考点巩固卷05 物质结构与性质 元素周期律(一)
——原子结构与性质 元素周期表、元素周期律
考点01原子结构与性质(限时：15 min) 考法01原子结构 同位素
考法02核外电子排布与运动状态
考点02 元素周期表、元素周期律(限时：25min) 考法01元素周期表的结构与分区
考法02原子结构与元素周期表的关系
考法03元素周期律及元素的性质
考法04电离能、电负性的比较与应用
考法05 元素周期律(表)的应用
考法06元素推断的综合考查
考点01 原子结构与性质
考法01 原子结构 同位素
(2024·湖南长沙期中)
1．金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是
A．和中均含有22个中子
B．和互为同位素，在元素周期表中的位置相同
C．和的化学性质不同
D．和为同一核素
2．人工合成的过程可表示为，下列叙述中正确的是
A．的原子核内中子数比质子数多53
B．元素的相对原子质量为277
C．的中子数比的中子数多138
D．元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素
3．某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，这三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论正确的是
A．此元素有3种不同的同位素 B．其中一种同位素质量数为80
C．其同位素79X占原子总数的 D．单质X2的平均相对分子质量为162
4．医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是
A．与12C60的碳原子化学性质不同 B．与14N含的中子数相同
C．14C60是12C60的同素异形体 D．与12C互为同位素
5．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a，b，c，d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是（ ）
A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m
考法02 核外电子排布与运动状态
(2024·安徽阜阳月考)
6．下列几种表示电子排布的方法中正确的是
A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2
B．24Cr原子的价电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
C．O原子的电子排布图：
D．基态F—的电子排布式：
7．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是
A．1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 B．1s22s22p33s1→1s22s22p4
C．1s22s2→1s22s12p1 D．1s22s22p1x →1s22s22p1 y
8．下列有关电子排布图的表述正确的是
A． 可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B．此图错误，违背了泡利原理
C．表示基态N原子的价电子排布
D．表示处于激发态的B的电子排布图
9．下表中每个选项都有甲、乙两种表述，这两种表述指向的不是同种元素原子的是
选项 表述甲 表述乙
A 3p能级有1个空原子轨道的基态原子 核外电子排布为的原子
B 2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子 最外层电子排布为的原子
C M层全充满而N层电子排布为的原子 核外电子排布为的原子
D 最外层电子数是核外电子总数的原子 最外层电子排布为的原子
A．A B．B C．C D．D
(2023·石家庄模拟)
10．下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是
选项 电子排布式 结论
A 违背洪特规则
B 书写正确
C N的电子排布图： 违背泡利原理
D 书写正确
A．A B．B C．C D．D
考点02 元素周期表、元素周期律
考法01 元素周期表的结构与分区
11．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是
A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径Ge＞Si
C．As可作半导体材料
D．Po处于第六周期第VIA族
(2024·福建福州联考)
12．下列说法中正确的是
A．所有金属元素都分布在d区和ds区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
D．过渡元素既有金属元素也有非金属元素
13．下列说法正确的是
A．原子序数为7的元素的最高化合价为＋4价，位于p区
B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m＋4
D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IA族，原子序数为m，乙位于第IIIA族，则乙原子序数可能为m＋19
14．下列说法不正确的是
A．Xe元素的所在族的基态原子的最外层电子排布式均为
B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素(氢元素除外)
C．基态Ag原子的价层电子排布式为，由此可判断Ag在第五周期第ⅠB族，处于ds区
D．某元素基态原子的外围电子排布式为，该元素位于第六周期第ⅢB族
15．在元素周期表的前四周期中，两两相邻的5种元素位置如图所示。若B元素的核电荷数为a，下列说法正确的是
D
A B C
E
A．B、D的原子序数之差可能为2
B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C．5种元素的核电荷数之和可能为5a＋10
D．A、E的原子序数之差可能是7
考法02 原子结构与元素周期表的关系
16．第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是
A．两种元素位于同一周期，均属于p区
B．116号元素价层电子排布式为7s27p4
