云南省保山市2024年中考化学一模试题
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填写在答题卡相应的位置上）
1．（2024·保山模拟）以下属于利用物质的化学性质开展的实践活动是（ ）
A．用铅笔芯做导线 B．用武德合金做电路保险丝
C．用白醋除去水壶底部的水垢 D．用活性炭制作简易净水器
2．（2024·保山模拟）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．炉具清洁剂 B．食盐水
C．柠檬汁 D．厕所清洁剂
3．（2024·保山模拟）下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液
C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液
4．（2024·保山模拟）用优质大米加工制成的饵块是云南人喜爱的主食之一。饵块中富含的营养素为（ ）
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
5．（2024·保山模拟）合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥的是（ ）
A． B． C． D．
6．（2024·保山模拟）贫血患者应适量摄入的元素是（ ）
A．钙 B．铁 C．锌 D．硒
7．（2024·保山模拟）2025年哈尔滨亚洲冬季运动会的吉祥物是一对东北虎“滨滨”和“妮妮”（如图1），冰雪运动的发展离不开高科技材料的加持，下列所用材料不属于合成材料的是（ ）
图1
A．滑冰鞋冰刀材料——钢 B．滑雪板用到的材料——聚乙烯
C．滑雪镜镜片材料——聚碳酸酯 D．手套材料——腈纶
8．（2024·保山模拟）同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并用于检验氢氧化钠溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是（ ）
A．研磨紫甘蓝
B．浸取色素
C．取用氢氧化钠溶液
D．滴入自制指示剂
9．（2024·保山模拟）“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快
B 金属很难被压缩 金属原子间没有间隔
C 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似 它们在溶液中都能解离出
D CO有毒而无毒 不同种分子的性质不同
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·保山模拟）空气看不见，摸不着。下列有关空气的描述错误的是（ ）
A．干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为78%
B．工业上利用分离液态空气制氧气是物理变化过程
C．空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
D．空气质量指数越大，空气污染越严重
11．（2024·保山模拟）水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。下列观点或做法错误的是（ ）
A．生活中常用煮沸的方法将硬水软化
B．种植沃柑时，采用滴灌的方式可以节约用水
C．水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D．使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
12．（2024·保山模拟）锂是制造电动汽车电池的重要原料。图2是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（ ）
图2
A．锂属于金属元素
B．锂在化学反应中容易得到电子
C．锂的相对原子质量为6.941
D．锂元素位于元素周期表的第二周期
13．（2024·保山模拟）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．可燃物与氧气接触即可燃烧
B．电器在使用时着火，立即用水扑灭
C．图书、档案等物品着火，应用干粉灭火器灭火
D．烧火时将木柴架空可增大木柴与空气的接触面积
14．（2024·保山模拟）奥司他韦（）是一种治疗流感的药物，能有效治疗甲型和乙型流感。下列有关奥司他韦的说法错误的是（ ）
A．奥司他韦由四种元素组成
B．奥司他韦分子由50个原子构成
C．奥司他韦中碳元素的质量分数最高
D．奥司他韦中氮元素和氧元素的质量比为7∶16
15．（2024·保山模拟）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图3，下列说法不正确的是（ ）
图3
A．该反应的反应物和生成物均由分子构成
B．参加反应的二氧化碳和水的质量比为22∶9
C．反应前后原子的种类、数目不变
D．参加反应的两种物质的分子个数比为2∶3
16．（2024·保山模拟）图4是和溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
图4
A．的溶解度受温度的影响比大
B．20℃时，在50g水中加20 g形成饱和
C．溶液降温一定有晶体析出
D．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
17．（2024·保山模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和尿素固体 取样，加熟石灰研磨，闻气味
B 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引
C 检验NaOH溶液是否变质 取样，向溶液中滴加酚酞，观察现象
D 除去盐酸中混有的硫酸 向溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
18．（2024·保山模拟）某实验小组测得稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化如图5所示。下列说法错误的是（ ）
图5
A．该反应属于中和反应
B．40s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
D．60s时，向溶液中加入适量硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成
19．（2024·保山模拟）化学实验中的任意一个步骤出现问题都可能会导致实验结果异常。下列对实验异常情况的解释不合理的是（ ）
A．测定空气中氧气含量时，测量结果偏小——红磷过量
B．配制2%的氯化钠溶液时，溶质质量分数偏小——称量好的氯化钠固体转移到烧杯中时有少量洒出
C．多次过滤后滤液仍浑浊——滤纸破损
D．将铝片放入稀盐酸中，刚开始无气泡产生——未打磨铝片
20．（2024·保山模拟）铜及其化合物存在如下转化关系：（“一”表示一种物质会转化成另一种物质）。下列说法正确的是（ ）
A．CuO→Cu发生的反应一定是置换反应
B．Cu可以和硫酸反应生成
C．可以产生白色沉淀或者蓝色沉淀
D．X一定是难溶于水的固体
二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21．（2024·保山模拟）中国文化博大精深，中华传统文化典籍中包含很多化学知识，请回答下列问题：
（1）《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，是指将盐井水通过 得到盐。
（2）《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”，是指通过高温煅烧石灰石制得生石灰，该反应的化学方程式为 ；其所属的基本反应类型为 反应。
（3）马致远在《正月》中写到：“春城春宵无价，照星桥火树银花。”描述了春节放烟花时的热闹场景，烟花中常添加高氯酸钾（）作氧化剂，标出中Cl元素的化合价： （用化学用语表示）。大量燃放烟花产生的可能导致的环境问题是 。
（4）《三国志》：“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是 。
22．（2024·保山模拟）氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图6所示。
图6
回答下列问题：
（1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括 。
（2）通过反应制备的氢气为“蓝氢”，则X的化学式为 。
（3）如图7是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。
图7
Ⅰ．“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。
①该反应中产生氢气和氧气的体积比约为 。
Ⅱ．“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下液体）。
②转化Ⅱ中和在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为 。
③理论上反应Ⅰ消耗的中氢元素质量 （填“＞”“＝”或“＜”）反应
Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。
Ⅲ．“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
④对比上述两种方案，方案1的优点是 （填一条即可）。
Ⅳ．“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。
⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为 。
23．（2024·保山模拟）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）现有①稀硫酸；②氯化钠；③硫酸铜。选择适当的物质序号填空：
用于金属表面除锈的是 ，用于配制生理盐水的是 。
（2）常服用的抗酸药的药物有氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙等，其中属于碱的是 。
（3）某同学设计如图8所示实验：将无色酚酞溶液滴入试管中，溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入试管b中，一段时间后，a中溶液 （填现象），说明与HCl发生了反应。该实验还说明浓盐酸的性质有酸性和 。
图8
（4）同学们在实验室制备叶脉书签，将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。
①配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需称量NaOH固体 g。
②氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀性，在实验过程中若不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 （填序号）溶液。
