平行，则题给基态原子的核外电子轨道表示式违反了洪特规则。故答案为：洪特规则；
(3)为元素，基态原子的核外电子排布式为，能级上电子能量最高，电子云在空间有3个伸展方向，呈哑铃形。故答案为：3；哑铃；
(4)为元素，原子的电子排布式为；为元素，原子的简化电子排布式为。故答案为：；；
(5)为元素，原子的电子排布式为，则价层电子排布式为。故答案为：；
19． 第二周期IVA HNO3+NH3 = NH4NO3 小于 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] d64s2 ds 2 K Cr 3d10 4p1 Ni 2:3
【分析】X原子核外有6种不同运动状态的电子，则是碳元素，Y原子的基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，是氮元素；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料是氧化铁，则Z是铁元素；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态，符合条件的是铜元素，据此回答问题。
【详解】(1)X 是碳元素，其在元素周期表中的位置是：第二周期IVA；Y的最高价氧化物对应水化物是硝酸，Y的最简单气态氢化物是氨气，两者反应的化学方程式：HNO3+NH3 = NH4NO3；
(2)X、Y最简单气态氢化物分别是甲烷、氨气，非金属性越强气态氢化物越稳定，氮元素的非金属性大于碳元素，则它们的稳定性：X大于Y；
(3)Z是铁元素，其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] d64s2；
(4)W是铜元素，位于元素周期表的ds 区，与W处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有两种、这些元素分别为K 、Cr；
(5)在发生焰色反应时，W的4s电子会跃迁到4p轨道，写出此激发态W原子的价层电子排布式：3d10 4p1；
(6)与钛位于同一周期即是第四周期，钛元素含有的未成对电子数是两个，则同周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为Ni ；
(7)基态砷原子价电子排布式是4s24p3，则N电子层中的成对电子与单电子的数量比为2:3。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
