黑龙江省大庆市2024年中考升学模拟大考卷化学试题（一）
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）
1．（2024·大庆模拟）为探索碳中和技术，亲身参与碳减排的实践，享受家乡绿色出行的美好，小明同学在暑假和朋友们到“大庆碳中和生态观光园”观光旅游。对“碳中和”有了深入的理解。明确了“碳中和”是指通过植树造林，节能减排等措施，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现“碳中和”的是（ ）
A．使用新技术提高传统能源的利用效率
B．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
C．利用风能实现清洁发电
D．推广使用新能源汽车
2．（2024·大庆模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性
B．读取液体体积
C．滴加液体
D．稀释浓硫酸
3．（2024·大庆模拟）大庆精神是中华民族精神的重要组成部分。无论过去、现在，还是将来，大庆精神都是激励人们奋进的动力。大庆石油会战期间的下列做法，主要发生化学变化的是（ ）
A．家属们用稻草编鞋、粗布裁衣
B．石油工人在野外作业，泥浆水冻在身上像穿了冰盔甲，走路前要先用木棍在身上敲一遍
C．会战职工家属五把铁锹闹革命，自己动手，开荒种地
D．会战职工家属用粗米、冻土豆煮饭
4．（2024·大庆模拟）下列物质的俗称、化学式和物质类别一致的是（ ）
A．水银—Ag—单质 B．生石灰—CaO—氧化物
C．干冰——纯净物 D．纯碱——碱
5．（2024·大庆模拟）下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧：
B．铁粉与稀盐酸的反应，
C．比较Cu和Ag的活泼性：．
D．向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：
6．（2024·大庆模拟）化学科学的进步使人们的社会生活发生了重大变革。下列社会生活中涉及的化学知识不正确的是（ ）
A．净水中常用高铁酸钾，既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为+6
B．我国高铁上使用了大量的铝合金，合金属于金属材料
C．用手机、电脑记录大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓（GaN），可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，该气体单质为
D．航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网，这是利用了活性炭的吸附性
7．（2024·大庆模拟）下列图像与对应的叙述不相符合的是（ ）
A．高温灼烧一定质量的大理石
B．向一定质量的HCl和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D．化学反应中，原子总数随时间的变化
8．（2024·大庆模拟）认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并体会科学的分析方法。下面对于相关实验的分析不正确的是（ ）
选项 A B C D
实验 验证二氧化碳的性质 验证金属活动性顺序 探究铜生锈 探究燃烧的条件
实验操作
实验分析 该实验能验证二氧化碳与水发生了反应 结论：金属活动性顺序为 一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出结论：铜生锈的条件之一是需要氧气 薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·大庆模拟）如图所示为①、②NaCl、③的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为①=②>③
B．在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为②>①>③
C．将P点处的溶液蒸发适量水可变成饱和溶液
D．将P点处的溶液降温一定会析出晶体
10．（2024·大庆模拟）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，以钛铁矿（主要成分为）为原料制，再由制金属Ti的工艺流程如下：
请思考下列说法不正确的是（ ）
A．钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4价
B．CO和生成甲醇，化学方程式为
C．氩气化学性质很不活泼，能做保护气
D．在高温和氩气条件下，金属镁和发生置换反应可生成Ti，则参加反应的镁与生成的钛的质量比为2：1
二、填空题（本大题包括5小题，共30分）
11．（2024·大庆模拟）化学就在我们身边。
（1）请从酒精、氧化铁、四氧化三铁、氮气、氧气、碳酸氢钠、氢氧化钡中选择合适的物质，将物质（或其主要成分）的化学式填写在横线上。
①空气中体积分数最大的气体 。
②磁铁矿的主要成分 。
③治疗胃酸过多症的一种药剂 。
（2）化石燃料的消耗会增加碳排放，充分燃烧1000g天然气和1000g煤产生和的质量如右图所示，则燃烧 （填“天然气”或“煤”）产生的气体更易导致酸雨。开发和使用清洁能源势在必行，氢氧燃料电池工作能实现碳的零排放，是因为氢和氧反应的生成物质只有 （写化学式）。
12．（2024·大庆模拟）结合如下实验回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳等常见气体的相关装置如图所示。
实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的二氧化碳，写出反应的化学方程式 ，所需装置从左到右的正确连接顺序为 （填字母）。
（2）从下图选择仪器，配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（说明：量筒的规格有10mL、50mL、100mL）
①需要称量NaCl的质量为 g。
②量取水用到的仪器有 （写名称）。
③从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为 。
④如果配得溶液溶质的质量分数大于10%，则可能造成误差的原因有（写两点）： 、 。
13．（2024·大庆模拟）某同学对含、、的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）。
根据实验探究流程，回答下列问题：
（1）气体X的化学式为 。
（2）金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。
（3）滤液D中所含溶质的成分可能为 （有几种情况写出几种）。
14．（2024·大庆模拟）价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维图如图1所示。
图1 图2
（1）物质类别X是 。
（2）“乙→甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为 。
（3）丙物质通入水中，生成硝酸，导致pH （填“增大”或“减小”），同时生成乙。写出该过程的反应化学方程式 。
（4）结合价类二维图信息，从含氮物质中选择合适的物质完成下列化学方程式： 。
15．（2024·大庆模拟）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池的正极材料（和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
查阅资料可知：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应有锂离子生成，其反应化学方程式是 。
（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器有 。
（4）若废旧锂离子电池的正极材料含质量为18.1g，第③步反应中加入含的溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为，则至少有 参加了反应。
三、实验题（本大题包括2小题，共22分）
16．（2024·大庆模拟）化学实验是获取化学经验知识和检验化学知识的重要媒介和手段，是提高学生科学素质的重要内容和途径。
图1图2
图3 图4
（1）【实验1】利用过氧化氢溶液制取氧气。
I．设计氧气的发生装置
图1中发生反应的化学方程式为 ；仪器X的名称为 。
（2）图2中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内气压过大，此时可以采取的安全措施是 。
（3）II．实物探究：第一种“简易供氧器”。
查阅资料可知，家用简易供氧器中的固体药品是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解出，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图3所示。
B可能是 。
