2024年莆田市初中毕业班质量检查试卷
化 学
（满分：100分；考试时间：60分钟）
注意：本试卷分为“试题”和“答题卡”两部分，答题时请按答题卡中的“注意事项”要求认真作答，答案填涂或写在答题卡上的相应位置。
相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Cu64 Ba137
一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列青瓷传统烧制技艺主要发生化学变化的是（ ）
A．成型 B．晾坯 C．修坯 D．素烧
2．下列物质在氧气里燃烧，能观察到白烟的是（ ）
A．木炭 B．红磷 C．铁丝 D．硫粉
3．从微观粒子的角度解释闻到花香的原因（ ）
A．分子总是在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子的质量和体积很小 D．同种分子的化学性质相同
4．北京故宫博物院的部分建筑穿上了一层定制的“防火衣”。“防火衣”是一款在高温下，受热膨胀后能形成隔热、隔氧的致密碳层的透明阻燃涂料。下列说法错误的是（ ）
A．“致密碳层”与木炭里的碳原子排列方式一样
B．阻燃涂料中含有碳元素
C．该涂料能起阻燃作用的原因之一是隔绝空气
D．该涂料能很好地保留建筑物的竹木纹理，不影响质感和美观性
5．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列操作不正确的是（ ）
A．取氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解
6．中国紫——硅酸铜钡（BaCuSi2O6）被认为是古代人工制造的化学颜料。下列有关BaCuSi2O6说法正确的是（ ）
A．含有三种金属元素 B．硅元素和氧元素的质量比为1∶3
C．钡元素的质量分数最大 D．该物质中Cu的化合价为+1
7．下列物质的性质与用途对应关系，正确的是（ ）
A．氧气有助燃性——作燃料
B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——作霓虹灯
C．浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂
D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈
8．如图向密闭的试管中注入稀盐酸，观察到饱和澄清石灰水变浑浊。下列有关说法错误的是（ ）
A．试管内发生的反应属于置换反应
B．澄清石灰水变浑浊是Ca(OH)2与空气中的CO2反应
C．反应后试管内溶液中一定有MgCl2
D．实验中还可以观察到气球膨胀
9．下列实验方案中，不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4Cl和NaNO3 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
B 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤
C 检验NaOH溶液是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察现象
D 分离KCl和MnO2 溶解、过滤、蒸发
10．科学家采用“组合转化”技术，将CO2与H2在复合催化剂作用下转化成为一种重要的物质和水。其反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．Pd在反应前后的质量和化学性质不变
B．该反应的产物之一是CH4
C．参加反应的CO2与H2的分子个数比为1∶4
D．MgOCO2与CO2在一定条件下反应生成H2O和MgOC。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11．（7分）“潜龙三号”机器人为我国海底资源的勘探提供了高效、精细、综合的先进手段、
（1）机器人的耐压壳使用的是钛铝合金。与纯铝相比，钛铝合金的硬度更________。
（2）海底资源中富含煤、________和天然气等化石燃料。
（3）勘探过程中发现锰结核矿石（含锰、铁、铜等多种金属）。
①要探究锰、铜的金属活动性，可将锰片放入________（填化学式）溶液中，观察现象。
②海底有丰富的铁矿石等资源，利用氧化铁炼铁的化学方程式为________。
12．（7分）科普阅读
锗是半导体制造中的核心基础原材料。它可以调控半导体的能带结构和禁带宽度，提高半导体的导电性能和光电性能。锗是一种灰白色金属，有光泽，质硬。常温下锗能与3%H2O2溶液反应产生一氧化锗和水，一氧化锗在电子器件领域也有重要应用。锗不可与酸、碱类产品共贮混运。下图是锗原子的结构示意图和锗元素的相关信息。
（1）写出锗的一点物理性质________。
（2）图中x=________。
（3）锗的相对原子质量为________。
（4）锗与过氧化氢反应的化学方程式为________。
（5）根据锗的贮存和运输方法，推测锗还可能具有的化学性质________。
13．（8分）香蕉是高钾、低钠的水果，具有降低血压等药用价值。
（1）这里的钾指的是________（填“元素”或“原子”）。
（2）香蕉果树需肥量大，宜用勤施薄肥的方法。下列属于磷肥的是________。
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．NH2NO3
（3）叶斑病是香蕉果树的一种常见病，喷施30%氧氯化铜对叶斑病有一定的防效作用。氧氯化铜[Cu2(OH)3Cl]可以通过CuCl2、CuO和H2O来制备，该反应的化学方程式：________。
（4）为保持采后香蕉贮藏品质，延长贮藏期限。研究人员挑选果实外观完好及成熟度、大小相近的香蕉，随机分成两组，对照组和处理组分别用蒸馏水和0.1%正己醇处理，于25℃下贮藏15天，观测香蕉的病情指数，见右图。
①香蕉病情指数随贮藏时间呈________的趋势。
②正己醇处理可________（填“有效”或“无效”）抑制贮藏期间香蕉病斑的扩大和增加。
14．（6分）青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一。屠呦呦带领研究团队历经多次实验，最终成功提取了青蒿素。其简单流程如下：
