练习一 弱电解质的电离平衡(原卷版)
1.(2023·浙江1月选考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)，下列说法不正确的是( )
A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2OR3NH＋＋OH－
B.pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18
C.废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少
D.废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在
2.(2022·湖北高考)根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H＋NH3===NH＋N2H4，N2H4＋CH3COOH===N2H＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是( )
A.N2H＞N2H4＞NH
B.N2H＞CH3COOH＞NH
C.NH3＞N2H4＞CH3COO－
D.CH3COOH＞N2H＞NH
3.(2021·浙江高考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸
B.25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸
C.25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL测得pH＝b，b－a<1，则HR是弱酸
D.25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a>b，则HR是弱酸
4.(2020·浙江高考)下列说法不正确的是( )
A.2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1
B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
5.(2020·北京高考)室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是( )
A.该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022
B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol
D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
6.下列操作能证明HF是弱电解质的是( )
A.用氢氟酸在玻璃上刻字
B.用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗
C.在0.1 mol·L－1的HF溶液中加水，测得c(OH－)增大
D.在10 mL pH＝2的HF溶液中加入10 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液呈酸性
7.下列不能用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法是( )
A.向pH＝3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大
B.pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大
C.0.1 mol·L－1 CH3 COOH溶液的pH>1
D.相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同
8.常温下，将浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是( )
①c(H＋) ②c(F－) ③c(OH－) ④Ka(HF) ⑤Kw ⑥'⑦
A.①⑥ B.②④
C.③⑦ D.④⑤
9.已知人体体液中存在平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是( )
A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
10.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液的pH：c
D.a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c
下列说法正确的是( )
A.①点溶液中c(H＋)为0.200 mol·L－1
B.溶液温度高低为①>③>②
C.③点溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)
D.③点后因离子数目减少使电导率略降低
12.已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是( )
A.Ka(HF)＝7.2×10－4
B.Ka(HNO2)＝4.9×10－10
C.根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱关系
D.Ka(HCN)
酸 HX HY HZ
电离常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数
14.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图像符合客观事实的是( )
15.(2023·山东济宁高三期末检测)根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。相同温度下，HCl和HNO3在冰醋酸中存在HCl＋CH3COOHCl－＋CH3COOH pKa＝8.8，HNO3＋CH3COOHNO＋CH3COOH pKa＝9.4(已知pKa＝－lg Ka)，下列说法正确的是( )
A.把HCl通入CH3COONa水溶液中：2HCl＋CH3COONa===NaCl＋CH3COOH2Cl
B.酸性强弱顺序为HCl＜HNO3＜CH3COOH
C.HNO3在HCOOH中的pKa<9.4
D.接受质子的能力：CH3COOH
A.碳酸的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO
B.该温度下，H2CO3H＋＋HCO Ka1＞1×10－a
C.该温度下，HCOH＋＋CO Ka2＝1×10－b
D.Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
17.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
18.(2023·重庆市高三质量调研)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是( )
化学式 H2CO3 HClO H2S
电离常数 Ka1＝4×10－7；Ka2＝5.6×10－11 Ka＝4.7×10－8 Ka1＝1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===CO2↑＋2HClO＋2Cl－
B.向Na2S溶液中通入过量CO2：S2－＋2H2O＋2CO2===H2S↑＋2CO
C.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋ClO－＋H2O===HCO＋HClO
D.向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S＋ClO－===HS－＋HClO
19.pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.若10
C.完全中和等体积、等pH的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)>V(Y)
D.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
20.(2023·浙江省余姚市高三上学期适应性测试)下列说法正确的是( )
A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A一定是弱酸
B.用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，CH3COOH溶液恰好被中和
C.向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大
D.25 ℃和40 ℃时，0.1 mol·L－1的氨水的pH不相等，而25 ℃和40 ℃时，0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH相等
21.部分弱电解质的电离常数如表：
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3
