哈尔滨市第六中学校2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试题
一、单选题
1．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是
A．H2可全部转化为NH3 B．高温可减小反应速率
C．该反应是可逆反应 D．高压可减小反应速率
2．下列说法中不正确的是（ ）
A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
B．用湿润的淀粉-KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2
C．往稀硫酸催化水解后的蔗糖溶液中，滴加银氨溶液并水溶加热，有银镜产生
D．往鸡皮上滴加浓硝酸并微热，鸡皮变黄
3．下列反应属于取代反应的是
A．
B．
C．
D．+HO-NO2
4．下列变化中属于吸热反应的是
A．煤的燃烧 B．盐酸与氢氧化钠中和 C．铝热反应 D．碳酸钙受热分解
5．下列化学方程式书写正确的是
A．工业制硫酸第二步为：
B．粗硅的制备：
C．氨的催化氧化为：
D．铜和浓硝酸：
6．2018年11月召开的中国国际进口博览会，加强了世界各国经济交流合作。下列参展商品中，主要成分属于无机物的是（ ）
A．中国剪纸 B．俄罗斯小麦粉 C．埃及长绒棉 D．巴基斯坦铜器
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关硅的叙述正确的是
A．硅在常温下能跟氧气发生化合反应
B．硅是组成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应
D．硅在电子工业中是重要的半导体材料
8．乙醇（）是一种优质的液体燃料，一种由二甲醚（）与合成气制乙醇的反应为。下列说法不正确的是
A．和互为同分异构体
B．和互为同系物
C．等物质的量的与分别与足量金属钠发生反应，生成等物质的量的
D．分子中所有原子有可能共平面
9．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
选项 溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D 溴水 橙色褪去 SO2有还原性
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．HClO属于酸 B．属于碱
C．属于酸性氧化物 D．MgO属于碱性氧化物
11．合成抗病毒药物洛匹那韦使用了2，6—二甲基苯氧乙酸，其结构简式如图所示，有关2，6—二甲基苯氧乙酸说法正确的是
A．该分子可以与NaHCO3溶液反应
B．该分子苯环上一氯代物有3种
C．该分子与苯甲酸互为同系物
D．该分子有三种官能团，既能发生氧化反应，又能发生还原反应
12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法中错误的是
A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极
B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2
D．电池工作时，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
13．下列说法中正确的是( )
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞0
14．一定温度下，浓度均为的和两种气体，在密闭容器中反应生成气体，反应达到平衡后，测得：，，，则该反应的正确表达式为
A． B．
C． D．
15．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(C)＝1.6mol·L－1·min－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(B)＝1.8mol·L－1·min－1
16．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
17．在一定温度下，恒压的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。不能说明该反应达到平衡的是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间生成a mol N2的同时消耗3a mol H2
C．容器内气体的总体积不再随时间而变化
D．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N—H键断裂
18．已知H+和 OH－反应生成 1 mol 水放出的热量为 57.3kJ，下列反应中能放出 57.3 kJ 热量的是（ ）
A．1mol 稀硫酸与足量NaOH溶液反应
B．稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1mol 水
C．稀 NaOH 与 95%浓硫酸反应生成 1 mol 水
D．1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2溶液反应
19．100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硝酸钾溶液 D．硫酸铵(固体)
20．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A．负极发生氧化反应
B．烧杯中的溶液变为蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
21．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法正确的是
A．增加Fe2O3的量反应速率加快 B．升高温度反应速率不一定变化
C．充入N2使压强增大反应速率加快 D．充入CO反应速率加快
22．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．C2H6O B．C2H4O2 C．C2H5Br D．C2H4Cl2
23．下列结论与事实对应且正确的是
选项 事实 结论
A 氢气在氧气中完全燃烧生成时，放出热量
B
C 在密闭容器中，足量的与充分反应放出能量
D (s，灰)(s，白) 常温常压时，锡以灰锡状态存在
A．A B．B C．C D．D
24．用与反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打开K，通入直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是
A．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色
B．步骤③装置B中发生反应的离子方程式为
C．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏
D．装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢
二、解答题
25．化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
(1)化合物C中官能团的名称是 。
(2)写出B→C的化学方程式 。
(3)A→E是加成反应，写出该反应的化学方程式 。
(4)写出D+F→G的化学方程式 。
(5)G的同分异构体中能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2的共有 种。
(6)F的同分异构体中能被催化氧化成醛的是 (写出结构简式)。
26．金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：
(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。
A． B．
C． D．
(2)白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是，以及和等)制备白口铁的流程如图：
已知“浸取”后溶液中金属阳离子有。
①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是 。
②“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。
③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式： 。
④加时转化的离子方程式为 ，该工序基本反应类型为 。
⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下气体；再加入过量溶液，最后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到固体，该白口铁样品中铁的质量为 (结果保留一位小数)。
27．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)用CO2催化加氢可以制取乙烯： △H，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则△H = kJ mol-1((用含a、b的式子表示)。
(2)工业上用和反应合成二甲醚。已知：
kJ mol-1
kJ mol-1
则 △H3= kJ，mol-1，
化学试卷参考答案
1．C
2．C
3．D
4．D
5．B
6．D
7．D
8．D
9．C
10．B
11．A
12．D
13．D
14．D
15．B
16．C
17．A
18．B
19．B
20．A
21．D
22．C
23．B
24．C
25．(1)醛基 (2)2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O
(3)CH3CH=CH2+HBrCH3CHBrCH3 (4)略 (5)8 (6)CH3CH2CH2OH
26．(1)A
(2) 提高浸取速率 置换反应 28.0
27．(1)-(b-a) kJ/mol (2)-130.8
