考点巩固卷02 物质的量
考点01物质的量、气体摩尔体积（限时：20 min） 考法01物质的量
考法02摩尔质量
考法03气体摩尔体积
考法04 有关阿伏加德罗常数的计算
考点02物质的量浓度（限时：15 min） 考法01 物质的量浓度及其计算
考法02 配置一定物质的量浓度的溶液
考点03物质的量在化学方程式计算中的应用（限时：10 min） 考法 物质的量在化学方程式计算中的应用
考点01 物质的量、气体摩尔体积考法01 物质的量
1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是
A．阿伏伽德罗常数：mol-1 B．气体摩尔体积:L.mol-1
C．物质的量浓度：g·L-1 D．摩尔质量：g·mol-1
2．下列说法正确的是
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5×6.02×1023
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
3．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是
A．0.3molO2和0.3molH2O B．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4
C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6 D．0.1molH2SO4和0.4NA个H2O
4．下列关于0.5molNa2SO4的说法正确的是（ ）
A．含有3.01×1023个SO B．含有0.5个Na2SO4
C．含有0.5molNa+ D．含有1mol氧原子
5．下列各物质中所含氢原子最多的是
A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3
C．0.2molH2 D．0.2molH3PO4
考法02 摩尔质量
6．硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8，对于其中的S8有关说法正确的是
A．该物质的摩尔质量为256 g
B．1 mol该分子中含有8NA个质子
C．0.5 mol该分子的质量为128 g
D．在标准状况下，0.5 mol S8的体积为11.2 L
7．在100 g溶质质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含氧原子的个数约为
A．1×6.02×1023 B．2×6.02×1023
C．3×6.02×1023 D．4×6.02×1023
8．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．该硫原子的相对原子质量为
B．m g该硫原子的物质的量为mol
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g
D．a g该硫原子所含的电子数为16NA
9．我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放量不再增长，达到峰值之后逐步降低。我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH3OH的摩尔质量为 。
(2)0.2 mol H2O中所含原子数为 ，所含质子数为 。
(3) g 水中所含氢原子数与1 mol CH3OH中所含氢原子数相同。
(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为 。
(5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的质量为 g。
10．回答下列问题：
(1)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为 ，在标准状况下，该气体的体积是 。
(2)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。
(3)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是 。
(4)2.3 g Na中含电子的物质的量为 mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为 mol。
(5)若12.4 g Na2X中含0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。
考法03 气体摩尔体积
11．下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子
B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
(2024·湖南湘东名校联考)
12．同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是
A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量都不相等
C．分子数和质量都相等 D．原子数和中子数都相等
13．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L
14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
15．回答下列问题：
(1)设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，该混合气体的平均摩尔质量为 ，n g 该混合气体在相同状况下所占的体积是 。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。
(3)在相同条件下，将CO2和CO按1∶2体积比混合，则混合气体的相对分子质量为 。
(4)标准状况下，Cl2的密度为 。
考法04 有关阿伏加德罗常数的计算
(2023·河北衡水摸底)
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23g乙醇中含有3NA个C－H键
B．标准状况下，2.24L氟化氢含有的分子数为0.1NA
C．1LpH=13的氢氧化钠溶液中OH-的个数为0.1NA
D．22.4L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2NA
17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分子中含有的键数目为
B．标准状况下，气体中数目为
C．的溶液中数目为0.01
D．中含有的中子数为
(2023·辽宁丹东一模)
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．31g白磷(P4)中含有磷原子数为NA
B．中含有的中子数为6NA
C．标准状况下，2.24L苯完全燃烧生成的CO2分子数为0.6NA
D．1molNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA
