练习四 沉淀溶解平衡（原卷版）
一、选择题
1.(2023·湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列说法错误的是( )
A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋H2OHS－＋OH－
C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中＝4.0×10－12
D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
2.(2023·浙江1月选考)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)[已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11]，下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在c(Ca2＋)＝c(CO)
B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO形式存在
C.向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)保持不变
D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
3.(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM pH关系图{pM＝－lg [c(M)/(mol·L－1)]；c(M)≤10－5 mol·L－1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是( )
A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5
B.pH＝4时的Al(OH)3溶解度为 mol·L－1
C.浓度均为0.01 mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离
D.Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1时二者不会同时沉淀
4.(2022·湖南高考)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是( )
A.a点：有白色沉淀生成
B.原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C.当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D.b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
5.(2022·山东高考)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg [c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应SrSO4(s)＋COSrCO3(s)＋SO的平衡常数K＝
B.a＝－6.5
C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
6.(2021·全国甲卷)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中
－lg [c(SO)]、－lg [c(CO)]与－lg [c(Ba2＋)]的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10
C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D.c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中eq \f(c（SO）,c（CO）)＝10y2－y1
7.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是( )
A.溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动
D.溶液中Pb2＋的浓度减小
8.某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列说法中不正确的是( )
A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋
B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因
9.下列化学原理的应用，不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
A.热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强
B.误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C.石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成
D.BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以
10.工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4。
下列说法不正确的是( )
A.用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe(OH)3沉淀除去
B.用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C.在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理
D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
11.25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是( )
A.25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D.ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012
12.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl－、Br－、CrO B.CrO、Br－、Cl－
C.Br－、Cl－、CrO D.Br－、CrO、Cl－
13.常温下，有关物质的溶度积如表，下列有关说法不正确的是( )
物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3
Ksp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.60×10－12 2.80×10－39
A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.0×1021
D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.0×10－2 mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液
14.一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.a、b、c三点对应的Ksp相等
B.d点的溶液为AgCl的不饱和溶液
C.AgCl在c点的溶解度比在b点的大
D.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)
15.(2023·全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B.b点时，c(Cl－)＝c(CrO)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)
C.Ag2CrO4＋2Cl－??2AgCl＋CrO的平衡常数K＝107.9
D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
16.t ℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Y表示－lg 与－lg 的变化关系
B.t ℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C.t ℃时，AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝1×103
D.t ℃时，向浓度均为0.1 mol·L－1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－)＝1×10－11 mol·L－1
17.某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM＝－lg M，M为c(Cl－)或c(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为深红色沉淀，100.1≈1.259，≈1.265。下列说法错误的是( )