电离常数(25 ℃) Ka＝1.8×10－4 Ka＝4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11
下列说法错误的是( )
A.结合H＋的能力：CO>CN－>HCO>HCOO－
B.2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者
D.25 ℃时，反应HCOOH＋CN－??HCN＋HCOO－的化学平衡常数约为3.67×105
22.相同温度下三种酸的一些数据如表所示，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 1 1
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5
A.在相同温度下，HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3＝0.01
B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大
C.含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)
23.(2023·青岛市高三年级期初调研)常温下，一元碱BOH的Kb(BOH)＝1.0×10－5。在某体系中，B＋与OH－不能穿过隔膜，未电离的BOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(BOH)＝c(BOH)＋c(B＋)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A.溶液Ⅱ中c(B＋)＋c(H＋)＝c(OH－)
B.溶液Ⅰ中BOH的电离度为
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(BOH)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(BOH)之比为10－4∶1
二、非选择题
24.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH 1.8×10－5
HNO2 4.9×10－4
HCN 5×10－10
HClO 3×10－8
H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
NH3·H2O 1.8×10－5
(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________。
(2)该温度下，0.10 mol·L－1 HNO2溶液中的c(H＋)＝________ mol·L－1。
(3)25 ℃时，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__________________。
(4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________(填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量CH3COONa固体
D.加入少量冰醋酸
E.加入少量NaOH固体(温度不变)
25.在25 ℃时，对于0.10 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为_____________________。
(2)若向氨水中加入等体积pH＝1的硫酸，此时溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；用离子方程式表示其原因__________________________________________；
此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
(3)向氨水中加入0.05 mol·L－1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c(NH)________2c(SO)(填“>”“<”或“＝”)，此时混合溶液中c(NH)＝176c(NH3·H2O)，则NH3·H2O的电离常数Kb为________。
26.(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。
(2)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3??HCO＋H＋的平衡常数Ka1＝________。(已知10－5.60≈2.5×10－6)
27.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋ Ka1，HC2OC2O＋H＋ Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
则常温下：
(1)Ka1＝________。
(2)Ka2＝________。
(3)pH＝2.7时，溶液中eq \f(c2（HC2O）,c（H2C2O4）·c（C2O）)＝________。
28.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L－1 H3PO2溶液与20 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：
①NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25 ℃时，Ka(H3PO2)＝1×10－2，则0.02 mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝________。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：________________________________________、______________________________________________________________。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离常数Ka1约为__________(Ka2＝2×10－7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题：
①恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”，下同)7。
②溶液呈中性时，所得溶液的c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)。
③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)。
29.为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________________________
_______________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足的关系为____________________________(用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法________(填“能”或“不能”)证明NH3·H2O是弱电解质，原因是________________________________________________。
练习一 弱电解质的电离平衡(解析版)
1.(2023·浙江1月选考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)，下列说法不正确的是( )
A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2OR3NH＋＋OH－
B.pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18
C.废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少
D.废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在
答案 D
解析 活性成分R3N中N能与水电离出的H＋形成配位键，因此在水中存在平衡：R3N＋H2OR3NH＋＋OH－，A正确；pH＝5的废水中，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，根据甲酸Ka＝＝1.8×10－4，得＝＝＝18，B正确；废水初始pH<2.4，随pH下降，c(H＋)增大，电离平衡HCOOH??HCOO－＋H＋逆向移动，甲酸的电离被抑制，c(HCOO－)减小，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少，C正确；废水初始pH>5时回收率小于10%，说明吸附在树脂上的甲酸根较少，活性成分主要以R3N形态存在，D错误。
