练习一 原子结构、核外电子排布规律（原卷版）
一、选择题
1.(2023·湖南卷)下列化学用语表述错误的是( )
A.HClO的电子式：
B.中子数为10的氧原子：
C.NH3分子的VSEPR模型：
D.基态N原子的价层电子排布图：
2.(2023·北京卷)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.NaCl的电子式为
B.NH3的VSEPR模型为
C.2pz电子云图为
D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
3.(2022·山东高考) O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
O＋He→O＋X；O＋He→O＋m nY。下列说法正确的是( )
A.X的中子数为2
B.X、Y互为同位素
C. O、O可用作示踪原子研究化学反应历程
D.自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定
4.(2021·天津高考)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘(H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是( )
A.H的中子数为2
B.H的核电荷数为1
C.H是自然界中最轻的原子
D.H是氢元素的一种同素异形体
5.(2021·浙江高考)下列说法正确的是( )
A.C60和C70互为同位素
B.C2H6和C6H14互为同系物
C.CO和CO2互为同素异形体
D.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
6.锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是( )
A.Cf原子中，中子数为154
B.Cf原子中，质子数为98
C.Cf原子中，核外电子数为98
D.锎元素的相对原子质量为252
7.元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，它与35Cl原子组成X35Clm分子，则a g X35Clm中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋17m) mol
B.(A－N＋17m) mol
C.(A－N) mol
D.(A－N) mol
8.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是( )
A. Pu与238 92U互为同位素
B. Pu与Pu互为同素异形体
C. Pu与U具有完全相同的化学性质D. Pu与Pu具有相同的最外层电子数
9.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A.H3O＋和OH－ B.CO和N2
C.HNO2和NO D.CH和NH
10.下列各原子或离子的电子排布式书写错误的是( )
A.K＋ 1s22s22p63s23p6
B.N 1s22s22p3
C.S2－ 1s22s22p63s23p4
D.Ar 1s22s22p63s23p6
11.下列化学用语中正确的是( )
A.氢氰酸的电子式：
B.Fe2＋的结构示意图：
C.基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
D.氮原子的价电子排布图：
12.(2023·江苏南通市高三一模)工业制取SO2的主要反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。下列说法正确的是( )
A.O的价层电子排布图：
B.Fe2＋价层电子排布式为3d54s1
C.SO2分子空间结构为直线形
D.硫原子结构示意图：
13.下列说法中不正确的是( )
A.某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222
B.Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素
C. C NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6
D.原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O
14.下列电子排布式或轨道表示式正确的是( )
A.C的轨道表示式：
B.Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C.N的轨道表示式：
D.Br－的价层电子排布式：4s24p6
15.有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相关说法不正确的是( )
A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同
B. C和N质量数相等，二者互为同位素
C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素
D.Li的质量数和N的中子数相等
16.下列说法中正确的是( )
A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B.处于最低能量的原子叫基态原子
C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
17.下列化学用语中正确的是( )
A.中子数为18的氯原子：Cl
B.Fe3＋的结构示意图：
C.基态Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
D.PCl3的空间填充模型：
18.下列有关叙述正确的是( )
A.DO中质量数之和是质子数之和的两倍
B.在氮原子中，质子数为7，其中子数也一定为7
C.X和X＋两种微粒的核电荷数和核外电子数一定相等，而质量数和中子数一定不相等
D.bXn－和aYm＋两种离子，当a＝b＋m＋n时，则它们的核外电子总数相同
19.下列有关电子排布图的表述正确的是( )
A. INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\134HX加55.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\134HX加55.TIF" \* MERGEFORMAT 可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B.基态Fe2＋的价层电子排布图为 INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\134HX加56.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\134HX加56.TIF" \* MERGEFORMAT
C. INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\134HX加57.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\134HX加57.TIF" \* MERGEFORMAT 表示基态N原子的价层电子排布
D. INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\134HX加58.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\134HX加58.TIF" \* MERGEFORMAT 表示处于激发态的B的电子排布图
