练习二 元素周期表 元素周期律（原卷版）
一、选择题
1.(2023·浙江6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：Y>Z>X
B.电负性：Z>Y>X>W
C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W
2.(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是( )
A.电负性：X>Y>Z>W
B.原子半径：X
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
3.(2022·海南高考)钠和钾是两种常见金属。下列说法正确的是( )
A.钠元素的第一电离能大于钾
B.基态钾原子价层电子轨道表示式为
C.钾能置换出NaCl溶液中的钠
D.钠元素与钾元素的原子序数相差18
4.(2022·江苏高考)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A.半径大小：r(Al3＋)
A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
D.非金属性：F＞O＞N
6.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是( )
7.(2023·北海高三月考)已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如下，设X的原子序数为a，下列说法不正确的是( )
Y
X
Z
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
B.Y的原子序数可能为a－17
C.Z的原子序数可能为a＋31
D.X、Y、Z可能均为短周期元素
8.下列有关元素周期表分区的说法正确的是( )
A.s区全部是金属元素
B.p区全部是非金属元素
C.d区内元素原子的价层电子排布必为(n－1)d1～10ns2
D.除ds区外，以最后填入电子的能级符号作为区的名称
9.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
10.已知短周期主族元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A.原子序数：D>C>B>A
B.原子半径：B>A>C>D
C.离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋
D.氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3－
A.将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C
B.Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属性强于Si
C.Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D.Fe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强
12.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨 比较镁、铝的金属性强弱
C 室温下，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱
13.甲、乙、丙、丁均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，丁的3p能级只有一个未成对电子，下列说法错误的是( )
甲 乙
丙 丁
A.原子半径：丙>甲>乙
B.第一电离能：甲>乙>丙
C.甲、乙、丁的最高正化合价依次增大
D.四种元素的单质中，丙的沸点最高
14.(2023·石景山区高三期末考试)已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。下列说法不正确的是( )
A.电负性：X＜Y＜Z
B.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
C.原子半径：X＜Y＜Z
D.单质的氧化性：X＞Y＞Z
15.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：②>①>④>③
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>①>③＝②
16.下列关于ⅡA族元素性质预测正确的是( )
A.Ra(OH)2和Mg(OH)2类似，二者均难溶于水
B.RaSO4和BaSO4类似，二者均难溶于水
C.Sr在常温下不能和冷水反应
D.依据对角线规则，Be的性质和Al类似，Be(OH)2和NaOH反应可生成NaBeO2
17.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )
A.它位于周期表的第四周期ⅡA族
B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C.Co2＋的核外价层电子排布式为3d54s2
D.Co位于周期表中第9列
18.下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
C.某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F
19.(2023·青岛市高三年级期初调研)前四周期五种元素在周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是( )
甲
乙 丙 丁
戊
A.戊属于非金属元素
B.原子半径：乙>丙>丁
C.丙的最高价含氧酸可能是一种强酸
D.简单氢化物的沸点：丁>甲
20.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A.丙与戊的原子序数相差18
B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
21.(2023·海南省高三期末诊断)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断正确的是( )
A.非金属性：X>W
B.最高正化合价：Y>W
C.Z的氧化物中只含离子键
D.简单氢化物稳定性：Y>W
22.某锂盐的结构如图所示，其阴离子由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同周期，Y与W同族。下列说法正确的是( )
A.元素的电负性：W
23.比较下列微粒半径的大小(用“>”或“<”填空)：
(1)Na____Mg____Cl
(2)Li____Na____K
(3)Na＋____Mg2＋____Al3＋
(4)F－____Cl－____Br－
(5)Cl－____O2－____Na＋____Mg2＋
(6)Fe2＋____Fe3＋
24.下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。
(1)这九种元素电负性最大的是________，第一电离能最小的元素是________，最不活泼的是________(均用元素符号填空)。
(2)c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是____________，电负性由大到小的顺序是________(均用元素符号填空)。
(3)写出d元素原子的轨道表示式__________________________，i元素原子基态电子排布式________________。
25.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出几种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________________。
(2)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围是____________。
(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A.Li3N B.BeCl2
C.AlCl3 D.SiC
