江西省吉安八中2023-2024学年第二学期第一次月评估九年级化学试卷
一、选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分。）
1．（2024九下·吉安）金属材料在生产、生活中使用很广泛。下列用途是利用了金属的导电性的是（ ）
A．铁制铁锅 B．金制项链 C．铜制导线 D．铝制易拉罐
2．（2024九下·吉安）下列物质属于无色溶液的是（ ）
A．冰水混合物 B．高锰酸钾溶液
C．生理盐水 D．果粒橙
3．（2024九下·吉安）下列物质俗名错误的是（ ）
A．固体二氧化碳干冰 B．氢氧化钙生石灰
C．氢氧化钠烧碱 D．乙醇酒精
4．（2024九下·吉安）下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．二氧化碳验满
C．干燥 D．测溶液
5．（2024九下·吉安）向溶液中分别加入金属、，一段时间后，表面有红色物质析出，表面无明显变化。则、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A． B． C． D．
6．（2024九下·吉安）下列说法正确的是（ ）
A．盐酸具有挥发性，在空气中能形成白烟
B．氢氧化钙可以治疗胃酸过多
C．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液
D．碱中不一定含有金属元素
7．（2024九下·吉安）请根据如表和所学化学知识判断，下列说法错误的是（ ）
溶液 稀硫酸 溶液 溶液 水 溶液 溶液
A．的溶液不一定是酸溶液
B．的溶液不一定是碱溶液
C．碱一定能使无色酚酞试液变红
D．的溶液一定不能使无色酚酞溶液变红
8．（2024九下·吉安）如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，下侧形管中的液面左高右低，该物质是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．硝酸铵固体 D．氧化钙固体
9．（2024九下·吉安）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
D．酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成盐和水的反应一定是中和反应
10．（2024九下·吉安）下列关于图像的描述正确的是（ ）
A．图①表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中
B．图②表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水
C．图③表示直流电电解水
D．图④分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案，每小题2分，其中选1分，填充1分，共6分）
11．（2024九下·吉安）下列物质暴露在空气中质量会增重的是（ ）
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．浓盐酸 D．
12．（2024九下·吉安）在催化剂作用下，二氧化碳与氢气能高效转化为甲醇（），下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子、分子种类没有发生改变
B．反应前后氢元素的化合价未改变
C．该反应的四种物质中有两种氧化物
D．参加反应的甲和乙的质量比为
13．（2024九下·吉安）下列实验方案设计正确的是（ ）
实验目的 实验方案
A除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入足量的锌粉
B除去中混有的气体 将气体通过足量溶液
C除去铜粉中混有的铁粉 加入适量稀，过滤，洗涤，干燥
D鉴别和
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
14．（2024九下·吉安）中华优秀传统文化有着深厚的内涵和底蕴，是中华民族的根和魂。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）光影艺术：皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术，制作皮影的第二步，是制皮，制皮的一种方法是浸泡兽皮时把氧化钙、硫化钠、硫酸、硫酸铵等药剂配方化入水中，将兽皮反复浸泡刮制，硫酸铵中含有的阳离是 ；（用符号表示）
（2）玉文化：玉是中国传统文化的一个重要组成部分，其主要成分是二氧化硅。工业上用二氧化硅制取高纯度的硅，制硅的过程中发生的反应之一是，的化学式是 ；
（3）冶铁文化：早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学反应方程式： ；
（4）鱼文化：我国是世界上池塘养鱼最早的国家，殷商出土的甲骨文“贞其鱼，在圃渔”，证明我国殷商时代已开始池塘养鱼了。现在渔业养殖时，用专用空气压缩机为鱼池增氧。空气中氧气的体积分数是 ；从微观角度分析，空气被压缩的微观实质是 。
15．（2024九下·吉安）如图是、、三种固体物质的溶解度曲线。
（1）点表示 ；
（2）℃时，将固体加入水中，形成溶液质量为 ；
（3）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的接近饱和的物质的溶液变为饱和溶液的方法是 。
（4）为除去中混有的少量，可采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）法。
（5）如图2所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则溶液中溶质的溶解度曲线与 （选填“”、“”或“”）物质的溶解度曲线最相似。
16．（2024九下·吉安）2023年9月21日“天宫课堂”第四课在中国空间站“梦天”舱开讲。
（1）梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟。锶的原子结构示意图如图，则 。
（2）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。目前，氢气还不能在生活和生产中大规模使用的原因是____（填字母）。
A．产物无污染
B．制取成本高和储存困难
C．燃烧热值高
（3）2024年元旦，神舟十七号航天员在太空互飞喂饺子（牛肉馅），牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是 （填“原子”或“元素”）。
（4）天宫空间站，使用了大量的铝合金。
①铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （化学方程式表示）；
②向硝酸银溶液中加入一定量的铝粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是 （填序号）
A．滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜
B．向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜
C．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定没有铜
D．反应后所得滤渣质量一定比加入的混合物质量大
17．（2024九下·吉安）工业上用铝土矿（含有，），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示：
（1）通过该流程可得出的性质有____（填字母）。
A．难溶于水
B．不能与稀硫酸反应
C．能与氢氧化钠溶液反应
（2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ；
（3）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是 ，该反应的化学方程式是 。
（4）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加 检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18．（2024九下·吉安）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）控制变量法是实验探究的重要方法，请回答下列问题。
①对比图1中试管、可以得出铁生锈的条件之一是 ，因此在生活中防止菜刀生锈可采取的办法有 ；
②图2实验中铜片上放有同样大小的乒乓球片和滤纸片，可观察到乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧的条件之一是 ；实验结束后，熄灭酒精灯可用灯帽盖灭，其灭火原理是 ；
（2）为探究能否与发生化学反应，甲同学设计了如图3所示的实验装置。
①甲同学将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，观察到 ，得出能与溶液发生化学反应结论，该反应的化学方程式为 ；
②有同学对上述实验提出异议，认为还有其他原因也会造成相同的现象，原因可能有是 。
19．（2024九下·吉安）在学习了硫酸的化学性质之后，化学社团的同学利用所学的知识探究生成硫酸铜的可能方法，他们利用铜、氧化铜、氢氧化铜、氯化铜四种物质分别和稀硫酸反应制取硫酸铜。
（1）试管：将打磨后的铜片放入稀硫酸中，没有看到任何现象的原因是 ；
（2）试管：将氧化铜粉末和稀硫酸反应观察到的现象是 ；
（3）试管：氢氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为 ；
