葫芦岛市普通高中2023-2024学年下学期期末 (
学 校
姓 名
考 号
) (
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)考试
高一化学
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在 答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．天然气、沼气和水煤气的主要成分均是甲烷
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．乙烯的结构式为CH2=CH2 B．CH4的球棍模型：
C．S2-的结构示意图： D．乙酸的电子式：
3．下列叙述中不正确的是
A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生变性
B．油脂、蛋白质都能发生水解反应
C．温度越高，酶可能失去活性，对某些化学反应的催化效率可能降低
D．乳糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质
4．“嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器、钛镁合金等。下列说法不正确的是
A．硅位于第三周期 B．氮与镓在周期表中同主族
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．钛镁合金属于金属材料
5．橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是
A．分子式为C10H18O
B．能发生取代反应、加成反应
C．所有的C原子有可能共平面
D．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下，2 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应后分子总数为2NA
B．3 mol NO2通入 H2O 中完全反应时转移的电子数为2NA
C．17g羟基中含有的电子数为 10NA
D．标准状况下，11.2L CHCl3中含有的共价键数为2NA
7．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是
A．过程b、j、c属于“氮的固定”
B．过程a、l、f为非氧化还原反应
C．过程h说明NO2为酸性氧化物
D．过程j可能为汽车尾气的处理过程
8．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
9．用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到目的的是
(
少量
MnO
2
少量
1mol/L
FeCl
3
溶液
5%H
2
O
2
溶液
)
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置验证不同催化剂对化学反应速率的影响
B．用乙装置除去水中的泥沙
C．用丙装置实验室制氨气
D．用丁装置检验淀粉是否水解
10．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．工业制硝酸：
B．生产硅：石英砂粗硅(纯)
C．工业制硫酸：S(固)(气)(溶液)
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
11．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是
A．该反应的化学方程式为：
3B+4C=5A+2D
B．反应进行到1s时，v(A)=v(C )
C．0—6s内，B的平均反应速率为
0.05 mol/（L·s）
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
12．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
A．NaHSO3溶液(Na2SO3)，通入过量的SO2气体
B．SiO2(Al2O3)，加入过量的稀盐酸，过滤
C．FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，过滤
D．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液
13．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是
A．NO和NO2的生成速率相同
B．体系总压强不再随时间而改变
C．气体密度不再随时间而改变
D．SO3和NO的浓度比为1:1
14．下列叙述正确的是
A．由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=(b-a)kJ·mol-1
B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C．图丙表示燃料燃烧反应的能量变化
D．图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
15．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法不正确的是
A．交换膜为阴离子交换膜
B．电子由电极A经负载流向电极B
C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的
气体体积比为4∶3
D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液
的碱性增强
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：
（1）从海水中获得淡水的装置如图，指出其中的一个错误 。
（2）在母液中通入氯气的离子方程式为 。
（3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。
①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
a.溶解；
b.依次加入过量的 溶液、NaOH溶液、 溶液；
c. ；
d.加适量盐酸；
e. (请补全缺少的试剂和实验步骤)。
②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为 。
（4）用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为 。
17．（14分）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
（1）D分子中官能团的名称是_____。反应④的反应类型是____。
（2）反应②的化学方程式是_______。
（3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。
②仪器C的名称是_____。
③烧杯D中盛放的溶液是________。
④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。
18．（14分）NO和NO2都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。
（1）液态NH3可用作制冷剂的原因是 。
（2）将充满NO2的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为 。
（3）已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，在一密闭容器中，制备所需NH3时，消耗1molN2和3molH2在催化剂存在时进行反应，理论上反应放出的热量为
；实验中测得的数值总是 （填“=”、“>”或“<”）该数值。
（4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.040 0.0140 0.008 0.005 0.005 0.005
①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率v(N2O4)= ，在第5s时，NO2的转化率为 。(转化率是指某一反应物转化量占及其总量的百分比)
②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。
19．（13分）某化学实验小组设计并利用下图所示实验装置验证和氯水的漂白性(选用铜片和浓硫酸反应制取；选用和浓盐酸制)：
回答下列问题：
（1）实验中制取时，应选用的发生装置是 (填“A”或“E”)装置，发生反应的化学方程式为 。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。
（3）C装置中漏斗的作用是 。
实验小组的同学还利用下图所示装置探究和按不同比例混合后的漂白性：
①在气体进入品红溶液之前，先将和通过盛有浓硫酸的洗气瓶目的是；a． ；b．使氯气和二氧化硫干燥且充分混合。
②实验过程中发现通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，品红溶液中发生反应的离子方程式为 。葫芦岛市普通高中2023-2024学年下学期期末考试
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．B 7．D 8．A 9．C 10．B
11．C 12．C 13．A 14．B 15．D
二、非选择题（共55分）
16. （14分）
(
6
分
) (
8
分
)（1）冷凝管水的进出口反了或没有石棉网或温度计位置（2分）
（2）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（2分）
① b.BaCl2（1分）； Na2CO3 （1分）； c.过滤（2分）；
e.蒸发（或蒸发结晶）（2分）
②CO32-+Ba2+=BaCO3↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓ （2分）
（4）取少量样品于试管中，加入少量的水溶解，再滴加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl（2分）
17.（14分）
(
6分
)（1）羧基（2分）；酯化反应或取代反应（2分）
（2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）
（3）① 防止暴沸（2分）；② 球形干燥管（2分）
③饱和碳酸钠溶液（2分）
(
8分
)④反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化（或有副反应发生）（2分）
18．（14分） (
8分
)
（1）液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低（2分） (
8分
)
(
8分
)（2）试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处（2分）
（3）92kJ（2分）；<（2分）；
(
6
分
)（4）①0.004mol·L-1·s-1（2分）； 87.5%（2分）
②随着反应进行，反应物浓度逐渐减小（2分）
19.（13分）
(
7
分
)（1）E（1分）； Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）无变化（2分）；恢复红色（2分）
(
6
分
)（3）防止倒吸（2分）
（4）①控制气体通入速率 （2分）；②SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+（2分）