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大
17．元素周期表完美的将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是（ ）
A．该元素位于d区
B．该元素为金属元素
C．该元素位于第四周期、IIIA族
D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2024·福建三明一中月考)
18．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是
A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素
C．原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~VIIB族
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
19．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断
A．它位于周期表的第四周期IIA族
B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C．Co2＋的核外价层电子排布式为3d54s2
D．Co位于周期表中第9列，属于d区
20．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是
X L层电子数是K层电子数的3倍
Y 核外电子层数等于原子序数
Z L层电子数是K层和M层电子数之和
W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
A．W原子结构示意图为
B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物
C．元素X比元素Z的非金属性强
D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
考法03 元素周期律及元素的性质
21．下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（ ）
A．O、Cl、S、P B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ D．Li、Na、K、Cs
22．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、-2 -2
A．E2-与B3＋的核外电子数不可能相等
B．离子半径：B3＋
23．下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是
A．高温下2C+SiO22CO↑+Si，说明非金属性：C>Si
B．碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>Mg
C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl
D．氧化性：Cu2+>Na+，说明金属性：Na>Cu
(2024·福建厦门期中)
24．部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物中所有原子最外层都达到8电子结构
B．最高价氧化物的水化物的酸性W>R
C．H2Y比H2R稳定，是因为H2Y分子之间存在强相互作用
D．X的气态氢化物和W的气态氢化物反应生成的产物只含有共价键
(2024·江西抚州模拟)
25．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是
A．原子半径：③>②>① B．电负性：④>③>②>①
C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>①
考法04 电离能、电负性的比较与应用
(2024·广东梅州期末)
26．ⅣA族的碳、硅、锗(Ge)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法不正确的是
A．C、Si，Ge的电负性：C
C．基态Ge原子的价层电子排布式为
D．基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
27．某团簇分子由原子序数依次增大的、、、四种短周期元素组成，其空间结构如图所示，、、位于不同周期，其中是地壳中含量最高的元素，的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是（ ）
A．通常情况下比更稳定
B．、、组成的化合物中含离子键和共价键
C．和能形成密度小、硬度大的合金材料
D．元素的第一电离能：
28．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是
元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge
电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3.0 1.8
A．Mg元素电负性的最小范围为0.9～1.5
B．Ge既具有金属性，又具有非金属性
C．Ge和Cl可形成离子键
D．O和F形成的化合物中O显正价
(2024·福建师范大学附属中学月考)
29．回答下列问题。
(1)已知电负性：H>Si，则SiHCl3充分水解的化学方程式为 。
(2)氮杂氟硼二吡咯具有作为光动力学治疗(PDT)光敏剂的潜能，结构如图所示，该分子中所有元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2024·湖南邵阳模拟)
30．回答下列问题。
(1)Fe和Cu的部分电离能数据如下：
元素 Fe Cu
第一电离能I1/( kJ·mol－1) 759 756
第二电离能I2/( kJ·mol－1) 1561 1958
I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是 。
(2)Al、Si、P和S的第一电离能由小到大的顺序为 ，判断的依据是 。
(3)Ga、As、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(4)现有铜、锌元素的相应状态如下：
