辽宁省2024年中考化学真题
一、选择题（共10分）本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2024·辽宁）空气中含量最多的气体是（ ）
A．稀有气体 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，其它气体占1%，含量最多的气体是氮气。
故选B。
【分析】根据空气的组成及各成分的体积分数分析。
2．（2024·辽宁）下列选项中，表示两个钠离子的是（ ）
A． B．Na C． D．
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】钠离子带一个单位正电荷，标在元素符号右上角，数字1省略，2个钠离子在符号前加系数，表示为2Na+。
故选C。
【分析】根据离子表示方法及钠离子带一个单位正电荷分析。
3．（2024·辽宁）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（ ）
A．钙 B．铝 C．铁 D．硅
【答案】D
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】 钙、铝、铁名称带“钅”为金属元素，硅名称带“石”，为非金属元素。
故选D。
【分析】根据名称带“钅”为金属元素，名称带“石”“气”“氵”的为非金属元素分析。
4．（2024·辽宁）二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是（ ）
A．作燃料 B．参与光合作用
C．固态二氧化碳用于人工降雨 D．制碳酸饮料
【答案】A
【知识点】二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、二氧化碳不支持燃烧本身也不燃烧，不能作燃料，符合题意；
B、二氧化碳为光合作用原料，不符合题意；
C、固态二氧化碳升华时吸热，可用于人工隆雨，不符合题意；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，不符合题意；
故选A。
【分析】根据二氧化碳的性质分析，由二氧化碳的性质确定其用途。
5．（2024·辽宁）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．工业废水无需处理即可排放 B．海水经滤纸过滤后可得到淡水
C．自来水的生产过程包括蒸馏 D．水是生命体生存所必需的物质
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、 工业废水会污染水资源，需处理合理后再排放 ，不符合题意；
B、 海水经滤纸过滤后只能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不可得到淡水 ，不符合题意；
C、 自来水的生产过程不包括蒸馏 ，不符合题意；
D、 水是生命体生存所必需的物质 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据工业废水的污染性分析；
B、根据过滤原理分析；
C、根据自来水加工过程分析；
D、根据水的作用分析。
6．（2024·辽宁）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点
B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气
C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度
D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 用水浇灭燃着的木柴是降温至木柴的着火点以下，着火点不能降低，不符合题意；
B、 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，采用隔绝空气的灭火原理 ，符合题意；
C、 设置隔离带，防止森林火灾蔓延是撤离可燃物的灭火原理，不符合题意；
D、 红磷放置在空气中没有燃烧是由于温度未达到红磷的着火点，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据着火点不能改变分析；
B、根据隔绝空气灭火原理分析；
C、根据撤离可燃物灭火原理分析；
D、根据燃烧需温度达到着火点分析。
7．（2024·辽宁）下列化学实验操作不正确的是（ ）
A．取用固体粉末
B．点燃酒精灯
C．倾倒液体
D．读取液体体积
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，不符合题意；
B、酒精灯用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
D、量筒读数视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据粉末状药品取用“一横二送三直立”步骤分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据倾倒液体的操作步骤分析；
D、根据量筒正确读数方法分析。
8．（2024·辽宁）菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．1个分子中含有6个水分子
B．其中只含有两种元素
C．分子中碳、氧原子个数比为
D．其中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 一种物质的分子由原子构成，不含其它分子 ，不符合题意；
B、由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
C、 分子中碳、氧原子个数比为6：2＝3：1 ，符合题意；
D、碳、氢、氧元素质量比为72：12：32， 其中氢元素的质量分数最小 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据分子由原子构成分析；
B、根据化学式确定元素组成分析；
C、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
9．（2024·辽宁）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、原子中质子数＝电子数，x＝2，符合题意；
B、 硼原子的核外电子带负电 ，不符合题意；
C、 硼原子的质子数为 5，不符合题意；
D、 硼元素的质子数＝5，相对原子质量＝质子数+中子数，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据电子带负电分析；
C、根据原子结构示意图中圆圈内圆圈内数字质子数分析；
D、根据相对原子质量＝质子数+中子数分析。
10．（2024·辽宁）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（ ）
A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值
D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、 铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 ，不符合题意；
B、 将铁制成不锈钢，改变内部结构，能减缓锈蚀 ，不符合题意；
C、 锈蚀的铁制品可冶炼铁，且比矿石炼铁节约资源，符合题意；
D、 铁栏杆表面刷漆可减少铁与空气和水的接触，能减缓锈蚀 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
B、根据改变内部结构可防止铁生锈分析；
C、根据锈蚀的铁可作原料冶炼铁分析；
D、根据隔离氧气和水可防止锈蚀分析。
二、非选择题（共40分）本部分共包括4小题。
11．（2024·辽宁）实验是学习化学的重要途径。
（1）氧气的实验室制取与性质
⑴反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
⑵注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
⑶气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质；检验氧气集满的操作为 。
⑷性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 。
（2）常见金属的物理性质和化学性质
示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
⑸ 接通电路 小灯泡发光 铜具有 性
⑹ 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有 性
⑺ 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生 铁与稀盐酸反应
⑻ 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）反应的化学方程式为
【答案】（1）；气密性；将导管移出水面；大；将带火星的木条放在集气瓶口；支持燃烧（或“助燃”）
（2）导电；导热；气泡；强；
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；金属的化学性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1） 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 ； 用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性， 集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。氧气能用向上排空气法收集，是由于氧气密度比空气大，检验氧气集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口。 将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有支持燃烧的性质。
（2）铜连入电路中灯泡发光，是因为铜具有导电性。 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端有热感，说明铜具有导热性。 向试管中加入铁片和稀盐酸 ，铁片表面产生气泡，证明铁与盐酸反应。 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 ， 铁片表面有红色固体析出，证明铁的金属活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为 。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气原理、操作步骤、氧气验证满的方法及氧气支持燃烧的性质分析；