20.已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－含有电子的物质的量是( )
A. mol B. mol
C.(m－n－2) mol D.(m－n＋2) mol
21.下列说法正确的是( )
A.Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
B.高温时CuO比Cu2O稳定
C.基态碳原子价层电子的轨道表示式：
D.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
22.(2023·江苏如皋市高三期末)下列化学用语表达正确的是( )
A.F－的结构示意图：
B.基态碳原子的轨道表示式：
C.丙炔的键线式：
D.H2O分子的球棍模型：
23.有X和R两种核素，下列说法正确的是( )
A.当a＝c时，X和R一定为同种元素
B.当b＝d时，X和R一定为同种核素
C.当a≠c时，X和R一定不是同种元素
D.当b≠d时，X和R一定不是同种核素
24.下列说法正确的是( )
A.铍原子最外层原子轨道的电子云图：
B.O有5种空间运动状态不同的电子
C.，该电子排布图违背了泡利原理
D.P原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p5
二、非选择题
25.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：
(1)A元素的同位素有__________________(写原子符号)。
(2)写出四种B、C元素形成的化合物的化学式________________________。
(3)质量数为37的F的原子符号为________。
(4)D、E的离子结构示意图分别为________、________。
(5)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为____________________________
______________。
(6)写出D的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________
_____________。
(7)A与B、C形成的两种18电子分子分别为________、________(写分子式)。
26.用A＋、B－、C2－、D、E分别表示含有18个电子的五种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A元素是______、B元素是______、C元素是________。(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________，含有的化学键是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________，其与水反应的化学方程式为________________________。
27.按要求书写电子排布式或电子排布图。
(1)基态C原子的核外电子排布式为________。
(2)基态Ni原子的核外电子排布式为________。
(3)基态Cr3＋的核外电子排布式为________。
(4)基态Mn2＋的核外电子排布式为____________。
(5)基态钒原子的价层电子排布图为____________。
28.(1)基态F原子核外电子的运动状态有________种。
(2)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是____________(填离子符号)。
(3)基态Fe2＋与Fe3＋中未成对电子数之比为________，Fe3＋比Fe2＋的稳定性更________(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是__________________________________。
(4)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为________。
(5)在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子自旋________(填“平行”或“相反”)。
(6)若将基态14Si的电子排布式写成
1s22s22p63s33p1，则它违背了________。
29.(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。
(2)基态铝原子核外自旋平行的电子最多有________个，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为____________。
(3)基态Ge原子有________个未成对电子。
(4)A元素的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，n＝________；基态原子中能量最高的是________电子，核外电子的轨道表示式为______________________。
30.根据题给信息，回答下列问题。
(1)基态Cr3＋核外电子排布式为__________________。
(2)钒(23V)在元素周期表中的位置为__________________，其价层电子排布图为________________________。
(3)基态Co原子的电子排布式为__________________________，该元素位于元素周期表中的第________族。
(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
(5)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________________________。
练习一 原子结构、核外电子排布规律（解析版）
一、选择题
1.(2023·湖南卷)下列化学用语表述错误的是( )
A.HClO的电子式：
B.中子数为10的氧原子：
C.NH3分子的VSEPR模型：
D.基态N原子的价层电子排布图：
答案 C
解析 NH3的VSEPR模型为四面体形，C错误。
2.(2023·北京卷)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.NaCl的电子式为
B.NH3的VSEPR模型为
C.2pz电子云图为
D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
答案 C
解析 氯化钠的电子式是，A错误；氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B错误；基态铬原子的价层电子轨道表示式是，D错误。
3.(2022·山东高考) O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
O＋He→O＋X；O＋He→O＋m nY。下列说法正确的是( )
A.X的中子数为2
B.X、Y互为同位素
C. O、O可用作示踪原子研究化学反应历程
D.自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定
答案 B
4.(2021·天津高考)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘(H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是( )
A.H的中子数为2
B.H的核电荷数为1
C.H是自然界中最轻的原子
D.H是氢元素的一种同素异形体
答案 B
5.(2021·浙江高考)下列说法正确的是( )
A.C60和C70互为同位素