A.a1、b、c三点所示溶液中c(Ag＋)：b>c>a1
B.若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2 mol·L－1，则a1点会平移至a2点
C.若将a1与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出
D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
18.某温度下，向10 mL 0.10 mol·L－1 BaCl2溶液中滴加0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Ba2＋)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列说法不正确的是( )
A.该温度下Ksp(BaCO3)＝10－8.6
B.a、c两点溶液中，水的电离程度：c＞a
C.b点溶液中：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝c(Na＋)
D.若把Na2CO3溶液换成等浓度的Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ
19.已知如表所示数据：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B.该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D.向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
20.常温下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(FeS)＝6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是( )
A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀
B.常温下，反应FeS(s)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋Fe2＋(aq)的平衡常数K＝4.0×106
C.向ZnS的饱和溶液中加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀
D.向FeS悬浊液中通入少许HCl，c(Fe2＋)与Ksp(FeS)均增大
21.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl－)＝c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为109.04
22.HgS常作着色剂、防腐剂。不同温度下，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pHg＝－lg c(Hg2＋)，pS＝－lg c(S2－)。下列说法正确的是( )
A.若HgS(s)Hg2＋(aq)＋S2－(aq) ΔH>0，则图像中T<20 ℃
B.图中各点对应的HgS Ksp大小关系：Ksp(f)>Ksp(c)＝Ksp(e)
C.升高温度，f点的饱和溶液的组成由f点沿fd线向d方向移动
D.向d点溶液中加入少量K2S固体，溶液组成由d点沿cde线向e方向移动
23.已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中不正确的是( )
A.p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)
C.相同条件下，SO比CO更易与Ba2＋结合形成沉淀
D.BaSO4不可能转化为BaCO3
24.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp
B.向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C.在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝10－23∶1
D.该温度下，Ksp(CuS)大于Ksp(MnS)
25.某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol·L－1 KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，滴加过程中－lg c(M)(M为Cl－或CrO)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( )
A.曲线L1表示－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系
B.M点溶液中：c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)
C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12
D.相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点
26.常温时，金属M的二价离子化合物M(OH)2和三价离子化合物M(OH)3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM为M2＋或M3＋浓度的负对数，Ksp[M(OH)2]>Ksp[M(OH)3]。下列说法正确的是( )
A.Ksp[M(OH)3] ＝10－35
B.若向M2＋溶液中通入O2，能将M2＋氧化为M3＋，可使溶液由A点移动到B点
C.C点表示M(OH)3的不饱和溶液，加入M(OH)3继续溶解
D.常温时，若Ksp(MCO3)＝10－13，则
M(OH)2(s)＋CO(aq)MCO3(s)＋2OH－(aq)的平衡常数K为10－2
二、非选择题
27.(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为________。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]
(2)有关数据如表所示：
化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp近似值 10－17 10－17 10－39
常温下，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀硫酸和H2O2溶液溶解，铁变为Fe3＋，加碱调节至pH为________时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是________________________，原因是________________________。
28.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH <8.0 8.0～9.6 >9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为__________。
(2)25 ℃时，向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。
②完全沉淀后，溶液的pH＝________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。
(3)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液pH约为______________(lg 4≈0.6)。
29.(1)某溶液中含有Mg2＋、Fe3＋，若溶液中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________________________________________________________
________________________________________________________________________(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24。
(2)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)
练习四 沉淀溶解平衡（解析版）
一、选择题
1.(2023·湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列说法错误的是( )
A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋H2OHS－＋OH－
C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中＝4.0×10－12
D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
答案 D
