1.1物质的分类及转化 练习
一、单选题
1．新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面．下列说法不正确的是（ ）
A．新型材料碳纳米管属于单质
B．石墨烯即单层石墨片，有良好的导电性
C．具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体
D．我国自主研制的AG60E电动飞机采用SiC电控系统，SiC属于共价晶体
2．古丝绸之路贸易的下列商品中，主要成分属于无机物的是（）
A．草药 B．茶叶 C．丝绸 D．瓷器
3．下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是（ ）
A．向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色
B．将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体
C．向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴AlCl3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀
D．向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体
4．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
5．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（ ）
A．一定属于可逆反应 B．一定属于化合反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于吸热反应
6．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）
选项 化合物 A B C D
Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3
W MgO Al2O3 CO CuCl2
A．A B．B C．C D．D
7．下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是（ ）
A．CH2=CH-CH3+HCl
B．CH3CHO+H2 CH3CH2OH
C．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
D．CH≡CH+Br2→
8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间
B．都透过半透膜
C．都是透明的澄清液体
D．都呈红褐色
9．过量 NaOH 浓溶液和白磷加热煮沸可发生反应：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46.5g所含σ键数为9 NA
B．为一元酸，为酸式盐
C．生成0.2mol P时， 转移电子数为0.6 NA
D．的 NaOH 溶液所含 OH-的数目为10 NA
10．下列有关叙述正确的是（ ）
A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B．BaSO4不溶于水，故BaSO4不是电解质
C．CO2溶于水后溶液能导电，故CO2是电解质
D．尽管NaCl固体不导电，但NaCl是电解质
11．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
一元碱 一元酸 正盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B NaOH HCl NaCl CO
C
D KOH CaO
A．A B．B C．C D．D
12．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O
C．氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
13．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）
A．S→SO3→H2SO4→Na2SO3
B．Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]
C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
14．物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的
性质 用途
A． 可使蛋白质变性 波尔多液作为杀菌剂
B． 胶体具有吸附性 可治疗胃酸过多
C． 对X射线透过率低且难溶于酸 作X射线检查内服药剂
D． 葡萄糖具有一定还原性 葡萄糖可用于工业制镜
A．A B．B C．C D．D
二、实验探究题
15．膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
（3）如何检验生石灰是否变质？（用化学方程式表示） ．
16．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是 。
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是 ，
利用的胶体性质是 。
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带 （带“正”或“负”）电荷。②向其中加入饱和
Na2SO4溶液，产生的现象是 。
17．Ⅰ．现有下列状态的物质：
①干冰②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中属于电解质的是 ，属于强电解质的是 。能导电的是 。
Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于 离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做 。
Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为 。
②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3 6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， 、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是 。
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为 。
18．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
（1）从类别的角度分析，硫代硫酸钠()属于____(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
（2）写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式 。
（3）该实验1和2可探究 对反应速率的影响，因此是 。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 。
（4）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较 。
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】（1）氧化物
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】【解答】解：（1）生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物；故答案为：氧化物；（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）生石灰会变质成碳酸钙，加入盐酸如果有气泡，说明发生了变质，无气泡，说明不变质，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
16．【答案】（1）丙
（2）用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”；丁达尔效应
（3）①正；②有红褐色沉淀生成
【解析】
FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe（OH）3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，只会使之沸腾；获得Fe（OH）3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe（OH）3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe（OH）3胶体粒子向阴极区靠近，导致阴极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe（OH）3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。
17．【答案】②④⑦；②⑦；③⑤⑥⑦；饱和FeCl3溶液；呈红褐色；FeCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3HCl；SO42-；胶体的聚沉；丁达尔效应；2Fe3++ Cu=2Fe2++Cu2+；蒸发浓缩；玻璃棒；2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O写出一个即可)
【解析】【解答】I、电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。我们在判断此类试题的时候，最直接的方法是按照物质的分类进行判断。①干冰是固态二氧化碳，不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；②NaHCO3晶体属于盐，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；③氨水属于混合物而不是化合物，所以不是电解质；④纯醋酸属于酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是电解质；⑥铜是单质而不是化合物，所以不是电解质；⑦熔融的KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，所以是电解质；⑧蔗糖不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；所以属于电解质的是：②④⑦。强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，因此强电解质首先必须是电解质，只能从②④⑦里面找，其中NaHCO3晶体在水溶液中可以完全电离出离子，所以属于强电解质；纯醋酸属于共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，在水溶液中不能完全电离，所以属于弱电解质；熔融的KOH是离子化合物，在熔融状态下和水溶液中都能完全电离出离子，所以属于强电解质，因此属于强电解质的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能够自由移动的离子，所以可以导电；铜作为金属单质，含有能够自由移动的电子，所以也可以导电，因此能够导电的是③⑤⑥⑦。
II、①.Fe(OH)3胶体的制备过程是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。故答案是：饱和FeCl3；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水） Fe(OH)3(胶体)+3HCl。②.向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案是：SO42-；胶体的聚沉③.利用胶体具有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应，进行区分胶体和溶液，所以答案是：丁达尔效应
Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，利用的是Fe3＋的氧化性，将铜氧化成Cu2＋，所以其反应的离子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3 6H2O晶体，需要在HCl气流中加热、蒸发浓缩，因此其主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；过滤操作主要需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸发浓缩；玻璃棒③、用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
18．【答案】（1）A
（2）Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O
（3）温度；10.0mL；6.0mL
（4）SO2易溶于水，测量体积数据不准确
【解析】【解答】
（1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)由金属离子Na+和酸根阴离子S2O32-构成，故选项A符合题意。
正确答案：A
（2）硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫、二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O ，
（3）实验1和实验2温度分别为20 ℃ 和40 ℃ ，则实验1和2可用于探究温度对反应速率的影响；其他反应条件要求相同，实验1中Na2S2O3体积为10.0mL，可知V1= 10.0 mL；
实验1和3所用同浓度稀硫酸体积不同。故可用于探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，实验变量只能是硫酸的浓度，其他反应条件应相同，则V 4=10.0mL，V5=20.0-10.0-4.0=6.0mL
（4）由于SO2易溶于水，可导致测量该气体体积时误差较大，所以实验采用测量出现黄色沉淀的快慢比较反应速率。