①锌：[Ar]3d104s2 ②锌：[Ar]3d104s1
③铜：[Ar]3d104s1 ④铜：[Ar]3d10
失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________。
A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③②
考法05 元素周期律(表)的应用
31．Rb是第五周期第IA族元素，下列关于37Rb的说法不正确的是
A．中子数为50的Rb的核素：Rb
B．元素的金属性：Rb＞K
C．与同周期元素53I的原子半径：I
(2024·山东泰安调研)
32．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是
A．若aX2+ 和bY- 的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料
D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH-=＋2H2O
33．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是
①铍的氧化物对应的水化物可能具有两性
②铊能与稀盐酸和溶液反应，且均产生氢气
③砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸
④硫酸锶可能是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢无色，有毒，比稳定
A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤
(2023·福建莆田期中)
34．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）
X Y Z
W
A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大
B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强
C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小
D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W
35．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是
实验 事实 结论
A 将体积相同的和分别投入冷水 与反应更剧烈 金属性：
B 将足量硫酸与溶液混合 生成 非金属性：
C 分别加热气体和气体 气体更易分解 稳定性：
D 工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅 非金属性：
A．A B．B C．C D．D
考法06 元素推断的综合考查
(2024·山东聊城一模)
36．短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：；Y原子中s电子与p电子数目相同，Q的原子序数等于X原子序数的2倍。下列说法正确的是
A．电负性： B．X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸
C．原子半径： D．单质Q与X的最高价氧化物可以发生反应
37．一种用于合成治疗免疫疾病药物的结构如图所示，其中、、、、为号元素且原子序数依次增大，与同主族，和的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）
A．第一电离能：Q>Z>W
B．电负性：
C．与均是强电解质，在水溶液中可以发生反应
D．与溶液反应生成黄色浑浊和无色气体的反应不属于氧化还原反应
(2024·湖北卷)
38．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．电负性： B．酸性：
C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的
(2024·全国甲卷)
39．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X和Z属于同一主族
B．非金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
(2023·广东卷)
40．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性： B．氢化物沸点：
C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A． 的中子数为26，的中子数为28，故错误；
B．和 的质子数相同、中子数不同，互为同位素，在元素周期表中的位置相同，故正确；
C．和 的核外电子排布相同，则化学性质几乎相同，故错误；
D．和 的中子数不同，为不同核素，故错误；
选B。
2．A
【详解】A．原子的质量数为277、质子数为112，中子数，中子数比质子数多53，故A正确；
B．元素的相对原子质量与其各同位素的相对原子质量及其在自然界中的含量有关，277是核素的质量数，故B错误；
C．中子数为208-82=126，中子数为70-30=40，两者的差为86，故C错误；
D．Cn元素是第112号元素，在元素周期表中位于第七周期第Ⅱ族，故D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，推断该元素存在两种同位素才符合，分别形成AA、AB、BB三种分子，故A错误；
B．设X的两种同位素分别为a、b，则对应单质化学式分别为a2、ab、b2，由a2、b2可求得a、b的质量数为79和81，故B错误；
C．质量数为79的核素占原子总数的分数为=，故C正确；
D．单质X2的平均相对分子质量为158×＋160×＋162×=160，故D错误；
答案选C。
4．D
【详解】A．同一种元素的化学性质是一样的，与中碳原子的化学性质相同，故A错误；
B．和的中子数分别为8、7，故B错误；
C．与是碳元素的同种单质，不是同素异形体，故C错误；
D．14C与12C是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，故D正确；
故答案为：D。
5．D