A．硫酸 B．纯碱 C．硼酸 D．氯化钠
24．（2024·保山模拟）金属在生活中有非常广泛的应用。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 （填序号）。
A．铁制回形针 B．铸铁井盖 C．不锈钢煮锅
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图9：
图9
①工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是 ，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是 。
②炼钢炉中通入的目的是为了降低生铁中 元素的含量（填元素符号）。
（3）将铁粉逐步加入盛有和混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系如图10，下列说法错误的是____（填序号）。
图10
A．在M点时，溶液中的阳离子有、、
B．在N点时，烧杯里的固体只有Ag
C．NP段发生的反应使溶液质量减小
D．在P点时，溶液中的溶质有、、
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25．（2024·保山模拟）根据如图11所示装置，回答下列问题：
图11
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用装置A制取氧气时，棉花团的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 （填序号）。
（4）实验创新是化学素养之一，图12是某初三同学设计的有关盐的性质的创新实验装置（该装置气密性完好），请回答下列问题：
图12
①关闭，打开，加入稀盐酸后，甲中出现 的现象。
②关闭、，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开，乙中的液体流入丙中，可观察到丙中的现象为 ，丙中出现该现象的原因是 。
26．（2024·保山模拟）汽水是人们喜爱的饮料之一，小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。
自制汽水配方： 食品级小苏打1.5g、食品级柠檬酸1.5g、白糖7g、果汁适量、500mL凉开水。
图13
【任务一】认识配方成分
（1）汽水的配方如图13，小苏打的化学式为 。
（2）【任务二】配制汽水
准备500mL的塑料瓶，按图14步骤配制汽水。
图14
①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是 。
②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打嗝，这说明气体在水中的溶解度随温度的升高而 （填“升高”或“降低”）。
（3）【任务三】探究小苏打的热稳定性
小明按如图15充分加热一定量小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？
图15
【作出猜想】固体产物中可能含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种。
【设计方案】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置。 产物中含有碳酸钠。
② 再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液。 无明显现象 产物中 （填“含”或“不含”）氢氧化钠。
（4）【反思评价】操作①中反应的化学方程式为 。
四、分析与计算（本大题共1小题，共6分）
27．（2024·保山模拟）将适量二氧化硫通入100 g氢氧化钾溶液中，恰好完全反应后，所得溶液质量为106.4 g。反应的化学方程式为。请计算：
（1）参加反应的二氧化硫的质量为 g；
（2）所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】 A. 用铅笔芯做导线，是利用石墨的导电性，属于物理性质，故A不合题意；
B. 用武德合金做电路保险丝，是利用它的熔点低，属于物理性质，故B不合题意；
C. 用白醋除去水壶底部的水垢，是利用白醋的酸性，属于化学性质，故C符合题意；
D. 用活性炭制作简易净水器，是利用活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，故D不合题意。
故答案为： C。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 A. 炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性，故A符合题意；
B. 蔗糖水的pH=7，呈中性，故B不合题意；
C. 柠檬汁的pH为3，小于7，呈酸性，故C不合题意；
D. 厕所清洁剂的pH为2，小于7，呈酸性，故D不合题意；
故答案为： A。
【分析】 根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
3．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】 A. 稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中的溶剂是水，故A不合题意；
B. 硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，其中的溶剂是水，故B不合题意；
C. 蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，其中的溶剂是水，故C不合题意；
D. 碘的酒精溶液中的溶质是碘，溶剂是酒精，故D符合题意；
故答案为： D。
【分析】 根据溶液的组成情况分析。
4．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】 饵块是用优质大米加工制成的，米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故答案为： B。
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
5．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】 A. K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A不合题意；
B. KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B符合题意；
C. （NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不合题意；
D. Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不合题意。
故答案为： B。
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
6．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】 人体缺铁易患贫血，因此贫血患者应适量摄入的元素是铁元素。
故答案为： B。
【分析】 根据化学元素与人体健康的关系分析。
7．【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】 A. 钢是一种铁合金，属于金属材料，不是合成材料，故A符合题意；
B. 聚乙烯是一种塑料，塑料属于合成材料，故B不合题意；
C. 聚碳酸酯是一种塑料，塑料属于合成材料，故C不合题意；
D. 腈纶是一种合成纤维，属于合成材料，故D不合题意。
故答案为： A。
【分析】 合成材料是人工合成的有机高分子材料的简称，合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。
8．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解
【解析】【解答】 A. 研磨甘蓝在研钵中进行，故正确，不符合题意；
B. 将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，故正确，不符合题意；
C. 向试管中倾倒液体时，试管略倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故正确，不符合题意；
D. 用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误，符合题意；
故答案为： D。
【分析】 根据基本实验操作的正确方法以及注意事项分析。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】 A. 湿衣服晾在阳光下干得快，是因为分子是在不断运动的，且温度越高，分子的运动速率越快，故A正确，不合题意；
B. 金属很难被压缩，是因为金属的原子间隔小，故B错误，符合题意；
C. 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有氢离子，故C正确，不合题意；
D. CO有毒而CO2无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故D正确不，合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子运动与温度的关系判断。
B、根据分子之间存下空隙判断。
C、根据算的化学性质判断。
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒。
10．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】 A. 干燥洁净的空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，故A错误，符合题意；
B. 空气主要是由氮气与氧气组成的，二者沸点不同，工业上利用分离液态空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确，不合题意；
C. 空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，故C正确，不合题意；
D. 空气质量指数越大，空气污染越严重，故D正确，不合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气中各成分的含量分析。
B、根据工业制氧气的原理分析。
C、根据氮气的性质及其用途分析。
D、根据空气污染的知识分析。
11．【答案】C
【知识点】电解水实验；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】 A. 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故A正确，不合题意；
B. 种植沃柑时，采用滴灌的方式可以节约用水，故B正确，不合题意；
C. 水通电分解生成氢气和氧气，不能说明水中含有氢分子和氧分子，能够说明水由氢元素和氧元素组成，故C错误，符合题意；