（4）氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是 。
（5）【实验2】利用氯酸钾制取氧气。
I．用氯酸钾（含二氧化锰）制取氧气的化学方程式为： 。
II．实物探究：第二种“简易供氧器”初探。
某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如图4所示。兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。
（6）【查阅资料】
①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。
②与硫酸反应的化学方程式为：
【提出问题】黑色固体物质的成分是什么？
【作出假设】猜想一：铁粉。 猜想二：铁粉和四氧化三铁。 猜想三：四氧化三铁。
【实验探究】
实验操作 实验现象 得出结论
操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有 色固体出现 黑色固体物质中一定含有铁粉
操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色液体 黑色固体物质中一定含有
（7）【实验结论】猜想 正确。
（8）【交流反思】
“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 （填“吸收热量”或“放出热量”），从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
（9）有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论，理由是 。
17．（2024·大庆模拟）化学探究不仅激发同学们学习化学的兴趣也能提高学习能力，有助于开发同学们的智慧潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究。
【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分？
【猜想与假设】
猜想一：只含有一氧化碳、氢气。
猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想三：只含有二氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想四：只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
③氢气与一氧化碳都具有还原性。
【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。
图1
（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。
（2）反应前装置C中的药品为 溶液，其目的为 。
（3）反应后E中红色粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 。E中发生反应的化学方程式为 。
（4）装置H的作用是 。
（5）【实验结论】猜想 正确。
（6）【实验反思】经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是 ，应补充的最后一步实验操作及现象是 。
图2
四、计算题（共8分）
18．（2024·大庆模拟）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。
图1 图2
（1）中碳、氧元素的质量比为 。
（2）反应1的化学方程式为。用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备的质量是多少？（写出计算过程）。
（3）反应2的化学方程式为。分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示。在时，剩余 未分解；在 时恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过程中可循环利用的物质是 （写名称）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 使用新技术提高传统能源的利用效率可减少碳排放 ，不符合题意；
B、 露天焚烧农作物秸秆以增加肥效会增加碳的排放量，符合题意；
C、 利用风能实现清洁发电 ，减少化石燃料的使用，可减少碳排放，不符合题意；
D、 推广使用新能源汽车，减少化石燃料的使用，可减少碳排放 ，不符合题意；
故选B。
【分析】 根据碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，达到相对“零排放”，结合各选项的具体做法分析。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、该装置未形成密闭体系，不能利用压强差原理检查装置气密性，不符合题意；
B、量筒读数视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据检查装置气密性需先形成密闭体系分析；
B、根据量筒读数的正确方法分析；
C、根据滴管的使用方法分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
3．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 家属们用稻草编鞋、粗布裁衣没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 石油工人在野外作业，泥浆水冻在身上像穿了冰盔甲，走路前要先用木棍在身上敲一遍没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 会战职工家属五把铁锹闹革命，自己动手，开荒种地没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 会战职工家属用粗米、冻土豆煮饭有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
4．【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A、水银是汞的俗称，化学式为Hg，不符合题意；
B、 生石灰是氧化钙俗称，化学式为CaO，属于氧化物 ，符合题意；
C、 干冰是二氧化碳俗称，化学式为CO2，不符合题意；
D、 纯碱是碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意；
故选B。
【分析】根据水银、生石灰、干冰、纯碱的化学名称、化学式及所属类别分析。
5．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为 ，不符合题意；
B、 铁粉与稀盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为 ，不符合题意；
C、银不能与硝酸铜发生反应，不符合题意；
D、 向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为 ，符合题意；
故选D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
6．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 高铁酸钾中钾元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6 ，不符合题意；
B、 合金属于金属材料 ，不符合题意；
C、 用手机、电脑记录大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓（GaN），可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，由反应前后元素种类不变可知，该气体单质为H2，符合题意；
D、 航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网，这是利用了活性炭的吸附性 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为分析；
B、根据合金和纯金属属于金属材料分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
7．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 高温灼烧一定质量的大理石 ，固体质量会随二氧化碳的生成而减小，但生成物氧化钙仍是固体，不会减少至0，符合题意；
B、 向一定质量的HCl和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，沉淀质量在加入一定质量氢氧化钠之后开始增加，不符合题意；
C、 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 ，等质量铁和锌反应，铁产生氢气质量大于锌，最终酸完全反应，产生氢气质量相等，不符合题意；
