练习三 盐类的水解（原卷版）
一、选择题
1.(2023·浙江6月选考)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往20 mL 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液。
实验Ⅱ：往20 mL 0.10 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol·L－1 CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计]下列说法正确的是( )
A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B.实验Ⅰ中V(NaOH)＝10 mL时，存在c(C2O)
D.实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80 mL时，溶液中c(C2O)＝4.0×10－8 mol·L－1
2.(2022·浙江6月选考)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是( )
A.恰好中和时，溶液呈碱性
B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O
C.滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D.pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
3.(2021·天津高考)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)
B.在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)
C.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
4.(2021·北京高考)下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是( )
A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
5.(2020·浙江高考)常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )
A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)
B.当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C.当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)
A.NaHB的电离方程式为NaHB===Na＋＋H＋＋B2－
B.HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡
C.HB－的水解程度大于电离程度
D.溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 mol·L－1
7.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列说法正确的是( )
A.四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
8.水浴加热滴有酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度的变化如表(忽略水的挥发)，下列说法错误的是( )
时间 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 20 30 40 从40 ℃冷却到20 ℃ 沸水浴后冷却到20 ℃
颜色变化 红色略加深 红色接近① 红色比③加深较多
pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20
A.NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO水解程度增大
C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH－)减小
D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成Na2CO3
9.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L－1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L－1 HCl溶液、1滴1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应
B.对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L－1 KCl溶液
C.依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
10.下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是( )
事实或应用 解释
A 用热的纯碱溶液去除油污 纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质
B 泡沫灭火器灭火 Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体
C 施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与NH4Cl不能混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效
D 明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 作净水剂 明矾溶于水生成Al(OH)3胶体
11.下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )
金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋
完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5
A.H2O2、ZnO B.氨水
C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液
12.常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10－5，下列说法正确的是( )
A.HA溶液中加入NaA固体后，减小
B.常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－13 mol·L－1
C.常温下，0.1 mol·L－1 NaA溶液水解常数为10－9
D.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
13.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是( )
A.pH：②＜①＜③＜④
B.c(NH)：①＜③＜②＜④
C.溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④
D.c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②
14.(2023·河北高三联考)常温下，亚硫酸(H2SO3)的Ka1＝1.54×10－2、Ka2＝1.02×10－7，NH3·H2O的Kb＝1.77×10－5。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(HSO)>c(OH－)
B.向0.1 mol·L－1 NH4HSO3溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水过程中，不可能存在：c(NH)＝c(HSO)＋2c(SO)
C.0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液和0.3 mol·L－1 H2SO3溶液等体积混合：c(H＋)＋c(H2SO3)－c(SO)＝0.1 mol·L－1＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D.0.2 mol·L－1(NH4)2SO3溶液和0.2 mol·L－1 H2SO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(H2SO3)
15.25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴滴加0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)( )
A.a点溶液的pH≥12
B.b点的溶液：c(CN－)＞c(HCN)