（4）试管：氯化铜和稀硫酸不能制得硫酸铜。
老师告知四位同学在试管中加入硝酸钠溶液，会发现铜片逐渐溶解且溶液变蓝，同时产生大量气泡。
【查阅资料】是一种无色无味、难溶于水的气体，它与空气接触后易生成红棕色的有毒气体。
【提出问题】使铜片溶解的微粒是什么？
【猜想】猜想1．、猜想2：、猜想3．、
序号 操作 现象 结论
1 将打磨后的铜片放入硫酸钠溶液 无明显现象 ①
2 ② ③ 猜想2不成立
3 将打磨后铜片投入稀硝酸中 铜片溶解，溶液变蓝色，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色 猜想3成立
【讨论分析】老师告诉学生：在溶液中硫酸解离出，硝酸钠解离出，因此可认为混合后的溶液中有硝酸。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20．（2024九下·吉安）实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数，现取稀盐酸样品；将5%的溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液的加入，溶液的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）若用氢氧化钠固体配制上述实验所用的5%的氢氧化钠溶液。
①称量氢氧化钠固体时，需在烧杯或玻璃仪器中称量，原因是 。
②用量筒量取水时，如果俯视读数，会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）点溶液中含有的溶质是 （填化学式）
（3）当时，消耗氢氧化钠溶液中质量为 。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：金属具有延展性、导电性、传热性、金属光泽。
A、铁制铁锅是利用铁的延展性和传热性，故不符合题意；
B、金制项链是利用黄金的延展性，故不符合题意；
C、铜制导线是利用铜的导电性，符合题意；
D、铝制易拉罐是利用铝的延展性，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁的延展性和传热性来制作锅来解答；
B、根据黄金的延展性来解答；
C、根据铜的导电性来解答；
D、根据铝的延展性来解答。
2．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰水混合物中，只有，属于纯净物，而溶液属于混合物，故A不符合题意；
B、高锰酸钾固体为暗紫色，而高锰酸钾溶液为紫红色，故B不符合题意；
C、生理盐水的溶质是，溶剂是水，属于无色溶液，故C符合题意；
D、果粒橙中含有悬浮的果肉颗粒，这些颗粒在饮料中并不是均匀分布的，且不稳定，因此，果粒橙属于悬浊液而属于溶液，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据纯净物和混合物的区别进行分析解答；
B、根据高锰酸钾溶液中，高锰酸根在溶液中呈现出的紫红色进行分析解答；
C、根据溶液的鉴别及生理盐水的颜色进行分析解答；
D、根据悬浊液和溶液的特征进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、固体的二氧化碳俗称干冰，故A不符合题意；
B、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰；而生石灰是氧化钙的俗称，故B符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故C不符合题意；
D、乙醇俗称酒精，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据固体的二氧化碳进行分析解答；
B、根据氧化钙和氢氧化钙的俗称进行分析解答；
C、根据氢氧化钠的俗名进行分析解答；
D、根据乙醇的俗名进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】常用气体的收集方法；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成酸液飞溅，故A符合题意；
B、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，因此，二氧化碳的验满，需将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭则证明二氧化碳已收集满，故B不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性（物理性质），可用来干燥酸性气体，如二氧化碳，气体由长导气管进入，短管出去，故C不符合题意；
D、测溶液的pH时，不能将pH试纸浸入溶液中，会污染试剂，正确的操作为：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后，再与标准比色卡进行比较，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据稀释浓硫酸的方法进行分析解答；
B、根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质进行分析解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答；
D、根据pH试纸的正确使用方法进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】向溶液中键入金属X，一段时间后，X表面有红色物质析出，说明X的金属活动性大于铜，再向溶液中键入金属Y，一段时间后，Y表面有无明显变化，说明铜的金属活动性大于Y，因此，、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是X＞＞Y，故B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据金属的活动性顺序的判断方法进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置的浓盐酸，可观察到瓶口有大量白雾产生，故A不符合题意；
B、氢氧化镁、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症，故B不符合题意；
C、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故C不符合题意；
D、碱中不一定含有金属元素，如氨水，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓盐酸的性质进行分析解答；
B、根据治疗胃酸过多种的碱进行分析解答；
C、根据安全事故的正确操作进行分析解答；
D、根据碱的例子进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、的溶液不一定是酸溶液，如溶液（属于盐溶液），故A不符合题意；
B、的溶液不一定是酸溶液，如溶液（属于盐溶液），故B不符合题意；
C、难溶性碱不能使无色酚酞溶液变红，碱溶液一定能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，故C符合题意；
D、的溶液显中性，因此，一定不能使无色酚酞溶液变红，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶液的pH及无色酚酞溶液的特征进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、浓硫酸溶于水，温度升高，形管中的液面右高左低，故A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水，温度升高，形管中的液面右高左低，故B不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水，温度降低，形管中的液面左高右低，故C符合题意；
D、氧化钙固体溶于水后，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，因此，温度升高，形管中的液面右高左低，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸溶于水的放热现象进行分析解答；
B、根据氢氧化钠固体溶于水的放热现象进行分析解答；
C、根据硝酸铵固体溶于水的吸热现象进行分析解答；
D、根据氧化钙与水的反应进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指，由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素组成的纯净物，因此，含氧元素的物质不一定是氧化物，故A不符合题意；
B、化合物一定含有不同种元素，而不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B符合题意；
C、活泼金属与盐酸反应有气体产生，而与盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故C不符合题意；
D、酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义进行分析解答；
B、根据化合物的定义进行分析解答；
C、根据含碳酸根/碳酸氢根的溶液与盐酸的反应进行分析解答；