2.(2023·浙江1月选考)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)[已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11]，下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在c(Ca2＋)＝c(CO)
B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO形式存在
C.向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)保持不变
D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
答案 B
解析 上层清液为CaCO3的饱和溶液，CO存在水解平衡，根据元素质量守恒，c(Ca2＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，A错误；向体系中通入CO2气体，发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，CaCO3(s)转化为可溶的Ca(HCO3)2，溶液中c(Ca2＋)增大，C错误；CaCO3(s)＋SO(aq)CaSO4(s)＋CO(aq)的平衡常数K＝eq \f(c（CO）,c（SO）)＝≈6.9×10－5，加Na2SO4溶液不易实现CaCO3向CaSO4的有效转化，D错误。
3.(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM pH关系图{pM＝－lg [c(M)/(mol·L－1)]；c(M)≤10－5 mol·L－1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是( )
A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5
B.pH＝4时的Al(OH)3溶解度为 mol·L－1
C.浓度均为0.01 mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离
D.Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1时二者不会同时沉淀
答案 C
解析 由点a(2，2.5)可知，此时pH＝2，pOH＝12，则Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－2.5×10－(12×3)＝10－38.5，A错误；由点(5，6)可知，此时pH＝5，pOH＝9，则Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－)＝10－6×10－(9×3)＝10－33，pH＝4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L－1＝10－3 mol·L－1，B错误；由题图可知，Al3＋沉淀完全时，pH约为4.7，Cu2＋刚要开始沉淀，此时c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，若c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1>0.1 mol·L－1，则Al3＋、Cu2＋会同时沉淀，D错误。
4.(2022·湖南高考)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是( )
A.a点：有白色沉淀生成
B.原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C.当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D.b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
答案 C
解析 向含浓度相等的 Cl－、 Br－和I－混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数知，三种离子沉淀的先后顺序为I－、Br－、Cl－，根据滴定图示，当滴入4.50 mL硝酸银溶液时，Cl－恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50×10－3 L×0.100 mol·L－1＝4.5×10－4 mol，所以Cl－、 Br－和 I－均为1.5×10－4 mol。由上述分析可知，I－先沉淀，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；原溶液中I－的物质的量为1.5×10－4 mol，则I－的浓度为＝0.0100 mol·L－1，故B错误；b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag＋浓度最大，则b点各离子浓度为：c(Ag＋)>c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)，故D错误。
5.(2022·山东高考)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg [c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应SrSO4(s)＋COSrCO3(s)＋SO的平衡常数K＝
B.a＝－6.5
C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
答案 D
解析 硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1.0 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1.0 mol·L－1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1.0 mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线。反应SrSO4(s)＋COSrCO3(s)＋SO的平衡常数K＝eq \f(c（SO）,c（CO）)＝eq \f(c（SO）c（Sr2＋）,c（CO）c（Sr2＋）)＝，A正确；由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)＝10－5.5×0.1＝10－6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液中SO的浓度为1.0 mol·L－1时，锶离子的浓度为 mol·L－1＝10－6.5 mol·L－1，则a为－6.5，B正确；以曲线②④的交点(6.9，－6.5)为界分析可知，当pH>6.9时可发生沉淀转化，D错误。
6.(2021·全国甲卷)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中
－lg [c(SO)]、－lg [c(CO)]与－lg [c(Ba2＋)]的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10
C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D.c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中eq \f(c（SO）,c（CO）)＝10y2－y1
答案 B
解析 BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg [c(Ba2＋)]＋{－lg [c(SO)]}＝－lg [c(Ba2＋)×c(SO)]＝－lg [Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg [c(Ba2＋)]＋{－lg [c(CO)]}＝
－lg [Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则－lg [Ksp(BaCO3)]＜－lg [Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg [c(Ba2＋)]与－lg [c(SO)]的关系，曲线②为－lg [c(Ba2＋)]与－lg [c(CO)]的关系。由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误；曲线①为BaSO4溶液中－lg [c(Ba2＋)]与－lg [c(SO)]的关系，由图可知，当溶液中－lg [c(Ba2＋)]＝3时，－lg [c(SO)]＝7，c(Ba2＋)＝10－3 mol/L，c(SO)＝10－7 mol/L，则Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－10，B正确；向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c(CO)将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，C错误；由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中eq \f(c（SO）,c（CO）)＝＝10y1－y2，D错误。