2.(2022·湖北高考)根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H＋NH3===NH＋N2H4，N2H4＋CH3COOH===N2H＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是( )
A.N2H＞N2H4＞NH
B.N2H＞CH3COOH＞NH
C.NH3＞N2H4＞CH3COO－
D.CH3COOH＞N2H＞NH
答案 D
解析 根据酸碱质子理论，给出质子的能力越强，酸性越强；根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，则由反应N2H4＋CH3COOH===N2H＋CH3COO－可知酸性：CH3COOH＞N2H，由反应N2H＋NH3===NH＋N2H4可知酸性：N2H＞NH，故酸性：CH3COOH＞N2H＞NH。
3.(2021·浙江高考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸
B.25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸
C.25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL测得pH＝b，b－a<1，则HR是弱酸
D.25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a>b，则HR是弱酸
答案 B
解析 25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)<0.01 mol·L－1，则HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL测得溶液pH<7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。
4.(2020·浙江高考)下列说法不正确的是( )
A.2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1
B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
答案 A
解析 溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离出的氢离子浓度的数量级相差不大，则计算盐酸中氢离子浓度时，不能忽略水电离出的氢离子，盐酸中c(H＋)应大于2.0×10－7 mol·L－1，故A错误。
5.(2020·北京高考)室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是( )
A.该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022
B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol
D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
答案 C
6.下列操作能证明HF是弱电解质的是( )
A.用氢氟酸在玻璃上刻字
B.用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗
C.在0.1 mol·L－1的HF溶液中加水，测得c(OH－)增大
D.在10 mL pH＝2的HF溶液中加入10 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液呈酸性
答案 D
解析 用氢氟酸在玻璃上刻字，是因为HF能与玻璃中的二氧化硅反应，不能证明HF是弱电解质；用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗，没有指明浓度，没有与强酸对比，不能说明它是否全部电离；不论是强酸还是弱酸，在0.1 mol/L的酸溶液中加水，c(OH－)均增大。
7.下列不能用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法是( )
A.向pH＝3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大
B.pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大
C.0.1 mol·L－1 CH3 COOH溶液的pH>1
D.相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同
答案 D
解析 相同浓度和体积的两溶液中溶质物质的量相同，消耗的金属的量相同，不能说明二者的酸性强弱。
8.常温下，将浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是( )
①c(H＋) ②c(F－) ③c(OH－) ④Ka(HF) ⑤Kw ⑥'⑦
A.①⑥ B.②④
C.③⑦ D.④⑤
答案 C
解析 HF是弱电解质，加水稀释促进HF的电离，但c(H＋)、c(F－)、c(HF)都减小；温度不变，Kw不变，c(H＋)减小，则c(OH－)增大；温度不变，Ka(HF)不变，＝，c(F－)减小，则增大；根据电荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，则＝＝1－，增大，故减小。
9.已知人体体液中存在平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是( )
A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
答案 C
解析 若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H＋)减小，体液的pH增大。
10.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液的pH：c
D.a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c
解析 A项，由导电能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。
11.(2023·北京四中高三上学期期中)电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L－1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L－1 HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.①点溶液中c(H＋)为0.200 mol·L－1
B.溶液温度高低为①>③>②
C.③点溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)
D.③点后因离子数目减少使电导率略降低
答案 C
解析 醋酸是弱酸，不能完全电离，c(H＋)<0.200 mol·L－1，A错误；酸碱中和反应是放热反应，所以反应未开始时的温度一定不是最高的，B错误；③点后离子数目增大，但离子浓度减小，所以电导率降低，D错误。
12.已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是( )
A.Ka(HF)＝7.2×10－4
B.Ka(HNO2)＝4.9×10－10
C.根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱关系
D.Ka(HCN)
13.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数
答案 B
14.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图像符合客观事实的是( )
答案 C
解析 因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，则1 L溶液中n(HCl)＝0.01 mol，n(CH3COOH)>0.01 mol。A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH；D项，相同时间内c(H＋)变化较大的应为HCl。
15.(2023·山东济宁高三期末检测)根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。相同温度下，HCl和HNO3在冰醋酸中存在HCl＋CH3COOHCl－＋CH3COOH pKa＝8.8，HNO3＋CH3COOHNO＋CH3COOH pKa＝9.4(已知pKa＝－lg Ka)，下列说法正确的是( )
A.把HCl通入CH3COONa水溶液中：2HCl＋CH3COONa===NaCl＋CH3COOH2Cl
B.酸性强弱顺序为HCl＜HNO3＜CH3COOH
C.HNO3在HCOOH中的pKa<9.4
D.接受质子的能力：CH3COOH