属于离子化合物的是________(填字母，下同)；属于共价化合物的是________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：___________________________________________。
(4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显________(填“正”或“负”)价，理由是____________________。
26.(1)(2023·湖北卷节选)Co位于元素周期表第________周期，第________族。
(2)(2023·全国乙卷节选)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为________，铁的化合价为________。
(3)(2023·北京卷节选)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________________________________________。
(4)(2023·浙江1月选考节选)由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne] 3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是________。
A.微粒半径：③>①>②
B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D.得电子能力：①>②
27.(2022·全国甲卷节选)(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为________________。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是_____________________________________
_______________________________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。
28.(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是________；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是________元素。
(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
①基态硒原子的价层电子排布式为________。
②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为____________(填元素符号)。
③下列说法正确的是________(填字母)。
A.第一电离能：As>Ga
B.电负性：As>Ga
C.原子半径：As>Ga
④锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为________。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。
⑤硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为________________________________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。
(3)W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：
①Z元素在元素周期表中的位置为______________________________。
②Z形成的最高价含氧酸盐具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，可用于饮用水的处理，其净水原理是_________________________________________________。
③写出能体现X、Y金属性或非金属性强弱的方法：____________________________(用化学方程式表示)。
练习二 元素周期表 元素周期律（解析版）
一、选择题
1.(2023·浙江6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：Y>Z>X
B.电负性：Z>Y>X>W
C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W
答案 A
解析 由题意及分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为F元素，W为Na元素。第一电离能：Z(F)>Y(N)>X(C)，A错误。
2.(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是( )
A.电负性：X>Y>Z>W
B.原子半径：X
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
答案 C
解析 基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的化学式可知，X形成的是酸根离子，因此X为O元素；基态X原子中未成对电子数为2，因此Y的未成对电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，W为金属元素且由荧光粉的化学式可知Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成对电子数为3，又因其原子序数大于Y，故Y应为F元素、Z应为P元素；结合荧光粉的化学式可知W为＋2价元素，故其为Ca元素。电负性大小为Y>X>Z>W，A错误；原子半径大小为Y
A.钠元素的第一电离能大于钾
B.基态钾原子价层电子轨道表示式为
C.钾能置换出NaCl溶液中的钠
D.钠元素与钾元素的原子序数相差18
答案 A
4.(2022·江苏高考)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A.半径大小：r(Al3＋)
5.(2021·北京高考)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
D.非金属性：F＞O＞N
答案 A
解析 S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律解释酸性强弱。
6.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是( )
答案 C
7.(2023·北海高三月考)已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如下，设X的原子序数为a，下列说法不正确的是( )
Y
X
Z
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
B.Y的原子序数可能为a－17
C.Z的原子序数可能为a＋31
D.X、Y、Z可能均为短周期元素
答案 D
解析 由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，可推断Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错误。
8.下列有关元素周期表分区的说法正确的是( )
A.s区全部是金属元素
B.p区全部是非金属元素
C.d区内元素原子的价层电子排布必为(n－1)d1～10ns2
D.除ds区外，以最后填入电子的能级符号作为区的名称
答案 D
9.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
答案 B
10.已知短周期主族元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A.原子序数：D>C>B>A
B.原子半径：B>A>C>D
C.离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋
D.氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3－