7.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是( )
A.溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动
D.溶液中Pb2＋的浓度减小
答案 D
解析 加入KI固体时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不变。
8.某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列说法中不正确的是( )
A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋
B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因
答案 C
解析 MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，实验②中是因为剩余的NaOH能和氯化铁反应生成Fe(OH)3，不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，故C错误。
9.下列化学原理的应用，不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
A.热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强
B.误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C.石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成
D.BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以
答案 A
解析 热纯碱溶液洗涤油污的能力更强，应用了盐类水解原理。
10.工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4。
下列说法不正确的是( )
A.用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe(OH)3沉淀除去
B.用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C.在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理
D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
答案 A
11.25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是( )
A.25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D.ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012
答案 D
12.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl－、Br－、CrO B.CrO、Br－、Cl－
C.Br－、Cl－、CrO D.Br－、CrO、Cl－
答案 C
解析 利用沉淀溶解平衡原理，当Q>Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl－、Br－、CrO的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q>Ksp，有沉淀析出。AgBr、AgCl同类型，Ksp(AgBr)
物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3
Ksp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.60×10－12 2.80×10－39
A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.0×1021
D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.0×10－2 mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液
答案 B
解析 设钙离子的浓度为b mol/L，根据表格中的数据可知当产生Ca(OH)2沉淀时，c(OH－)＝ mol/L，当产生碳酸钙沉淀时，c(CO)＝ mol/L, mol/L> mol/L，所以当钙离子浓度相同时，碳酸钙更容易沉淀，则除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好，B错误。
14.一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.a、b、c三点对应的Ksp相等
B.d点的溶液为AgCl的不饱和溶液
C.AgCl在c点的溶解度比在b点的大
D.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)
答案 C
15.(2023·全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B.b点时，c(Cl－)＝c(CrO)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)
C.Ag2CrO4＋2Cl－??2AgCl＋CrO的平衡常数K＝107.9
D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
答案 C
解析 根据题图，由点(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(1×10－5)2×1×10－1.7＝10－11.7，由点(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－5×1×10－4.8＝10－9.8。a点时Q(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)
A.曲线Y表示－lg 与－lg 的变化关系
B.t ℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C.t ℃时，AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝1×103
D.t ℃时，向浓度均为0.1 mol·L－1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－)＝1×10－11 mol·L－1
答案 D
解析 由于碘化银的溶度积小于氯化银的溶度积，由题图可计算出曲线X表示的Ksp＝10－10，曲线Y表示的Ksp＝10－16，故曲线Y表示－lg 与－lg 的变化关系，A错误；t ℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，银离子浓度及卤素离子浓度均减小，－lg 与－lg 均增大，可使溶液变为曲线Y对应的饱和溶液，B错误；t ℃时，AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝＝＝＝1×106，C错误；t ℃时，向浓度均为0.1 mol·L－1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，c(Cl－)＝1×10－5 mol·L－1，c(Ag＋)＝ mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1，此时c(I－)＝ mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，D正确。
17.某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM＝－lg M，M为c(Cl－)或c(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为深红色沉淀，100.1≈1.259，≈1.265。下列说法错误的是( )
A.a1、b、c三点所示溶液中c(Ag＋)：b>c>a1
B.若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2 mol·L－1，则a1点会平移至a2点
C.若将a1与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出
D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
答案 C