【详解】由aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同可知：这四种离子的核外电子数相等。由于离子核外电子数=核内质子数-阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以可得：a-m=b-n=c+n=d+m。
A．根据离子核外电子数相等可知：a-m=c+n，所以a-c=m+n，A错误；
B．根据离子核外电子数相等可知：a-m=b-n，则a-b=m-n，B错误；
C．根据离子核外电子数相等可知：c+n=d+m ，所以c-d=m-n，C错误；
D．根据离子核外电子数相等可知：b-n=d+m，所以b-d=m+n，D正确；
故合理选项是D。
6．C
【详解】A．32Ge基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A错误；
B．24Cr原子的价电子排布式： 3d54s1，B错误；
C．O原子的电子排布图：，C正确；
D．基态的电子排布式： ，D错误；
故选C。
7．B
【详解】原子中的电子从能量较高的轨道（激发态）跃迁到能量较低的轨道（基态或者低能态），多余的能量以光的形式出现，即形成发射光谱， 3s2→3p2 ，吸收能量，形成吸收光谱，A选项错误；在1s22s22p33s1→1s22s22p4中，3s1→2p4从高能态到低能态，释放能量，形成发射光谱，B选项正确；从2s2→2p1 吸收能量，形成吸收光谱，C选项错误；2p→2p，2Px与2Py空间伸展方向不同，轨道的能量相同， D选项错误；正确答案：B。
8．A
【详解】
A．根据能量最低原理，可表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确；
B．此图错误，违背了洪特规则，故B错误；
C．表示基态N原子的价电子排布图为，故C错误；
D．表示基态B的电子排布图，故D错误；
选A。
9．C
【详解】A．3p能级有一个空轨道的基态原子，原子的3p能级上有2个电子，是Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子是Si，是同种元素的原子，选项A不符合；
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子，若该原子2p能级有5个电子，是F，与价电子排布为2s22p5的原子为同一原子，选项B不符合；
C．M层全充满而N层为4s2的原子是Zn，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子是Ca，不是同种元素的原子，选项C符合；
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子是Br，价电子排布式为4s24p5的原子也是Br，为同一原子，选项D不符合；
答案选C。
10．B
【详解】A．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以2p能级上电子排布图违背了洪特规则，故A正确；
B．原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，3d能级的能量高于4s能级，应先填充4s能级，再填充3d能级，则违背了能量最低原理，故B错误；
C．当电子排布在同一轨道时，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，1s和2s的自旋方向相同违背了泡利原理，故C正确；
D．原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，全空、全满或半满时能量较低，则电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1符合构造原理和洪特规则特例，书写正确，故D正确；
答案选B。
11．A
【分析】同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），据此分析解答。
【详解】A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；
B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge＞Si，故B正确；
C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；
D. Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。
故选A。
12．C
【详解】A．主族元素含有金属元素，如钠元素，在s区，故A错误；
B．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，故B错误；
C．元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素，称为过渡金属全部是金属元素，故C正确；
D．过渡元素位于元素周期表中IIIB族到IIB族，都是金属元素，故D错误；
故答案选C。
13．B
【详解】A．原子序数为7的元素为氮元素，其最高化合价为＋5价，故A错误；
B．C元素形成有机物的种类繁多，C位于第14列，周期表中共有18个列，故B正确；
C．同一主族的元素相差2、8、18、32或上述数字间的和，故C错误；
D．同一周期第IA族元素与第IIIA族元素之间的差可能为2、12、26，故D错误；
答案选B。
14．A
【详解】A．是稀有气体元素，同一族的的核外电子排布式为，A错误；
B．s区元素除H外均为金属元素，d区和区的元素包括副族和第Ⅷ族元素，全部是金属元素，B正确；
C．的价层电子排布式为，由此可判断在第五周期第ⅠB族，可理解为先填满了能级后再填充能级，所以属于区，C正确；
D．由基态原子的外围电子排布式为判断此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，D正确；
答案选A。
15．C
【详解】由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a，则A的原子序数为a-1，C的原子序数为a＋1，D的原子序数为a-8，E的原子序数为a＋18。
A．根据分析可知，B、D的原子序数之差为8，不可能为2，A错误；
B．B、E的原子序数之差为18，B错误；
C．五种元素的核电荷数之和为a＋a-1＋a＋1＋a-8＋a＋18=5a＋10，C正确；