C.c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01 mol·L－1
D.pH＝7的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)
16.室温下，用0.2 mol·L－1氨水吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)。H2SO3的电离常数Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－7。下列说法正确的是( )
A.c总＝0.1 mol·L－1溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)
B.pH＝7溶液中存在：c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)
C.NH4HSO3溶液中存在c(H＋)·c(SO)＜c(H2SO3)·c(OH－)
D.NH4HSO3溶液中加入过量Ba(OH)2发生反应的离子方程式：HSO＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O
17.NH4Cl可用作金属焊接除锈剂。常温下，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，下列有关说法正确的是( )
A.向纯水中加入NH4Cl，水的离子积增大
B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，c(NH)＋c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C.在试管中加热NH4Cl固体可分别收集到NH3、HCl
D.常温下，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1氨水等体积混合后溶液显碱性
18.下列有关说法正确的是( )
A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B.pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH>2
C.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应：c(NH)＝c(Cl－)
D.25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
19.(2023·江苏省苏北四市高三调研)工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。已知：25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8，下列说法正确的是( )
A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c(H2SO3)>c(NH3·H2O)＋c(SO)
B.向氨水中通入SO2至pH＝7；c(HSO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
C.反应NH3·H2O＋H2SO3===NH＋HSO＋H2O的平衡常数K＝2.21×107
D.NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO2＋4SO===N2＋4SO
20.HCOOH是最简单的羧酸，俗称蚁酸。下列叙述正确的是( )
A.pH＝4的HCOOH溶液中，c(H＋)＝c(HCOO－)
B.pH＝5的HCOOH和HCOONa混合溶液中，c(HCOO－)>c(Na＋)
C.0.1 mol·L－1 HCOONa溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(HCOO－)>c(H＋)
D.0.1 mol·L－1 HCOONa溶液中，c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)
21.已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的三种溶液的pH如表所示：
溶质 NaF NaClO Na2CO3
pH 7.5 9.7 11.6
下列有关说法不正确的是( )
A.加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液c(OH－)增大
B.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
C.根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为Ka(HF)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)
D.pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)
22.(2023·北京四中高三上学期期中)常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH定为14－a
B.常温下，0.1 mol·L－1 NaB溶液的pH＝8，将该溶液与0.06 mol·L－1盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B－)＋c(HB)＝0.05 mol·L－1
C.pH＝5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在关系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)
23.下列说法错误的是( )
A.相同浓度相同体积的NaCl溶液与CH3COONa溶液相比较，离子总数前者大于后者
B.室温下，0.2 mol·L－1的KHC2O4溶液中pH＝3，此溶液中c(H2C2O4)－c(OH－)＝c(C2O)－c(H＋)
C.浓度均为0.1 mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1
D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH)：②＜③＜①
24.(2023·哈尔滨市高三质量监测)25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点对应的溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.1 mol·L－1
B.b点对应的溶液中：c(Na＋)>c(HR－)>c(H2R)>c(R2－)
C.a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大
D.a、b、c、d四点对应的溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋c(R2－)
二、非选择题
25.常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，
c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填字母)。
A.NH4HCO3 B.NH4A
C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
26.(1)25 ℃ 0.01 mol·L－1的NaA溶液pH＝10，则A－的水解常数表达式为______________________，其值约为________。
(2)已知常温下H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，则SO的水解常数Kh1＝__________，Kh2＝__________。常温下，pH＝9的Na2SO3溶液中eq \f(c（SO）,c（HSO）)＝________。
27.(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验编号 HA的物质的量浓度(mol·L－1) NaOH的物质的量浓度(mol·L－1) 混合后溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH＝a
乙 0.12 0.1 pH＝7
丙 0.2 0.1 pH>7
丁 0.1 0.1 pH＝10
①从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_____________________________。
②乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.无法判断
③从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝__________ mol·L－1。
(2)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、B2－、HB－、OH－、H＋，存在的分子只有H2O。
①写出酸H2B的电离方程式：__________________。