解析 根据pM＝－lg M，M为c(Cl－)或c(CrO)可知，c(Cl－)、c(CrO)越小，pM越大。向10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液，当滴加10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液时，氯化钠恰好完全反应，当滴加20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液时，K2CrO4恰好完全反应，因此a1所在曲线为－lg c(Cl－)的变化曲线，b、c所在曲线为－lg c(CrO)的变化曲线。a1点NaCl恰好完全反应，为AgCl的饱和溶液，－lg c(Cl－)＝4.9，则c(Cl－)＝c(Ag＋)＝10－4.9 mol·L－1＝100.1×10－5 mol·L－1≈1.259×10－5 mol·L－1，b点K2CrO4恰好完全反应，为Ag2CrO4的饱和溶液，－lg c(CrO)＝4.0，c(CrO)＝10－4 mol·L－1，则c(Ag＋)＝2×10－4 mol·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(2×10－4)2×10－4＝4×10－12，c点c(CrO)约为原来的，即c(CrO)＝0.025 mol·L－1，则c(Ag＋)＝eq \r(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrO）))＝ mol·L－1＝×10－5 mol·L－1≈1.265×10－5 mol·L－1，故a1、b、c三点所示溶液中c(Ag＋)：b>c>a1，A正确；温度不变，氯化银的溶度积不变，若将NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L－1，恰好完全沉淀时得到AgCl饱和溶液，－lg c(Cl－)＝4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，B正确；若将a1与b点溶液混合，则混合液中c(Ag＋)＝ mol·L－1≈1.25×10－4 mol·L－1，c(Cl－)＝ mol·L－1≈5×10－6 mol·L－1，c(CrO)＝ mol·L－1＝6×10－5 mol·L－1，则Q(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝6.25×10－10>Ksp(AgCl)＝10－9.8，Q(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝9.375×10－13
A.该温度下Ksp(BaCO3)＝10－8.6
B.a、c两点溶液中，水的电离程度：c＞a
C.b点溶液中：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝c(Na＋)
D.若把Na2CO3溶液换成等浓度的Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ
答案 C
解析 向10 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2CO3溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和碳酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)??Ba2＋(aq)＋CO(aq)，c(Ba2＋)＝c(CO)，该温度下Ksp(BaCO3)＝10－4.3×10－4.3＝10－8.6，A正确；a中滴入碳酸钠溶液不足，溶质为强酸强碱盐溶液，室温下水电离出的氢离子浓度为10－7 mol/L，c点溶液中碳酸钠过量，溶液因水解呈碱性，水的电离被促进，则a、c两点溶液中水的电离程度：c＞a，B正确；b点，滴入的碳酸钠溶液提供的碳酸根离子主要存在于碳酸钡沉淀中，溶液中碳元素很少：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＜c(Na＋)，C不正确；若把Na2CO3溶液换成等浓度的Na2SO4溶液，向10 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋SO(aq)，c(Ba2＋)＝c(SO)，该温度下Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，则c(Ba2＋)＝c(SO)＝ mol/L≈1×10－5 mol/L，－lg c(Ba2＋)≈5＞4.3，则曲线变为Ⅰ，D正确。
19.已知如表所示数据：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B.该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D.向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
答案 B
解析 由题表可知沉淀Fe3＋所需pH最小，所以向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀，故A错误；Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋能水解，所以该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4，故B正确；向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，溶液中含有Cl－，故C错误；向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，产物中不含FeO，故D错误。
20.常温下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(FeS)＝6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是( )
A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀
B.常温下，反应FeS(s)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋Fe2＋(aq)的平衡常数K＝4.0×106
C.向ZnS的饱和溶液中加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀
D.向FeS悬浊液中通入少许HCl，c(Fe2＋)与Ksp(FeS)均增大
答案 B
解析 由于Ksp(ZnS)
21.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl－)＝c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为109.04
答案 D
解析 由题图可知，代表Ag2C2O4的线上c(Ag＋)＝1.0×10－4 mol·L－1时，c(C2O)＝1.0×10－2.46 mol·L－1，则溶度积Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2O)＝(1.0×10－4)2×1.0×10－2.46＝1.0×10－10.46，A错误；由题图可知，n点AgCl的Q大于Ksp，则n点表示AgCl的过饱和溶液，B错误；由题图可知，当混合溶液中c(Cl－)＝c(C2O)时，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)小于Ag2C2O4饱和溶液中c(Ag＋)，即向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，C错误。
22.HgS常作着色剂、防腐剂。不同温度下，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pHg＝－lg c(Hg2＋)，pS＝－lg c(S2－)。下列说法正确的是( )
A.若HgS(s)Hg2＋(aq)＋S2－(aq) ΔH>0，则图像中T<20 ℃
B.图中各点对应的HgS Ksp大小关系：Ksp(f)>Ksp(c)＝Ksp(e)
C.升高温度，f点的饱和溶液的组成由f点沿fd线向d方向移动
D.向d点溶液中加入少量K2S固体，溶液组成由d点沿cde线向e方向移动
答案 B
解析 因HgS的溶解过程是吸热过程，分析题图可知，温度为T时HgS的Ksp较大，故温度T高于20 ℃，A错误；降低温度，f点的饱和溶液的组成由f点沿fd线向d方向移动，C错误；向d点溶液中加入少量K2S固体，溶液组成由d点沿edc线向c方向移动，D错误。
23.已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中不正确的是( )
A.p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)
C.相同条件下，SO比CO更易与Ba2＋结合形成沉淀
D.BaSO4不可能转化为BaCO3
答案 D
解析 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，在一定条件下BaSO4也可以转化为BaCO3，D错误。
24.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp
B.向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C.在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝10－23∶1
D.该温度下，Ksp(CuS)大于Ksp(MnS)
答案 B
