2024 年武汉市部分高中高三起点考试化学试卷参考答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A B B C C D C D D A B B A A
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；
同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误合计扣 1 分。
16.（每空 2分）
7
(1) 3d
+ 2+ 2- 2-
(2) 不需要 2K +6Fe +3H2O2+4SO 4+3CO 3+3H2O=2KFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑
(3) CuS、ZnS （写名称也可）
(4) (2x+2y)
2+ 2+
(5) 直接分离 Co 、Ni C
17.（每空 2分）
（1）- 400.1
（2）增大 减小
6
（3）b 1.6×10
（4）V 形
（5） CaCO3 H2O CO2 Ca
2 2HCO 3
18.（除标注外，每空 2分）
（1）酸式滴定管 （答普通滴定管也可） 2H2O 2e H2 2OH
（2）CuCl
（3）（V1－V2 ） （1 分）
（4）AgNO3溶液和稀硝酸
2
（5）4 CuCl O 4H 8Cl 4 CuCl 2H O 2 2 4 2
（6） 0.72（c1V1－c2V2）
19.（每空 2分）
（1）NaOH 溶液(或其他碱液)
（2）3-苯基丙烯腈 （ 或 3-苯基-2-丙烯腈）
（3）ac
（4） （把甲苯写在箭头上也可）
（5）聚苯乙炔分子中形成的共轭大 键体系为电荷传递提供了通路
（6） 19
{#{QQABLYSAgggoAIAAAAhCQQVqCkMQkACCCSgGQBAEoAABQRNABAA=}#}4. 化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达不正确的是
2024 年武汉市部分高中高三起点考试
A．NaH的形成过程：
化 学 试 卷 B. 用惰性电极电解MgCl2溶液： 电解2Cl 2H2O H2 Cl2 2OH
考试时间：2024 年 7 月 试卷满分：100 分
C. HCl中σ键的形成过程：
可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64 D.表示合成锦纶 66的有机反应式：
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目没有涉及化学变化的是
A. FeCl 5．某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将 KF溶入电子厂工人用 3溶液刻蚀覆铜板
B. 自来水厂工人用 Cl 对自来水进行消毒 18-冠-6（结构如图 1）的乙腈（CH CN）溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图 2所示。下列说法不正2
C. 果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 确的是
D.环保工人打捞湖面垃圾并进行垃圾分类 A．用 12-冠-4替换 18-冠-6是错误的做法
B． C—O—C 键角：∠1大于乙醚中的
2．古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的操作方法错误的是 C． KF、18-冠-6 和乙腈均为极性分子，KF溶解度
选项 古代文献 实验方法
增大，与卤代烃充分接触
A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以．水．二．升．渍．，绞取汁，尽服之…截疟” 分液
D．相同条件下，用 代替 参与上述反应，反应速率会加快
《本草纲目》中“（烧酒） 其法用浓酒和糟入甑，蒸．令．气B ．
上．， 用器
蒸馏
盛滴露”
《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧．灰．，以水淋汁，久则凝淀 6. 制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体的结构如图所示，下列说法错误的是C 灼烧
如石，浣衣发面，亦去垢发面” A. 该有机物不属于芳香烃
D 《神农本草经》中“一丹二袖；膏药成稠，三上三下，熬枯去．渣．…” 过滤 B.该有机物含有 2种官能团
C.该有机物含有 1个手性碳原子
3. 某工厂用废旧钴基合金制备 CoOOH（主要成分为 CoO，还含有 Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO等），工 D.该有机物能发生加成反应、水解反应、氧化反应
艺流程如下，下列说法不正确的是
7. 下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.向 AgCl浊液中滴入 KI溶液，白色沉淀变黄：
B.含少量 H2S的乙炔通入 CuSO4溶液，生成黑色沉淀：
2- +
A．流程中每一步都需要进行的操作是过滤 C.向 Na2S2O3溶液滴入稀硫酸，出现乳白色浑浊：S2O3 + 2H =SO2↑+S↓+ H2O
B．当温度高于50℃时，“除铁”效果更好
D.向苯酚钠溶液中通 CO2，溶液变浑浊：
C．“酸浸”所得“浸渣”的成分为 PbSO4、CaSO4
D．“沉镁”的离子方程式为Mg2 2HF MgF2 2H