D．A、E的原子序数之差为a＋18-(a-1)=19，D错误；
答案选C。
16．C
【详解】A．第114号元素和第116号元素分别位于第七周期第IVA族和VIA族，均属于p区，故A正确；
B．第116号元素位于第七周期第VIA族，价层电子排布式为7s27p4，故B正确；
C．两种元素均为金属元素，故C错误；
D．依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大，D正确；
答案选C。
17．D
【分析】33号元素，根据原子序数=质子数=原子核外电子数，则该元素核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则能层数等于电子层数，价层电子排布为4s24p3，最外层5个电子，位于p区，则该元素位于第四周期第ⅤA族，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，该元素最后填入的电子在p层，该元素位于p区，故A错误；
B．一般情况下，金属元素最外层电子数少于4，该元素最外层5个电子，为非金属元素，故B错误；
C．根据分析，价层电子排布为4s24p3，共有四层电子，最外层有5个电子，该元素位于第四周期第ⅤA族，故C错误；
D．根据分析，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正确；
答案选D。
【点睛】根据核外电子排布规则，主族元素的电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数。
18．B
【详解】A．原子的价电子排布式为ns2np6的元素不是主族元素，如Ne、Ar，为零族元素，A错误；
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素的价电子排布式为ns2np5，位于第VIIA族，B正确；
C．原子的价电子排布式为的元素位于第VIII族，是第ⅤB~VIIB族，C错误；
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，D错误；
答案选B。
19．D
【详解】A．钴位于周期表的第四周期Ⅷ族，A错误；
B．“3d74s2”为Co的价层电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，即为[Ar]3d104s2，B错误；
C．失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2＋的价层电子排布式为3d7，C错误；
D．“7＋2=9”，说明它位于周期表的第9列，为d区，D正确；
答案选D。
20．C
【分析】X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素；Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。
【详解】A．W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为 ，故A错误；
B．元素X和元素Y可以以原子个数比1∶1形成化合物，为H2O2，故B错误；
C．X为O，Z为S，位于同一主族，非金属性O＞S，故C正确；
D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D错误；
答案选C。
21．C
【分析】同周期从左向右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大。
【详解】A. O和S同主族，半径O
C. H＋与K＋同主族的阳离子，半径K＋> H＋, Mg2＋、Al3＋同周期阳离子，半径Mg2＋> Al3＋,K+核外三个电子层，Mg2＋、Al3＋核外两个电子层，因此离子半径K＋> Mg2＋> Al3＋> H＋，C项正确；
D. Li、Na、K、Cs同主族的金属原子，半径逐渐增大，即Cs> K > Na > Li，D项错误；
答案选C。
【点睛】解答本题时，掌握粒子半径大小的比较方法是关键。
22．B
【详解】由表中数据可知，A为Na，B为Al，C为Be，D为S，E为O。
A．E2-与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误；
B．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，离子半径：Al3＋
答案选B。
23．A
【详解】A.反应中C表现为还原性，涉及元素的非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性或氢化物的稳定性进行进行比较，这个反应能够进行，是因为高温下生成了气态的一氧化碳气体，脱离了反应体系，使反应平衡右移，与非金属性无关，故A错误；
B.同浓度下碱性：KOH>Mg（OH）2，碱性越强对应元素的金属性越强，所以金属性K>Mg，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F>Cl，故C正确；
D.金属离子的氧化性越强，则金属单质的还原性越弱，因为氧化性：Cu2+>Na+，则金属性Na>Cu，故D正确，
故选A。
24．B
【分析】由图可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素。
【详解】A．氨分子中氢原子最外层只有2个电子，不是8电子结构，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故B正确；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则水比硫化氢稳定与元素的非金属性强弱有关，与分子之间存在强相互作用无关，故A错误；
D．氨气和氯气反应生成氯化铵，氯化铵水含有离子键和共价键的离子化合物，故D错误；
故选B。
25．B
【详解】四种元素分别为①1s22s22p63s23p2，为Si；②1s22s22p63s23p3，为P；③1s22s22p3，为N；④1s22s22p4，为O。Si、P同周期，N、P同主族，则原子半径：Si>P>N，即①>②>③，A错误；同周期中，随原子序数的递增，电负性逐渐增大，同主族中，原子序数越大，电负性越小，则电负性：O>N>P>Si，④>③>②>①，B正确；同周期中，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于全充满或半充满时，第一电离能比其后的原子大，第一电离能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，C错误；N、P的最高正价为＋5价，Si的为＋4价，O的为0价(一般情况下)，则最高正化合价：③=②>①>④，D错误。