【资料】①青蒿素（C15H22O5）可溶于乙醇、乙醚，难溶于水，60℃时易分解。
②乙醇沸点78.3℃；乙醚沸点34.6℃。
③含有“过氧基（结构：—O—O—）”的物质通常具有较强氧化性。
（1）青蒿素属于________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）粉碎的目的是________。
（3）选择乙醚作溶剂，不选乙醇的原因是________。
（4）流程中可以循环利用的物质是________。
（5）右图为青蒿素分子结构示意图。
推测其________（填“是”或“否”）具有氧化性。
（6）天然黄花蒿中青蒿素的含量只有0.1~1.0%。屠呦呦研究团队成功合成青蒿素的意义是________（写一点）。
15．（12分）小麦是一种经济价值较高的农作物。
Ⅰ．小麦选种
（1）农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠______kg
Ⅱ．小麦加工
某同学用小麦面粉、发酵粉（主要成分碳酸氢钠）、红心火龙果汁制作紫红色花卷。120℃蒸20min，花卷变为黄色。
已知：碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、碳酸钠和水。
（2）为了探究花卷变为黄色的原因。
查阅资料：不同pH，火龙果汁变色情况见下表。
pH=11—13 pH=9—10 pH=5—8 pH=1—4
黄 紫 紫红 粉
①火龙果汁______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
②花卷变黄的原因______。
Ⅲ．小麦秸秆的利用
秸秆经粉碎、压缩处理后，焚烧发电，灰烬可作钾肥。
（3）秸秆焚烧发电过程中，其能量转化形式为________能转化为电能。
（4）秸秆焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸钾等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示：
①浸洗时更适宜选用______（填“20℃的冷水”或“60℃的热水”）。
②母液中所含的溶质有______。
③结合溶解度曲线分析，通过蒸发结晶先得到K2SO4的原因______。
（5）我国古代劳动人民在灰烬中加入熟石灰制取KOH来漂洗丝帛，该反应化学方程式为______。
16．（11分）学习小组在实验室开展“二氧化碳制取的研究”实践性活动。
活动一：制取二氧化碳方案的选择。
利用碳酸钠粉末、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸等4种药品设计制取二氧化碳的方案。在点滴板上分别放好等质量的固体药品，然后同时滴加4滴等浓度的两种酸，观察并记录现象，如下表：
组别 实验药品 反应速率 产生气泡持续时间
1 碳酸钠和稀盐酸 很快 短
2 碳酸钠和稀硫酸 很快 短
3 石灰石和稀盐酸 较快 长
4 石灰石和稀硫酸 较快 短
（1）选择块状石灰石和稀盐酸作为制取药品的理由是______。
（2）组别3反应的化学方程式为______。
活动二：制取二氧化碳发生装置的选择
（3）仪器⑦的名称是______。
（4）选择组装制取二氧化碳发生装置的仪器______（填序号）。
活动三：收集二氧化碳方案的选择
用向上排空气法收集二氧化碳时，常将燃着的小木条放在集气瓶口进行验满，为了确定该方法是否可靠，进行如图实验：用100ml三颈烧瓶收集二氧化碳，记录瓶内氧气体积分数随时间的变化，如下图：
（5）选择向上排空气法收集二氧化碳的依据是______。
（6）100s时，瓶口的小木条熄灭，此时记录氧气体积分数为10%，计算收集到二氧化碳体积分数约为______。
（7）结合数据分析，用向上排空气法收集二氧化碳时，为了使收集到的气体含量更高，可以采取的方法是______。
17．（13分）污水处理改善生态环境。化学兴趣小组参观污水处理厂，学习并完成下列项目。
项目一 熟悉城市污水处理流程
（1）一级处理所用的净水方法有______（写一种）。
（2）污泥处理可以制备沼气（主要成分是甲烷），甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。
项目二 学习污水处理方法
（3）生石灰净水法
①生石灰遇水产生的阴离子是______。
②通过调节污水的pH，可以使污水中的金属离子实现分步沉淀，以达到分离回收再利用的目的。下图为各金属离子转化为对应氢氧化物，开始和完全沉淀的pH。要使铜离子完全沉淀并回收，溶液pH的范围是______。
（4）碱性污水处理方法
向污水注入压缩二氧化碳气体，不但可以降低污水的碱性，还可以缓解______环境问题。
项目三 探究污泥吸附剂除磷性能的影响因素
【查阅资料】净水厂污泥拥有良好的吸附性能和沉降性
【实验准备】配制：20mg/L的KH2PO4溶液，模拟含磷废水
【进行实验】在250mL锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，放入恒温振荡器中，转速为120转/min，如下表所示条件下反应3小时。反应结束后将上层清液过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。
实验序号 pH 污泥样品/g 反应温度/℃ 吸附量/mg/g
1 3 0.3 25 3.13
2 7 0.3 25 2.62
3 11 0.3 25 2.1
4 7 0.4 25 X
5 7 0.5 25 4.24
（5）对比实验1，2，3可以得到的结论是______。
（6）相同条件下，污泥样品质量越大对溶液中磷的吸附量越大，吸附量x的数值范围是______。
（7）要验证温度对污泥吸附除磷性能的影响，请你设计实验方案______。
18．（6分）根据国家标准（GB/T19790）对一次性筷子的要求，经换算，合格一次性筷子SO2浸出量应低于0.6mg/g。为检测某一次性筷子的：SO2残留量是否符合国家标准。取一次性筷子样品2g，剪成小段取其浸取液，加入氢氧化钠溶液充分反应，实验中消耗氢氧化钠1mg，反应的化学方程式为
（1）计算该样品中：SO2的质量。
（2）该样品中：SO2残留量________（填“符合”或“不符合”）国家标准。