11.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是( )
A.将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C
B.Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属性强于Si
C.Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D.Fe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强
答案 A
12.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨 比较镁、铝的金属性强弱
C 室温下，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱
答案 B
解析 A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，无法判断出二者的金属性强弱；C项，室温下，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，进而判断出H2CO3与H2SO4酸性强弱，即可判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同，即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。
13.甲、乙、丙、丁均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，丁的3p能级只有一个未成对电子，下列说法错误的是( )
甲 乙
丙 丁
A.原子半径：丙>甲>乙
B.第一电离能：甲>乙>丙
C.甲、乙、丁的最高正化合价依次增大
D.四种元素的单质中，丙的沸点最高
答案 C
解析 根据丁的3p能级只有一个未成对电子，结合元素的位置关系，可推导出丁为Cl，则甲为N，乙为O，丙为Si。
14.(2023·石景山区高三期末考试)已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。下列说法不正确的是( )
A.电负性：X＜Y＜Z
B.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
C.原子半径：X＜Y＜Z
D.单质的氧化性：X＞Y＞Z
答案 A
15.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：②>①>④>③
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>①>③＝②
答案 A
解析 根据四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。A项，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N
A.Ra(OH)2和Mg(OH)2类似，二者均难溶于水
B.RaSO4和BaSO4类似，二者均难溶于水
C.Sr在常温下不能和冷水反应
D.依据对角线规则，Be的性质和Al类似，Be(OH)2和NaOH反应可生成NaBeO2
答案 B
17.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )
A.它位于周期表的第四周期ⅡA族
B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C.Co2＋的核外价层电子排布式为3d54s2
D.Co位于周期表中第9列
答案 D
18.下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
C.某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F
答案 B
解析 元素非金属性越强，其对应氢化物越稳定，F、Cl、S、P非金属性依次减弱，故HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误；该元素电离能突变在I4，其常见化合价为＋3价，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族，故C错误；按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由大变小，故D错误。
19.(2023·青岛市高三年级期初调研)前四周期五种元素在周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是( )
甲
乙 丙 丁
戊
A.戊属于非金属元素
B.原子半径：乙>丙>丁
C.丙的最高价含氧酸可能是一种强酸
D.简单氢化物的沸点：丁>甲
答案 D
解析 图中五种元素位于前四周期，则甲、丙、戊分别位于第二、三、四周期，丁的最高价氧化物的水化物为强酸，则丁是Cl或S，若丁为Cl，则甲为O，乙为P，丙为S，戊为Se；若丁为S，则甲为N，乙为Si，丙为P，戊为As。戊是Se或As，均属于非金属元素，A正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：乙>丙>丁，B正确；丙为S或P，S的最高价含氧酸H2SO4为强酸，C正确；丁为Cl时甲为O，H2O由于分子间可形成氢键，其沸点比HCl高，丁为S时甲为N，NH3由于分子间可形成氢键，其沸点比H2S高，D错误。
20.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A.丙与戊的原子序数相差18
B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
答案 D
解析 根据题中信息可确定己和甲分别为S和Mg，则乙、丙、丁、戊、庚分别为Ca、B、Si、As和F。
21.(2023·海南省高三期末诊断)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断正确的是( )
A.非金属性：X>W
B.最高正化合价：Y>W
C.Z的氧化物中只含离子键
D.简单氢化物稳定性：Y>W
答案 D
解析 由分析可推知X为C、Y为F、Z为Na、W为S。S的非金属性比C强，故A错误；F没有正价，S的最高价为＋6价，故B错误；Na的氧化物有Na2O2、Na2O，前者含有离子键和共价键，后者只含有离子键，故C错误。
22.某锂盐的结构如图所示，其阴离子由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同周期，Y与W同族。下列说法正确的是( )
A.元素的电负性：W
解析 根据阴离子中Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，知二者均为ⅥA族元素，结合原子序数关系可知，W为S，Y为O；X、Y、Z同周期，Z形成一个共价键，则Z为F；X形成两个共价键且阴离子带一个单位负电荷，则X最外层有5个电子，X为N。
二、非选择题
23.比较下列微粒半径的大小(用“>”或“<”填空)：
(1)Na____Mg____Cl
(2)Li____Na____K
(3)Na＋____Mg2＋____Al3＋
(4)F－____Cl－____Br－
(5)Cl－____O2－____Na＋____Mg2＋
(6)Fe2＋____Fe3＋
答案 (1)> > (2)< < (3)> > (4)< < (5)> > > (6)>
24.下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。
(1)这九种元素电负性最大的是________，第一电离能最小的元素是________，最不活泼的是________(均用元素符号填空)。
(2)c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是____________，电负性由大到小的顺序是________(均用元素符号填空)。
(3)写出d元素原子的轨道表示式__________________________，i元素原子基态电子排布式________________。
答案 (1)F K Ne
(2)P>S>Si S>P>Si
(3)