D. 使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化，故D正确，不合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据硬水软化的方法判断。
B、根据节水的方式判断。
C、根据水电解的实验产物判断。
D、根据磷对水体的影响判断。
12．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】 A. 锂带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确，不合题意；
B. 锂原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故B错误，符合题意；
C. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941，故C正确，不合题意；
D. 根据周期数=原子核外电子层数，锂元素的原子核外有2个电子层，则锂元素位于第二周期，故D正确，不合题意。
故答案为：B。
【分析】 A、如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素；
B、最外层电子数小于4的容易失去电子，大于4的容易得到电子；
C、元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；
D、元素周期表中一个行为一个周期。
13．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】 A.燃烧的三个条件同时具备，燃烧才能发生，故A错误；
B.电器着火，应先切断电源，直接用水扑灭，会造成触电事故，故B错误；
C.图书、档案等物品着火，应用二氧化碳灭火器，不会使图书、档案二次受损，故C错误；
D.烧火时将木柴架空可增大木柴与空气的接触面积，能使燃烧更快速、更充分，故D正确；
故答案为：D。
【分析】 A、根据燃烧的三个条件分析；
B、根据直接用水扑灭，会造成触电事故分析；
C、根据二氧化碳灭火器不会使图书、档案二次受损分析；
D、根据增大木柴与空气的接触面积，能使燃烧更快速分析。
14．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】 A. 由化学式 可知，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A正确，不合题意；
B. 由化学式 可知，1个奥司他韦分子中有16+28+2+4=50个原子，故B错误，符合题意；
C. 奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，碳元素相对分子质量比最大，则碳元素的质量分数最大，故C正确，不合题意；
D. 奥司他韦中氮元素和氧元素的质量比=（14×2）：（16×4）=7：16，故D正确，不合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据奥司他韦的化学式分析。
B、根据奥司他韦的化学式分析。
C、根据元素的质量比分析。
D、根据元素的质量比分析。
15．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 A. 该反应的反应物和生成物均由分子构成，故A正确，不合题意；
B. 参加反应的二氧化碳和水的质量比=（2×44）：（2×18）=22：9，故B正确，不合题意；
C. 质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故C正确，不合题意；
D. 参加反应的两种物质的分子个数比为2：2，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 一定条件下，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式是2CO2+2H2O2CH2O2+O2。
16．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】 A. 磷酸二氢铵的溶解度曲线比较陡，所以NH4H2PO4的溶解度受温度的影响比MgSO4大，故A正确，不合题意；
B. 20℃时，磷酸二氢铵的溶解度是33.7g，所以在50g水中加20gNH4H2PO4形成饱和溶液，故B正确，不合题意；
C. NH4H2PO4溶液的状态不能确定，所以降温不一定有晶体析出，故C错误，符合题意；
D. 40℃时，磷酸二氢铵的溶解度大于硫酸镁的溶解度，所以饱和溶液的溶质质量分数：NH4H2PO4＞MgSO4，故D正确，不合题意；
故答案为：C。
【分析】 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
17．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A. 鉴别化肥氯化铵和尿素固体，取样与熟石灰混合研磨，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，无明显现象的是尿素，能达到实验目的，故不符合题意；
B. 铁具有磁性，故分离炭粉和铁粉的混合物，可通过用磁铁吸引进行分离，能达到实验目的，故不符合题意；
C. 氢氧化钠变质后生成碳酸钠，其溶液也显碱性，也能使酚酞变红，不能达到实验目的，故符合题意；
D. 除去盐酸中混有的硫酸，向溶液中加入过量的氯化钡溶液过滤，硫酸和氯化钡反应生成氯化氢和硫酸钡沉淀，除去了硫酸，能达到实验目的，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气。
B、根据铁具有磁性分析。
C、根据氢氧化钠变质后生成碳酸钠分析。
D、根据硫酸和氯化钡反应生成氯化氢和硫酸钡沉淀分析。
18．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】 A. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸碱中和反应，故A正确，不合题意；
B. 40s时溶液显酸性，溶液中溶质为过量的HCl和反应生成的NaC，故B正确，不合题意；
C. 反应前溶液显酸性，该实验是将稀NaOH溶液加入稀盐酸中，故C错误，符合题意；
D. 60s时氢氧化钠过量，向溶液中加入适量硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成，是因为硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故D正确，不合题意；
故答案为：C。
【分析】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
19．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】 A.测定空气中氧气含量时，红磷过量才能将氧气耗尽，不会造成测量结果偏大，故A错误符合题意；
B.配制2%的氯化钠溶液时，称量好的氯化钠固体转移到烧杯中时有少量洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B正确不合题意；
C.过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸破损，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，会使滤液仍然浑浊，故C正确不合题意；
D.铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，若铝片没有打磨，刚开始表面的氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无明显现象，故D正确不合题意。
故答案为：A。
【分析】 A、根据测定空气中氧气含量的实验注意事项分析。
B、根据称量好的氯化钠固体转移到烧杯中时有少量洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小分析。
C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
D、根据金属的化学性质分析。
20．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】 A. CuO→Cu发生的反应可以是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故A错误；
B. Cu可以和浓硫酸在加热的条件下反应生成CuSO4，但Cu和稀硫酸不反应，故B错误；
C. CuSO4→X的反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，或者硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，会产生白色沉淀或者蓝色沉淀，故C正确；
D. 硫酸铜能转化成X，该反应可以是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，X可以是氯化铜，所以X不一定是难溶于水的固体，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据CuO→Cu发生的反应可以是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳分析。
B、根据Cu可以和浓硫酸在加热的条件下反应生成CuSO4，Cu和稀硫酸不反应分析。
C、根据CuSO4→X的反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，或者硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜分析。
D、根据硫酸铜能转化成X，该反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，X可以是硫酸钠分析。
21．【答案】（1）蒸发结晶
（2）；分解
（3）；酸雨（合理即可）
（4）清除可燃物
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；有关元素化合价的计算；灭火的原理和方法；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】 （l）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出。
（2）石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为 ，该反应符合分解反应“一变多”的特点，故为分解反应。
（3）化合价的表示方法为在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，后写数字。KClO4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，得+1+x+（-2×4）=0，解得x=+7，所以氯元素的化合价为+7价，表示为 。
SO2溶于雨水会形成酸雨，因此大量燃放烟花产生的SO2可能导致的环境问题是酸雨。
