高一化学答案
1-5 AACDD 6-10 ACBDC 11-15 CDDCA 16-20 CBACB
21．（13分）
(1) X+Y2Z （2分）
(2)0.079mol/(L s)（2分）
B（1分）
AD（2分）
2H++2e-=H2↑（2分） 氧化（1分）
增大（1分） 0.6mol（2分）
22．（12分）
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（2分） BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O（2分）
富集(或浓缩)溴元素（1分）
挥发性（1分）
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（2分） 26g （2分）
过滤（1分） 盐酸（1分）
23．（10分）
CH3CHOOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分）
催化剂（1分） 吸水剂（1分）
除去乙酸（1分） 吸收乙醇（1分） 降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出（1分）
倒吸（1分）
分液（1分）
防止暴沸（1分）
24．(13分）
氧化产物（1分）
防止溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备（1分）
易液化（1分） N2、H2（2分）
（2分）
空气(氧气) （1分） 将NO氧化成NO2 （1分）
常温下，浓硝酸可使铝钝化（1分）
产生白烟（1分） NH3+HCl=NH4Cl（2分）
25．（12分）
减压分馏（1分）
4 （2分）
碳碳双键、羧基 （2分） 取代反应(酯化反应)（1分）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（2分）
NaHCO3粉末（1分） KMnO4酸性溶液等（1分）
ac（2分）高一化学试题
可能用到的原子量：H:1 N:7 C:12 Na:23 O:16 Al:27 S:32 Cu:64 Br:80
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A．中国天眼 FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D．光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
2．下列关于药物使用的说法中，正确的是
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了随时可以到药店自己买药服用
3．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B．用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用 H2 还原氧化镁制得镁
C．用焦炭、空气、石灰石等原料，生产 CO 在高温下还原铁矿石制得铁
D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
4．下列根据相关实验现象所得出的结论中，正确的是
A．SO2使品红溶液褪色，说明 SO2具有氧化性
B．SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有漂白性
C．向某未知溶液中滴加 BaCl2溶液后出现白色浑浊，说明溶液中含有SO2 4
D．氨水使酚酞变红，说明氨水显碱性
5．用如图装置(夹持装置已略去)进行 NH3制备及性质实验，下列说法不正确的是。
A．甲中制备 NH3利用了 NH3·H2O的分解反应
B．乙中的集气瓶内 a导管短、b导管长
C．丙中的 CCl4能防止倒吸
D．丁也可以用于制备氨气
6．海水中含有 Ca2+、Mg2+、SO2 4 等杂质离子，处理过程中装置易产生水垢。除去这三
种离子所需试剂添加的试剂顺序为
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{#{QQABLYYEogAAAIIAAAgCUQWICAIQkACCCagGRAAEsAIBgANABAA=}#}
A．Ba(OH)2 ，Na2CO3 ，稀盐酸 B．Ba(NO3)2 ，Na2CO3，稀盐酸
C．NaOH ，BaCl2 ，稀盐酸 D．Na2CO3，BaCl2 ，稀盐酸
7．一定量的锌粉和 3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化
学反应速率但不影响产生 H2总量的是
①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸
A．②④⑥B．①②⑤⑥ C．②③⑥D．②③④⑥
8．某原电池装置如图所示，下列叙述错误的是
A．Pt电极为正极 B．电子由 Pt电极经外电路流向 Fe电极
C．Fe 2 电极质量减轻 D．正极的电极反应式：Cu 2e Cu
9．对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K、30MPa下 n(NH3)和 n(H2)
随时间变化关系如图。下列叙述正确的是
A．用同种物质表示的正反应速率：点 a比点 b的小
B．点 c处反应达到平衡
C．点 d (t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样
D．在给定条件下，t1时刻时 NH3的含量可达到最高
10．下列有关化学电源的说法正确的是
A．汽车用铅酸蓄电池属于一次电池
B．锌锰干电池石墨棒作负极，锌筒作正极
C．电池放电时发生氧化还原反应
D．二次电池放电时是电能转化为化学能
11．C、CO、CH4和 C2H5OH是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成 CO2(g)
及 H2O(l)时，放出的热量依次为 393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和 1366.8 kJ。相同质量的
这 4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是
A．C B．CO C．CH4 D．C2H5OH
12.一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、
Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时 X、Y、Z的浓度分别为 0.1mol·L
－1、0.3mol·L－1 －、0.08mol·L 1，则下列判断正确的是
A．c1与 c2的比值无法确定
B．平衡时，Y和 Z的生成速率之比为 2：3
C．充入一定量的氦气，反应速率加快
D．c －1的取值范围为 0
2SO O 催 化剂2 2 2SO加热 3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，
下述有关说法中错误的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能 100%转化为 SO3
C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D．达到平衡时，SO2的浓度与 SO3的浓度一定相等
14．下列有关化学用语表示正确的是
高一化学试题 第2页 共 7页
{#{QQABLYYEogAAAIIAAAgCUQWICAIQkACCCagGRAAEsAIBgANABAA=}#}
A CHCH．乙烯的结构简式： 2 2 B．羟基的电子式：
C．乙烯的球棍模型： D．乙醇分子式：C2H5OH
15．下列关于有机物的说法正确的是
A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物
D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O
16．某有机物 N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为
。下列有关 N的说法中正确的是
A．环上一氯代物有 5种(不含立体异构)
B．分子中含有 5种官能团
C．能与乙酸或乙醇发生取代反应
D．分子式为 C10H10O3
17．四氯乙烯 是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯 是家用不
粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是
A．它们都可以由乙烯发生加成反应得到
B．它们的分子中都不含氢原子
C．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼
D．它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
18．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)。已知下列键能数据：则该反应中能量变化为
化学键 C—H H—O C=O H—H
键能/kJ·mol-1 414 464 803 436
A．162kJ B．766kJ C．965kJ D．1470kJ