D、根据中和反应的反应物必须是酸和碱进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】电解水实验；铁锈的主要成分；酸碱溶液的稀释；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是，氧化铁可与硫酸反应生成硫酸铁和水，故该反应的化学方程式为：，因此，刚开始没有气体开始，铁可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当铁反应完后，氢气不再产生，故A符合题意；
B、在氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH只能无线接近于7，不能等于7，也不能超过7，故B不符合题意；
C、水通电生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，质量之比等于相对原子质量之比，因此，生成氢气和氧气的质量比为1：8，故C不符合题意；
D、分别向等质量（假设质量为1344g）镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，镁和硫酸反应生成氢气和硫酸镁，铁粉和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：
解：设镁与硫酸反应生成氢气的质量为x，铁与硫酸反应生成氢气的质量为y。
112g＞48g
因此，等质量的镁与硫酸反应生成氢气的质量更大，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据生锈的铁钉与硫酸的反应原理进行分析解答；
B、根据稀释氢氧化钠溶液时，pH的变化进行分析解答；
C、根据电解水的实验进行分析解答；
D、根据等质量的金属与足量酸的反应进行分析解答。
11．【答案】A；浓硫酸、氧化钙、氢氧化钙等
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、氢氧化钠，可吸收空气中的水（易潮解）。还可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此，氢氧化钠暴露在空气中质量会增加，故A符合题意；
B、碳酸钙暴露在空气中质量不变，故B不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减少，故C不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水，暴露在空气中质量会增加，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，暴露在空气中，氧化钙可与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，因此质量会增加，氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故浓硫酸、氧化钙、氢氧化钙等暴露在空气中质量会增加；
故答案为：A；浓硫酸、氧化钙、氢氧化钙等。
【分析】A、根据氢氧化钠的性质进行分析解答；
B、根据碳酸钙的性质进行分析解答；
C、根据浓盐酸的挥发性进行分析解答；
D、根据浓硫酸、氧化钙和氢氧化钙的性质进行分析解答。
12．【答案】C；或
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】二氧化碳与氢气在催化剂的作用下，反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：
A、由上述的化学方程式可知，反应前后原子的种类没有发生改变，分子的种类由二氧化碳分子和氢分子变为甲醇分子和水分子，因此，分子的种类发生了改变，故A不符合题意；
B、反应前，氢分子为单质，因此，氢分子中的氢元素的化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，故B不符合题意；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的纯净物，由上述化学方程式可知，含有两种氧化物（水和二氧化碳），故C符合题意；
D、由可知，质量之比等于相对原子质量总和之比，因此，参加反应的甲和乙的质量比为44：6或22：3；
故答案为：C；44：6或22：3。
【分析】A、根据反应前后分子的种类一定改变进行分析解答；
B、根据”单质为零永不变“进行分析解答；
C、根据氧化物的定义进行分析解答；
D、根据物质的质量之比的简单计算进行分析解答。
13．【答案】C；燃着的木条、澄清石灰水、通入灼热的氧化铜等
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、锌的金属活动性比铁和铜的强，因此，加入过量的锌粉既可与原有物质硫酸亚铁反应，也和杂质硫酸铜反应，故A不符合题意；
B、和气体均可与氢氧化钠溶液反应，不但能除去杂质，也能除去原有物质，故B不符合题意；
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉与稀盐酸不反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去
杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C符合题意；
D、不能燃烧，也不支持燃烧，而具有可燃性，可以燃烧，因此，可用燃着的木条来鉴别和；二氧化碳可与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，而不能使澄清石灰水变浑浊，因此，可用澄清石灰水来鉴别和；不具有还原性，而具有还原性，因此，可通入灼热的氧化铜中，可观察到黑色固体逐渐变红的现象是气体；可与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，将气体分别通入到紫色石蕊溶液中，观察现象，若溶液变红，则该气体为，若无明显现象，则为，故可以将气体分别通入到紫色石蕊溶液中，观察现象的方法鉴别和；
故答案为：C；燃着的木条、澄清石灰水、通入灼热的氧化铜等。
【分析】A、根据锌的金属活动性比铁和铜强进行分析解答；
B、根据二氧化碳、氯化氢与氢氧化钠的反应进行分析解答；
C、根据位于氢前面的金属可与氯化氢发生置换反应进行分析解答；
D、根据和的性质进行分析解答。
14．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）21%；分子之间间隔变小
【知识点】空气的组成；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）硫酸铵的化学式为，硫酸铵由和构成，故硫酸铵中含有的阳离子为；
故答案为：；
（2）由质量守恒定律可知，在反应前后原子的种类和个数均相等，在中，反应前有两种元素，而反应后有三种元素，因此，X中含有氢元素，在反应前有1个硅原子，4个氯原子，而在反应后有1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，故X为；
故答案为：；
（3）工业用赤铁矿石炼铁，是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）氮气约占空气总体积的78%、氧气约占空气中体积的21%、稀有气体约占空气总体积的0.94%，空气能被压缩是分子之间间隔变小的原故；
故答案为：21%；分子之间间隔变小。
【分析】（1）根据硫酸铵由离子构成进行分析解答；
（2）根据反应前后原子的种类和数目均不变进行分析解答；
（3）根据工业炼铁的原理进行分析解答；
（4）根据空气的成分及体积比及分子的特征进行分析解答。
15．【答案】（1）℃时，和的溶解度相等，且为。（或℃时，和的溶解度为．）
（2）
（3）降低温度
（4）降温结晶
（5）С
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）P点是a和c两种物质溶解度曲线的交点，由溶解度曲线可知，P点表示的意义是：在 t℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g；
故答案为：在 t℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g；
（2）t1℃时，a物质的溶解度为20g（溶剂为100g），则50g水中最多能溶解10g的a物质，将15g的a物质加入50g水中并充分搅拌，只有10g溶解在溶液中，故形成溶液的质量为60g（10g+50g=60g）；
故答案为：60g；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的方法有三种：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度，由于a物质的溶解度随温度的升高而增大，因此，在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液的方法是降低温度；
故答案为：降低温度；
（4）a、b的溶解度都随温度的降低而减小，a溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，a中混有少量的b，故提纯a可采用降温结晶的方法；
故答案为：降温结晶；
（5）镁条可与稀硫酸发生置换反应，置换反应是放热反应，温度升高，烧杯中的液体温度也会升高，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，说明溶液中溶质的溶解度随温度的升高而减小，则溶液中溶质的溶解度曲线与c物质的溶解度曲线最相似；
故答案为：c。
【分析】（1）根据溶解度曲线中交点的含义进行分析解答；
（2）根据溶解度的含义进行分析解答；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法进行分析解答；
（4）根据结晶的方法进行分析解答；
