上海师范大学附属中学宝山分校2023学年第二学期
高一化学期末试卷
可能用到的相对原子质量：H-1N-14C-120-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56
除不定向选择题含1至2个正确答案外，其余的选择题均含1个正确答案
一、元素周期律和元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。元素周期表的意思远
远超出了化学领域本身，他体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
1.元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是
B
A.制备农药的元素
B.用于制作半导体材料的元素
C.耐高温的合金元素
D.制备催化剂的元素
Al
Si
2.己知核内有48个中子的硒元素的同位素，下列表示该核素的符号正确的是
Ga
Ge
Se
A.Se
B.Se
C.Se
B.Se
As
3.硒(S)被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是
。(不定项)
In
Sn
Sb
Te
A.富硒大米中的“硒”指硒元素B.最高价氧化物是SO2
C.单质常温下呈固态
D.硒原子最外层核外电子数为6
Pb
Bi
Po
4.人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用Na2SO3
清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出
性。（填“氧化”或“还原”）
原子半径是描述原子大小的参数之一，对元素的化学性质有较大影响，对于元素半径的研究在化学发展中有着
重要的意义和价值，几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，请回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径nm
0.030
0.077
0.070
0.066
0.186
0.11
0.106
最外层电子数
Y
1
常见化合价
-3、+5
2
-2、+6
5.元素③的气态氢化物与氯化氢反应生成的化合物，内部含有的化学键有
用其浓的水溶液处理过的舞
台幕布不易着火，原因是：
6元素⑦的某一种氧化物具有漂白性，将其通入少量紫色石蕊试液中会看到的实验现象是
7.元素④在周期表中的位置是
8.依据所学，任意写出1种能体现元素非金属性⑥<⑦的事实
9依据上表，可预测$i原子半径大小范围是
二、铁及其化合物
铁是自然界中储量比校丰富的元素，是人类治炼和使用最多的金属。四氧化三铁(FO)磁性纳米颗粒稳定、容
易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
10.下列金属的治炼原理错误的是
A2A0,(熔融)解4A1+30:↑
B.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
高温
C.Fe03+3C0_2Fe+3C02
D.2Hg0△2Hg+02↑
1l.铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法，FeO4能和稀硫酸反应，生成的盐有
12.能检验11.反应后的溶液中是否含有Fe2+的试剂是
A.H2S04溶液
B.NaOH溶液
C.酸性KMnO4溶液
D.KSCN溶液