②若溶液M由10 mL 0.2 mol·L－1 NaHB溶液与10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，M溶液中，下列粒子浓度关系正确的是________。
A.c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B.c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
练习三 盐类的水解（原卷版）
一、选择题
1.(2023·浙江6月选考)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往20 mL 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液。
实验Ⅱ：往20 mL 0.10 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol·L－1 CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计]下列说法正确的是( )
A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B.实验Ⅰ中V(NaOH)＝10 mL时，存在c(C2O)
D.实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80 mL时，溶液中c(C2O)＝4.0×10－8 mol·L－1
答案 D
解析 NaHC2O4溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，A错误；实验Ⅰ中V(NaOH)＝10 mL时，溶质是NaHC2O4、Na2C2O4且两者物质的量浓度相等，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5>Kh(C2O)＝，则草酸氢根离子的电离程度大于草酸根离子的水解程度，因此存在c(C2O)>c(HC2O)，B错误；实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHC2O4过量，因此该反应在初始阶段发生的是2HC2O＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H2C2O4，该反应的平衡常数K＝eq \f(c（H2C2O4）,c（Ca2＋）·c2（HC2O）)＝eq \f(c（H2C2O4）·c（H＋）·c（C2O）,c（Ca2＋）·c（C2O）·c2（HC2O）·c（H＋）)＝＝＝×106≈4.2×105，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHC2O4完全消耗后，H2C2O4再和CaCl2发生反应，C错误；实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80 mL时，溶液中的钙离子浓度c(Ca2＋)＝
＝0.06 mol·L－1，溶液中c(C2O)＝＝ mol·L－1＝4.0×10－8 mol·L－1，D正确。
2.(2022·浙江6月选考)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是( )
A.恰好中和时，溶液呈碱性
B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O
C.滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D.pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
答案 B
解析 恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，使溶液显碱性，A正确；滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，若只与HCl发生反应H＋＋OH－===H2O，则滴加NaOH溶液的体积为20 mL，根据电离常数，0.1 mol·L－1的醋酸中，c(H＋)≈c(CH3COO－)≈＝ mol·L－1＝3×10－3.5 mol·L－1>1.0×10－4.3 mol·L－1，故用NaOH溶液滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为H＋＋OH－===H2O和CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，B错误；滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据元素质量守恒可知：c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C正确；当加入的NaOH溶液的体积为30 mL时，溶液中除NaCl外还有等浓度的CH3COONa、CH3COOH，根据Ka＝1.8×10－5＞Kh＝＝可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液才能使溶液pH＝7，故有c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，D正确。
3.(2021·天津高考)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)
B.在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)
C.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
答案 A
解析 在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，故B错误；在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根据元素质量守恒得到c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1，故C错误；氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液，则c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，可知c(Cl－)
下列分析不正确的是( )
A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
答案 B
解析 HCOH＋＋CO，加入Ca2＋后，Ca2＋和CO反应生成沉淀，促进HCO的电离，B错误。
5.(2020·浙江高考)常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )
A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)
B.当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C.当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)
解析 未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1 mol·L－1，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正确；当滴入氨水10 mL时，n(NH3·H2O)＝n(CH3COOH)，则在同一溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B正确；当滴入氨水20 mL时，溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；当溶液为中性时，电荷守恒为c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，因为溶液为中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＞c(Cl－)，D不正确。
6.25 ℃时，实验测得0.10 mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是( )
A.NaHB的电离方程式为NaHB===Na＋＋H＋＋B2－
B.HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡
C.HB－的水解程度大于电离程度
D.溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 mol·L－1
答案 C
7.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列说法正确的是( )
A.四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
答案 B