26．A
【详解】A．根据电负性递变规律，同族元素从上到下，元素电负性逐渐变小，所以电负性：C＞Si＞Ge，故A错误；
B．根据第一电离能递变规律，同族元素从上到下，第一电离能变小，所以C、Si原子的第一电离能：C>Si，故B正确；
C．Ge原子序数32，根据核外电子排布规律可知，价层电子排布式，故C正确；
D．Si原子序数14，根据核外电子排布规律可知，价层电子排布式，电子占据最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃形，故D正确；
答案选A。
27．D
【分析】由题干信息可知，、、位于不同周期，其中 是地壳中含量最高的元素，则 为O，的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，为，为，根据由原子序数依次增大的、、P、四种短周期元素组成的团簇分子的空间结构图可知，P的原子半径大于，原子序数介于 和 之间，则P为 或，则团簇分子的化学式为，则 的化合价为 价，即P只能为；
【详解】A．由分析可知，为，为O，通常情况下（即）比（即）更稳定，A正确；
B．、、P分别为、O、，组成的化合物 中含离子键和共价键，B正确；
C．P和 分别是 和，合金一般比成分金属具有更小的密度和更大的硬度，即 和 能形成密度小、硬度大的合金材料，C正确；
D．P为，为，根据同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第II族元素的最外层电子为全充满的较稳定状态，故元素的第一电离能：，即，D错误；
答案选D。
28．C
【详解】A．Mg元素的金属性小于Na，大于Be，故电负性的最小范围为0.9～1.5，A正确；
B．Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，B正确；
C．根据Ge和Cl的电负性差为1.2，两元素电负性差距不大，不能形成离子键，C不正确；
D．F的电负性大于O，故O和F形成的化合物中O显正价，D正确；
答案选C。
29．(1)SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑
(2)F>N>C>H>B
【详解】（1）已知电负性：H>Si，则H吸引电子的能力比Si强，SiHCl3中H显－1价，Si显＋4价，因此SiHCl3水解时除生成硅酸和HCl外，其－1价的H还和H2O中＋1价的H反应生成氢气，故其水解的化学方程式为SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑；
（2）该分子中所有元素为H、B、C、N、F，根据同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小，电负性由大到小的顺序为F>N>C>H>B。
30．(1)Cu的价层电子排布式为3d104s1，失去一个电子后价层电子排布式为3d10，全充满，较稳定
(2) Al＜Si＜S＜P 同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，P的3p轨道半充满，第一电离能大于S
(3)As＞Se＞Ga
(4)A
【详解】（1）Cu＋的价电子排布式为3d10，Fe＋的价电子排布式为3d64s1，Cu＋失去的是3d10上的电子，而Fe＋失去的是4s1上的电子，3d10为全充满，更稳定，所以I2(Cu)大于I2(Fe)。
（2）同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，P的3p轨道半充满，则第一电离能大于同周期相邻两元素，因此四种元素的第一电离能由小到大的顺序为Al＜Si＜S＜P。
（3）同周期元素从左到右，元素的第一电离能一般是逐渐增大的，但As原子的价电子排布式为4s24p3，其4p能级处于半充满的较稳定状态，故As元素的第一电离能反常，大于同周期相邻两元素，则三种元素的第一电离能由大到小的顺序为As＞Se＞Ga。
（4）①③分别是基态锌原子和铜原子的电子排布式，②④分别是锌原子和铜原子失去一个电子后的电子排布式，由于同一元素的第二电离能大于第一电离能，且原子轨道处于全充满状态时失电子更难，则失去一个电子所需能量由大到小的顺序是④＞②＞①＞③，答案选A。
31．A
【详解】A．中子数为50的Rb质量数为50+37=87，其核素表示为，故A错误；
B．同主族元素自上而下金属性增强，所以Rb>K，故B正确；
C．电子层相同，核电荷数越多半径越小，Rb和I的电子层数相同，所以半径：I
32．B
【详解】A．若aX2+ 和bY- 的核外电子层结构相同，则原子序数：a-2=b+1，即a＝b＋3，故A正确；
B．HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能据此比较Cl、S的非金属性强弱，故B错误；
C．硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，故C正确；
D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，则Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，可推出：Be(OH)2＋2OH-=＋2H2O，故D正确；
故答案为B。
33．B
【详解】①根据对角线规则，铍 的化学性质与铝相似，所以铍 的氧化物对应的水化物可能具有两性，故正确；
是第ⅢA族元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，因此铊 能与稀盐酸反应产生氢气，但不与 溶液反应，故错误；
③根据卤族元素及其银盐性质，砹 单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；
④根据第ⅡA族元素硫酸盐性质规律可知，硫酸锶 可能是难溶于水的白色固体，故正确；
⑤同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，因此硒化氢 无色，有毒，没有 稳定，故错误；
正确的有①③④；
答案选B。
