江西省重点中学盟校2025届高三上学期7月联考
化学试卷
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Y：89 Cu：64 Ba：137
一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分）
1．化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法不正确的是（ ）
A．“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好
B．“遥遥领先”的华为手机配备的昆仑玻璃耐摔性强，昆仑玻璃属于有机高分子材料
C．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性
D．生产医用口罩的原料以丙烯为主，丙烯可以通过石油裂化、裂解获得
2．下列化学用语不正确的是（ ）
A．的电子式：
B．基态原子的价电子轨道表示式：
C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：
D．乙烯分子中原子的杂化轨道示意图：
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖中含有的羟基数目为
B．邻苯二酚可以与反应
C．与含的盐酸溶液反应，转移电子数目为
D．晶体中，六元环的个数为
4．下列过程中，对应的反应方程式不正确的是（ ）
A 用作野外生氢剂
B 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜
C 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
D 将少量通入苯酚钠溶液中
A．A B．B C．C D．D
5．十二烷基磺酸钠（）常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是（ ）
A．非金属性： B．离子半径：
C．原子的杂化方式是 D．热稳定性：
6．兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是（ ）
A．还原性：
B．按上述方案消耗可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
7．下列说法不正确的是（ ）
A．的二溴代物有9种
B．有多种同分异构体，其中与氧气发生催化氧化后的产物中，与银氨溶液共热，会产生银镜现象的有4种
C．存在顺反异构
D．有机物最多有21个原子在同一平面上
8．将溶液逐滴加入混有少量盐酸的溶液中，所得沉淀的质量与加入的的体积变化关系符合的图像是（ ）
A． B．
C． D．
9．有机物经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于的说法正确的是（ ）
图1 质谱 图2 核磁共振氢谱
A．能发生水解反应 B．能与溶液反应生成
C．能与反应生成丙酮 D．能与反应生成
10．下列实验方案设计可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明淀粉是否水解 在试管中加入淀粉和溶液。加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀
B 比较和的大小 用试纸测试溶液和NaClO溶液的
C 鉴别某固体是还是 室温下取少量水于试管中，测量温度，再加入固体溶解，测量温度的变化
D 验证光照条件下氯气与甲烷的反应为取代反应 将反应后混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，观察是否产生沉淀
A．A B．B C．C D．D
11．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应中原料之一的化合物M结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．化合物M与反应，最多消耗
B．化合物M可以发生还原反应、加成反应、取代反应
C．化合物M使酸性高锰酸钾和溴水褪色的原理相同
D．化食物M的核磁共振氢谱有3组峰
12．M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍，Z为第四周期元素，其基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。上述5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．W、Y均能和M形成型化合物 B．该配合物中元素的化合价为+2价
C．电负性： D．形成的氢化物沸点
13．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物（），其立方晶胞和导电时迁移过程如图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是（ ）
A．导电时，Ti和La的价态不变 B．导电时，移动方向与电流方向相同
C．与体心最邻近的O原子数为12 D．若，与空位的数目相等
14．丙烯可发生如下转化（反应条件略）：
下列说法不正确的是（ ）
A．产物有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构）
B．可提高转化的反应速率
C．是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
D．过程中，处碳氧键比处更易断裂
二、解答题（共4题，共58分）
15．（13分）硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合中反应回收，其物质转化历程如图所示。
（1）历程①发生反应的离子方程式为__________，历程③中参加反应的__________。
（2）实验中残留在试管壁上的硫单质可用热的溶液除去（转化为和），则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。
（3）酸性溶液是常用的氧化剂，能将氧化为。向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式：__________。已知的结构式为，其中元素化合价为__________，在催化下，能使含的溶液变成紫红色，氧化产物是__________（填离子符号）。试比较、和的氧化性强弱：__________。
16．（15分）硫脲[]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。回答下列问题：
已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
实验（一）：制备硫脲。
（1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是__________。
（2）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到__________时，
再打开。
（3）完成（2）中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是__________；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式：__________。
实验（二）：探究硫脲的性质。
（4）①取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温，滴加__________，可检验是否有生成。
②取少量溶于溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成__________（填离子符号）。
③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为__________。
实验（三）：硫脲的质量分数的测定。
（5）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。则样品中硫脲的质量分数为__________（用含、、的代数式表示）。
17．（15分）Ⅰ．H、C、N、O、Cl等非金属元素是构成化合物的常见元素，Zn、Ni是重要的过渡金属。回答下列问题：
（1）N、O、Cl以原子个数比1：1：1形成的分子，各原子最外层均满足结构，其电子式为__________。
（2）化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图1所示（H原子未画出），每个苯环只有一半属于该晶胞。
①晶胞中的配位原子是__________，__________。
②若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是__________，说明推测的依据__________。
Ⅱ．Se是人体必需微量元素之一，研究表明硒代蛋氨酸（结构简式如下图2）有抗氧化作用，对肿瘤细胞增殖有显著抑制作用。
（3）基态硒原子的价电子轨道表示式为__________。
（4）固态硒代蛋氨酸晶体类型为__________。
（5）某种具有氧原子缺陷的超导材料的长方体晶胞结构如图3所示。晶胞参数分别为、、，阿伏加德罗常数的值为。则该晶体的密度为__________。
图1 图2 图3
18．（15分）有机物是一种选择性作用于受体的激动剂，其一种合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）按系统命名法，A的化学名称为__________。
（2）B中含有官能团的名称为__________。
（3）C的结构简式为__________。
（4）C转化为D的过程中，发生反应的类型为__________。
（5）发生水解反应的产物之一（）能发生自身的缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：__________。（不要求书写反应条件）
（6）在分子组成上比多两个“”原子团，同时具有如下结构与性质：
ⅰ．含有苯环且苯环上有四个取代基，其中有三个是；ⅱ．含有且属于两性化合物M的可能结构有__________种（不考虑立体异构）。
（7）已知：。根据上述合成路线和相关信息，设计以和流程中相关试剂为原料制备的合成路线：__________（其他试剂任选）。
江西省重点中学盟校2025届高三上学期7月联考
化学答案
一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分）
1．B 2．A 3．C 4．B 5．C
6．C 7．A 8．B 9．D 10．C
11．B 12．D 13．D 14．C
二、解答题（共4题，共58分）
15．（13分）
（1）（2分） （2分）
（2）（2分）
（3）（2分） （2分） （1分） （2分）
16．（15分）
（1）除去中混有的（或除去）（2分）
（2）装置E中出现黑色沉淀（2分）
（3）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢（2分）
（2分）
（4）①溶液（或其他含的溶液）（1分）
②（2分）
③（2分）
（5）（2分）
17．（15分）
（1）（2分）
（2）①（1分） （2分） ②（2分） 以分子间作用力结合，受热最易被破坏（2分）
（3）（2分）
（4）分子晶体（2分）
（5）（2分）
18．（15分）
（1）2，5-二氯苯甲醛（2分）
（2）醚键、醛基（2分）
（3）（2分）
（4）还原反应（2分）
（5）
（6）24（2分）
（7）（3分）