（2024·浙江杭州学军中学高三5月阶段性考试）
19．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10g的中含有的质子数与中子数均为
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
C． ，1mol 被还原，放出92.4kJ能量
D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为
（2024·黑龙江哈尔滨第三中学校高三模拟）
20．下列关于阿伏加德罗常数说法正确的是
A．苯中所含键数量为
B．等质量的和所含价层电子数相等，为
C．标况下，和足量充分反应，生成的分子数小于
D．与足量氨水反应，消耗
考点02 物质的量浓度考法01 物质的量浓度及其计算
21．下列说法正确的是
A．16 g CuSO4溶于1 L水中，所得溶液浓度为0.1 mol/L
B．80 g SO3溶于920 g水中，所得溶液的溶质的质量分数为8%
C．标准状况下将11.2 L HCl通入水中所得100 mL溶液，则溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．1 L 0.5 mol/L的BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5 mol
22．已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法正确的是
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液，则应用托盘天平称量5.9 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.5 mol
23．将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
（2024·安徽部分学校高三模拟）
24．某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如表(含量单位)，下列有关说法正确的是
金属种类 钠 镁 钾 钙
含量
A．表中的金属是以原子形式存在的
B．农夫山泉水中钙的含量为
C．1L泉水中的数量大于的数量
D．该泉水中钾与钠的物质的量之比为1∶2
(2023·湖南益阳期末)
25．下列说法正确的是
A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，的物质的量为0.3mol
B．NA个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L-1
C．将10mL2mol·L-1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液
D．将100mL饱和NaC1溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高
考法02 配置一定物质的量浓度的溶液
26．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
27．配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
(2024·福建福州月考)
28．用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是
A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌
C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
29．现需要480 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸。在配制硫酸溶液时：
(1)所需溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最合适。
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。
(4)配制时所需的玻璃仪器有 。
(2023·山东济宁一中模拟)
30．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码位置颠倒： 。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒： 。
考点03 物质的量在化学方程式计算中的应用 考法 物质的量在化学方程式计算中的应用
31．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出1. 344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0. 24 mol B．0. 21 mol C．0. 16 mol D．0. 14 mol
(2023·广东江门市一模)
32．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
（2024·河南南阳镇平高三二模）
33．现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中(已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23∶3)，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体通入足量石灰水中，生成沉淀的质量为
A．5.0g B．7.5g C．10.0g D．15.0g
34．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，充分反应所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．mol·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
35．聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10 2 mol·L 1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程） 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、阿伏伽德罗常数与温度、压强无关，故A错误；
B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；
C、物质的量浓度：单位是mol·L-1，故C错误；
D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误；
B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为0.5×3×6.02×1023，故B正确；