1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
25.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出几种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________________。
(2)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围是____________。
(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A.Li3N B.BeCl2
C.AlCl3 D.SiC
属于离子化合物的是________(填字母，下同)；属于共价化合物的是________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：___________________________________________。
(4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显________(填“正”或“负”)价，理由是_________________________________________________________________________。
答案 (1)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化
(2)0.9～1.5
(3)A BCD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物
(4)负 Cl的电负性大于P，Cl对键合电子的吸引能力强
26.(1)(2023·湖北卷节选)Co位于元素周期表第________周期，第________族。
(2)(2023·全国乙卷节选)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为________，铁的化合价为________。
(3)(2023·北京卷节选)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________________________________________。
(4)(2023·浙江1月选考节选)由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne] 3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是________。
A.微粒半径：③>①>②
B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D.得电子能力：①>②
答案 (1)四 Ⅷ
(2)O＞Si＞Fe＞Mg ＋2
(3)I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子
(4)AB
解析 (4)①为基态Si原子，②为基态Si＋，③为激发态Si原子。③有4个电子层，半径最大，①、②具有相同的电子层数和核电荷数，核外电子数越多，粒子半径越大，故微粒半径：③>①>②，A正确；由上述分析可知，B正确；①、②电离出一个电子所需能量分别为基态Si的第一电离能、第二电离能，③为激发态Si原子，能量高，电离出一个电子所需能量比①小，故电离一个电子所需最低能量：③<①<②，C错误；微粒半径：①>②，则原子核对最外层电子的吸引力：①<②，得电子能力：①<②，D错误。
27.(2022·全国甲卷节选)(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为________________。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是_____________________________________
_______________________________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。
答案 (1)eq \a\vs4\al()
(2)a 同一周期从左至右第一电离能的总体趋势是增大的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 b
解析 (2)C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期从左至右第一电离能的总体趋势是增大的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C
(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
①基态硒原子的价层电子排布式为________。
②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为____________(填元素符号)。
③下列说法正确的是________(填字母)。
A.第一电离能：As>Ga
B.电负性：As>Ga
C.原子半径：As>Ga
④锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为________。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。
⑤硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为________________________________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。
(3)W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：
①Z元素在元素周期表中的位置为______________________________。
②Z形成的最高价含氧酸盐具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，可用于饮用水的处理，其净水原理是_____________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________。
③写出能体现X、Y金属性或非金属性强弱的方法：____________________________(用化学方程式表示)。
答案 (1)C Cl
(2)①4s24p4 ②As>Se>Ge ③AB
④4s24p2 3 ⑤1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) O>C>B
(3)①第四周期第Ⅷ族
②Z形成的最高价含氧酸盐是高铁酸盐，高铁酸盐具有强氧化性，可利用其氧化性进行杀菌消毒，还原产物在水溶液中形成氢氧化铁胶体，可以高效吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用
③Cl2＋H2S===2HCl＋S↓
解析 (1)基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，Ni有2个未成对电子，第二周期基态原子中有2个未成对电子的是C和O，电负性小的元素是C；L原子核外电子占有9个原子轨道时，3p能级上的3个轨道均被占据，有1个未成对电子的只能是3p5，故L是氯元素。
(2)④由第一电离能的变化规律可知，在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O三种。
(3)W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属，应为Al、Fe，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，X的内层电子数是10，则Y的最外层电子数是10－3＝7，则Y为Cl，令X的最外层电子数为q，W、Z的质子数之和＝13＋26＝39，X、Y的质子数之和＝2＋8＋q＋17＝27＋q，两者的差等于X的最外层电子数，可得39－(27＋q)＝q，解得q＝6，则X为16号元素S。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()