（5）根据置换反应属于放热反应进行分析解答。
16．【答案】（1）8
（2）B
（3）元素
（4）；D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数=核外电子数，因此，，故x=8；
故答案为：8；
（2）氢气在空气中燃烧生成水，放出大量的热且产物对空气无污染，而氢气的制取成本高且储存困难，故B符合题意；
故答案为：B；
（3）物质由元素组成，这里的“钙、磷、铁”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故这里的“钙、磷、铁”指的是元素；
故答案为：元素；
（4）①铝制品耐腐蚀的原因是铝制品表面的铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步反应发生，故该反应的化学方程式为：；
②向硝酸银溶液中加入一定量的铝粉和铜粉的混合物，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝完全反
应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银：
A、金属活动性铝>铜>银，滤液中一定有硝酸铝，不能确定是否有硝酸铜，故A不符合题意；
B、向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则铝粉完全反应，不能确定滤液中是否有硝酸铜，故B不符合题意；
C、若滤液为蓝色，说明铜参加了反应，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故C不符合题意；
D、铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，由可知，反应后滤渣质量增大，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，又由可知，反应后滤渣质量增大，因此滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大，故D符合题意；
故答案为：①；②D。
【分析】（1）根据在原子中的四个等式进行分析解答；
（2）根据氢气的优点和缺点进行分析解答；
（3）根据物质的宏观意义进行分析解答；
（4）①根据铝制品耐腐蚀的原理进行分析解答；
②根据反应后的产物进行分析解答。
17．【答案】（1）A；B
（2）过滤
（3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（4）紫色石蕊溶液
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】由流程可知，铝土矿中加入稀硫酸充分反应后生成硫酸铝，反应后经过操作Ⅰ（过滤），得到滤渣Ⅰ：和滤液Ⅰ，操作Ⅰ为分离固体和液体，因此，属于过滤；滤液Ⅰ中含有硫酸铝，加入氨水后，生成沉淀，操作Ⅱ为分离固体和液体，属于过滤；沉淀灼烧得到；电解得到铝单质：
（1）由于加入稀硫酸后，进入滤渣，说明既不能与稀硫酸反应，又难溶于水，故AB符合题意；
故答案为：AB；
（2）操作Ⅰ、Ⅱ能将固体和液体分离，故该操作的名称是：过滤；
故答案为：过滤；
（3）将铝土矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：增大接触面积，加快反应速率；；
（4）硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此，取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变红；
故答案为：紫色石蕊溶液。
【分析】（1）根据二氧化硅的性质进行分析解答；
（2）根据固液分离的操作进行分析解答；
（3）根据加快反应速率的方法及氧化铝和硫酸的反应原理进行分析解答；
（4）根据紫色石蕊溶液的性质进行分析解答。
18．【答案】（1）铁生锈需要与水接触；保持菜刀洁净干燥；温度达到着火点；隔绝氧气
（2）气球膨胀；；二氧化碳溶于水或与水反应也会使气压变小
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）①图1中，A试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，故对比图1中试管、可以得出铁生锈的条件之一是铁生锈需要与水接触；因此在生活中防止菜刀生锈可采取的办法有：保持菜刀洁净干燥或涂油等；
②图2实验中铜片上放有同样大小的乒乓球片和滤纸碎片，乒乓球片和滤纸碎片均与氧气接触，温度相同，乒乓球片的着火点低，先燃烧，滤纸碎片的着火点高，后燃烧，说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点；实验结束后，熄灭酒精灯可用灯帽盖灭，其灭火原理是：隔绝空气(或氧气)，达到灭火的目的；
故答案为：①铁生锈需要与水接触；保持菜刀洁净干燥或涂油等；
②温度达到可燃物的着火点；隔绝空气(或氧气)；
（2）①甲同学将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故该反应的化学方程式为：，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球变大，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；
②二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，也能导致装置内气体减少，压强减小，气球变大；
故答案为：气球膨胀；；二氧化碳溶于水或与水反应也会使气压变小。
【分析】（1）①根据铁生锈的条件进行分析解答；
②根据燃烧的条件和灭火的原理进行分析解答；
（2）①根据氢氧化钠和二氧化碳的反应原理进行分析解答；
②根据二氧化碳与水的反应进行分析解答。
19．【答案】（1）铜的金属活动性在氢后
（2）黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色
（3）
（4）猜想1不成立；把打磨后的铜片放入硝酸钠溶液中；无明显现象
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的微粒性；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）A试管将打磨后的铜片放入稀硫酸中，铜位于氢后面，与稀硫酸不反应，故没有看到任何现象的原因是在金属活动性顺序中，铜位于氢(H)的后面，不能置换出酸中的氢；
故答案为：铜的金属活动性在氢后；
（2）在B试管中，氧化铜粉末和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故可观察到的现象是黑色的固体逐渐溶解，生成蓝色的溶液；
故答案为：黑色的固体逐渐溶解，生成蓝色的溶液；
（3）C试管氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则反应的化学方程式为；
故答案为：；
（4）D试管氯化铜和稀硫酸不能制得硫酸铜，碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，则将氯化铜换成碳酸铜即可：将打磨后的铜片放入硫酸钠中，铜和硫酸钠不反应，则猜想1不成立；猜想2不成立，则将打磨后的铜片加入硝酸钠溶液中，无明显现象；
故答案为：猜想1不成立；把打磨后的铜片放入硝酸钠溶液中；无明显现象。
【分析】（1）根据金属的活动性顺序进行分析解答；
（2）根据氧化铜和硫酸反应的现象进行分析解答；
（3）根据氢氧化铜和硫酸反应的原理进行分析解答；
（4）根据铜的金属活动性进行分析解答。
20．【答案】（1）氢氧化钠具有腐蚀性或易潮解；偏大
（2）、
（3）
（4）解：设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为．
溶质的质量分数为：
答．恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）①称量氢氧化钠固体时，需在烧杯或玻璃仪器中称量，原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，可以避免腐蚀天平托盘；
②用量筒量取水时，如果俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，会导致所配制的氢氧化钠
溶液的溶质质量偏大；
故答案为：①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；②偏大；
（2）由图示可知，在a点时，pH小于7，则此时盐酸过量，盐酸可与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸是氯化氢的水溶液，此时溶液中的溶质为氯化氢（）和氯化钠（）；
故答案为：、
（3）由图示可知，在溶液的pH等于7时，消耗的溶液的质量为16g，氢氧化钠溶液中NaOH质量为0.8g（16g5%=0.8g）；
故答案为：0.8g；
（4）氢氧化钠可与氯化氢反应生成氯化钠和水，且氢氧化钠的质量为0.8g，由质量之比等于相对原子质量之和之比进行计算：
解：设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x。
，x=1.17g
溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为4.5%。
【分析】（1）①根据氢氧化钠的具有腐蚀性进行分析解答；
②根据量筒的读数对实验结果的影响进行分析解答；
（2）根据产物及反应物的含量进行分析解答；
（3）根据溶质的质量的简单计算进行分析解答；