解析 四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，知四种溶液中水的电离程度③>④>②>①，A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H＋、OH－、CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，NaHCO3溶液中加入NaOH固体，发生反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，c(CO)增大，B正确；醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；根据元素质量守恒知Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，D错误。
8.水浴加热滴有酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度的变化如表(忽略水的挥发)，下列说法错误的是( )
时间 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 20 30 40 从40 ℃冷却到20 ℃ 沸水浴后冷却到20 ℃
颜色变化 红色略加深 红色接近① 红色比③加深较多
pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20
A.NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO水解程度增大
C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH－)减小
D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成Na2CO3
答案 C
9.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L－1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L－1 HCl溶液、1滴1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应
B.对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L－1 KCl溶液
C.依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
答案 B
解析 FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是Fe3＋在溶液中发生了水解，A正确；题图中对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，若对照组溶液X是0.003 mol·L－1 KCl溶液，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，B错误；在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3＋水解平衡的移动，故溶液pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3水解生成氢氧化铁，若溶液的浑浊程度变大，则表明水解被促进，否则被抑制，D正确。
10.下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是( )
事实或应用 解释
A 用热的纯碱溶液去除油污 纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质
B 泡沫灭火器灭火 Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体
C 施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与NH4Cl不能混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效
D 明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 作净水剂 明矾溶于水生成Al(OH)3胶体
答案 A
11.下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )
金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋
完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5
A.H2O2、ZnO B.氨水
C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液
答案 A
12.常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10－5，下列说法正确的是( )
A.HA溶液中加入NaA固体后，减小
B.常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－13 mol·L－1
C.常温下，0.1 mol·L－1 NaA溶液水解常数为10－9
D.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
答案 C
解析 为A－的水解常数，加入NaA固体后，由于温度不变，则水解常数不变，故A错误；由于HA为弱酸，则常温下0.1 mol·L－1 HA溶液中氢离子浓度小于0.1 mol·L－1，水电离出的c(H＋)一定大于10－13 mol·L－1，故B错误；NaA的水解常数Kh＝＝＝10－9，故C正确；NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，NaA和HCl的物质的量相等，根据元素质量守恒可得：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)＋c(HA)，故D错误。
13.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是( )
A.pH：②＜①＜③＜④
B.c(NH)：①＜③＜②＜④
C.溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④
D.c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②
答案 B
解析 ①中NH4Cl水解呈酸性与水解呈碱性的CH3COONa混合，水解相互促进(水解程度相当)，溶液呈中性；②中NH4Cl水解被HCl抑制，溶液呈强酸性；③中NH4Cl与NaCl混合，为单水解呈酸性；④NH4Cl与相应的碱NH3·H2O(混合液呈碱性)混合，则说明NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度。所以由分析可知pH：②<③<①<④，A错误；c(NH)：①<③<②<④，B正确；溶液中c(H＋)：④<①<③<②，C错误；c(NH3·H2O)：②<③<①<④，D错误。
14.(2023·河北高三联考)常温下，亚硫酸(H2SO3)的Ka1＝1.54×10－2、Ka2＝1.02×10－7，NH3·H2O的Kb＝1.77×10－5。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(HSO)>c(OH－)
B.向0.1 mol·L－1 NH4HSO3溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水过程中，不可能存在：c(NH)＝c(HSO)＋2c(SO)
C.0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液和0.3 mol·L－1 H2SO3溶液等体积混合：c(H＋)＋c(H2SO3)－c(SO)＝0.1 mol·L－1＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D.0.2 mol·L－1(NH4)2SO3溶液和0.2 mol·L－1 H2SO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(H2SO3)
答案 C
解析 Kh(SO)＝＝≈1×10－7，Kh(NH)＝＝≈5.65×10－10，则SO的水解程度大于NH的水解程度，溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，故A错误；Kh(HSO)＝＝≈6.5×10－13
A.a点溶液的pH≥12
B.b点的溶液：c(CN－)＞c(HCN)
C.c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01 mol·L－1
D.pH＝7的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)
答案 C