（4）“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是清除可燃物。
【分析】 （1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响较小分析。
（2）根据高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳分析。
（3）根据化合价的表示方法为在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，后写数字分析。
（4）根据灭火原理分析。
22．【答案】（1）石油
（2）
（3）2∶1；；＞；产物无污染；等质量的甲醇产生的氢气更多（合理即可）；电能
【知识点】质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】 （1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括石油能源。
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子总数不变，在 反应中，生成物还缺少1个C，2个O，因此X的化学式为CO2。
（3）Ⅰ.①通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气，方程式为：，据方程式可知该反应中产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
Ⅱ.②转化Ⅱ中CO2和H2在催化剂的作用下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为： 。
③根据图示可知，水中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，而氢气中的氢元素只有一部分转化为甲醇，另一部分转化为水，所以理论上反应Ⅰ消耗水中的氢元素质量＞反应Ⅱ中生成的甲醇中的氢元素质量。
Ⅲ.④对比上述两种方案，方案1的优点是产物无污染，等质量的甲醇产生的氢气更多。
Ⅳ.⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为电能。
【分析】 （1）根据化石能源的种类分析。
（2）根据化学反应前后，原子总数不变分析。
（3）Ⅰ.①根据水分解产生氢气和氧气的原理分析。
Ⅱ.②根据题文信息及质量守恒规律分析。
③根据图示可知，水中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，而氢气中的氢元素只有一部分转化为甲醇，另一部分转化为水，据此分析。
Ⅲ.④从反应产生氢气的量的多少，产物对环境的影响分析。
Ⅳ.⑤根据能量的转化方法分析。
23．【答案】（1）①；②
（2）氢氧化铝[或]
（3）由红色变为无色；挥发性
（4）10；C
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】 （1）稀硫酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈，故选①；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，因此氯化钠可用于配制生理盐水，故选②。
（2）氧化镁属于金属氧化物，氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐。
（3）澄清石灰水显碱性，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色。再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于a中水中形成盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，一段时间后，至完全反应，a中溶液由红色变为无色。
（4）①配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量=100g×10%=10g；
②氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀性，在实验过程中若不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选C。
【分析】 （1）根据物质的性质及其用途分析。
（2）碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
（3）根据浓盐酸的性质分析。
（4）①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
②根据实验安全事故的处理方法分析。
24．【答案】（1）铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀（合理即可）；C
（2）增大反应物的接触面积；；C
（3）D
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】 （1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀。
②A.铁制回形针是利用了铁的延展性；
B.铸铁井盖是利用了铁的硬度大；
C.不锈钢煮锅是利用了不锈钢的导热性；
故答案为：C。
（2）①工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率。赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是。
②生铁和钢的区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低。炼钢炉中通入O2的目的是为了降低生铁中碳元素的含量，故答案为C。
（3）A.铁粉逐步加入到盛有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液的烧杯中，由金属活动性Fe＞Cu＞Ag可知，铁先与AgNO3发生反应，硝酸银反应完后，再与Cu（NO3）2发生反应。图示可以看出N点后铜的质量开始增加，说明N点之后铁与硝酸铜开始发生反应，故M点时，溶液中的阳离子有Fe2+、Cu2+、Ag+，故A正确，不合题意；
B.N点表示硝酸银已被完全反应完，所以烧杯里的固体只有Ag，故B正确，不合题意；
C.N点开始铜的质量开始增加，证明铁开始与硝酸铜发生反应，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，NP段发生的反应使溶质质量减小，所以溶液质量减小，故C正确，不合题意；
D.N点表示硝酸银已完全反应完，故P点时溶液中不会含有硝酸银，故D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 （1）根据金属的活动性、金属的性质与用途分析。
（2）根据工业炼铁的原料、原理、炼钢的原理分析。
（3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
25．【答案】（1）集气瓶
（2）防止加热时固体粉末进入导管；
（3）C
（4）澄清石灰水变浑浊；产生白色沉淀；石灰石与稀盐酸反应产生氯化钙与丙中硝酸银反应产生氯化银沉淀（合理即可）
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】 （1）根据题意可知，仪器①的名称是集气瓶。
（2）实验室用装置A制取氧气时，棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，发生反应是高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是C。
（4）①关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，乙中产生的二氧化碳进入甲中，甲中出现澄清石灰水变浑浊的现象。
②关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，乙中的液体流入丙中，可观察到丙中的现象为产生白色沉淀，丙中出现该现象的原因是乙中反应生成的氯化钙和丙中的硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙。
【分析】 （2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此确定反应的方程式。为了防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
（3）根据装置的特点，是否能够控制反应的进行和停止分析。
（4）①实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
②硝酸银和氯化钙反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙。
26．【答案】（1）
（2）有气泡产生；降低
（3）有白色沉淀生成；不含
（4）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】 （1）碳酸氢钠的俗称是小苏打，则小苏打的化学式为NaHCO3。
（2）①NaHCO3能与柠檬酸反应生成CO2，则实验中会观察到溶液中有气泡产生。
②人体内的温度高于环境温度，喝了汽水之后，常常会打嗝说明气体溶解度减小而逸出，所以气体在水中的溶解度随温度的升高而降低。
（3）【设计方案】①Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀与NaCl，CaCl2不能与NaOH反应，且NaCl、CaCl2的溶液呈中性，则取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量CaCl2溶液，实验中产生白色沉淀，则说明溶液中含有Na2CO3。
②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到的实验现象为无明显现象，所以实验结论是产物不含氢氧化钠。
（4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【分析】 （1）根据小苏打的化学式为NaHCO3分析。
（2）①根据碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳分析。
②根据温度对气体溶解度的影响分析。
（3）【设计方案】①碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
②根据实验结论是产物不含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红分析。
（4）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
27．【答案】（1）6.4
（2）解：设氢氧化钾溶液的溶质质量为x
g
所用氢氧钾溶液的溶质质量分数
答：所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据题意可知，参加反应的二氧化硫的质量=106.4g-100g=6.4g。