8.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是
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宏观辨识 微观探析 A. 乙中相邻的两个 S2-之间的距离为 a nm
A H2O在标准状况下为固态 H2O分子间存在氢键 B. 甲的化学式为 NH4HgCl3
B O3在水中的溶解度大于 O2 O3是极性分子，O2是非极性分子 C. 甲中 Hg2+的配位数为 6
C 船式环己烷（C6H12）比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小 D. 1个乙中含有 4个 S2-
D 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
9. 第十六届国际阻燃材料技术展览会暨高峰论坛将在上海举行，本次展会将与第 23届工博会新材料展同期举 选项 性质差异 结构因素
办。如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键
短周期元素，Y与W同主族。下列说法正确的是 B 水中溶解度：NH3>CO2 分子的极性
A.四种元素中，第一电离能最大的是 Z
C 硬度：二氧化硅>钾 晶体类型
B.简单离子半径：Z> X> W
C. W的气态氢化物的沸点比 Y的气态氢化物的沸点低 D 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 烷烃的推电子效应
D. YZ5分子的空间构型为三角双锥
10. 实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如下。装置 I用于储存 H2和监测反应 13. 化学用语是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法不正确的是
过程，向集气管中充入 H2时，三通阀的孔路位置如图 。已知：在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。 A. C原子 sp杂化轨道电子云轮廓图：
B. 激发态 C原子价层电子排布图：
C. 的 VSEPR模型：
D. 反-2-丁烯的结构简式
下列说法正确的是
14. 含硝酸盐废水和乙二醇共电解可生成氨气和乙醇酸，原理示意图如下所示。
A.发生氢化反应时，集气管向装置 II供气，此时孔路位置可调节为
下列说法错误的是
B.若将三颈瓶 N中的导气管口插入液面以下，更有利于监测反应过程
+
C. 乙醇比丙酮更不适合作为雷尼 Ni悬浮液的分散剂 A. 电解一段时间后，左室溶液 c（H ）增大
D.判断氢化完全的依据是集气管中液面不再改变 B. 每转移 2 mol电子，理论上应生成 5.6L NH3 (标况)
C. NO －3 与乙二醇消耗的物质的量之比为 1:2
11. 汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中 D. 阴极电极反应为：NO－3+ 8e-+ 6H2O = NH3+ 9OH-
甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是
15．已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：AgCl s Ag aq Cl-（aq）、
Ag
NH3 Ag NH3 K 1、 Ag NH3
NH3 Ag NH c NH3 2 K 2。常温下，溶液中 lgc X 与 3
的关系如图所示，c X 表示 c Ag 、c Ag NH3 或 c Ag NH3 2 。下列说法错误的是
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A．曲线 L1代表 c Ag NH3 17.（14分）水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然
B．常温下， K sp AgC l 1.0 10 10
后投入固体 CaO进行处理。
C．b点溶液存在： c Ag NH3 2c Ag NH3 c2 Cl I．在温度 T1下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中，其中可能发生的一些反应如下：
D．常温下，Ag 2NH3 Ag NH3 的平衡常数 K = 1.0×107.222 反应方程式 焓变 H 压强平衡常数 Kp
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 ①C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) H1 131.3kJ mol
1 K 6p1 5 10 kPa
16.（14分）以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为 Co2O3、CoO、NiO、MnO2，含少量 Fe2O3、ZnO、CuO、
②
CaO 等)为原料回收制备 CoC2O4 的工艺如下： H 41.2kJ mol 12 Kp2
CO(g) H2O(g) CO2 (g) H2 (g)
（1）已知反应 2H2 (g) O2 (g) 2H2O(g)的焓变 H3 490.2kJ mol
1
，近似认为反应焓变不随温度
变化，则焦炭的燃烧热 H ______kJ/mol。