C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误；
D．物质不都是由原子构成的，也可能由分子、离子构成的，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．0.3molO2和0.3molH2O的氧原子物质的量分别为0.6mol和0.3mol，A错误；
B．6.02×1023个CO2的氧原子的物质的量为2mol，0.1molKMnO4的氧原子的物质的量为0.4mol，B错误；
C．0.1molCuSO4·5H2O的氧原子的物质的量为0.9mol，0.1molC6H12O6氧原子的物质的量为0.6mol，C错误；
D．0.1molH2SO4的氧原子的物质的量为0.4mol，0.4NA个H2O的氧原子物质的量为0.4mol，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．0.5mol Na2SO4含有0.5mol，即个，故A正确；
B．0.5mol Na2SO4含有0.5mol，1mol Na+，而不是0.5个Na2SO4，故B错误；
C．含有Na+物质的量为0.5mol×2=1mol，故C错误；
D．0.5mol Na2SO4含有氧原子物质的的量为0.5mol×4=2mol，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．D
【详解】A．0.1 mol NH4Cl中含有0.4 mol氢原子；
B．0.1 mol NH4HCO3含0.5 mol氢原子；
C．0.2 mol H2中含有0.4mol氢原子；
D．0.2 mol H3PO4含0.6 mol氢原子；
则所含氢原子最多的是0.2molH3PO4，答案选D。
6．C
【详解】A．摩尔质量单位为g·mol－1，A错误；
B．1 mol该分子有8×16NA个质子，B错误；
C．S8的摩尔质量为256g/mol，故0.5mol该分子质量为0.5mol×256g/mol=128g，C正确 ；
D．S8在标准状况下为固体，D错误；
故选C。
7．D
【详解】在100 g溶质质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中，乙醇的质量为100 g×46%＝46 g，水的质量为100 g－46 g＝54 g，则有n(C2H6O)＝＝1 mol，n(H2O)＝＝3 mol，该溶液中所含氧原子的物质的量为1 mol＋3 mol＝4 mol，所含氧原子的个数为4 mol×6.02×1023 ＝4×6.02×1023，故答案选D。
8．B
【详解】A．该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，A项错误；
B．m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，B项正确；
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，C项错误；
D．ag该硫原子中只含1个S原子，所含的电子数为16个，故D错误；
故选B。
9．(1)32 g·mol－1
(2) 0.6NA 2NA
(3)36
(4)1.1NA
(5)24
【详解】（1）CH3OH的相对分子质量为12＋16＋4×1＝32，摩尔质量为32g/mol；
（2）1个H2O分子中含有3个原子，0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol＝0.6 mol，数目为0.6NA；1个H2O分子中含有10个质子，0.2 mol H2O分子中所含质子的物质的量为10×0.2 mol＝2 mol，数目为2NA；
（3）1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为4×1 mol＝4 mol，含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol，质量为2 mol×18 g·mol－1＝36 g。
（4）1个CO2分子中含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol，含有1.1 mol电子，故所含电子数为1.1NA。
（5）CH3OH完全燃烧的化学方程式为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，16 g CH3OH的物质的量为0.5 mol，由化学方程式可知，0.5 mol CH3OH完全燃烧消耗0.75 mol氧气，m(O2)＝0.75 mol×32 g·mol－1＝24 g。
10．(1) 28 g/mol 0.224 L
(2)2.709×1023
(3)2.8 mol
(4) 1.1 0.1
(5) 62 g·mol－1 16
【详解】（1）根据M＝ g/mol，标准状况下1 mol气体体积为22.4 L，因此0.01 mol该气体的体积为0.224 L；
（2）0.3 mol NH3含有氢原子的物质的量为0.9 mol，因此若H2O分子与NH3分子含有的氢原子数相等，则H2O分子的物质的量为0.45 mol，则H2O的个数为0.45×6.02×1023＝2.709×1023个；
（3）1 mol乙烷中含有共价键的物质的量为7 mol，12 g乙烷的物质的量为＝0.4 mol，因此12 g乙烷中含有共价键的物质的量为0.4×7 mol＝2.8 mol；
（4）1 mol Na中含电子的物质的量为11 mol，2.3 g Na的物质的量为＝0.1 mol，因此2.3 g Na中含有电子的物质的量为0.1×11 mol＝1.1 mol；Na与水反应，Na失电子被氧化为Na＋，1 mol Na失去1 mol电子，所以0.1 mol Na与足量水反应失去电子的物质的量为0.1 mol；
（5）Na2X中含0.4 mol钠离子，则Na2X的物质的量为0.2 mol，Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝＝62 g·mol-1，则Na2X的相对分子质量为62，X的相对原子质量为62－2×23＝16。
11．A
【详解】A、标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA个，故A正确；
B、氦气分子为单原子分子，故含1mo氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故C错误；
D、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；
故选A。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算。本题的易错点为BD，B中要注意稀有气体分子组成，D中要注意气体摩尔体积的使用条件。
12．A
【详解】根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的分子数，而12C18O和14N2每个分子中都含14个质子，故质子数也相等；每个12C18O和14N2每个分子中分别含有中子数16、14，故中子数不相等，但因为二者的相对分子质量不同，故质量不同。故A正确。