B.C2H6和C6H14互为同系物
C.CO和CO2互为同素异形体
D.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
答案 B
6.锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是( )
A.Cf原子中，中子数为154
B.Cf原子中，质子数为98
C.Cf原子中，核外电子数为98
D.锎元素的相对原子质量为252
答案 D
7.元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，它与35Cl原子组成X35Clm分子，则a g X35Clm中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋17m) mol
B.(A－N＋17m) mol
C.(A－N) mol
D.(A－N) mol
答案 A
8.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是( )
A. Pu与238 92U互为同位素
B. Pu与Pu互为同素异形体
C. Pu与U具有完全相同的化学性质D. Pu与Pu具有相同的最外层电子数
答案 D
9.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A.H3O＋和OH－ B.CO和N2
C.HNO2和NO D.CH和NH
答案 D
10.下列各原子或离子的电子排布式书写错误的是( )
A.K＋ 1s22s22p63s23p6
B.N 1s22s22p3
C.S2－ 1s22s22p63s23p4
D.Ar 1s22s22p63s23p6
答案 C
11.下列化学用语中正确的是( )
A.氢氰酸的电子式：
B.Fe2＋的结构示意图：
C.基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
D.氮原子的价电子排布图：
答案 A
12.(2023·江苏南通市高三一模)工业制取SO2的主要反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。下列说法正确的是( )
A.O的价层电子排布图：
B.Fe2＋价层电子排布式为3d54s1
C.SO2分子空间结构为直线形
D.硫原子结构示意图：
答案 A
13.下列说法中不正确的是( )
A.某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222
B.Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素
C. C NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6
D.原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O
答案 C
14.下列电子排布式或轨道表示式正确的是( )
A.C的轨道表示式：
B.Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C.N的轨道表示式：
D.Br－的价层电子排布式：4s24p6
答案 D
15.有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相关说法不正确的是( )
A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同
B. C和N质量数相等，二者互为同位素
C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素
D.Li的质量数和N的中子数相等
答案 B
16.下列说法中正确的是( )
A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B.处于最低能量的原子叫基态原子
C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
答案 B
17.下列化学用语中正确的是( )
A.中子数为18的氯原子：Cl
B.Fe3＋的结构示意图：
C.基态Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
D.PCl3的空间填充模型：
答案 B
18.下列有关叙述正确的是( )
A.DO中质量数之和是质子数之和的两倍
B.在氮原子中，质子数为7，其中子数也一定为7
C.X和X＋两种微粒的核电荷数和核外电子数一定相等，而质量数和中子数一定不相等
D.bXn－和aYm＋两种离子，当a＝b＋m＋n时，则它们的核外电子总数相同
答案 D
解析 在DO中，其质量数之和为22，其质子数之和为10，A错误；含有7个质子的原子都是氮原子，但氮元素也有质量数不为14(即中子数不为7)的核素，B错误；X和X＋两种微粒的核电荷数相等(均为Z)，核外电子数、质量数、中子数均不相等，C错误；若bXn－和aYm＋两种离子的核外电子总数相同，则有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n，D正确。
19.下列有关电子排布图的表述正确的是( )
A. INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\134HX加55.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\134HX加55.TIF" \* MERGEFORMAT 可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B.基态Fe2＋的价层电子排布图为 INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\134HX加56.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\134HX加56.TIF" \* MERGEFORMAT
C. INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\134HX加57.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\134HX加57.TIF" \* MERGEFORMAT 表示基态N原子的价层电子排布
D. INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\134HX加58.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\134HX加58.TIF" \* MERGEFORMAT 表示处于激发态的B的电子排布图
答案 A
20.已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－含有电子的物质的量是( )
A. mol B. mol
C.(m－n－2) mol D.(m－n＋2) mol
答案 D
解析 R原子的质子数为m－n，R2－的核外电子数为m－n＋2，而w g R2－的物质的量为 mol，所以R2－含有电子的物质的量为(m－n＋2) mol。
21.下列说法正确的是( )
A.Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
B.高温时CuO比Cu2O稳定
C.基态碳原子价层电子的轨道表示式：
D.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
答案 A
解析 B项，Cu＋价层电子排布式为3d10，全充满，更稳定，错误；C项，基态碳原子的价层电子的轨道表示式为，错误；D项，第一周期为1s1到1s2，错误。