（2）在温度 T1下体系达到化学平衡，将这一时刻记为 t0，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来
体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为 t1，重新达到平衡时的时刻记为 t2。则 t1时反应①的正反应速率
已知：“酸浸”后溶液中含有 Co2+、Mn2+、Ni2+、Fe2+、Zn2+、Ca2+、Cu2+。 常温下， Ka1(H2S)=1.0×10-7， 比 t0时 ，t2时水蒸气的转化率比 t1时 。（填“增大”或“减小”）
Ka2(H2S)=7.0×10-15；Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20， Ksp(ZnS)=1.3×10-24。
（3）反应②的平衡常数 Kp2 很小，若近似忽略生成 CO2的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量
回答下列问题：
(1) 基态 Co2+的价电子排布式为_______。 焦炭与一定量的水蒸气，在温度 T1下达到平衡时水蒸气的转化率为 ，下图的三条曲线分别代表了达到平衡
(2)“氧化调 pH”过程 (填“需要”或“不需要”)高温条件，写出得到 KFe3(SO4)2(OH)6的离子方 时不同的转化率 对应的水蒸气分压、H2分压、体系的总压，则代表水蒸气分压的曲线是______（填标号）。
程式 。
欲使平衡转化率为 80％，则初始充入水蒸气的压强应为______kPa（结果保留两位有效数字）。
(3)“滤渣 2”的主要成分是 。
(4)“滤渣 3”中含有 x mol S、y mol MnO2，则理论上需要 Co(OH)3的物质的量为 mol (用含 x、y 的
式子表示)。
(5)采用双萃取剂 P204、P507 分离钴镍。P204、P507 对金属离子的萃取率与 pH 的关系如下图所示。
Ⅱ．投入固体可吸收反应产生的 CO2，生成 CaCO3。除了 CaO以外，钙还有多种氧化物。
2
萃取剂 P507的作用是 ，分离钴镍的合适 pH范围为 (填标号)。 （4）CaO在大约 50GPa 的高压条件下还可以进一步与 O2反应得到由 Ca2+和O3 构成的另一种钙的氧化
A．2~3 B．3~4 C．4~5 D．5~6
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CaO O2 物 3，预测 3 的空间构型为______。 19.（14分）佐米曲坦(化合物 J)是治疗偏头疼的药物，其合成路线之一如下(部分反应条件省略)：
（5）反应生成的 CaCO3在自然界中会被溶解有 CO2的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为______。
18.（13分）某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得 Cu2O并探究其性质。
回答下列问题：
I．测定阿伏加德罗常数同时制得 Cu2O，实验装置如图所示：
（1）从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为_______。
（2）B的名称为 。
（3）下列反应中属于加成反应的有_______(填标号)。
（1）仪器 a的名称是___________ a．A→B b．B→C c．C→D，阴极发生的电极反应式是___________。
（4）写出 G→H的化学方程式 。
（2）电解时，烧杯中阳极 Cu 片附近可观察到先析出白色固体 （填化学式），最终转化为砖红色沉
（5）A在一定条件下可以发生加聚反应，其产物能导电，试从结构角度解释： 。
淀 Cu2O。
（6）同时满足下列条件的 D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
（3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积 V _______mL（用含 V1、V2的式子表示），
把 V换算成标准状况下的体积可求出阿伏伽德罗常数。 ①含有 ②有 1个手性碳原子 ③既能发生水解反应也能发生银镜反应
其中，核磁共振氢谱有 6组峰且峰面积之比为 3:2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为 (写出一
Ⅱ．探究 Cu2O的性质。实验小组将上述电解得到的产物 Cu2O洗涤干净后，进行如下实验：
种)。
查阅资料：CuCl白色， CuCl2 无色， CuCl
2
4 黄色。
（4）检验电解产物 Cu2O是否洗净，需要用到的试剂是___________。
（5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因___________（用离子方程式表示）。
Ⅲ．测量电解产物 Cu2O的含量。
（6）称取 10g Cu2O样品于烧杯中（该样品中的杂质不与后续试剂反应），加入足量酸性 FeCl3溶液，使
Cu2O全部转化为 Cu2+，加入过量 V1 mL c1mol/L Ce(SO4)2溶液，然后用 c2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终
点消耗 V2mL（己知Ce4 Fe2 Ce3 Fe3 ）,则测得电解产物中 Cu2O的含量为___________% 。
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