河北省名校联盟2023-2024学年高一下学期7月期末考试
化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．豆腐是一种由大豆制成的食品，它口感细腻、营养丰富。下列说法错误的是（ ）
A．豆腐的主要成分是蛋白质，蛋白质是有机高分子
B．“滤浆”操作与实验室的过滤操作原理类似
C．“点浆”时使用石膏或氯化镁，石膏的主要成分是
D．豆腐制作过程中涉及物理变化和化学变化
2．下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A．氨基酸 B．油脂 C． D．丙醇
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．铵根离子的电子式：
B．乙酸的球棍模型：
C．的空间填充模型：
D．异丙烷的结构简式：
4．气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。
已知：①
②
③
下列关系式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．已知： ．若断裂1molH-H键、1molH-Br键需要吸收的能量分别为436kJ、366kJ，则断裂1molBr-Br键需要吸收的能量为（ ）
A．173kJ B．193kJ C．233kJ D．399kJ
6．已知高炉炼铁涉及反应：、、。下列有关高炉炼铁的说法正确的是（ ）
A．生成铁的反应是置换反应 B．也可通过铝热反应制备铁单质
C．得到的生铁熔点高于纯铁 D．加高炉顶，炉内可完全转化为CO
7．维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．维生素C的分子式为 B．维生素C与乙酸能发生酯化反应
C．维生素C含有2种官能团 D．维生素C属于烃的衍生物
8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol与足量的反应，能形成6个N—H
B．Cu与S充分反应，消耗32gCu时，转移的电子数为0.5
C．标准状况下，2.24L含有的共价键数为0.4
D．1molCu与含有4mol的浓硝酸反应，可生成的分子数为2
9．反应 是工业上生产硫酸的重要化学过程之一。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，、均增大
B．反应物的总键能大于生成物的总键能
C．加入高效催化剂，减小
D．1mol与0.5mol在一定条件下充分反应，放出98.9kJ能量
10．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备氨气 B．用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定 C．锌-铜原电池的设计 D．探究催化剂对化学反应速率的影响
11．菌藻共生技术作为一种能同步实现处理污水和固定的绿色处理技术引起了越来越多的关注。其脱氮机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：①氨氮、、分别指以、、形式存在的氮。
②硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为、的过程；反硝化作用是指缺氧条件下，反硝化细菌将、转化为的过程。
③黑暗环境中，微藻的呼吸作用会吸收环境中的，从而与细菌产生对的竞争。
A．硝化作用是氮被氧化的过程
B．向硝化菌群中投加微藻可以促进硝化反应进行，提高对氨氮的去除效率
C．在菌藻共生系统中，夜间藻类呼吸会消耗大量的氧气，从而进一步弱化了反硝化过程
D．通过硝化作用和反硝化作用的协同，菌藻共生系统能够有效地去除水体中的含氮污染物
12．磷酸铁锂电池因其高工作电压、大能量密度、长循环寿命、良好的安全性能等优点，在多个领域得到广泛应用。其工作时的总反应方程式为（，x表示Li或的数量，表示炭）。下列说法错误的是（ ）
A．该电池属于二次电池
B．电池工作时，向电池正极移动
C．放电时，为正极，发生还原反应
D．该电池可用稀硫酸作为电解质溶液
13．已知：、、的燃烧热依次为、、。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质中，1g该物质完全燃烧放出能量最多的是
B．
C．断裂1mol H-H键放出285.8kJ能量
D．乙炔燃烧的热化学方程式为
14．实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 证明的漂白性
B 向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新制悬浊液，加热 检验淀粉是否水解
C 向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生 检测市售乙醇中是否存在水
D 实验室将生成的乙酸乙酯导人饱和的溶液中 可使乙酸乙酯更加纯净
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）硫酰氯（）是化工生产的重要原料，实验室制备的原理为，该反应会放出大量的热。已知：的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，能与水发生剧烈反应产生白雾。其实验装置如图所示（部分夹持仪器已省略），请回答下列问题：
（1）若使用Cu与浓硫酸反应制备，请写出该反应的化学方程式：________，与之匹配的装置图为________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该反应体现了浓硫酸的________性。