22.(2023·江苏如皋市高三期末)下列化学用语表达正确的是( )
A.F－的结构示意图：
B.基态碳原子的轨道表示式：
C.丙炔的键线式：
D.H2O分子的球棍模型：
答案 D
23.有X和R两种核素，下列说法正确的是( )
A.当a＝c时，X和R一定为同种元素
B.当b＝d时，X和R一定为同种核素
C.当a≠c时，X和R一定不是同种元素
D.当b≠d时，X和R一定不是同种核素
答案 D
解析 当a＝c时，这两种核素的质量数相同，质子数不一定相同，所以X和R不一定为同种元素，A错误；当b＝d时，这两种核素的质子数相同，质量数不一定相同，所以X和R不一定为同种核素，B错误；当a≠c时，质子数有可能相同，所以X和R有可能是同种元素，C错误；当b≠d时，质子数不同，X和R一定不是同种核素，D正确。
24.下列说法正确的是( )
A.铍原子最外层原子轨道的电子云图：
B.O有5种空间运动状态不同的电子
C.，该电子排布图违背了泡利原理
D.P原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p5
答案 B
二、非选择题
25.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：
(1)A元素的同位素有__________________(写原子符号)。
(2)写出四种B、C元素形成的化合物的化学式________________________。
(3)质量数为37的F的原子符号为________。
(4)D、E的离子结构示意图分别为________、________。
(5)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为____________________________
______________。
(6)写出D的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________
_____________。
(7)A与B、C形成的两种18电子分子分别为________、________(写分子式)。
答案 (1)H、H、H(或H、D、T)
(2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任选四种)
(3)Cl (4)
(5)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(6)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(7)N2H4 H2O2
解析 由原子半径最小可知A为H；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐可知B为N；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则为O，D元素的主族序数等于其周期数，则为Al；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则为S；F为Cl。
26.用A＋、B－、C2－、D、E分别表示含有18个电子的五种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A元素是______、B元素是______、C元素是________。(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________，含有的化学键是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________，其与水反应的化学方程式为________________________。
答案 (1)K Cl S (2)HCl 极性共价键
(3)F2 2F2＋2H2O===4HF＋O2
27.按要求书写电子排布式或电子排布图。
(1)基态C原子的核外电子排布式为________。
(2)基态Ni原子的核外电子排布式为________。
(3)基态Cr3＋的核外电子排布式为________。
(4)基态Mn2＋的核外电子排布式为____________。
(5)基态钒原子的价层电子排布图为____________。
答案 (1)1s22s22p2 (2)[Ar]3d84s2
(3)[Ar]3d3 (4)[Ar]3d5
(5)
28.(1)基态F原子核外电子的运动状态有________种。
(2)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是____________(填离子符号)。
(3)基态Fe2＋与Fe3＋中未成对电子数之比为________，Fe3＋比Fe2＋的稳定性更________(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是__________________________________。
(4)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为________。
(5)在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子自旋________(填“平行”或“相反”)。
(6)若将基态14Si的电子排布式写成
1s22s22p63s33p1，则它违背了________。
答案 (1)9 (2)P3－和K＋
(3)4∶5 强 Fe3＋的价层电子排布式为3d5，处于半充满状态，故Fe3＋比Fe2＋更稳定
(4)4s 4f5 (5)Mg 相反 (6)泡利原理
29.(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。
(2)基态铝原子核外自旋平行的电子最多有________个，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为____________。
(3)基态Ge原子有________个未成对电子。
(4)A元素的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，n＝________；基态原子中能量最高的是________电子，核外电子的轨道表示式为______________________。
答案 (1)K、Cu (2)7 4s24p1 (3)2
(4)2 2p
30.根据题给信息，回答下列问题。
(1)基态Cr3＋核外电子排布式为__________________。
(2)钒(23V)在元素周期表中的位置为__________________，其价层电子排布图为________________________。
(3)基态Co原子的电子排布式为__________________________，该元素位于元素周期表中的第________族。
(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
(5)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________________________。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3
(2)第四周期ⅤB族
(3)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 Ⅷ
(4)电子云 2
(5)O 1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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