34．A
【分析】根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素。
【详解】A. 由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；
B. 由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O，氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；
C. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；
D. 工业上用电解Al和O形成的化合物Al2O3制备单质Al，故D正确；
题目要求选错误项，故选A。
【点睛】C选注意粒子半径大小的比较：
（1）同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；
（2）同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；
（3）电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。
35．D
【详解】A．将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈，因同主族元素从上到到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性 K>Na，A不符合题意；
B．将足量硫酸与 Na3PO4溶液混合，生成 H3PO4，说明硫酸可以制取 H3PO4，则硫酸的酸性比磷酸的酸性强，根据最高价含氧酸的酸性强弱可以比较非金属性的强弱，则非金属性:S>P，B不符合题意；
C．分别加热HCl气体和HI气体，HI气体更易分解，根据同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性: HCl>HI，C不符合题意；
D．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅：，反应中碳为还原剂，硅为还原产物，说明碳的还原性大于硅，但比较非金属性要通过单质的氧化性比较，故不能说明非金属性：，D符合题意；
故选D。
36．D
【分析】短周期主族元素W，X，Y，Q的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之和为6，结合反应可知A=9+4-1=12，则W、X位于第二周期，二者最外层电子数之和为Z-2+Z+2-2=6，解得Z=4，则W为Be，X为C元素；Y原子中s电子与p电子数目相同，电子排布式为1s22s22p4，则Y为O，Q的原子序数等于X原子序数的2倍，则Q为Mg元素，以此分析解答。
【详解】结合分析可知，W为Be，X为C，Y为O，Q为Mg元素，
A．非金属性越强，其电负性越大，一般非金属元素的电负性强于金属元素，则Mg
C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Mg＞Be＞C＞O，即Q＞W＞X＞Y，故C错误；
D．单质Q为Mg，X的最高价氧化物为CO2，镁与CO2在点燃条件下可以发生反应生成MgO和C，故D正确；
故选：D。
37．C
【分析】、、、、为 号元素且原子序数依次增大，只能形成1个共价键，则为元素；与 同主族，则、属于第二周期元素，由结构可知，形成4个共价键，形成2个共价键，因此为元素，为元素，为元素；和 的简单离子具有相同的电子层结构，且的原子序数最大，则 为元素。
【详解】A．同主族元素，由上到下第一电离能减小，则第一电离能：O＞S，A错误；
B．一般情况下，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：，B错误；
C．WZX表示的物质是，是一元强碱，属于强电解质，WXQ表示的物质是KHS，该物质是盐，也是强电解质，二者在水溶液中可以发生反应产生和，C正确；
D．表示的物质是，表示的物质是，二者在溶液中发生歧化反应产生、、和水，离子方程式为，该反应前后硫元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，D错误；
答案选C。
38．D
【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。
【详解】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确；
B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；
C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确；
D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确；
综上所述，本题选D。
39．A
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。
【详解】A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确；
B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误；
C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C项错误；
D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误；
故选A。
40．A
【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。
【详解】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；
B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；
C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误；
D．价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误；
故选A。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