【分析】 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的增大量就是参加反应的二氧化硫的质量；
（2）写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式，然后利用质量之间的比例关系计算氢氧化钾的质量，最后计算氢氧化钾的溶质质量分数即可。
云南省保山市2024年中考化学一模试题
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填写在答题卡相应的位置上）
1．（2024·保山模拟）以下属于利用物质的化学性质开展的实践活动是（ ）
A．用铅笔芯做导线 B．用武德合金做电路保险丝
C．用白醋除去水壶底部的水垢 D．用活性炭制作简易净水器
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】 A. 用铅笔芯做导线，是利用石墨的导电性，属于物理性质，故A不合题意；
B. 用武德合金做电路保险丝，是利用它的熔点低，属于物理性质，故B不合题意；
C. 用白醋除去水壶底部的水垢，是利用白醋的酸性，属于化学性质，故C符合题意；
D. 用活性炭制作简易净水器，是利用活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，故D不合题意。
故答案为： C。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
2．（2024·保山模拟）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．炉具清洁剂 B．食盐水
C．柠檬汁 D．厕所清洁剂
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 A. 炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性，故A符合题意；
B. 蔗糖水的pH=7，呈中性，故B不合题意；
C. 柠檬汁的pH为3，小于7，呈酸性，故C不合题意；
D. 厕所清洁剂的pH为2，小于7，呈酸性，故D不合题意；
故答案为： A。
【分析】 根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
3．（2024·保山模拟）下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液
C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】 A. 稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中的溶剂是水，故A不合题意；
B. 硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，其中的溶剂是水，故B不合题意；
C. 蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，其中的溶剂是水，故C不合题意；
D. 碘的酒精溶液中的溶质是碘，溶剂是酒精，故D符合题意；
故答案为： D。
【分析】 根据溶液的组成情况分析。
4．（2024·保山模拟）用优质大米加工制成的饵块是云南人喜爱的主食之一。饵块中富含的营养素为（ ）
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】 饵块是用优质大米加工制成的，米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故答案为： B。
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
5．（2024·保山模拟）合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】 A. K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A不合题意；
B. KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B符合题意；
C. （NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不合题意；
D. Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不合题意。
故答案为： B。
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
6．（2024·保山模拟）贫血患者应适量摄入的元素是（ ）
A．钙 B．铁 C．锌 D．硒
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】 人体缺铁易患贫血，因此贫血患者应适量摄入的元素是铁元素。
故答案为： B。
【分析】 根据化学元素与人体健康的关系分析。
7．（2024·保山模拟）2025年哈尔滨亚洲冬季运动会的吉祥物是一对东北虎“滨滨”和“妮妮”（如图1），冰雪运动的发展离不开高科技材料的加持，下列所用材料不属于合成材料的是（ ）
图1
A．滑冰鞋冰刀材料——钢 B．滑雪板用到的材料——聚乙烯
C．滑雪镜镜片材料——聚碳酸酯 D．手套材料——腈纶
【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】 A. 钢是一种铁合金，属于金属材料，不是合成材料，故A符合题意；
B. 聚乙烯是一种塑料，塑料属于合成材料，故B不合题意；
C. 聚碳酸酯是一种塑料，塑料属于合成材料，故C不合题意；
D. 腈纶是一种合成纤维，属于合成材料，故D不合题意。
故答案为： A。
【分析】 合成材料是人工合成的有机高分子材料的简称，合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。
8．（2024·保山模拟）同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并用于检验氢氧化钠溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是（ ）
A．研磨紫甘蓝
B．浸取色素
C．取用氢氧化钠溶液
D．滴入自制指示剂
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解
【解析】【解答】 A. 研磨甘蓝在研钵中进行，故正确，不符合题意；
B. 将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，故正确，不符合题意；
C. 向试管中倾倒液体时，试管略倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故正确，不符合题意；
D. 用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误，符合题意；
故答案为： D。
【分析】 根据基本实验操作的正确方法以及注意事项分析。
9．（2024·保山模拟）“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快
B 金属很难被压缩 金属原子间没有间隔
C 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似 它们在溶液中都能解离出
D CO有毒而无毒 不同种分子的性质不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】 A. 湿衣服晾在阳光下干得快，是因为分子是在不断运动的，且温度越高，分子的运动速率越快，故A正确，不合题意；
B. 金属很难被压缩，是因为金属的原子间隔小，故B错误，符合题意；
C. 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有氢离子，故C正确，不合题意；
D. CO有毒而CO2无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故D正确不，合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子运动与温度的关系判断。
B、根据分子之间存下空隙判断。
C、根据算的化学性质判断。
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒。
10．（2024·保山模拟）空气看不见，摸不着。下列有关空气的描述错误的是（ ）
A．干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为78%
B．工业上利用分离液态空气制氧气是物理变化过程
C．空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
D．空气质量指数越大，空气污染越严重
【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】 A. 干燥洁净的空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，故A错误，符合题意；
B. 空气主要是由氮气与氧气组成的，二者沸点不同，工业上利用分离液态空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确，不合题意；
C. 空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，故C正确，不合题意；
D. 空气质量指数越大，空气污染越严重，故D正确，不合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气中各成分的含量分析。
B、根据工业制氧气的原理分析。
C、根据氮气的性质及其用途分析。
D、根据空气污染的知识分析。
11．（2024·保山模拟）水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。下列观点或做法错误的是（ ）
A．生活中常用煮沸的方法将硬水软化
B．种植沃柑时，采用滴灌的方式可以节约用水
C．水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D．使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
【答案】C
【知识点】电解水实验；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】 A. 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故A正确，不合题意；
B. 种植沃柑时，采用滴灌的方式可以节约用水，故B正确，不合题意；
C. 水通电分解生成氢气和氧气，不能说明水中含有氢分子和氧分子，能够说明水由氢元素和氧元素组成，故C错误，符合题意；
D. 使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化，故D正确，不合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据硬水软化的方法判断。
B、根据节水的方式判断。
