内江市第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学卷
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间：75分钟，试卷满分：100分。2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．答案全部填涂在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求。）
1．下列各项中使用的材料，不属于无机非金属材料的是
A．“神舟十四号”上搭载的石英挠性加速度计 B．路灯使用的晶体硅太阳能电池板 C．用于吊装港珠澳大桥的超高分子聚乙烯纤维吊绳 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜
2．下列有关化学用语正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．N2的结构式：N≡N
C．氯化铵的电子式：
D．质子数为6，中子数为8的微粒：C
3．在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是
A．υ(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B．υ(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
C．υ(H2)=0.6 mol·L-1·min-1 D．υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
4．下列说法正确的是
A．SO2能使品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，均体现了SO2的漂白性
B．硝酸应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中
C．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应
D．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
5．NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．22.4 L SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为NA
6．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
7．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．装置①是洗气装置，可用于除去氯气中的氯化氢
B．实验室用装置②制取氨气
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并能长时间观察其颜色
D．装置④可验证碳酸氢钠受热分解
8．某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是
A．和不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．和用导线连接时，铜片上的反应为
C．无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应
D．a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动
9．某无色混合气体中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2，现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于该混合气体成分的判断中，正确的是
A．肯定没有的气体只有NO2
B．肯定只有SO2
C．可能有N2和O2
D．肯定有NO
10．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．图1所示装置可将化学能转化为电能
B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C．图3所示的锌锰干电池中，发生还原反应
D．图4所示装置可验证金属活动性：M
A．
B．
C．
D．
12．对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、一定压强下，在一体积可变的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可确定反应一定达到平衡状态的是
A．A的浓度不再改变
B．容器的体积不再发生变化
C．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
D．B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1
13．利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是
A．a与g的水溶液不会发生反应
B．k受热易分解，能生成
C．d与氯水混合漂白能力一定增强
D．d和k都是酸，二者不会发生反应
14．将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，反应至2 min末达到平衡。测得平衡时c(D)= 0.5 mol·L-1，c(A) ∶c(B)=3∶5，2 min内υ(C)=0.25 mol·L-1·min-1。下列说法错误的是
A．2 min内反应速率υ(B)=0.125 mol·L-1·min-1
B．该化学方程式中，x=2
C．时，的物质的量为1.5 mol
D．时，的转化率为
15．乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：。下列说法错误的是
A．和通入的一极为负极
B．从正极经传导质子的固体膜移向负极
C．负极反应式为
D．正极反应式为
16． 38.4 g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C．混合气体中的物质的量是0.2 mol
D．若浓硝酸体积为200 mL，则其物质的量浓度为11 mol/L
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题(本题共4个小题。每空2分，共52分。)
17．（14分）某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填标号)。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．NaHCO3溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②设计实验证明装置C中含有CO2时，所需的试剂有 (填标号)。
a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．稀盐酸 e．酸性KMnO4溶液
(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO2粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中溶液是 。
②D中品红溶液的现象为 ，加热试管时溶液的现象为 。
18．（12分）农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
I．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成的化学方程式为 。
检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是 。
II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是 ；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是 。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。下图中能用来吸收尾气的装置是 (填字母)。
(4)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 。
19．（14分）按要求完成下列填空。
(1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)；
②该反应中，每生成1 mol NO(g)，放出(或吸收)热量 kJ。
(2)某实验小组进行如图甲（a、b）所示实验，请判断b中温度 (填“升高”或“降低”)。反应过程 (填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a是 。(填“正极”或“负极”)
②电解质溶液中OH-离子向 移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应式为 。
20．（12分）一定温度下，在2 L容积固定的密闭容器中，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)反应的化学方程式为 。
(2)反应达到限度的时间是 ，该时间内的平均反应速率υ(M)= ，N的转化率为 。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)
A．该条件下，正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
D．该条件下，单位时间内消耗2 mol N的同时，消耗1 mol M
(4)能加快反应速率的措施是_________(填序号)
A．升高温度
B．容器容积不变，充入惰性气体
C．容器压强不变，充入惰性气体
D．使用适宜的催化剂
内江市第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学参考答案及评分意见
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求。）
1． C 2． B 3． A 4． B 5． B 6． D 7． D 8． C 9． D 10． C
11． A 12． D 13． B 14． D 15．B 16． C
二、非选择题（本题共4个小题，每空2分，共52分。）
17．（14分）
(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O AD
(2) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O bce
(3) 饱和食盐水(合理均可) 品红溶液褪色 溶液颜色不变
18．（12分）
(1)
将湿润的红色石蕊试纸置于瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已收集满(合理均可)
(2) 检验是否生成水 吸收空气中水蒸气，防止干扰实验
(3) BC
(4)
19．（14分）
(1)吸热 90
(2)降低 a
(3)负极 电极a O2+4e-+2H2O=4OH-
20．（12分）
(1)2NM （或M 2N）
(2) 6 min 0.25 mol/(L·min) 75%
(3)CD
(4)AD