D、 化学反应中，原子总数不会发生变化，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
B、根据向一定质量的HCl和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应分析；
C、根据等质量锌和铁与硫酸反应，铁产生氢气大于锌，相等质量的硫酸完全反应产生氢气质量相等分析；
D、根据化学反应中，原子总数不会发生变化分析。
8．【答案】A
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞变色，无法用酚酞验证二氧化碳与水反应，符合题意；
B、由铁能与硫酸铜反应，银不与硫酸铜反应，可得出金属活动性顺序为 ，不符合题意；
C、 一段时间后，试管①中铜片因没有氧气保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，可得出铜生锈需要氧气的结论 ，不符合题意；
D、 薄铜片上的白磷燃烧而红磷因温度不能达到着火点不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞变色分析；
B、根据利用金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
C、根据所给两试管中现象及变量分析；
D、根据红磷不燃烧是由于温度未达到着火点分析。
9．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③ ，不符合题意；
B、 在t℃时，三种物质的溶解度关系为 ①=②>③ ，则饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为 ①=②>③ ，不符合题意；
C、 将P点处的溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 ，符合题意；
D、 将P点处的溶液为不饱和溶液，降温可能会析出晶体 ，也可能不析出晶体，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据图示确定一定温度下三物质溶解度大小分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和分析；
D、根据硝酸钾不饱和溶液降温需先达到饱和之后再降温才会析出晶体分析。
10．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、 钛酸亚铁中铁元素化合价为+2价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，钛元素的化合价为+4价 ，不符合题意；
B、 CO和生成甲醇，化学方程式为 ，不符合题意；
C、 氩气化学性质很不活泼，能做保护气 ，不符合题意；
D、 在高温和氩气条件下，金属镁和发生置换反应可生成Ti，方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，参加反应的镁与生成的钛的质量比为48：48＝1：1 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
C、根据氩气化学性质稳定分析；
D、根据化学方程式确定物质间质量比分析。
11．【答案】（1）；；
（2）煤；
【知识点】空气的组成；酸雨的产生、危害及防治；常用盐的用途
【解析】【解答】（1） ①空气中体积分数最大的气体占78%的氮气，化学式为N2。 ②磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为 。 ③碳酸氢钠能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多症，化学式为 。
（2）酸雨是硫、氮氧化物造成的，由图示可知，燃烧煤产生二氧化硫质量多，由易导致酸雨。氢气和氧气燃烧生成物只有H2O。
【分析】（1）根据空气中氮气含量最多，磁铁矿主要成分为四氧化三铁，碳酸氢钠可治疗胃酸过多分析；
（2）根据二氧化硫造成酸雨，氢气和氧气燃烧生成物为水分析。
12．【答案】（1）；BEC
（2）5；50mL量筒、胶头滴管；1：9；量取水时俯视读数了；砝码生锈了（合理即可）
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的实验室制法；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1） 实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的二氧化碳， 发生的碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为 。 反应为固体和液体，反应条件常温，发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，要制取干燥二氧化碳，需将气体通过吸水装置，所需装置从左到右的正确连接顺序为BEC。
（2） ① 配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液需氯化钠质量为为50g×10%=5g.
②量取水用到的仪器有量筒、胶头滴管。
③溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为10：90＝1：9.
④如果配得溶液溶质的质量分数大于10%， 可能是量取水时俯视读数了，使水的实际体积偏小，也可能是砝码生锈了或称量氯化钠时指针偏左，导致氯化钠质量偏大等。
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选择固液常温型发生装置和向上排空气收集装置分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，量取水取使用量筒、胶头滴管，溶液具有均一性，配制溶液溶质质量分数偏大可能是溶剂偏小或溶质偏多分析。
13．【答案】（1）
（2）
（3）、，；；、
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）铁能与硝酸铜、硝酸银反应分别生成铜和银，混合溶液中加入一定量铁，所得滤液中一定有硝酸亚铁，加过量M，得无色滤液，说明M活动性大于铁，固体甲中加过量稀盐酸，产生气体X，则X为铁与盐酸反应生成的氢气。
（2） 由上述分析可知，金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。
（3）固体乙中成分为M和铁，加入一定量硝酸银溶液，一定发生了M与硝酸银的反应，可能发生了铁与硝酸银的反应，滤液D中所含溶质的成分一定有 ，可能有Fe(NO3)2、 ，则可能组成为、，；；、 三种情况。
【分析】（1）根据金属能与酸反应产生氢气分析；
（2）根据流程图示中金属能否与盐溶液反应确定金属活动性强弱分析；
（3）根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能与后面的金属的盐溶液反应，且活动性相差越多，越先反应分析。
14．【答案】（1）碱
（2）
（3）减小；
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）X代表物质为氨水，则属于碱。
（2）乙为+2价氮的氧化物，则为NO，甲为氮气，由图示可知，NO与CO在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，方程式为 。
（3）丙物质化学式为NO2， 丙物质通入水中，生成硝酸，溶液呈酸性，导致pH减小，同时生成乙，即NO，则反应方程式为 。
（4）由反应前后原子种类和个数不变可知，所给反应方程式为 。
【分析】（1）根据氨水属于碱类物质分析；
（2）根据乙、丙中氮元素化合价及物质类别推导出两物质，再结合图示所给其它反应物和生成物写出反应方程式分析；
（3）根据硝酸溶液呈酸性及题中所给信息确定反应物和生成物，由此写出反应方程式分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
15．【答案】（1）
（2）
（3）漏斗、烧杯、玻璃棒
（4）6.36
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由查阅资料可知， 第②步反应得到的沉淀X为 。
（2） 第③步反应有锂离子生成，且过滤后有二氧化锰，由反应前后原子种类不变可知，生成物中还有水，则反应物为 、硫酸和氧气，反应方程式为 。
（3） 实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 。
（4）由锂元素质量守恒可知，18.1克完全反应生成的质量为，3.7g需碳酸钠质量为，设与反应的硫酸质量为x
724 196
18.1g x
724：196=18.1g：x
x=4.9g
则与碳酸钠反应的硫酸质量为5.88g-4.9g=0.98g
设与硫酸反应的碳酸钠质量为y
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 98
y 0.98g
106：98=y：0.98g
y=1.06g
则至少参加反应的碳酸钠质量为1.06g+5.3g=6.36g.
