武钢三中2023-2024学年新高三七月月考化学试题(2024.7.18)
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Si28 Fe56 Ni59 Ge73
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2. 设NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA
B. 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
C. 叠氮化胺(NH4N3)发生爆炸反应NH4N3 ═ 2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA
D. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 澄清透明的酸性溶液中：、、、
B. 由水电离的的溶液：、、、
C. 0.1mol/L溶液中：、、、
D. 使甲基橙变红色的溶液：、、、
4. 某绿色溶液A含有、、、、、、、和中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B；
②取滤液B，先用酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A. 溶液A中一定存在、和
B. 溶液A中不存在、和，不能确定存在
C. 第②步生成的白色沉淀只是AgCl
D. 溶液A中存在与中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断
5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
6. 下列“类比”合理的是
A. 与反应生成和，则与反应生成和
B. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
C. 与反应生成和，则溶液与反应生成和
D. 溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和
7. 下列实验探究方案能达到探究目的是
选项 探究方案 探究目的
A 向溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 氯水中含有HClO
B 取5mL 0.1 溶液，向其中加入1mL 0.1 KI溶液，振荡，向上层清液滴加3～4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 是可逆反应
C 用pH计测定、溶液pH，比较溶液pH大小 C的非金属性比Si强
D 将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化 pH对氧化性的影响
A. A B. B C. C D. D
8. 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C. 中和工序中的化学反应为
D. 参与反应的为1∶1∶1
9. 利用有机物、合成广谱抗菌药物的反应表示如下图。下列说法不正确的是
A. Y分子可以与乙二醇发生缩聚反应生成高聚物
B. X分子可与强碱中和，但是不可以与强酸中和
C. X和均能与酸性高锰酸钾溶液反应
D. 、合成的反应类型为取代反应
10. 室温下，将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理是①②，③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知：室温下，，。下列说法正确的是
A. NaHC2O4溶液中：
B. NaOH完全转化为时，溶液中：
C. ①中反应静置后的上层清液中：
D. ③发生反应的离子方程式为：
11. 石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞结构如图所示，晶胞边长为a，M原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是
A. C60和石墨烯是同分异构体
B. C60周围等距且最近的C60的个数为4个
C. 该材料的化学式为M3C60
D. C60与C60的最短距离是a
12. 在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正=k正·c(A)·c(B)，v逆=k逆·c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是
A. 该反应的ΔH＜0
B. T2时，升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数
C. M点：＞
D. T1时，测得平衡体系中c(B)=0.50mol·L-1，则=16L·mol-1
13. 某有机合成中间体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是
A. HY和HM溶于水后均能完全电离 B. 由X、Z元素组成的化合物只含有离子键
C. 能从ZM溶液中置换出 D. 离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14. 298K时，向20.00mL溶液中滴加NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B. Y点对应的溶液中
C. 反应的平衡常数
D. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为
15. 利用(Q)与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是
A. a为电源负极 B. 溶液中Q的物质的量保持不变
C. 在M极被还原 D. 分离出的从出口2排出
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。
（1）还原制取的部分反应如下：
①
②
③
反应的___________。
（2）恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，只发生如下反应：，反应4min时，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是___________。
A. 利用合适催化剂可增大该反应的平衡常数
B. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态
C. 用浓度的变化表示该反应4min内的平均速率为
D. 其他条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低
（3）在一定条件下，向0.5L某恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：
①图甲中能表示该反应的平衡常数与温度之间的变化关系的是曲线___________ (填“m”或“n”)，判断依据是___________。
②若、，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图乙所示，(a) ___________ (填“>”“<”或“=”)(c)；时，起始压强为2.5MPa，则___________(保留两位小数；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③已知速率方程为，，、是速率常数，只受温度影响。图丙表示速率常数对数与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图乙中a点、c点的，其中表示c点的的是___________ (填“A”“B”“D”或“E”)。
17. 铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用以下T艺可制备硫酸镍晶体()：
已知：①电镀污泥含有、、、和等。
②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
开始沉淀的pH 6.3 2.2 4.3 7.2
完全沉淀的pH 9.6 3.2 5.6 8.4
③易溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
（1）“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有______(列举1条)。
（2）滤渣2的主要成分为______(填化学式)。
（3）若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是____________。
（4）写出“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍[]的离子方程式：____________。
（5）一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容：
ⅰ．____________；
ⅱ．将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解；
ⅲ．蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得晶体；
ⅳ．用少量______洗涤晶体并晾干。
（6）在空气中煅烧26.3g，剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示，该曲线中D点所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为______。
18. 高纯二氧化锗主要用于生产光学及半导体用的锗材料等。在实验室以二氧化锗粗品(含和Ge及少量无关杂质)为原料制备，然后使其水解得到晶体，再加热干燥制得纯度较高的。实验制备的装置图如下(加热及夹持装置已略去)：
ⅰ.相关物质的部分理化性质
物质 部分理化性质
Ge 不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液
熔点：1115℃，沸点：1200℃
熔点：-51.5℃，沸点：86.6℃；易水解
ⅱ.(未配平)；
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；实验室用重铬酸钾与浓盐酸反应制备的离子方程式为___________。
（2）为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过装置a不断滴加浓盐酸。盐酸保持较高浓度的原因为___________。
（3）为达到最佳效果，水槽中加入冰水混合物，则仪器d的作用为___________；实验室中温度计有不同规格，本实验应可选用___________
A．-30~20℃ B．0~50℃ C．50~100℃ D．100~150℃
（4）将d中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h，可得到晶体，此过程中的化学方程式为___________。
（5）纯度测定
称取样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗体积VmL，滴定指示剂为___________，样品纯度为___________%(实验条件下未被氧化)。
19. 化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称为___________。
（2）E中含氧官能团的名称是___________。
（3）E→F的反应类型是___________。
（4）D的结构简式为___________。
（5）A→B的化学方程式为___________。
（6）芳香族化合物M是C的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有___________种。
①分子中除苯环不含其他的环 ②能发生银镜反应
（7）在以和为原料制备的合成路线中(无机试剂和溶剂任选)，第三步的有机产物的结构简式为___________。
武钢三中高三化学试题(答案)
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Si28 Fe56 Ni59 Ge73
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题的选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）+15 （2）BD
（3） ①. m ②. 该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，平衡常数减小 ③. < ④. 9.88 ⑤. A
【17题答案】
【答案】（1）搅拌(或适当升高温度)
（2）和
（3）滤液2中含有Fe2+杂质，产品中含铁元素
（4）
（5） ①. 过滤 ②. 无水乙醇
（6）4:5
【18题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
（2）保证HCl氛围，防止GeCl4水解
（3） ①. 使GeCl4冷凝为液态 ②. C
（4）GeCl4+(n+2)H2O=FeO2 nH2O↓+4HCl
（5） ①. 淀粉溶液 ②.
【19题答案】
【答案】（1）氯苯 （2）酮羰基、硝基
（3）氧化反应 （4）
（5）+HNO3+H2O
（6）17 （7）