C、根据水电解的实验产物判断。
D、根据磷对水体的影响判断。
12．（2024·保山模拟）锂是制造电动汽车电池的重要原料。图2是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（ ）
图2
A．锂属于金属元素
B．锂在化学反应中容易得到电子
C．锂的相对原子质量为6.941
D．锂元素位于元素周期表的第二周期
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】 A. 锂带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确，不合题意；
B. 锂原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故B错误，符合题意；
C. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941，故C正确，不合题意；
D. 根据周期数=原子核外电子层数，锂元素的原子核外有2个电子层，则锂元素位于第二周期，故D正确，不合题意。
故答案为：B。
【分析】 A、如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素；
B、最外层电子数小于4的容易失去电子，大于4的容易得到电子；
C、元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；
D、元素周期表中一个行为一个周期。
13．（2024·保山模拟）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．可燃物与氧气接触即可燃烧
B．电器在使用时着火，立即用水扑灭
C．图书、档案等物品着火，应用干粉灭火器灭火
D．烧火时将木柴架空可增大木柴与空气的接触面积
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】 A.燃烧的三个条件同时具备，燃烧才能发生，故A错误；
B.电器着火，应先切断电源，直接用水扑灭，会造成触电事故，故B错误；
C.图书、档案等物品着火，应用二氧化碳灭火器，不会使图书、档案二次受损，故C错误；
D.烧火时将木柴架空可增大木柴与空气的接触面积，能使燃烧更快速、更充分，故D正确；
故答案为：D。
【分析】 A、根据燃烧的三个条件分析；
B、根据直接用水扑灭，会造成触电事故分析；
C、根据二氧化碳灭火器不会使图书、档案二次受损分析；
D、根据增大木柴与空气的接触面积，能使燃烧更快速分析。
14．（2024·保山模拟）奥司他韦（）是一种治疗流感的药物，能有效治疗甲型和乙型流感。下列有关奥司他韦的说法错误的是（ ）
A．奥司他韦由四种元素组成
B．奥司他韦分子由50个原子构成
C．奥司他韦中碳元素的质量分数最高
D．奥司他韦中氮元素和氧元素的质量比为7∶16
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】 A. 由化学式 可知，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A正确，不合题意；
B. 由化学式 可知，1个奥司他韦分子中有16+28+2+4=50个原子，故B错误，符合题意；
C. 奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，碳元素相对分子质量比最大，则碳元素的质量分数最大，故C正确，不合题意；
D. 奥司他韦中氮元素和氧元素的质量比=（14×2）：（16×4）=7：16，故D正确，不合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据奥司他韦的化学式分析。
B、根据奥司他韦的化学式分析。
C、根据元素的质量比分析。
D、根据元素的质量比分析。
15．（2024·保山模拟）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图3，下列说法不正确的是（ ）
图3
A．该反应的反应物和生成物均由分子构成
B．参加反应的二氧化碳和水的质量比为22∶9
C．反应前后原子的种类、数目不变
D．参加反应的两种物质的分子个数比为2∶3
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 A. 该反应的反应物和生成物均由分子构成，故A正确，不合题意；
B. 参加反应的二氧化碳和水的质量比=（2×44）：（2×18）=22：9，故B正确，不合题意；
C. 质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故C正确，不合题意；
D. 参加反应的两种物质的分子个数比为2：2，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 一定条件下，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式是2CO2+2H2O2CH2O2+O2。
16．（2024·保山模拟）图4是和溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
图4
A．的溶解度受温度的影响比大
B．20℃时，在50g水中加20 g形成饱和
C．溶液降温一定有晶体析出
D．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】 A. 磷酸二氢铵的溶解度曲线比较陡，所以NH4H2PO4的溶解度受温度的影响比MgSO4大，故A正确，不合题意；
B. 20℃时，磷酸二氢铵的溶解度是33.7g，所以在50g水中加20gNH4H2PO4形成饱和溶液，故B正确，不合题意；
C. NH4H2PO4溶液的状态不能确定，所以降温不一定有晶体析出，故C错误，符合题意；
D. 40℃时，磷酸二氢铵的溶解度大于硫酸镁的溶解度，所以饱和溶液的溶质质量分数：NH4H2PO4＞MgSO4，故D正确，不合题意；
故答案为：C。
【分析】 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
17．（2024·保山模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和尿素固体 取样，加熟石灰研磨，闻气味
B 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引
C 检验NaOH溶液是否变质 取样，向溶液中滴加酚酞，观察现象
D 除去盐酸中混有的硫酸 向溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A. 鉴别化肥氯化铵和尿素固体，取样与熟石灰混合研磨，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，无明显现象的是尿素，能达到实验目的，故不符合题意；
B. 铁具有磁性，故分离炭粉和铁粉的混合物，可通过用磁铁吸引进行分离，能达到实验目的，故不符合题意；
C. 氢氧化钠变质后生成碳酸钠，其溶液也显碱性，也能使酚酞变红，不能达到实验目的，故符合题意；
D. 除去盐酸中混有的硫酸，向溶液中加入过量的氯化钡溶液过滤，硫酸和氯化钡反应生成氯化氢和硫酸钡沉淀，除去了硫酸，能达到实验目的，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气。
B、根据铁具有磁性分析。
C、根据氢氧化钠变质后生成碳酸钠分析。
D、根据硫酸和氯化钡反应生成氯化氢和硫酸钡沉淀分析。
18．（2024·保山模拟）某实验小组测得稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化如图5所示。下列说法错误的是（ ）
图5
A．该反应属于中和反应
B．40s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
D．60s时，向溶液中加入适量硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】 A. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸碱中和反应，故A正确，不合题意；
B. 40s时溶液显酸性，溶液中溶质为过量的HCl和反应生成的NaC，故B正确，不合题意；
C. 反应前溶液显酸性，该实验是将稀NaOH溶液加入稀盐酸中，故C错误，符合题意；
D. 60s时氢氧化钠过量，向溶液中加入适量硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成，是因为硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故D正确，不合题意；
故答案为：C。
【分析】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
19．（2024·保山模拟）化学实验中的任意一个步骤出现问题都可能会导致实验结果异常。下列对实验异常情况的解释不合理的是（ ）
A．测定空气中氧气含量时，测量结果偏小——红磷过量
B．配制2%的氯化钠溶液时，溶质质量分数偏小——称量好的氯化钠固体转移到烧杯中时有少量洒出
C．多次过滤后滤液仍浑浊——滤纸破损
D．将铝片放入稀盐酸中，刚开始无气泡产生——未打磨铝片
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】 A.测定空气中氧气含量时，红磷过量才能将氧气耗尽，不会造成测量结果偏大，故A错误符合题意；
B.配制2%的氯化钠溶液时，称量好的氯化钠固体转移到烧杯中时有少量洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B正确不合题意；
C.过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸破损，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，会使滤液仍然浑浊，故C正确不合题意；
D.铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，若铝片没有打磨，刚开始表面的氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无明显现象，故D正确不合题意。
故答案为：A。
【分析】 A、根据测定空气中氧气含量的实验注意事项分析。
B、根据称量好的氯化钠固体转移到烧杯中时有少量洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小分析。
C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
D、根据金属的化学性质分析。
20．（2024·保山模拟）铜及其化合物存在如下转化关系：（“一”表示一种物质会转化成另一种物质）。下列说法正确的是（ ）
A．CuO→Cu发生的反应一定是置换反应
B．Cu可以和硫酸反应生成
C．可以产生白色沉淀或者蓝色沉淀
D．X一定是难溶于水的固体
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】 A. CuO→Cu发生的反应可以是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故A错误；