【分析】（1）根据查阅资料所给反应分析；
（2）根据流程图示中反应前后物质种类确定反应物生成物，从而写出反应方程式分析；
（3）根据过滤所需仪器分析；
（4）根据方程式中物质间质量关系，化学反应前后元素质量不变，消耗碳酸钠质量为与硫酸反应的碳酸钠和与硫酸锂反应的碳酸钠质量和分析。
16．【答案】（1）；锥形瓶
（2）移动铂丝与溶液脱离（或打开止水夹）
（3）（合理即可）
（4）湿润氧气（或通过观察气泡控制水的加入量，合理即可）
（5）
（6）红；四氧化三铁
（7）二
（8）放出热量
（9）四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一中的滤渣中含有黑色固体和红色固体，说明黑色固体是四氧化三铁和铁的混合物
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；金属的化学性质；酸的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 图1中发生是的过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的反应，方程式为，仪器X为锥形瓶。
（2） 实验过程中，若观察到安全管内液面上升， 装置内气压过大时，则可通过移动铂丝与溶液脱离，使反应停止或打开止水夹使气体逸出。
（3）二氧化锰为黑色固体，能催化过氧化氢分解，则B可能是二氧化锰。
（4） 氧气通过乙塑料瓶中水可湿润氧气，且通过观察气泡控制水的加入量，以控制反应速率。
（5） 用氯酸钾（含二氧化锰）制取氧气发生的是氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为 。
（6）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤渣中加入硫酸铜溶液，滤渣中有红色固体出现，可证明含有铁。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，取黑色固体加入足量稀硫酸，得到黄色液体，说明固体中一定含四氧化三铁。
（7）由上述分析可知，猜想二正确。
（8）氯酸钾分解需加热，由此推知“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能放出热量。
（9） 四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一中的滤渣中含有黑色固体和红色固体，即可说明黑色固体是四氧化三铁和铁的混合物 ，不需做操作二就能得出结论。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气分析；
（2）根据有气体产生的实验装置内气压过大可释放气体或使反应停止分析；
（3）根据二氧化锰可催化过氧化氢分解分析；
（4）根据气体通过水可湿润气体且可观测反应速率分析；
（5）根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气分析；
（6）根据铁与硫酸铜反应生成铜，四氧化三铁与硫酸反应可生成硫酸铁溶液分析；
（7）根据各步实验所得结论分析；
（8）根据氯酸钾反应需一定温度分析；
（9）根据四氧化三铁呈黑色，且不与硫酸铜反应分析。
17．【答案】（1）水蒸气、二氧化碳
（2）氢氧化钠；除去二氧化碳气体，防止干扰后面的实验
（3）氢气、一氧化碳；、
（4）点燃尾气，防止CO污染空气
（5）二
（6）烧杯内壁出现水珠；把烧杯翻转，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊
【知识点】常见气体的检验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1） 装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳。
（2） 反应前装置C是除去二氧化碳，防止干扰后面实验，则药品为氢氧化钠溶液。
（3）氢气与氧化铁反应生成铁和水，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 反应后E中红色粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在氢气和一氧化碳，E中反应方程式为、 。
（4）该实验尾气中含CO，会污染空气，装置H作用是点燃尾气，防止CO污染空气 。
（5）由实验可知，猜想二正确。
（6）氢气燃烧生成水，则干燥的凉烧杯内壁能观察到出现水珠的现象，要证明一氧化碳，还需证明燃烧生成二氧化碳，实验操作及现象为把烧杯翻转，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 。
【分析】（1）根据水能使硫酸铜变蓝，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊分析；
（2）根据装置C的作用及氢氧化钠溶液吸收二氧化碳分析；
（3）根据氢气与氧化铁反应生成铁和水，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
（4）根据CO的实验要有尾气处理装置分析；
（5）根据各步实验结论分析；
（6）根据氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳分析。
18．【答案】（1）3：4
（2）解：设理论上可制备的质量为x。
答：理论上可制备的质量是336kg
（3）98；
（4）一氧化碳
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中碳、氧元素的质量比为12：16＝3：4.