19．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。
实 室温下，试管中所加试剂及其用量
室温下溶液颜
验
0.2mol·L-1 0.04mol·L-1 0.36mol·L-1 MnSO 色褪至无色时编 H 4
H C O 2
O
溶液 KMnO 溶液 稀硫酸 固体 所需时间号 2 2 4 4
① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min
② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min
③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min
高一化学试题 第3页 共 7页
{#{QQABLYYEogAAAIIAAAgCUQWICAIQkACCCagGRAAEsAIBgANABAA=}#}
下列说法正确的是
A．反应原理为5C2O
4 2MnO
4 16H
10CO 2Mn2 2 8H2O
B．实验①和③探究 MnSO4固体对反应速率的影响
C．实验①和②探究 H2C2O4浓度对反应速率的影响，a 1.0
D．MnSO4对该反应有催化作用，加快反应速率，t>3.7
20．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂，可通过冷却
NaHSO3过饱和溶液制得。某化学兴趣小组取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分成甲、
乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下：
实验 操作 现象
Ⅰ 在甲中滴加几滴酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液褪色
在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的 淀粉溶液先变蓝后变为无色
Ⅱ
乙，振荡 溶液
Ⅲ 在丙中滴加 Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀
Ⅳ 在丁中通入 H2S 产生浅黄色沉淀
下列叙述正确的是
A．由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液有漂白性
B．由实验Ⅱ可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液能使溴水褪色
C．取实验Ⅲ中的白色沉淀加入过量稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为 BaSO4
D．由实验Ⅳ可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液有还原性
第 II卷（非选择题，共 60分）
二、解答题（本题包括5小题，共60分）
21．请根据有关知识，填写下列空白：
I．一定温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线
如图所示：
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)从开始到 10s用 Z表示该反应的速率为 。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．X、Y、Z的反应速率之比为 1：1：2
高一化学试题 第4页 共 7页
{#{QQABLYYEogAAAIIAAAgCUQWICAIQkACCCagGRAAEsAIBgANABAA=}#}
B．在混合气体中 X的体积分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
(4)为加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。
A．适当升高温度 B．恒容时充入 Ne使压强增大
C．增大容器的体积 D．选择高效催化剂
II．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
(5)a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式是 ，Al极发生 填(“氧
化”或“还原”)反应，溶液 pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。当负极金属溶解
5.4g时，通过导线的电子物质的量 。
22．我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。
I．海水中溴含量约为 65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图所示。
(1)步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为 、 。
(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。
(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的 。(填性质)
(4)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出
溴与二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式 ；若从 1000L海水
中提取溴，理论上需要 SO2的质量为 。
Ⅱ．目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：
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{#{QQABLYYEogAAAIIAAAgCUQWICAIQkACCCagGRAAEsAIBgANABAA=}#}
(5)操作 A是 ，试剂 a是 。
23．在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
(2)浓硫酸的作用是： 、 。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 、 、 。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插
入溶液中的目的是防止 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
(6)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。
24．硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。
I．工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下：
(1)由黄铁矿(FeS2)制备 SO2会产生固体废渣，该反应中废渣为 (填“氧化产
物”“还原产物”或“既不是氧化产物也不是还原产物”)。
(2)由 SO3制备产品 H2SO4的过程中，用 98.3%的浓 H2SO4吸收 SO3，而不是直接用蒸馏
水吸收的原因是 。
II．下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：
(3)氨分离器中压强约为 15MPa温度约为-20℃，分离氨应用了氨 的性质，从氨
分离器中又回到合成塔中的物质是 。
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(4)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式 。
(5)向吸收塔中通入过量 A是 ，作用是 。
(6)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是 。
(7)可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象 ，该反
应方程式是 。
25．丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成，
合成路线如图：
CH2=CHCOOH
根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：
(1)过程①是石油分馏，是石油炼制的重要环节。工业上通常使用的分馏石油的方法有常
压分馏和 。
(2)反应②的反应方程式为C10H22 → 2C3H6+ X，其中X的一氯代物同分异构体有 种。
(3)丙烯酸分子结构中所含官能团的名称是 ；由 C与丙烯酸制得丙烯酸乙
酯的反应类型是 。
(4)写出 B→C反应的化学方程式 。
(5)鉴别 C和 D常用试剂有 、 (写两种)。
(6)下列有关说法不正确的是 (填字母序号)。
a．E与丙烯酸乙酯互为同系物
b．C→D的转化是氧化反应
c．聚丙烯酸的结构简式为
d．分液不能分离 C和 E的混合物
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{#{QQABLYYEogAAAIIAAAgCUQWICAIQkACCCagGRAAEsAIBgANABAA=}#}