B. Cu可以和浓硫酸在加热的条件下反应生成CuSO4，但Cu和稀硫酸不反应，故B错误；
C. CuSO4→X的反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，或者硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，会产生白色沉淀或者蓝色沉淀，故C正确；
D. 硫酸铜能转化成X，该反应可以是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，X可以是氯化铜，所以X不一定是难溶于水的固体，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据CuO→Cu发生的反应可以是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳分析。
B、根据Cu可以和浓硫酸在加热的条件下反应生成CuSO4，Cu和稀硫酸不反应分析。
C、根据CuSO4→X的反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，或者硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜分析。
D、根据硫酸铜能转化成X，该反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，X可以是硫酸钠分析。
二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21．（2024·保山模拟）中国文化博大精深，中华传统文化典籍中包含很多化学知识，请回答下列问题：
（1）《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，是指将盐井水通过 得到盐。
（2）《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”，是指通过高温煅烧石灰石制得生石灰，该反应的化学方程式为 ；其所属的基本反应类型为 反应。
（3）马致远在《正月》中写到：“春城春宵无价，照星桥火树银花。”描述了春节放烟花时的热闹场景，烟花中常添加高氯酸钾（）作氧化剂，标出中Cl元素的化合价： （用化学用语表示）。大量燃放烟花产生的可能导致的环境问题是 。
（4）《三国志》：“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是 。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）；分解
（3）；酸雨（合理即可）
（4）清除可燃物
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；有关元素化合价的计算；灭火的原理和方法；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】 （l）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出。
（2）石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为 ，该反应符合分解反应“一变多”的特点，故为分解反应。
（3）化合价的表示方法为在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，后写数字。KClO4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，得+1+x+（-2×4）=0，解得x=+7，所以氯元素的化合价为+7价，表示为 。
SO2溶于雨水会形成酸雨，因此大量燃放烟花产生的SO2可能导致的环境问题是酸雨。
（4）“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是清除可燃物。
【分析】 （1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响较小分析。
（2）根据高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳分析。
（3）根据化合价的表示方法为在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，后写数字分析。
（4）根据灭火原理分析。
22．（2024·保山模拟）氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图6所示。
图6
回答下列问题：
（1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括 。
（2）通过反应制备的氢气为“蓝氢”，则X的化学式为 。
（3）如图7是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。
图7
Ⅰ．“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。
①该反应中产生氢气和氧气的体积比约为 。
Ⅱ．“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下液体）。
②转化Ⅱ中和在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为 。
③理论上反应Ⅰ消耗的中氢元素质量 （填“＞”“＝”或“＜”）反应
Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。
Ⅲ．“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
④对比上述两种方案，方案1的优点是 （填一条即可）。
Ⅳ．“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。
⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为 。
【答案】（1）石油
（2）
（3）2∶1；；＞；产物无污染；等质量的甲醇产生的氢气更多（合理即可）；电能
【知识点】质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】 （1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括石油能源。
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子总数不变，在 反应中，生成物还缺少1个C，2个O，因此X的化学式为CO2。
（3）Ⅰ.①通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气，方程式为：，据方程式可知该反应中产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
Ⅱ.②转化Ⅱ中CO2和H2在催化剂的作用下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为： 。
③根据图示可知，水中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，而氢气中的氢元素只有一部分转化为甲醇，另一部分转化为水，所以理论上反应Ⅰ消耗水中的氢元素质量＞反应Ⅱ中生成的甲醇中的氢元素质量。
Ⅲ.④对比上述两种方案，方案1的优点是产物无污染，等质量的甲醇产生的氢气更多。
Ⅳ.⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为电能。
【分析】 （1）根据化石能源的种类分析。
（2）根据化学反应前后，原子总数不变分析。
（3）Ⅰ.①根据水分解产生氢气和氧气的原理分析。
Ⅱ.②根据题文信息及质量守恒规律分析。
③根据图示可知，水中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，而氢气中的氢元素只有一部分转化为甲醇，另一部分转化为水，据此分析。
Ⅲ.④从反应产生氢气的量的多少，产物对环境的影响分析。
Ⅳ.⑤根据能量的转化方法分析。
23．（2024·保山模拟）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）现有①稀硫酸；②氯化钠；③硫酸铜。选择适当的物质序号填空：
用于金属表面除锈的是 ，用于配制生理盐水的是 。
（2）常服用的抗酸药的药物有氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙等，其中属于碱的是 。
（3）某同学设计如图8所示实验：将无色酚酞溶液滴入试管中，溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入试管b中，一段时间后，a中溶液 （填现象），说明与HCl发生了反应。该实验还说明浓盐酸的性质有酸性和 。
图8
（4）同学们在实验室制备叶脉书签，将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。
①配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需称量NaOH固体 g。
②氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀性，在实验过程中若不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 （填序号）溶液。
A．硫酸 B．纯碱 C．硼酸 D．氯化钠
【答案】（1）①；②
（2）氢氧化铝[或]
（3）由红色变为无色；挥发性
（4）10；C
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】 （1）稀硫酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈，故选①；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，因此氯化钠可用于配制生理盐水，故选②。
（2）氧化镁属于金属氧化物，氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐。
（3）澄清石灰水显碱性，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色。再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于a中水中形成盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，一段时间后，至完全反应，a中溶液由红色变为无色。
（4）①配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量=100g×10%=10g；
②氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀性，在实验过程中若不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选C。