（3）由图示可知，t1时生成铁粉28克，则分解的的质量为，则未分解的的质量为196kg-98kg=98kg，在t3时恰好完全分解。
（4） 制备羰基铁粉过程中CO既是反应物又是生成物，可循环利用 。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据反应的铁的质量及方程式中物质间质量关系计算生成的质量 分析；
（3）根据图示中得到铁粉的质量计算分解的的质量 ，由此计算未分解的的质量 分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
黑龙江省大庆市2024年中考升学模拟大考卷化学试题（一）
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）
1．（2024·大庆模拟）为探索碳中和技术，亲身参与碳减排的实践，享受家乡绿色出行的美好，小明同学在暑假和朋友们到“大庆碳中和生态观光园”观光旅游。对“碳中和”有了深入的理解。明确了“碳中和”是指通过植树造林，节能减排等措施，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现“碳中和”的是（ ）
A．使用新技术提高传统能源的利用效率
B．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
C．利用风能实现清洁发电
D．推广使用新能源汽车
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 使用新技术提高传统能源的利用效率可减少碳排放 ，不符合题意；
B、 露天焚烧农作物秸秆以增加肥效会增加碳的排放量，符合题意；
C、 利用风能实现清洁发电 ，减少化石燃料的使用，可减少碳排放，不符合题意；
D、 推广使用新能源汽车，减少化石燃料的使用，可减少碳排放 ，不符合题意；
故选B。
【分析】 根据碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，达到相对“零排放”，结合各选项的具体做法分析。
2．（2024·大庆模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性
B．读取液体体积
C．滴加液体
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、该装置未形成密闭体系，不能利用压强差原理检查装置气密性，不符合题意；
B、量筒读数视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据检查装置气密性需先形成密闭体系分析；
B、根据量筒读数的正确方法分析；
C、根据滴管的使用方法分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
3．（2024·大庆模拟）大庆精神是中华民族精神的重要组成部分。无论过去、现在，还是将来，大庆精神都是激励人们奋进的动力。大庆石油会战期间的下列做法，主要发生化学变化的是（ ）
A．家属们用稻草编鞋、粗布裁衣
B．石油工人在野外作业，泥浆水冻在身上像穿了冰盔甲，走路前要先用木棍在身上敲一遍
C．会战职工家属五把铁锹闹革命，自己动手，开荒种地
D．会战职工家属用粗米、冻土豆煮饭
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 家属们用稻草编鞋、粗布裁衣没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 石油工人在野外作业，泥浆水冻在身上像穿了冰盔甲，走路前要先用木棍在身上敲一遍没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 会战职工家属五把铁锹闹革命，自己动手，开荒种地没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 会战职工家属用粗米、冻土豆煮饭有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
4．（2024·大庆模拟）下列物质的俗称、化学式和物质类别一致的是（ ）
A．水银—Ag—单质 B．生石灰—CaO—氧化物
C．干冰——纯净物 D．纯碱——碱
【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A、水银是汞的俗称，化学式为Hg，不符合题意；
B、 生石灰是氧化钙俗称，化学式为CaO，属于氧化物 ，符合题意；
C、 干冰是二氧化碳俗称，化学式为CO2，不符合题意；
D、 纯碱是碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意；
故选B。
【分析】根据水银、生石灰、干冰、纯碱的化学名称、化学式及所属类别分析。
5．（2024·大庆模拟）下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧：
B．铁粉与稀盐酸的反应，
C．比较Cu和Ag的活泼性：．
D．向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为 ，不符合题意；
B、 铁粉与稀盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为 ，不符合题意；
C、银不能与硝酸铜发生反应，不符合题意；
D、 向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为 ，符合题意；
故选D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
6．（2024·大庆模拟）化学科学的进步使人们的社会生活发生了重大变革。下列社会生活中涉及的化学知识不正确的是（ ）
A．净水中常用高铁酸钾，既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为+6
B．我国高铁上使用了大量的铝合金，合金属于金属材料
C．用手机、电脑记录大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓（GaN），可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，该气体单质为
D．航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网，这是利用了活性炭的吸附性
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 高铁酸钾中钾元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6 ，不符合题意；
B、 合金属于金属材料 ，不符合题意；
C、 用手机、电脑记录大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓（GaN），可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，由反应前后元素种类不变可知，该气体单质为H2，符合题意；
D、 航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网，这是利用了活性炭的吸附性 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为分析；
B、根据合金和纯金属属于金属材料分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
7．（2024·大庆模拟）下列图像与对应的叙述不相符合的是（ ）
A．高温灼烧一定质量的大理石
B．向一定质量的HCl和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D．化学反应中，原子总数随时间的变化
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 高温灼烧一定质量的大理石 ，固体质量会随二氧化碳的生成而减小，但生成物氧化钙仍是固体，不会减少至0，符合题意；
B、 向一定质量的HCl和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，沉淀质量在加入一定质量氢氧化钠之后开始增加，不符合题意；
C、 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 ，等质量铁和锌反应，铁产生氢气质量大于锌，最终酸完全反应，产生氢气质量相等，不符合题意；