（2）装置乙中仪器B的名称为________，不能盛放的理由是________。
（3）若无装置甲与装置丙，制得的中会混有________（填化学式）。
（4）若将乙中的尾气通入品红溶液中，品红溶液褪色，某课外小组的同学对品红溶液褪色的原因提出猜想：
a．使品红溶液褪色
b．与生成的HClO使品红溶液褪色
c．两者共同作用使品红溶液褪色
①设计实验检验猜想a是否正确：________。
②甲同学认为向氯水中通入一定量的可增强其漂白性，乙同学认为该观点错误，原因是________（用离子方程式表示）。
（5）为测定空气中的含量，该课外小组的同学将空气样品通200mL的酸性溶液。若通入的空气为VmL，溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是________。
16．（14分）从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法有________（任写一点）。
（2）X是一种黄绿色气体，X为________（填化学式）。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X，写出反应的化学方程式：________。
（3）检验某NaCl溶液中是否混有的方法是________。
（4）热空气或水蒸气吹出，利用了溴的________性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（5）步骤（3）发生反应的离子方程式为________。
（6）工业上常通过电解来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是________。
17．（15分）邻苯二甲酸二乙酯（F）在医药、香料、塑料、橡胶以及涂料等领域应用广泛，其合成路线如图所示，D是最简单的烯烃，请回答下列问题：
（1）D的分子式为________，B的结构简式为________。
（2）C+E→F的化学方程式为________，D→E的反应类型为________。
（3）1molA与足量Na反应生成的体积（标准状况下）为________L。
（4）D能发生聚合反应生成高分子X，X的链节为________。
（5）与E具有相同官能团的H比E多一个O，下列物质（不考虑稳定性）中，与H互为同分异构体的是________（填标号，下同），互为同系物的是________。
① ② ③ ④ ⑤
18．（14分）氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题：
（1）工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。
A．和的物质的量之比为1：3 B．的质量分数保持不变
C．和的体积分数相同 D．的消耗速率是消耗速率的一半
（3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol和3mol，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。
压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是________;压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是________．
（4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示。
①甲代表________（填化学式）。
②12min时，的转化率为________%。（转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比）
③0~10min内，________。
（5）工业上用与在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为________。
（6）氨气的用途：作制冷剂，还可以________（写出其中一种）。
化学参考答案
1．C 2．D 3．B 4．A 5．B 6．B 7．C 8．B 9．A
10．D 11．C 12．D 13．A 14．D
15．（1）（2分）；Ⅱ（1分）；酸性和强氧化（1分）
（2）球形干燥管（1分）；只能吸收空气中的水蒸气，不能吸收、（2分）
（3）（写了“HCl”不扣分，2分）
（4）①将已经褪色的品红溶液加热，若溶液恢复红色，则猜想a正确（2分）
②（2分）
（5）（2分）
16．（1）蒸馏法（或电渗析法或离子交换法或反渗透法，1分）
（2）（2分）；（2分）
（3）取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明不含硫酸根离子，反之，混有硫酸根离子（2分）
（4）挥发（1分）；1：5（2分）
（5）（2分）
（6）氧化镁的熔点高，电解熔融的氧化镁能耗高（2分）
17．（1）（2分）；（2分）
（2）（2分）；加成反应（1分）
（3）22.4（2分）
（4）（2分）
（5）④（2分）；②③（2分）
18．（1）放热（1分）
（2）BD（2分）
（3）相同时间内，增大压强，反应速率增大（答“增大压强，平衡正向移动”也给分，2分）；压强过大，此时氨液化（或压强过大，催化剂活性降低等合理答案，2分）
（4）①（1分） ②50（1分） ③0.1（2分）
（5）（2分）
（6）制硝酸（或其他合理答案，1分）