（4）根据化学方程式进行分析解答。
江西省吉安八中2023-2024学年第二学期第一次月评估九年级化学试卷
一、选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分。）
1．（2024九下·吉安）金属材料在生产、生活中使用很广泛。下列用途是利用了金属的导电性的是（ ）
A．铁制铁锅 B．金制项链 C．铜制导线 D．铝制易拉罐
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：金属具有延展性、导电性、传热性、金属光泽。
A、铁制铁锅是利用铁的延展性和传热性，故不符合题意；
B、金制项链是利用黄金的延展性，故不符合题意；
C、铜制导线是利用铜的导电性，符合题意；
D、铝制易拉罐是利用铝的延展性，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁的延展性和传热性来制作锅来解答；
B、根据黄金的延展性来解答；
C、根据铜的导电性来解答；
D、根据铝的延展性来解答。
2．（2024九下·吉安）下列物质属于无色溶液的是（ ）
A．冰水混合物 B．高锰酸钾溶液
C．生理盐水 D．果粒橙
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰水混合物中，只有，属于纯净物，而溶液属于混合物，故A不符合题意；
B、高锰酸钾固体为暗紫色，而高锰酸钾溶液为紫红色，故B不符合题意；
C、生理盐水的溶质是，溶剂是水，属于无色溶液，故C符合题意；
D、果粒橙中含有悬浮的果肉颗粒，这些颗粒在饮料中并不是均匀分布的，且不稳定，因此，果粒橙属于悬浊液而属于溶液，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据纯净物和混合物的区别进行分析解答；
B、根据高锰酸钾溶液中，高锰酸根在溶液中呈现出的紫红色进行分析解答；
C、根据溶液的鉴别及生理盐水的颜色进行分析解答；
D、根据悬浊液和溶液的特征进行分析解答。
3．（2024九下·吉安）下列物质俗名错误的是（ ）
A．固体二氧化碳干冰 B．氢氧化钙生石灰
C．氢氧化钠烧碱 D．乙醇酒精
【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、固体的二氧化碳俗称干冰，故A不符合题意；
B、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰；而生石灰是氧化钙的俗称，故B符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故C不符合题意；
D、乙醇俗称酒精，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据固体的二氧化碳进行分析解答；
B、根据氧化钙和氢氧化钙的俗称进行分析解答；
C、根据氢氧化钠的俗名进行分析解答；
D、根据乙醇的俗名进行分析解答。
4．（2024九下·吉安）下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．二氧化碳验满
C．干燥 D．测溶液
【答案】A
【知识点】常用气体的收集方法；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成酸液飞溅，故A符合题意；
B、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，因此，二氧化碳的验满，需将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭则证明二氧化碳已收集满，故B不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性（物理性质），可用来干燥酸性气体，如二氧化碳，气体由长导气管进入，短管出去，故C不符合题意；
D、测溶液的pH时，不能将pH试纸浸入溶液中，会污染试剂，正确的操作为：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后，再与标准比色卡进行比较，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据稀释浓硫酸的方法进行分析解答；
B、根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质进行分析解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答；
D、根据pH试纸的正确使用方法进行分析解答。
5．（2024九下·吉安）向溶液中分别加入金属、，一段时间后，表面有红色物质析出，表面无明显变化。则、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】向溶液中键入金属X，一段时间后，X表面有红色物质析出，说明X的金属活动性大于铜，再向溶液中键入金属Y，一段时间后，Y表面有无明显变化，说明铜的金属活动性大于Y，因此，、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是X＞＞Y，故B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据金属的活动性顺序的判断方法进行分析解答。
6．（2024九下·吉安）下列说法正确的是（ ）
A．盐酸具有挥发性，在空气中能形成白烟
B．氢氧化钙可以治疗胃酸过多
C．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液
D．碱中不一定含有金属元素
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置的浓盐酸，可观察到瓶口有大量白雾产生，故A不符合题意；
B、氢氧化镁、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症，故B不符合题意；
C、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故C不符合题意；
D、碱中不一定含有金属元素，如氨水，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓盐酸的性质进行分析解答；
B、根据治疗胃酸过多种的碱进行分析解答；
C、根据安全事故的正确操作进行分析解答；
D、根据碱的例子进行分析解答。
7．（2024九下·吉安）请根据如表和所学化学知识判断，下列说法错误的是（ ）
溶液 稀硫酸 溶液 溶液 水 溶液 溶液
A．的溶液不一定是酸溶液
B．的溶液不一定是碱溶液
C．碱一定能使无色酚酞试液变红
D．的溶液一定不能使无色酚酞溶液变红
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、的溶液不一定是酸溶液，如溶液（属于盐溶液），故A不符合题意；
B、的溶液不一定是酸溶液，如溶液（属于盐溶液），故B不符合题意；
C、难溶性碱不能使无色酚酞溶液变红，碱溶液一定能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，故C符合题意；
D、的溶液显中性，因此，一定不能使无色酚酞溶液变红，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶液的pH及无色酚酞溶液的特征进行分析解答。
8．（2024九下·吉安）如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，下侧形管中的液面左高右低，该物质是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．硝酸铵固体 D．氧化钙固体
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、浓硫酸溶于水，温度升高，形管中的液面右高左低，故A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水，温度升高，形管中的液面右高左低，故B不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水，温度降低，形管中的液面左高右低，故C符合题意；
D、氧化钙固体溶于水后，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，因此，温度升高，形管中的液面右高左低，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸溶于水的放热现象进行分析解答；
B、根据氢氧化钠固体溶于水的放热现象进行分析解答；
C、根据硝酸铵固体溶于水的吸热现象进行分析解答；
D、根据氧化钙与水的反应进行分析解答。
9．（2024九下·吉安）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
D．酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指，由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素组成的纯净物，因此，含氧元素的物质不一定是氧化物，故A不符合题意；
B、化合物一定含有不同种元素，而不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B符合题意；
C、活泼金属与盐酸反应有气体产生，而与盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故C不符合题意；
D、酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义进行分析解答；