D、 化学反应中，原子总数不会发生变化，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
B、根据向一定质量的HCl和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应分析；
C、根据等质量锌和铁与硫酸反应，铁产生氢气大于锌，相等质量的硫酸完全反应产生氢气质量相等分析；
D、根据化学反应中，原子总数不会发生变化分析。
8．（2024·大庆模拟）认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并体会科学的分析方法。下面对于相关实验的分析不正确的是（ ）
选项 A B C D
实验 验证二氧化碳的性质 验证金属活动性顺序 探究铜生锈 探究燃烧的条件
实验操作
实验分析 该实验能验证二氧化碳与水发生了反应 结论：金属活动性顺序为 一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出结论：铜生锈的条件之一是需要氧气 薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞变色，无法用酚酞验证二氧化碳与水反应，符合题意；
B、由铁能与硫酸铜反应，银不与硫酸铜反应，可得出金属活动性顺序为 ，不符合题意；
C、 一段时间后，试管①中铜片因没有氧气保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，可得出铜生锈需要氧气的结论 ，不符合题意；
D、 薄铜片上的白磷燃烧而红磷因温度不能达到着火点不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞变色分析；
B、根据利用金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
C、根据所给两试管中现象及变量分析；
D、根据红磷不燃烧是由于温度未达到着火点分析。
9．（2024·大庆模拟）如图所示为①、②NaCl、③的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为①=②>③
B．在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为②>①>③
C．将P点处的溶液蒸发适量水可变成饱和溶液
D．将P点处的溶液降温一定会析出晶体
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③ ，不符合题意；
B、 在t℃时，三种物质的溶解度关系为 ①=②>③ ，则饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为 ①=②>③ ，不符合题意；
C、 将P点处的溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 ，符合题意；
D、 将P点处的溶液为不饱和溶液，降温可能会析出晶体 ，也可能不析出晶体，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据图示确定一定温度下三物质溶解度大小分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和分析；
D、根据硝酸钾不饱和溶液降温需先达到饱和之后再降温才会析出晶体分析。
10．（2024·大庆模拟）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，以钛铁矿（主要成分为）为原料制，再由制金属Ti的工艺流程如下：
请思考下列说法不正确的是（ ）
A．钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4价
B．CO和生成甲醇，化学方程式为
C．氩气化学性质很不活泼，能做保护气
D．在高温和氩气条件下，金属镁和发生置换反应可生成Ti，则参加反应的镁与生成的钛的质量比为2：1
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、 钛酸亚铁中铁元素化合价为+2价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，钛元素的化合价为+4价 ，不符合题意；
B、 CO和生成甲醇，化学方程式为 ，不符合题意；
C、 氩气化学性质很不活泼，能做保护气 ，不符合题意；
D、 在高温和氩气条件下，金属镁和发生置换反应可生成Ti，方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，参加反应的镁与生成的钛的质量比为48：48＝1：1 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
C、根据氩气化学性质稳定分析；
D、根据化学方程式确定物质间质量比分析。
二、填空题（本大题包括5小题，共30分）
11．（2024·大庆模拟）化学就在我们身边。
（1）请从酒精、氧化铁、四氧化三铁、氮气、氧气、碳酸氢钠、氢氧化钡中选择合适的物质，将物质（或其主要成分）的化学式填写在横线上。
①空气中体积分数最大的气体 。
②磁铁矿的主要成分 。
③治疗胃酸过多症的一种药剂 。
（2）化石燃料的消耗会增加碳排放，充分燃烧1000g天然气和1000g煤产生和的质量如右图所示，则燃烧 （填“天然气”或“煤”）产生的气体更易导致酸雨。开发和使用清洁能源势在必行，氢氧燃料电池工作能实现碳的零排放，是因为氢和氧反应的生成物质只有 （写化学式）。
【答案】（1）；；
（2）煤；
【知识点】空气的组成；酸雨的产生、危害及防治；常用盐的用途
【解析】【解答】（1） ①空气中体积分数最大的气体占78%的氮气，化学式为N2。 ②磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为 。 ③碳酸氢钠能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多症，化学式为 。
（2）酸雨是硫、氮氧化物造成的，由图示可知，燃烧煤产生二氧化硫质量多，由易导致酸雨。氢气和氧气燃烧生成物只有H2O。
【分析】（1）根据空气中氮气含量最多，磁铁矿主要成分为四氧化三铁，碳酸氢钠可治疗胃酸过多分析；
（2）根据二氧化硫造成酸雨，氢气和氧气燃烧生成物为水分析。
12．（2024·大庆模拟）结合如下实验回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳等常见气体的相关装置如图所示。
实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的二氧化碳，写出反应的化学方程式 ，所需装置从左到右的正确连接顺序为 （填字母）。
（2）从下图选择仪器，配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（说明：量筒的规格有10mL、50mL、100mL）
①需要称量NaCl的质量为 g。
②量取水用到的仪器有 （写名称）。
③从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为 。
④如果配得溶液溶质的质量分数大于10%，则可能造成误差的原因有（写两点）： 、 。
【答案】（1）；BEC
（2）5；50mL量筒、胶头滴管；1：9；量取水时俯视读数了；砝码生锈了（合理即可）
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的实验室制法；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1） 实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的二氧化碳， 发生的碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为 。 反应为固体和液体，反应条件常温，发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，要制取干燥二氧化碳，需将气体通过吸水装置，所需装置从左到右的正确连接顺序为BEC。
（2） ① 配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液需氯化钠质量为为50g×10%=5g.
②量取水用到的仪器有量筒、胶头滴管。
③溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为10：90＝1：9.