解析 在冰醋酸中才存在HCl＋CH3COOH??Cl－＋CH3COOH，在CH3COONa水溶液中的反应为HCl＋CH3COONa===NaCl＋CH3COOH，A错误；由题给信息知酸性强弱顺序为HCl>HNO3>CH3COOH，B错误；酸性：HCOOH>CH3COOH，给出H＋能力：HCOOH>CH3COOH，结合H＋能力：HCOOH
16.某温度下，水溶液中CO2、H2CO3、HCO和CO的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.碳酸的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO
B.该温度下，H2CO3H＋＋HCO Ka1＞1×10－a
C.该温度下，HCOH＋＋CO Ka2＝1×10－b
D.Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
答案 D
解析 根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，D错误。
17.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
答案 B
解析 乙酸和一氯乙酸都是弱电解质，在温度、浓度相等时，电离程度CH3COOH
化学式 H2CO3 HClO H2S
电离常数 Ka1＝4×10－7；Ka2＝5.6×10－11 Ka＝4.7×10－8 Ka1＝1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===CO2↑＋2HClO＋2Cl－
B.向Na2S溶液中通入过量CO2：S2－＋2H2O＋2CO2===H2S↑＋2CO
C.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋ClO－＋H2O===HCO＋HClO
D.向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S＋ClO－===HS－＋HClO
答案 C
解析 根据电离常数可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，HCl、HClO都能与Na2CO3反应生成HCO，正确的离子方程式为2CO＋Cl2＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－，A错误；根据电离常数可知，酸性：H2CO3>H2S>HCO>HS－，向Na2S溶液中通入过量CO2，生成H2S和NaHCO3，正确的离子方程式为S2－＋2CO2＋2H2O===H2S＋2HCO，B错误；向NaClO溶液中通入过量H2S，发生氧化还原反应：ClO－＋H2S===Cl－＋S↓＋H2O，D错误。
19.pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.若10
C.完全中和等体积、等pH的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)>V(Y)
D.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
答案 A
解析 若X为强碱，则10 mL pH＝12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10
A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A一定是弱酸
B.用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，CH3COOH溶液恰好被中和
C.向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大
D.25 ℃和40 ℃时，0.1 mol·L－1的氨水的pH不相等，而25 ℃和40 ℃时，0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH相等
答案 A
解析 常温下，若NaHA溶液的pH＞7，则说明NaHA发生了水解，说明其为强碱弱酸盐，即H2A为弱酸，A正确；CH3COOH为弱酸，刚好中和时的产物CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，B错误；纯醋酸不电离，向冰醋酸中不断加水，氢离子浓度先增大后减小，则溶液的pH先减小后增大，C错误；25 ℃和40 ℃时，水的离子积不同，水的电离程度不同，40 ℃时水的离子积较大，相同浓度的NaOH溶液在40 ℃时，溶液中的氢离子浓度较大，pH偏小，D错误。
21.部分弱电解质的电离常数如表：
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3
电离常数(25 ℃) Ka＝1.8×10－4 Ka＝4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11
下列说法错误的是( )
A.结合H＋的能力：CO>CN－>HCO>HCOO－
B.2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者
D.25 ℃时，反应HCOOH＋CN－??HCN＋HCOO－的化学平衡常数约为3.67×105
答案 B
解析 由电离常数可知酸性强弱的顺序为HCOOH>H2CO3>HCN>HCO。酸性越强，对应酸根离子结合H＋能力越弱，A正确；HCO酸性弱于HCN，离子方程式应为CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO，B错误；酸性：HCOOH>HCN，pH相等时HCN的浓度大于HCOOH的，C正确；题给反应的平衡常数可表示为＝＝≈3.67×105，D正确。
22.相同温度下三种酸的一些数据如表所示，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 1 1
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5
A.在相同温度下，HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3＝0.01
B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大
C.含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)
答案 D
解析 电离常数只与温度有关，温度相同，Ka1＝Ka2＝Ka3，A错误；依据Z－＋H2O??HZ＋OH－可知，是Z－水解常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B错误；相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的浓度为1 mol·L－1时，HX的电离度小于0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为HZ>HY>HX，依据“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X－)最小，C错误。
23.(2023·青岛市高三年级期初调研)常温下，一元碱BOH的Kb(BOH)＝1.0×10－5。在某体系中，B＋与OH－不能穿过隔膜，未电离的BOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(BOH)＝c(BOH)＋c(B＋)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A.溶液Ⅱ中c(B＋)＋c(H＋)＝c(OH－)
B.溶液Ⅰ中BOH的电离度为
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(BOH)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(BOH)之比为10－4∶1
答案 B
解析 常温下溶液Ⅱ的pH＝7.0，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，c(B＋)＋c(H＋)>c(OH－)，A错误；常温下溶液Ⅰ的pH＝12，则溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，由Kb(BOH)＝＝1.0×10－5、c总(BOH)＝c(BOH)＋c(B＋)，得＝1.0×10－5，解得＝，B正确；未电离的BOH可自由穿过隔膜，C错误；由常温下溶液Ⅰ中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，Kb(BOH)＝＝1.0×10－5、c总(BOH) ＝c(BOH)＋c(B＋)，可得＝1.0×10－5，则溶液Ⅰ中c总(BOH)＝(10－3＋1)c(BOH)，同理，溶液Ⅱ中c总(BOH)＝(102＋1)c(BOH)，结合溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(BOH)相等，可得溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(BOH)之比为[(10－3＋1)c(BOH)]∶[(102＋1)c(BOH)]≈10－2∶1，D错误。