B、根据化合物的定义进行分析解答；
C、根据含碳酸根/碳酸氢根的溶液与盐酸的反应进行分析解答；
D、根据中和反应的反应物必须是酸和碱进行分析解答。
10．（2024九下·吉安）下列关于图像的描述正确的是（ ）
A．图①表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中
B．图②表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水
C．图③表示直流电电解水
D．图④分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】A
【知识点】电解水实验；铁锈的主要成分；酸碱溶液的稀释；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是，氧化铁可与硫酸反应生成硫酸铁和水，故该反应的化学方程式为：，因此，刚开始没有气体开始，铁可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当铁反应完后，氢气不再产生，故A符合题意；
B、在氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH只能无线接近于7，不能等于7，也不能超过7，故B不符合题意；
C、水通电生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，质量之比等于相对原子质量之比，因此，生成氢气和氧气的质量比为1：8，故C不符合题意；
D、分别向等质量（假设质量为1344g）镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，镁和硫酸反应生成氢气和硫酸镁，铁粉和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：
解：设镁与硫酸反应生成氢气的质量为x，铁与硫酸反应生成氢气的质量为y。
112g＞48g
因此，等质量的镁与硫酸反应生成氢气的质量更大，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据生锈的铁钉与硫酸的反应原理进行分析解答；
B、根据稀释氢氧化钠溶液时，pH的变化进行分析解答；
C、根据电解水的实验进行分析解答；
D、根据等质量的金属与足量酸的反应进行分析解答。
二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案，每小题2分，其中选1分，填充1分，共6分）
11．（2024九下·吉安）下列物质暴露在空气中质量会增重的是（ ）
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．浓盐酸 D．
【答案】A；浓硫酸、氧化钙、氢氧化钙等
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、氢氧化钠，可吸收空气中的水（易潮解）。还可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此，氢氧化钠暴露在空气中质量会增加，故A符合题意；
B、碳酸钙暴露在空气中质量不变，故B不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减少，故C不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水，暴露在空气中质量会增加，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，暴露在空气中，氧化钙可与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，因此质量会增加，氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故浓硫酸、氧化钙、氢氧化钙等暴露在空气中质量会增加；
故答案为：A；浓硫酸、氧化钙、氢氧化钙等。
【分析】A、根据氢氧化钠的性质进行分析解答；
B、根据碳酸钙的性质进行分析解答；
C、根据浓盐酸的挥发性进行分析解答；
D、根据浓硫酸、氧化钙和氢氧化钙的性质进行分析解答。
12．（2024九下·吉安）在催化剂作用下，二氧化碳与氢气能高效转化为甲醇（），下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子、分子种类没有发生改变
B．反应前后氢元素的化合价未改变
C．该反应的四种物质中有两种氧化物
D．参加反应的甲和乙的质量比为
【答案】C；或
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】二氧化碳与氢气在催化剂的作用下，反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：
A、由上述的化学方程式可知，反应前后原子的种类没有发生改变，分子的种类由二氧化碳分子和氢分子变为甲醇分子和水分子，因此，分子的种类发生了改变，故A不符合题意；
B、反应前，氢分子为单质，因此，氢分子中的氢元素的化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，故B不符合题意；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的纯净物，由上述化学方程式可知，含有两种氧化物（水和二氧化碳），故C符合题意；
D、由可知，质量之比等于相对原子质量总和之比，因此，参加反应的甲和乙的质量比为44：6或22：3；
故答案为：C；44：6或22：3。
【分析】A、根据反应前后分子的种类一定改变进行分析解答；
B、根据”单质为零永不变“进行分析解答；
C、根据氧化物的定义进行分析解答；
D、根据物质的质量之比的简单计算进行分析解答。
13．（2024九下·吉安）下列实验方案设计正确的是（ ）
实验目的 实验方案
A除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入足量的锌粉
B除去中混有的气体 将气体通过足量溶液
C除去铜粉中混有的铁粉 加入适量稀，过滤，洗涤，干燥
D鉴别和
【答案】C；燃着的木条、澄清石灰水、通入灼热的氧化铜等
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、锌的金属活动性比铁和铜的强，因此，加入过量的锌粉既可与原有物质硫酸亚铁反应，也和杂质硫酸铜反应，故A不符合题意；
B、和气体均可与氢氧化钠溶液反应，不但能除去杂质，也能除去原有物质，故B不符合题意；
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉与稀盐酸不反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去
杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C符合题意；
D、不能燃烧，也不支持燃烧，而具有可燃性，可以燃烧，因此，可用燃着的木条来鉴别和；二氧化碳可与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，而不能使澄清石灰水变浑浊，因此，可用澄清石灰水来鉴别和；不具有还原性，而具有还原性，因此，可通入灼热的氧化铜中，可观察到黑色固体逐渐变红的现象是气体；可与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，将气体分别通入到紫色石蕊溶液中，观察现象，若溶液变红，则该气体为，若无明显现象，则为，故可以将气体分别通入到紫色石蕊溶液中，观察现象的方法鉴别和；
故答案为：C；燃着的木条、澄清石灰水、通入灼热的氧化铜等。
【分析】A、根据锌的金属活动性比铁和铜强进行分析解答；
B、根据二氧化碳、氯化氢与氢氧化钠的反应进行分析解答；
C、根据位于氢前面的金属可与氯化氢发生置换反应进行分析解答；
D、根据和的性质进行分析解答。
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
14．（2024九下·吉安）中华优秀传统文化有着深厚的内涵和底蕴，是中华民族的根和魂。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）光影艺术：皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术，制作皮影的第二步，是制皮，制皮的一种方法是浸泡兽皮时把氧化钙、硫化钠、硫酸、硫酸铵等药剂配方化入水中，将兽皮反复浸泡刮制，硫酸铵中含有的阳离是 ；（用符号表示）
（2）玉文化：玉是中国传统文化的一个重要组成部分，其主要成分是二氧化硅。工业上用二氧化硅制取高纯度的硅，制硅的过程中发生的反应之一是，的化学式是 ；
（3）冶铁文化：早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学反应方程式： ；
（4）鱼文化：我国是世界上池塘养鱼最早的国家，殷商出土的甲骨文“贞其鱼，在圃渔”，证明我国殷商时代已开始池塘养鱼了。现在渔业养殖时，用专用空气压缩机为鱼池增氧。空气中氧气的体积分数是 ；从微观角度分析，空气被压缩的微观实质是 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）21%；分子之间间隔变小
【知识点】空气的组成；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）硫酸铵的化学式为，硫酸铵由和构成，故硫酸铵中含有的阳离子为；
故答案为：；