④如果配得溶液溶质的质量分数大于10%， 可能是量取水时俯视读数了，使水的实际体积偏小，也可能是砝码生锈了或称量氯化钠时指针偏左，导致氯化钠质量偏大等。
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选择固液常温型发生装置和向上排空气收集装置分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，量取水取使用量筒、胶头滴管，溶液具有均一性，配制溶液溶质质量分数偏大可能是溶剂偏小或溶质偏多分析。
13．（2024·大庆模拟）某同学对含、、的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）。
根据实验探究流程，回答下列问题：
（1）气体X的化学式为 。
（2）金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。
（3）滤液D中所含溶质的成分可能为 （有几种情况写出几种）。
【答案】（1）
（2）
（3）、，；；、
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）铁能与硝酸铜、硝酸银反应分别生成铜和银，混合溶液中加入一定量铁，所得滤液中一定有硝酸亚铁，加过量M，得无色滤液，说明M活动性大于铁，固体甲中加过量稀盐酸，产生气体X，则X为铁与盐酸反应生成的氢气。
（2） 由上述分析可知，金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。
（3）固体乙中成分为M和铁，加入一定量硝酸银溶液，一定发生了M与硝酸银的反应，可能发生了铁与硝酸银的反应，滤液D中所含溶质的成分一定有 ，可能有Fe(NO3)2、 ，则可能组成为、，；；、 三种情况。
【分析】（1）根据金属能与酸反应产生氢气分析；
（2）根据流程图示中金属能否与盐溶液反应确定金属活动性强弱分析；
（3）根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能与后面的金属的盐溶液反应，且活动性相差越多，越先反应分析。
14．（2024·大庆模拟）价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维图如图1所示。
图1 图2
（1）物质类别X是 。
（2）“乙→甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为 。
（3）丙物质通入水中，生成硝酸，导致pH （填“增大”或“减小”），同时生成乙。写出该过程的反应化学方程式 。
（4）结合价类二维图信息，从含氮物质中选择合适的物质完成下列化学方程式： 。
【答案】（1）碱
（2）
（3）减小；
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）X代表物质为氨水，则属于碱。
（2）乙为+2价氮的氧化物，则为NO，甲为氮气，由图示可知，NO与CO在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，方程式为 。
（3）丙物质化学式为NO2， 丙物质通入水中，生成硝酸，溶液呈酸性，导致pH减小，同时生成乙，即NO，则反应方程式为 。
（4）由反应前后原子种类和个数不变可知，所给反应方程式为 。
【分析】（1）根据氨水属于碱类物质分析；
（2）根据乙、丙中氮元素化合价及物质类别推导出两物质，再结合图示所给其它反应物和生成物写出反应方程式分析；
（3）根据硝酸溶液呈酸性及题中所给信息确定反应物和生成物，由此写出反应方程式分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
15．（2024·大庆模拟）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池的正极材料（和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
查阅资料可知：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应有锂离子生成，其反应化学方程式是 。
（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器有 。
（4）若废旧锂离子电池的正极材料含质量为18.1g，第③步反应中加入含的溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为，则至少有 参加了反应。
【答案】（1）
（2）
（3）漏斗、烧杯、玻璃棒
（4）6.36
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由查阅资料可知， 第②步反应得到的沉淀X为 。
（2） 第③步反应有锂离子生成，且过滤后有二氧化锰，由反应前后原子种类不变可知，生成物中还有水，则反应物为 、硫酸和氧气，反应方程式为 。
（3） 实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 。
（4）由锂元素质量守恒可知，18.1克完全反应生成的质量为，3.7g需碳酸钠质量为，设与反应的硫酸质量为x
724 196
18.1g x
724：196=18.1g：x
x=4.9g
则与碳酸钠反应的硫酸质量为5.88g-4.9g=0.98g
设与硫酸反应的碳酸钠质量为y
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 98
y 0.98g
106：98=y：0.98g
y=1.06g
则至少参加反应的碳酸钠质量为1.06g+5.3g=6.36g.
【分析】（1）根据查阅资料所给反应分析；
（2）根据流程图示中反应前后物质种类确定反应物生成物，从而写出反应方程式分析；
（3）根据过滤所需仪器分析；
（4）根据方程式中物质间质量关系，化学反应前后元素质量不变，消耗碳酸钠质量为与硫酸反应的碳酸钠和与硫酸锂反应的碳酸钠质量和分析。
三、实验题（本大题包括2小题，共22分）
16．（2024·大庆模拟）化学实验是获取化学经验知识和检验化学知识的重要媒介和手段，是提高学生科学素质的重要内容和途径。
图1图2
图3 图4
（1）【实验1】利用过氧化氢溶液制取氧气。
I．设计氧气的发生装置
图1中发生反应的化学方程式为 ；仪器X的名称为 。
（2）图2中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内气压过大，此时可以采取的安全措施是 。
（3）II．实物探究：第一种“简易供氧器”。
查阅资料可知，家用简易供氧器中的固体药品是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解出，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图3所示。
B可能是 。
（4）氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是 。
（5）【实验2】利用氯酸钾制取氧气。
I．用氯酸钾（含二氧化锰）制取氧气的化学方程式为： 。
II．实物探究：第二种“简易供氧器”初探。
某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如图4所示。兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。
（6）【查阅资料】
①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。
②与硫酸反应的化学方程式为：
【提出问题】黑色固体物质的成分是什么？
【作出假设】猜想一：铁粉。 猜想二：铁粉和四氧化三铁。 猜想三：四氧化三铁。
【实验探究】
实验操作 实验现象 得出结论
操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有 色固体出现 黑色固体物质中一定含有铁粉
操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色液体 黑色固体物质中一定含有
（7）【实验结论】猜想 正确。
（8）【交流反思】
“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 （填“吸收热量”或“放出热量”），从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