解析 NaCN溶液的pH＞7，说明NaCN是强碱弱酸盐，若NaCN完全水解，则溶液的pH等于12，而CN－在水溶液中部分水解，故a点溶液pH小于12，A错误；b点加入了5 mL盐酸，溶液中的溶质为等物质的量的NaCN、NaCl、HCN，此时溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则c(CN－)＜c(HCN)，B错误；c点加入10 mL盐酸，溶液中的溶质为NaCl、HCN，根据元素质量守恒知溶液中c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，C正确；pH＝7时c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒：c(CN－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得c(CN－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，D错误。
16.室温下，用0.2 mol·L－1氨水吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)。H2SO3的电离常数Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－7。下列说法正确的是( )
A.c总＝0.1 mol·L－1溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)
B.pH＝7溶液中存在：c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)
C.NH4HSO3溶液中存在c(H＋)·c(SO)＜c(H2SO3)·c(OH－)
D.NH4HSO3溶液中加入过量Ba(OH)2发生反应的离子方程式：HSO＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O
答案 B
解析 若c总＝0.1 mol/L，此时溶液为(NH4)2SO3溶液，则有电荷守恒①c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)，元素质量守恒②c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(H2SO3)＋2c(SO)＋2c(HSO)，①＋②得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)－c(NH3·H2O)，A错误；NH水解使溶液显酸性，HSO在溶液中同时存在电离和水解，HSO的电离常数Ka2＝6.3×10－7，HSO的水解常数Kh2＝≈7.7×10－13，HSO电离程度大于其水解程度，因此溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(SO)＞c(H2SO3)，所以c(H＋)·c(SO)＞c(H2SO3)·c(OH－)，C错误；NH4HSO3溶液与过量Ba(OH)2反应的离子方程式为NH＋HSO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D错误。
17.NH4Cl可用作金属焊接除锈剂。常温下，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，下列有关说法正确的是( )
A.向纯水中加入NH4Cl，水的离子积增大
B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，c(NH)＋c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C.在试管中加热NH4Cl固体可分别收集到NH3、HCl
D.常温下，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1氨水等体积混合后溶液显碱性
答案 D
解析 水的离子积只与温度有关，故A错误；根据电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，c(NH)＋c(H＋)>0.1 mol·L－1，故B错误；NH4Cl分解生成的氨气和氯化氢气体，在试管口附近遇冷重新化合生成氯化铵，故C错误；Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，氯化铵的水解常数Kh＝＝≈5.6×10－10<
Kb(NH3·H2O)，等浓度时氯化铵水解程度小于一水合氨的电离程度，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1氨水等体积混合后溶液呈碱性，故D正确。
18.下列有关说法正确的是( )
A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B.pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH>2
C.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应：c(NH)＝c(Cl－)
D.25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
答案 A
解析 由于盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，混合后溶液中氢离子浓度不变，混合溶液的pH＝2，B错误；向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子部分发生水解，故c(NH)
A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c(H2SO3)>c(NH3·H2O)＋c(SO)
B.向氨水中通入SO2至pH＝7；c(HSO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
C.反应NH3·H2O＋H2SO3===NH＋HSO＋H2O的平衡常数K＝2.21×107
D.NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO2＋4SO===N2＋4SO
答案 C
解析 向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3，由电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)和元素质量守恒c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，得c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)，因为NH水解显酸性，HSO的水解程度小于电离程度，HSO电离显酸性，故NH4HSO3溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，故c(H2SO3)＜c(SO)＋c(NH3·H2O)，A错误；向氨水中通入SO2至pH＝7：c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，知c(NH)＞c(HSO)，B错误；NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO2＋4HSO===N2＋4SO＋4H＋，D错误。
20.HCOOH是最简单的羧酸，俗称蚁酸。下列叙述正确的是( )
A.pH＝4的HCOOH溶液中，c(H＋)＝c(HCOO－)
B.pH＝5的HCOOH和HCOONa混合溶液中，c(HCOO－)>c(Na＋)
C.0.1 mol·L－1 HCOONa溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(HCOO－)>c(H＋)
D.0.1 mol·L－1 HCOONa溶液中，c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)
答案 B
解析 由电荷守恒知，HCOOH溶液中c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，A错误；该混合溶液的pH＝5，显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)可知，c(HCOO－)>c(Na＋)，B正确；0.1 mol·L－1的HCOONa溶液中，HCOO－少部分水解使溶液显碱性，则c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)，C错误；根据电荷守恒，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，D错误。
21.已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的三种溶液的pH如表所示：
溶质 NaF NaClO Na2CO3
pH 7.5 9.7 11.6
下列有关说法不正确的是( )
A.加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液c(OH－)增大
B.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
C.根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为Ka(HF)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)