（2）由质量守恒定律可知，在反应前后原子的种类和个数均相等，在中，反应前有两种元素，而反应后有三种元素，因此，X中含有氢元素，在反应前有1个硅原子，4个氯原子，而在反应后有1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，故X为；
故答案为：；
（3）工业用赤铁矿石炼铁，是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）氮气约占空气总体积的78%、氧气约占空气中体积的21%、稀有气体约占空气总体积的0.94%，空气能被压缩是分子之间间隔变小的原故；
故答案为：21%；分子之间间隔变小。
【分析】（1）根据硫酸铵由离子构成进行分析解答；
（2）根据反应前后原子的种类和数目均不变进行分析解答；
（3）根据工业炼铁的原理进行分析解答；
（4）根据空气的成分及体积比及分子的特征进行分析解答。
15．（2024九下·吉安）如图是、、三种固体物质的溶解度曲线。
（1）点表示 ；
（2）℃时，将固体加入水中，形成溶液质量为 ；
（3）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的接近饱和的物质的溶液变为饱和溶液的方法是 。
（4）为除去中混有的少量，可采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）法。
（5）如图2所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则溶液中溶质的溶解度曲线与 （选填“”、“”或“”）物质的溶解度曲线最相似。
【答案】（1）℃时，和的溶解度相等，且为。（或℃时，和的溶解度为．）
（2）
（3）降低温度
（4）降温结晶
（5）С
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）P点是a和c两种物质溶解度曲线的交点，由溶解度曲线可知，P点表示的意义是：在 t℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g；
故答案为：在 t℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g；
（2）t1℃时，a物质的溶解度为20g（溶剂为100g），则50g水中最多能溶解10g的a物质，将15g的a物质加入50g水中并充分搅拌，只有10g溶解在溶液中，故形成溶液的质量为60g（10g+50g=60g）；
故答案为：60g；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的方法有三种：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度，由于a物质的溶解度随温度的升高而增大，因此，在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液的方法是降低温度；
故答案为：降低温度；
（4）a、b的溶解度都随温度的降低而减小，a溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，a中混有少量的b，故提纯a可采用降温结晶的方法；
故答案为：降温结晶；
（5）镁条可与稀硫酸发生置换反应，置换反应是放热反应，温度升高，烧杯中的液体温度也会升高，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，说明溶液中溶质的溶解度随温度的升高而减小，则溶液中溶质的溶解度曲线与c物质的溶解度曲线最相似；
故答案为：c。
【分析】（1）根据溶解度曲线中交点的含义进行分析解答；
（2）根据溶解度的含义进行分析解答；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法进行分析解答；
（4）根据结晶的方法进行分析解答；
（5）根据置换反应属于放热反应进行分析解答。
16．（2024九下·吉安）2023年9月21日“天宫课堂”第四课在中国空间站“梦天”舱开讲。
（1）梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟。锶的原子结构示意图如图，则 。
（2）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。目前，氢气还不能在生活和生产中大规模使用的原因是____（填字母）。
A．产物无污染
B．制取成本高和储存困难
C．燃烧热值高
（3）2024年元旦，神舟十七号航天员在太空互飞喂饺子（牛肉馅），牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是 （填“原子”或“元素”）。
（4）天宫空间站，使用了大量的铝合金。
①铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （化学方程式表示）；
②向硝酸银溶液中加入一定量的铝粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是 （填序号）
A．滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜
B．向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜
C．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定没有铜
D．反应后所得滤渣质量一定比加入的混合物质量大
【答案】（1）8
（2）B
（3）元素
（4）；D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数=核外电子数，因此，，故x=8；
故答案为：8；
（2）氢气在空气中燃烧生成水，放出大量的热且产物对空气无污染，而氢气的制取成本高且储存困难，故B符合题意；
故答案为：B；
（3）物质由元素组成，这里的“钙、磷、铁”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故这里的“钙、磷、铁”指的是元素；
故答案为：元素；
（4）①铝制品耐腐蚀的原因是铝制品表面的铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步反应发生，故该反应的化学方程式为：；
②向硝酸银溶液中加入一定量的铝粉和铜粉的混合物，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝完全反
应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银：
A、金属活动性铝>铜>银，滤液中一定有硝酸铝，不能确定是否有硝酸铜，故A不符合题意；
B、向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则铝粉完全反应，不能确定滤液中是否有硝酸铜，故B不符合题意；
C、若滤液为蓝色，说明铜参加了反应，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故C不符合题意；
D、铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，由可知，反应后滤渣质量增大，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，又由可知，反应后滤渣质量增大，因此滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大，故D符合题意；
故答案为：①；②D。
【分析】（1）根据在原子中的四个等式进行分析解答；
（2）根据氢气的优点和缺点进行分析解答；
（3）根据物质的宏观意义进行分析解答；
（4）①根据铝制品耐腐蚀的原理进行分析解答；
②根据反应后的产物进行分析解答。
17．（2024九下·吉安）工业上用铝土矿（含有，），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示：
（1）通过该流程可得出的性质有____（填字母）。
A．难溶于水
B．不能与稀硫酸反应
C．能与氢氧化钠溶液反应
（2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ；
（3）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是 ，该反应的化学方程式是 。
（4）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加 检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。
【答案】（1）A；B
（2）过滤
（3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（4）紫色石蕊溶液
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】由流程可知，铝土矿中加入稀硫酸充分反应后生成硫酸铝，反应后经过操作Ⅰ（过滤），得到滤渣Ⅰ：和滤液Ⅰ，操作Ⅰ为分离固体和液体，因此，属于过滤；滤液Ⅰ中含有硫酸铝，加入氨水后，生成沉淀，操作Ⅱ为分离固体和液体，属于过滤；沉淀灼烧得到；电解得到铝单质：
（1）由于加入稀硫酸后，进入滤渣，说明既不能与稀硫酸反应，又难溶于水，故AB符合题意；
故答案为：AB；
（2）操作Ⅰ、Ⅱ能将固体和液体分离，故该操作的名称是：过滤；
故答案为：过滤；
（3）将铝土矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：增大接触面积，加快反应速率；；