【分析】 （1）根据物质的性质及其用途分析。
（2）碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
（3）根据浓盐酸的性质分析。
（4）①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
②根据实验安全事故的处理方法分析。
24．（2024·保山模拟）金属在生活中有非常广泛的应用。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 （填序号）。
A．铁制回形针 B．铸铁井盖 C．不锈钢煮锅
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图9：
图9
①工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是 ，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是 。
②炼钢炉中通入的目的是为了降低生铁中 元素的含量（填元素符号）。
（3）将铁粉逐步加入盛有和混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系如图10，下列说法错误的是____（填序号）。
图10
A．在M点时，溶液中的阳离子有、、
B．在N点时，烧杯里的固体只有Ag
C．NP段发生的反应使溶液质量减小
D．在P点时，溶液中的溶质有、、
【答案】（1）铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀（合理即可）；C
（2）增大反应物的接触面积；；C
（3）D
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】 （1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀。
②A.铁制回形针是利用了铁的延展性；
B.铸铁井盖是利用了铁的硬度大；
C.不锈钢煮锅是利用了不锈钢的导热性；
故答案为：C。
（2）①工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率。赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是。
②生铁和钢的区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低。炼钢炉中通入O2的目的是为了降低生铁中碳元素的含量，故答案为C。
（3）A.铁粉逐步加入到盛有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液的烧杯中，由金属活动性Fe＞Cu＞Ag可知，铁先与AgNO3发生反应，硝酸银反应完后，再与Cu（NO3）2发生反应。图示可以看出N点后铜的质量开始增加，说明N点之后铁与硝酸铜开始发生反应，故M点时，溶液中的阳离子有Fe2+、Cu2+、Ag+，故A正确，不合题意；
B.N点表示硝酸银已被完全反应完，所以烧杯里的固体只有Ag，故B正确，不合题意；
C.N点开始铜的质量开始增加，证明铁开始与硝酸铜发生反应，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，NP段发生的反应使溶质质量减小，所以溶液质量减小，故C正确，不合题意；
D.N点表示硝酸银已完全反应完，故P点时溶液中不会含有硝酸银，故D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 （1）根据金属的活动性、金属的性质与用途分析。
（2）根据工业炼铁的原料、原理、炼钢的原理分析。
（3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25．（2024·保山模拟）根据如图11所示装置，回答下列问题：
图11
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用装置A制取氧气时，棉花团的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 （填序号）。
（4）实验创新是化学素养之一，图12是某初三同学设计的有关盐的性质的创新实验装置（该装置气密性完好），请回答下列问题：
图12
①关闭，打开，加入稀盐酸后，甲中出现 的现象。
②关闭、，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开，乙中的液体流入丙中，可观察到丙中的现象为 ，丙中出现该现象的原因是 。
【答案】（1）集气瓶
（2）防止加热时固体粉末进入导管；
（3）C
（4）澄清石灰水变浑浊；产生白色沉淀；石灰石与稀盐酸反应产生氯化钙与丙中硝酸银反应产生氯化银沉淀（合理即可）
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】 （1）根据题意可知，仪器①的名称是集气瓶。
（2）实验室用装置A制取氧气时，棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，发生反应是高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是C。
（4）①关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，乙中产生的二氧化碳进入甲中，甲中出现澄清石灰水变浑浊的现象。
②关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，乙中的液体流入丙中，可观察到丙中的现象为产生白色沉淀，丙中出现该现象的原因是乙中反应生成的氯化钙和丙中的硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙。
【分析】 （2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此确定反应的方程式。为了防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
（3）根据装置的特点，是否能够控制反应的进行和停止分析。
（4）①实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
②硝酸银和氯化钙反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙。
26．（2024·保山模拟）汽水是人们喜爱的饮料之一，小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。
自制汽水配方： 食品级小苏打1.5g、食品级柠檬酸1.5g、白糖7g、果汁适量、500mL凉开水。
图13
【任务一】认识配方成分
（1）汽水的配方如图13，小苏打的化学式为 。
（2）【任务二】配制汽水
准备500mL的塑料瓶，按图14步骤配制汽水。
图14
①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是 。
②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打嗝，这说明气体在水中的溶解度随温度的升高而 （填“升高”或“降低”）。
（3）【任务三】探究小苏打的热稳定性
小明按如图15充分加热一定量小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？
图15
【作出猜想】固体产物中可能含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种。
【设计方案】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置。 产物中含有碳酸钠。
② 再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液。 无明显现象 产物中 （填“含”或“不含”）氢氧化钠。
（4）【反思评价】操作①中反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）有气泡产生；降低
（3）有白色沉淀生成；不含
（4）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】 （1）碳酸氢钠的俗称是小苏打，则小苏打的化学式为NaHCO3。
（2）①NaHCO3能与柠檬酸反应生成CO2，则实验中会观察到溶液中有气泡产生。
②人体内的温度高于环境温度，喝了汽水之后，常常会打嗝说明气体溶解度减小而逸出，所以气体在水中的溶解度随温度的升高而降低。
（3）【设计方案】①Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀与NaCl，CaCl2不能与NaOH反应，且NaCl、CaCl2的溶液呈中性，则取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量CaCl2溶液，实验中产生白色沉淀，则说明溶液中含有Na2CO3。
②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到的实验现象为无明显现象，所以实验结论是产物不含氢氧化钠。
（4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【分析】 （1）根据小苏打的化学式为NaHCO3分析。
（2）①根据碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳分析。
②根据温度对气体溶解度的影响分析。
（3）【设计方案】①碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
②根据实验结论是产物不含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红分析。
（4）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
四、分析与计算（本大题共1小题，共6分）
27．（2024·保山模拟）将适量二氧化硫通入100 g氢氧化钾溶液中，恰好完全反应后，所得溶液质量为106.4 g。反应的化学方程式为。请计算：
（1）参加反应的二氧化硫的质量为 g；
（2）所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）6.4
（2）解：设氢氧化钾溶液的溶质质量为x
g
所用氢氧钾溶液的溶质质量分数
答：所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据题意可知，参加反应的二氧化硫的质量=106.4g-100g=6.4g。
【分析】 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的增大量就是参加反应的二氧化硫的质量；
（2）写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式，然后利用质量之间的比例关系计算氢氧化钾的质量，最后计算氢氧化钾的溶质质量分数即可。