二、非选择题
24.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH 1.8×10－5
HNO2 4.9×10－4
HCN 5×10－10
HClO 3×10－8
H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
NH3·H2O 1.8×10－5
(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________。
(2)该温度下，0.10 mol·L－1 HNO2溶液中的c(H＋)＝________ mol·L－1。
(3)25 ℃时，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__________________。
(4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________(填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量CH3COONa固体
D.加入少量冰醋酸
E.加入少量NaOH固体(温度不变)
答案 (1)HNO2>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN
(2)7×10－3
(3)CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO
(4)BE
25.在25 ℃时，对于0.10 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为_____________________。
(2)若向氨水中加入等体积pH＝1的硫酸，此时溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；用离子方程式表示其原因__________________________________________；
此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
(3)向氨水中加入0.05 mol·L－1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c(NH)________2c(SO)(填“>”“<”或“＝”)，此时混合溶液中c(NH)＝176c(NH3·H2O)，则NH3·H2O的电离常数Kb为________。
答案 (1)减小 溶液中存在平衡：NH3·H2O??NH＋OH－，加入硫酸铵后NH浓度增大，平衡逆向移动，使得OH－浓度减小，从而使pH减小
(2)< NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
(3)＝ 1.76×10－5
解析 (3)向氨水中加入0.05 mol·L－1稀硫酸至溶液正好呈中性，则根据电荷守恒有c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，所以c(NH)＝2c(SO)。因混合溶液中c(NH)＝176c(NH3·H2O)，NH3·H2O的电离常数Kb＝eq \f(c（NH）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝1.76×10－5。
26.(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。
(2)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3??HCO＋H＋的平衡常数Ka1＝________。(已知10－5.60≈2.5×10－6)
答案 (1)中 (2)4.2×10－7
解析 (1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。Kb＝eq \f(c（NH）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝＝。
27.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋ Ka1，HC2OC2O＋H＋ Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
则常温下：
(1)Ka1＝________。
(2)Ka2＝________。
(3)pH＝2.7时，溶液中eq \f(c2（HC2O）,c（H2C2O4）·c（C2O）)＝________。
答案 (1)10－1.2 (2)10－4.2 (3)1000
28.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L－1 H3PO2溶液与20 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：
①NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25 ℃时，Ka(H3PO2)＝1×10－2，则0.02 mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝________。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：________________________________________、______________________________________________________________。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离常数Ka1约为__________(Ka2＝2×10－7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题：
①恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”，下同)7。
②溶液呈中性时，所得溶液的c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)。
③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)。
答案 (1)①正盐 ②2
③室温下，测NaH2PO2溶液的pH，若pH>7则证明次磷酸为弱酸 向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(合理即可)
(2)1×10－3 (3)①> ②＝ ③<
解析 (1)①NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸分子中只可电离出一个氢离子，因而NaH2PO2是正盐。
②设溶液中的H＋浓度为x mol·L－1，
H3PO2H＋＋H2PO
0.02 0 0
0.02－x x x
Ka(H3PO2)＝＝1×10－2
由于Ka(H3PO2)比较大，不能近似计算，解得x＝0.01，故pH＝－lg 0.01＝2。
(2)忽略H3PO3的二级电离和水的电离，则溶液中：
c(H2PO)≈c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，
c(H3PO3)＝(0.11－1×10－2) mol·L－1＝0.1 mol·L－1，电离常数Ka1＝eq \f(c（H＋）·c（H2PO）,c（H3PO3）)＝＝1×10－3。
(3)③电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋c(OH－)，用甲基橙作指示剂达滴定终点时，溶液呈酸性：c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋)
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________________________
_______________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足的关系为____________________________(用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法________(填“能”或“不能”)证明NH3·H2O是弱电解质，原因是________________________________________________。
答案 (1)正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12
(2)a－2
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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