13．A
【分析】一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，说明物质的量是1mol，同时气体的摩尔体积是30L/mol，这些分子由1.204×1024个原子组成说明该分子为双原子分子。
【详解】A．经分析气体的摩尔体积是30L/mol，该温度和压强不是标准状况，故A错误；
B．标准状况下该纯净物若为气态，摩尔体积为22.4L/mol，该物质含有6.02×1023个分子是1mol，其体积约是22.4L，故B正确；
C．6.02×1023个分子，由1.204×1024个原子组成，说明该分子中有两个原子，故C正确；
D．在此条件下气体的摩尔体积是30L/mol，若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L，故D正确；
答案选A。
14．A
【详解】A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故A正确；
B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；
C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6，质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；
D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；
故选：A。
15．(1) g·mol－1 L
(2)64
(3)33.3
(4)3.17 g·L－1
【详解】（1）氧气和氮气的混合气体m g含有b个分子，则混合气体的平均摩尔质量为=g/mol，标准状况下，ng该混合气体在相同状况下所占的体积为×22.4L/mol=L，故答案为：；；
（2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为=64 g/mol，故答案为：64；
（3）在相同条件下，将二氧化碳和一氧化碳按1：2体积比混合，则混合气体的相对分子质量为44×+28×≈33.3，故答案为：33.3；
（4）标准状况下，氯气的密度为g/L≈31.7g/L，故答案为：31.7g/L。
16．D
【详解】A．乙醇的物质的量为，每个乙醇分子含有5个键，乙醇中含有个键，A错误；
B．标准状况下，氟化氢为非气体，B错误；
C．由于不知道溶液的温度，无法计算出的数目，C错误；
D．每个乙烯分子和甲烷分子都含有4个氢原子，乙烯和甲烷的混合气体的物质的量为，完全燃烧后生成的水的物质的量为，故生成的水分子总数为，D正确；
故选D。
17．D
【详解】A．乙烯分子中含有5个σ键，则28g乙烯分子中含有的σ键数目为×5×NAmol—1=5NA，故A错误；
B．氯化氢是共价化合物，氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，故B错误；
C．缺溶液的体积，无法计算pH为12的碳酸钠溶液中含有的氢氧根离子数目，故C错误；
D．的中子数为10，则1.8g含有的中子数为×10×NAmol—1=NA，故D正确；
故选D。
18．A
【详解】A．P4为磷原子构成，即磷原子质量为31g，n(P)= 磷原子的数目为NA，A项正确；
B．n(D218O)= ，每个D218O中中子数为1×2+10=12，所以含有中子数目为，B项错误；
C．标况下苯为液体无法获得物质的量的数据，所以无法计算CO2分子数，C项错误；
D．Na2O2与水反应的关系式：，即每1mol Na2O2转移的电子数目为NA，D项错误；
故选A。
19．C
【详解】A．2H218O中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，10g2H218O物质的量为mol，质子数为NA，中子数为NA，A错误；
B．32g硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成1molSO2，转移电子数为4NA，B错误；
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= 92.4kJ/mol，根据热化学方程式的含义，1mol N2参与反应被还原，放出92.4kJ能量，C正确；
D．没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目，D错误；
本题选C。
20．C
【详解】A．苯分子中含有的键数为12个，苯中所含键数量为，A错误；
B．和的摩尔质量均为34g/mol，故等质量的和的物质的量相同，且两者均含14个价电子，故等质量的和中含有的价电子数相同，但具体数目与两者的物质的量有关，不一定是14NA，B错误；
C．与反应为可逆反应，标况下，和足量充分反应，生成的分子数小于，C正确；
D．与足量氨水反应生成和，消耗，D错误；
故选D。
21．C
【详解】A．所得溶液不是1 L，A错误；
B．溶质变为H2SO4，80 g SO3可以生成98g的H2SO4，反应前后溶液质量不变，则溶质质量分数为9.8%，B错误；
C．标准状况下11.2 L HCl物质的量为0.5mol，则c(HCl)＝，C正确；
D．n(Cl－)＝1×0.5×2 mol＝1 mol，D错误；
故选C。
22．C
【详解】A．溶液的浓度c(NaCl)＝＝1 mol/L，故A错误；
B．氯化钠的质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25 g，故B错误；
C．100 mL溶液中含有NaCl的物质的量n=c V=1mol/L×0.1L=0.1 mol，需要氯化钠的质量m=0.1mol×58.5g/mol=5.85 g，托盘天平精确到0.1 g，故称量5.9 g，故C正确；
D．100 mL溶液中含有NaCl的物质的量n=c V=1mol/L×0.1L=0.1 mol，故D错误。
答案选C。
23．B
【详解】原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c()=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c,则：10mol/L×a×10-3L=b×10-3L×c，解得c=mol/L。
答案选B。
24．B
【详解】A．农夫山泉水中含有的金属是以离子形式存在的，A错误；
B．根据表格数据，该泉水中钙的含量为，B正确；
C．1L泉水中的数量小于的数量，C错误；
D．根据表中数据可知，钾与钠的质量之比等于1∶2，D错误。
答案选B。
25．B
【详解】A．未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A错误；
B．溶质物质的量为1mol且溶液体积为1L，故浓度为1mol·L-1，B正确；
C．混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4溶液浓度不是0.2mol·L-1，C错误；
D．温度不变物质溶解度不变，故恢复到原温度，溶液浓度不变，D错误；
故选B。
26．C
【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；