（4）硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此，取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变红；
故答案为：紫色石蕊溶液。
【分析】（1）根据二氧化硅的性质进行分析解答；
（2）根据固液分离的操作进行分析解答；
（3）根据加快反应速率的方法及氧化铝和硫酸的反应原理进行分析解答；
（4）根据紫色石蕊溶液的性质进行分析解答。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18．（2024九下·吉安）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）控制变量法是实验探究的重要方法，请回答下列问题。
①对比图1中试管、可以得出铁生锈的条件之一是 ，因此在生活中防止菜刀生锈可采取的办法有 ；
②图2实验中铜片上放有同样大小的乒乓球片和滤纸片，可观察到乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧的条件之一是 ；实验结束后，熄灭酒精灯可用灯帽盖灭，其灭火原理是 ；
（2）为探究能否与发生化学反应，甲同学设计了如图3所示的实验装置。
①甲同学将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，观察到 ，得出能与溶液发生化学反应结论，该反应的化学方程式为 ；
②有同学对上述实验提出异议，认为还有其他原因也会造成相同的现象，原因可能有是 。
【答案】（1）铁生锈需要与水接触；保持菜刀洁净干燥；温度达到着火点；隔绝氧气
（2）气球膨胀；；二氧化碳溶于水或与水反应也会使气压变小
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）①图1中，A试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，故对比图1中试管、可以得出铁生锈的条件之一是铁生锈需要与水接触；因此在生活中防止菜刀生锈可采取的办法有：保持菜刀洁净干燥或涂油等；
②图2实验中铜片上放有同样大小的乒乓球片和滤纸碎片，乒乓球片和滤纸碎片均与氧气接触，温度相同，乒乓球片的着火点低，先燃烧，滤纸碎片的着火点高，后燃烧，说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点；实验结束后，熄灭酒精灯可用灯帽盖灭，其灭火原理是：隔绝空气(或氧气)，达到灭火的目的；
故答案为：①铁生锈需要与水接触；保持菜刀洁净干燥或涂油等；
②温度达到可燃物的着火点；隔绝空气(或氧气)；
（2）①甲同学将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故该反应的化学方程式为：，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球变大，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；
②二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，也能导致装置内气体减少，压强减小，气球变大；
故答案为：气球膨胀；；二氧化碳溶于水或与水反应也会使气压变小。
【分析】（1）①根据铁生锈的条件进行分析解答；
②根据燃烧的条件和灭火的原理进行分析解答；
（2）①根据氢氧化钠和二氧化碳的反应原理进行分析解答；
②根据二氧化碳与水的反应进行分析解答。
19．（2024九下·吉安）在学习了硫酸的化学性质之后，化学社团的同学利用所学的知识探究生成硫酸铜的可能方法，他们利用铜、氧化铜、氢氧化铜、氯化铜四种物质分别和稀硫酸反应制取硫酸铜。
（1）试管：将打磨后的铜片放入稀硫酸中，没有看到任何现象的原因是 ；
（2）试管：将氧化铜粉末和稀硫酸反应观察到的现象是 ；
（3）试管：氢氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为 ；
（4）试管：氯化铜和稀硫酸不能制得硫酸铜。
老师告知四位同学在试管中加入硝酸钠溶液，会发现铜片逐渐溶解且溶液变蓝，同时产生大量气泡。
【查阅资料】是一种无色无味、难溶于水的气体，它与空气接触后易生成红棕色的有毒气体。
【提出问题】使铜片溶解的微粒是什么？
【猜想】猜想1．、猜想2：、猜想3．、
序号 操作 现象 结论
1 将打磨后的铜片放入硫酸钠溶液 无明显现象 ①
2 ② ③ 猜想2不成立
3 将打磨后铜片投入稀硝酸中 铜片溶解，溶液变蓝色，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色 猜想3成立
【讨论分析】老师告诉学生：在溶液中硫酸解离出，硝酸钠解离出，因此可认为混合后的溶液中有硝酸。
【答案】（1）铜的金属活动性在氢后
（2）黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色
（3）
（4）猜想1不成立；把打磨后的铜片放入硝酸钠溶液中；无明显现象
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的微粒性；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）A试管将打磨后的铜片放入稀硫酸中，铜位于氢后面，与稀硫酸不反应，故没有看到任何现象的原因是在金属活动性顺序中，铜位于氢(H)的后面，不能置换出酸中的氢；
故答案为：铜的金属活动性在氢后；
（2）在B试管中，氧化铜粉末和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故可观察到的现象是黑色的固体逐渐溶解，生成蓝色的溶液；
故答案为：黑色的固体逐渐溶解，生成蓝色的溶液；
（3）C试管氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则反应的化学方程式为；
故答案为：；
（4）D试管氯化铜和稀硫酸不能制得硫酸铜，碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，则将氯化铜换成碳酸铜即可：将打磨后的铜片放入硫酸钠中，铜和硫酸钠不反应，则猜想1不成立；猜想2不成立，则将打磨后的铜片加入硝酸钠溶液中，无明显现象；
故答案为：猜想1不成立；把打磨后的铜片放入硝酸钠溶液中；无明显现象。
【分析】（1）根据金属的活动性顺序进行分析解答；
（2）根据氧化铜和硫酸反应的现象进行分析解答；
（3）根据氢氧化铜和硫酸反应的原理进行分析解答；
（4）根据铜的金属活动性进行分析解答。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20．（2024九下·吉安）实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数，现取稀盐酸样品；将5%的溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液的加入，溶液的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）若用氢氧化钠固体配制上述实验所用的5%的氢氧化钠溶液。
①称量氢氧化钠固体时，需在烧杯或玻璃仪器中称量，原因是 。
②用量筒量取水时，如果俯视读数，会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）点溶液中含有的溶质是 （填化学式）
（3）当时，消耗氢氧化钠溶液中质量为 。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）氢氧化钠具有腐蚀性或易潮解；偏大
（2）、
（3）
（4）解：设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为．
溶质的质量分数为：
答．恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）①称量氢氧化钠固体时，需在烧杯或玻璃仪器中称量，原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，可以避免腐蚀天平托盘；
②用量筒量取水时，如果俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，会导致所配制的氢氧化钠
溶液的溶质质量偏大；
故答案为：①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；②偏大；
（2）由图示可知，在a点时，pH小于7，则此时盐酸过量，盐酸可与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸是氯化氢的水溶液，此时溶液中的溶质为氯化氢（）和氯化钠（）；
故答案为：、
（3）由图示可知，在溶液的pH等于7时，消耗的溶液的质量为16g，氢氧化钠溶液中NaOH质量为0.8g（16g5%=0.8g）；
故答案为：0.8g；
（4）氢氧化钠可与氯化氢反应生成氯化钠和水，且氢氧化钠的质量为0.8g，由质量之比等于相对原子质量之和之比进行计算：
解：设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x。
，x=1.17g
溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为4.5%。
【分析】（1）①根据氢氧化钠的具有腐蚀性进行分析解答；
②根据量筒的读数对实验结果的影响进行分析解答；
（2）根据产物及反应物的含量进行分析解答；
（3）根据溶质的质量的简单计算进行分析解答；
（4）根据化学方程式进行分析解答。