D.pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)
答案 D
解析 氢氟酸为弱酸，pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D错误。
22.(2023·北京四中高三上学期期中)常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH定为14－a
B.常温下，0.1 mol·L－1 NaB溶液的pH＝8，将该溶液与0.06 mol·L－1盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B－)＋c(HB)＝0.05 mol·L－1
C.pH＝5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在关系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)
答案 B
解析 某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH可能为14－a或a，A错误；pH＝5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)，C错误；在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2＋H2OHCl＋HClO可知，c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，则c(Cl－)>c(ClO－)，D错误。
23.下列说法错误的是( )
A.相同浓度相同体积的NaCl溶液与CH3COONa溶液相比较，离子总数前者大于后者
B.室温下，0.2 mol·L－1的KHC2O4溶液中pH＝3，此溶液中c(H2C2O4)－c(OH－)＝c(C2O)－c(H＋)
C.浓度均为0.1 mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1
D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH)：②＜③＜①
答案 D
解析 CH3COONa溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，CH3COONa溶液中离子总浓度为2c(Na＋)＋2c(H＋)，NaCl溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，NaCl溶液中离子总浓度为2c(Na＋)＋2c(H＋)，两溶液的钠离子浓度相同，则溶液中氢离子浓度大的离子总浓度也大。同浓度的NaCl和CH3COONa溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(CH3COONa)，即CH3COONa溶液中的氢离子浓度小于NaCl溶液中的氢离子浓度，则离子总浓度：CH3COONa＜NaCl，A正确；室温下，0.2 mol/L的KHC2O4溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)、元素质量守恒：c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(C2O)＋c(HC2O)，二式合并得c(H2C2O4)－c(OH－)＝c(C2O)－c(H＋)，B正确；浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，由元素质量守恒知溶液中c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol/L，C正确；NH4Cl、(NH4)2SO4溶液均因铵根离子水解呈酸性，则两溶液中铵根离子浓度相等时pH相同，即pH相同的NH4Cl、(NH4)2SO4溶液的c(NH)：③＝①，D不正确。
24.(2023·哈尔滨市高三质量监测)25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点对应的溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.1 mol·L－1
B.b点对应的溶液中：c(Na＋)>c(HR－)>c(H2R)>c(R2－)
C.a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大
D.a、b、c、d四点对应的溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋c(R2－)
答案 C
二、非选择题
25.常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，
c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填字母)。
A.NH4HCO3 B.NH4A
C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
答案 (1)A－＋H2OHA＋OH－
(2)> (3)9.9×10－7 10－8
(4)> ABDC
解析 (3)由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7 mol·L－1。由质子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)，可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8 mol·L－1。
(4)NH4A溶液为中性，说明NH与A－的水解程度相当。HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，HCO、CO水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的H＋也多，因而pH[(NH4)2SO4]
(2)已知常温下H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，则SO的水解常数Kh1＝__________，Kh2＝__________。常温下，pH＝9的Na2SO3溶液中eq \f(c（SO）,c（HSO）)＝________。
答案 (1)Kh＝ 10－6 (2)1.67×10－7 1×10－12 60
27.(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验编号 HA的物质的量浓度(mol·L－1) NaOH的物质的量浓度(mol·L－1) 混合后溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH＝a
乙 0.12 0.1 pH＝7
丙 0.2 0.1 pH>7
丁 0.1 0.1 pH＝10
①从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_____________________________。
②乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.无法判断
③从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝__________ mol·L－1。
(2)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、B2－、HB－、OH－、H＋，存在的分子只有H2O。
①写出酸H2B的电离方程式：__________________。
②若溶液M由10 mL 0.2 mol·L－1 NaHB溶液与10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，M溶液中，下列粒子浓度关系正确的是________。
A.c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B.c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
答案 (1)①a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸 ②C ③c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) ④(10－4－10－10)
(2)①H2B===H＋＋HB－、HB－??B2－＋H＋ ②> AC
解析 (1)②据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。
③丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
④据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10) mol·L－1。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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