（9）有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论，理由是 。
【答案】（1）；锥形瓶
（2）移动铂丝与溶液脱离（或打开止水夹）
（3）（合理即可）
（4）湿润氧气（或通过观察气泡控制水的加入量，合理即可）
（5）
（6）红；四氧化三铁
（7）二
（8）放出热量
（9）四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一中的滤渣中含有黑色固体和红色固体，说明黑色固体是四氧化三铁和铁的混合物
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；金属的化学性质；酸的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 图1中发生是的过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的反应，方程式为，仪器X为锥形瓶。
（2） 实验过程中，若观察到安全管内液面上升， 装置内气压过大时，则可通过移动铂丝与溶液脱离，使反应停止或打开止水夹使气体逸出。
（3）二氧化锰为黑色固体，能催化过氧化氢分解，则B可能是二氧化锰。
（4） 氧气通过乙塑料瓶中水可湿润氧气，且通过观察气泡控制水的加入量，以控制反应速率。
（5） 用氯酸钾（含二氧化锰）制取氧气发生的是氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为 。
（6）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤渣中加入硫酸铜溶液，滤渣中有红色固体出现，可证明含有铁。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，取黑色固体加入足量稀硫酸，得到黄色液体，说明固体中一定含四氧化三铁。
（7）由上述分析可知，猜想二正确。
（8）氯酸钾分解需加热，由此推知“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能放出热量。
（9） 四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一中的滤渣中含有黑色固体和红色固体，即可说明黑色固体是四氧化三铁和铁的混合物 ，不需做操作二就能得出结论。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气分析；
（2）根据有气体产生的实验装置内气压过大可释放气体或使反应停止分析；
（3）根据二氧化锰可催化过氧化氢分解分析；
（4）根据气体通过水可湿润气体且可观测反应速率分析；
（5）根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气分析；
（6）根据铁与硫酸铜反应生成铜，四氧化三铁与硫酸反应可生成硫酸铁溶液分析；
（7）根据各步实验所得结论分析；
（8）根据氯酸钾反应需一定温度分析；
（9）根据四氧化三铁呈黑色，且不与硫酸铜反应分析。
17．（2024·大庆模拟）化学探究不仅激发同学们学习化学的兴趣也能提高学习能力，有助于开发同学们的智慧潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究。
【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分？
【猜想与假设】
猜想一：只含有一氧化碳、氢气。
猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想三：只含有二氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想四：只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
③氢气与一氧化碳都具有还原性。
【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。
图1
（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。
（2）反应前装置C中的药品为 溶液，其目的为 。
（3）反应后E中红色粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 。E中发生反应的化学方程式为 。
（4）装置H的作用是 。
（5）【实验结论】猜想 正确。
（6）【实验反思】经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是 ，应补充的最后一步实验操作及现象是 。
图2
【答案】（1）水蒸气、二氧化碳
（2）氢氧化钠；除去二氧化碳气体，防止干扰后面的实验
（3）氢气、一氧化碳；、
（4）点燃尾气，防止CO污染空气
（5）二
（6）烧杯内壁出现水珠；把烧杯翻转，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊
【知识点】常见气体的检验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1） 装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳。
（2） 反应前装置C是除去二氧化碳，防止干扰后面实验，则药品为氢氧化钠溶液。
（3）氢气与氧化铁反应生成铁和水，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 反应后E中红色粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在氢气和一氧化碳，E中反应方程式为、 。
（4）该实验尾气中含CO，会污染空气，装置H作用是点燃尾气，防止CO污染空气 。
（5）由实验可知，猜想二正确。
（6）氢气燃烧生成水，则干燥的凉烧杯内壁能观察到出现水珠的现象，要证明一氧化碳，还需证明燃烧生成二氧化碳，实验操作及现象为把烧杯翻转，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 。
【分析】（1）根据水能使硫酸铜变蓝，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊分析；
（2）根据装置C的作用及氢氧化钠溶液吸收二氧化碳分析；
（3）根据氢气与氧化铁反应生成铁和水，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
（4）根据CO的实验要有尾气处理装置分析；
（5）根据各步实验结论分析；
（6）根据氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳分析。
四、计算题（共8分）
18．（2024·大庆模拟）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。
图1 图2
（1）中碳、氧元素的质量比为 。
（2）反应1的化学方程式为。用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备的质量是多少？（写出计算过程）。
（3）反应2的化学方程式为。分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示。在时，剩余 未分解；在 时恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过程中可循环利用的物质是 （写名称）。
【答案】（1）3：4
（2）解：设理论上可制备的质量为x。
答：理论上可制备的质量是336kg
（3）98；
（4）一氧化碳
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中碳、氧元素的质量比为12：16＝3：4.
（3）由图示可知，t1时生成铁粉28克，则分解的的质量为，则未分解的的质量为196kg-98kg=98kg，在t3时恰好完全分解。
（4） 制备羰基铁粉过程中CO既是反应物又是生成物，可循环利用 。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据反应的铁的质量及方程式中物质间质量关系计算生成的质量 分析；
（3）根据图示中得到铁粉的质量计算分解的的质量 ，由此计算未分解的的质量 分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