B．该实验不需要托盘天平，B项错误；
D．根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；
D．不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。
故选C。
27．D
【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
28．C
【详解】A．用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1稀硫酸，由于实验室没有180 mL的容量瓶，需要选用250 mL的容量瓶，所以V mL×1.84 g·mL－1×98%＝0.250 L×2 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL，用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误；
B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B错误；
C．将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶中，故C正确；
D．容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误；
选C。
29．(1)13.6
(2)15
(3)先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
(4)量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
【详解】（1）配制480 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸，实验室无480mL容量瓶，应用应选用500 mL容量瓶配制，质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的物质的量浓度为，根据稀释前后硫酸物质的量不变18.4mol·L－1×V(浓)＝0.5 mol·L－1×0.5 L，可知V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL。
（2）根据“大而近”原则，量取13.6 mL的浓硫酸，选用15 mL的量筒；
（3）为防止稀释过程中溶液迸溅，稀释浓硫酸的操作方法是：先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）配制的步骤有：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，配制时所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。
30．(1)偏小
(2)偏小
(3)偏小
(4)偏大
(5)偏小
(6)偏小
【详解】（1）应选用500 mL容量瓶配制，称取NaOH的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g，故配制氢氧化钠溶液浓度偏小；
（2）胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，故配制的硫酸铜溶液浓度偏小；
（3）实际称量溶质质量为4 g－0.4 g＝3.6 g，故配制溶液浓度偏小；
（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数使所量取浓硫酸的体积偏大，使所配溶液浓度偏大；
（5）定容时，加水超过刻度线，所配溶液体积偏大，吸出多余液体会损失部分溶质，故浓度偏小；
（6）洗涤烧杯、玻璃棒，使溶质损失，所配溶液浓度偏小。
31．B
【详解】NO的物质的量为=0.06mol，所得溶液中加入KSCN，不出现红色，说明溶液中只有Fe2+没有Fe3+，即只为Fe(NO3)2，根据氮原子守恒分析，Fe(NO3)2中的硝酸根离子的物质的量为4×0.12-0.06=0.42mol，则Fe2+的物质的量为0.21mol，若用足量的CO还原质量相同的混合物，则铁元素全以铁单质的形式出来，则铁的物质的量为0.21mol，B选项正确；
答案选B。
【点睛】掌握守恒法在本题中的应用，氮元素的守恒，硝酸的物质的量=NO的物质的量+ Fe(NO3)2的物质的量×2，Fe(NO3)2的物质的量=CO还原后的铁的物质的量。
32．C
【详解】设此铅氧化物的化学式PbxOy，
PbxOy—— y[O]—— yCO—— y CO2—— yCaCO3
16y 100y
m(O) 8.0g
m(O)==1.28g，
所以m(Pb) =13.7g- 1.28g = 12.42g
x∶y =∶=：=0.06:0.08=3∶4，则化学式为Pb3O4，
答案选C。
33．A
【详解】氢氧化钠变质会生成碳酸钠，设固体中碳酸钠、氢氧化钠的物质的量依次为x、y，，得，则9.3g该久置的固体中加入足量的稀盐酸反应生成气体、通入足量石灰水中生成沉淀、质量为；
选A。
34．A
【详解】由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知等物质的量的Na、Al恰好反应，最终恰好为NaAlO2溶液，发生总反应为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，由方程式可知n(NaAlO2)=amol、n(H2)=2amol，故m(H2)=2a mol×2g/mol=4ag，则溶液的质量为(mg+amol×23g/mol+amol×27g/mol)-4ag=(m+46a)g，故溶液的体积为L，故所得偏铝酸钠溶液的浓度为mol/L，故答案为A。
35． 偏大 12.32%
【详解】①根据题意，Sn2+能将Fe3+还原为Fe2+，发生的反应为Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，根据还原性：还原剂>还原产物，则还原性Sn2+>Fe2+，实验中若不除去过量的Sn2+，则加入的K2Cr2O7先氧化过量的Sn2+再氧化Fe2+，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积偏大，最终样品中铁的质量分数测定结果将偏大；
②n(Cr2O72-)=5.000×10 2 mol·L 1×22.00×10 3 L=1.100×10 3 mol，滴定时Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得Cr2O72-~6Fe2+，因此n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×1.100×10 3 mol=6.600×10 3 mol，根据元素守恒样品中铁元素的质量为m(Fe)=6.600×10 3 mol×56 g·mol 1=0.3696g，样品中铁元素的质量分数w(Fe)=×100%=12.32%。
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