解析 因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，Ksp是定值，A错误；由题图可知Ksp(CuS)＝0.01×6×10－34＝6×10－36、Ksp(MnS)＝0.01×3×10－11＝3×10－13，因为Ksp(CuS)
A.曲线L1表示－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系
B.M点溶液中：c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)
C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12
D.相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点
答案 D
解析 KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为K2CrO4＋2AgNO3===Ag2CrO4↓＋2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应时，10 mL K2CrO4溶液消耗20 mL AgNO3溶液，曲线L2表示的是－lg c(CrO)与V(AgNO3)的变化关系，所以曲线L1表示的是－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；M点加入的硝酸银溶液体积是15 mL，根据反应方程式KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3可知，生成0.001 mol硝酸钾和0.001 mol氯化银，剩余0.0005 mol硝酸银，则c(NO)＞c(K＋)＞c(Ag＋)，银离子水解使溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，所以M点溶液中，离子浓度为c(NO)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B正确；N点纵坐标的数值是4.0，则Ag2CrO4溶液中c(CrO)＝10－4.0 mol/L，c(Ag＋)＝2×10－4.0 mol/L，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO)·c2(Ag＋)＝10－4.0×(2×10－4.0)2＝4.0×10－12，故C正确；温度不变，Ksp不变，减小K2CrO4的浓度，再次平衡后，－lg c(CrO)不变，但消耗的AgNO3的体积减半，所以平衡点位于Q点上方且纵坐标数值为4.0，故D错误。
26.常温时，金属M的二价离子化合物M(OH)2和三价离子化合物M(OH)3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM为M2＋或M3＋浓度的负对数，Ksp[M(OH)2]>Ksp[M(OH)3]。下列说法正确的是( )
A.Ksp[M(OH)3] ＝10－35
B.若向M2＋溶液中通入O2，能将M2＋氧化为M3＋，可使溶液由A点移动到B点
C.C点表示M(OH)3的不饱和溶液，加入M(OH)3继续溶解
D.常温时，若Ksp(MCO3)＝10－13，则
M(OH)2(s)＋CO(aq)MCO3(s)＋2OH－(aq)的平衡常数K为10－2
答案 D
解析 选取题图中的A、B两点进行分析，假设曲线Ⅰ是M(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ是M(OH)3的沉淀溶解平衡曲线，则pM2＋＝－5、pM3＋＝8、pH＝4，计算得Ksp[M(OH)2]＝10－15、Ksp[M(OH)3]＝10－38，符合Ksp[M(OH)2]>Ksp[M(OH)3]，假设成立，A错误。因为发生反应4M2＋＋O2＋4H＋===4M3＋＋2H2O，溶液的pH发生变化，故向M2＋溶液中通入O2，能将M2＋氧化为M3＋，但溶液不可能由A点移动到B点，B错误。C点时Q[M(OH)3]＝10－(14－4)×3＝10－30>Ksp[M(OH)3]，为M(OH)3的过饱和溶液，会析出M(OH)3，C错误。M(OH)2(s)＋CO(aq)??MCO3(s)＋2OH－(aq)的平衡常数K＝eq \f(c2（OH－）,c（CO）)＝＝＝10－2，D正确。
二、非选择题
27.(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为________。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]
(2)有关数据如表所示：
化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp近似值 10－17 10－17 10－39
常温下，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀硫酸和H2O2溶液溶解，铁变为Fe3＋，加碱调节至pH为________时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是________________________，原因是________________________。
答案 (1)4.7×10－7
(2)2.7 6 Zn2＋和Fe2＋不能分离 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp近似值相同
解析 (1)当AgCl开始沉淀时，溶液中＝＝＝≈4.7×10－7。
(2)铁溶于稀硫酸生成Fe2＋，Fe2＋被双氧水氧化为Fe3＋。Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－39，则铁离子刚好沉淀完全时，c(OH－)＝ mol·L－1≈10－11.3 mol·L－1，则c(H＋)＝≈ mol·L－1≈10－2.7 mol·L－1，pH≈2.7；Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝10－17，锌离子开始沉淀时，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1，则c(H＋)＝＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1，pH＝6。
28.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH <8.0 8.0～9.6 >9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为__________。
(2)25 ℃时，向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。
②完全沉淀后，溶液的pH＝________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。
(3)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液pH约为______________(lg 4≈0.6)。
答案 (1)蓝色
(2)①1.8×10－7 mol·L－1 ②2 ③否
(3)2.4
解析 (1)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH－)为x mol·L－1，则0.5x3＝5.6×10－12，x≈2.2×10－4，c(H＋)≈4.5×10－11 mol·L－1，pH>10，溶液为蓝色。
(2)①反应前，n(Ag＋)＝0.018 mol·L－1×0.05 L＝0.9×10－3 mol，n(Cl－)＝0.020 mol·L－1×0.05 L＝1×10－3 mol；反应后剩余的Cl－为0.1×10－3 mol，则混合溶液中，c(Cl－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Ag＋)＝＝1.8×10－7 mol·L－1。②H＋没有参与反应，完全沉淀后，c(H＋)＝0.010 mol·L－1，pH＝2。③因为加入的盐酸中的c(Cl－)和反应后所得溶液中的c(Cl－)相同，c(Cl－)没有改变，c(Ag＋)减小，所以Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)
29.(1)某溶液中含有Mg2＋、Fe3＋，若溶液中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24。
(2)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)
答案 (1)Fe3＋恰好沉淀完全时，c(PO)＝ mol·L－1＝1.3×10－17 mol·L－1，c3(Mg2＋)·c2(PO)＝0.013×(1.3×10－17)2≈1.7×10－40
解析 (2)AgCl的Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1＝2.0×10－5 mol·L－1；Ag2CrO4的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)，此时溶液中c(CrO)＝ mol·L－1＝5.0×10－3 mol·L－1。
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