（2）根据金属的导电性、导热性、活泼金属与酸反应产生氢气，铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜分析。
12．（2024·辽宁）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
（1）化学与航天
⑴火箭的动力来源（以液氧液氢为例）
①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了 分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为 （写出一条即可）。
⑵航天器的材料
①合成橡胶是常用的密封材料，它属于 （填标号）。A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料
②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由 构成的。
③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是 （填标号）。
三种合金材料的熔点表
标号 A B C
材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5
熔点/℃ 1374～1420 477～638 430～600
（2）化学与化工
甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。
⑶煤属于 （填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。
⑷“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 （填“2”或“3”）直接参与反应。
⑸在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。
⑹“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为 。
【答案】（1）物理；水（或“”）；燃烧产物是水，无污染（答“完全燃烧放出的热量多”“制取氢气的原料来源广泛”亦可）；B；碳原子（或“原子”）；A
（2）混合物；增大接触面积，使反应更充分（或“增大接触面积，使反应更快”）；3；；
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氢气的用途和氢能的优缺点；化学反应的实质
【解析】【解答】（1） ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，淌有新物质生成，属于物理变化。 ②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了水分子，氢气被认为最理想的燃料是由于燃烧产物是水，无污染，完全燃烧放出的热量多，制取氢气的原料来源广泛。
（2） ①合成橡胶属于合成材料，故选A。 ②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由碳原子构成的。 ③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。适宜作该燃烧室壁材料的物质其熔点需高于 1100℃ ，表中A镍合金G3030最适宜作该燃烧室壁材料。（3）煤属于混合物，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，是为了 增大接触面积，使反应更充分 。（4）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应。（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，方程式为 。（6） 已知中H的化合价为，由化合物中元素化合价代数和为0可知，中C的化合价为－4.
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化，氢气燃烧生成水，氢能源的优点分析；
（2）根据合成橡胶属于合成材料，石墨由原子构成，所给各材料的熔点，反应速率的影响因素，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，及化合物中元素化合价代数和为0分析。
13．（2024·辽宁）阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
回答下列问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。
（2）依据图1回答：
①图中参与循环的元素共有 种。
②脱水反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。
（3）依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。
（4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。
标号 吸热反应 放热反应
A
B
C
（5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有____（填标号）。
A．大力发展燃煤发电
B．积极推广太阳能发电
C．为新能源研发新型储能技术
【答案】（1）储能
（2）三；（或“”）；分解；变大；化学
（3）储热密度大
（4）A
（5）B；C
【知识点】反应类型的判定；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1） 能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能。
（2） ①图中参与循环的元素共有钙、氧、氢三种元素， ②脱水反应器中发生分解反应，生成氧化钙和水，方程式为。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大。水合反应器中化学能转化为热能。
（3） 依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注是因为储热密度大 。
（4）A项吸热及放热原理与文中储热体系原理相符，正确；B、C放热反应需加入其它物质，与文中储热体系原理不相符，错误。
（5）煤属于化石能源， 大力发展燃煤发电不是新能源体系，A错误； 积极推广太阳能发电、 为新能源研发新型储能技术为清洁低碳的新能源体系，B、C正确。
【分析】（1）根据文中所给储能途径分析；
（2）根据所给反应涉及元素种类，氢氧化钙分解生成氧化钙和水，物质状态的变化是分子间隔发生变化，化学反应放热是化学能转化为热能分析；
（3）根据图示中横纵坐标所表示内容分析；
（4）根据文所给储能原理不改变元素种类，结合选项中所给反应前后元素种类分析；
（5）根据新能源的种类及作用分析。
14．（2024·辽宁）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
（1）【监测温度】
在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。
（2）【观察颜色】
在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
时呈无色，时呈红色，时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是____（填标号）。
A． B． C．
（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。
（5）【观察沉淀】
小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
（6）【多现象可视】
如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。
【答案】（1）放热；
（2）指示
（3）C
（4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）
（5）11.7；2.7
（6）氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”）；注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”）
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为 。
（2） 在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂。
（3）由图示可知，加入盐酸所得试管②中溶液pH=12，说明 ① 中溶液pH大于12，则符合C取值。
（4）一段时间后向溶液中加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠与空气中二氧化碳发生反应而变质了。
（5）由钠元素质量守恒可知，8克氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠质量为 ；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，则水的质量为36.7－11.7＝25g， 室温下100g水最多能溶解36gNaCl，25克水中最多溶解9克氯化钠，则NaCl沉淀的质量为 11.7g-9g=2.7g。
（6）注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应， 注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此 可能是氯化氢溶于水造成的。 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色的现象，可说明中和反应已发生。
【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，并放出热量分析；
（2）根据酚酞为酸碱指示剂分析；
（3）根据图示中所给溶液pH及题中所给信息分析；
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
（5）根据钠元素质量守恒计算出生成氯化钠质量，再由反应后物质总质量计算出水的质量，由此计算出溶解的氯化钠及形成氯化钠沉淀质量分析；
（6）根据氯化氢溶于水和注射器2、4、的现象分析。
辽宁省2024年中考化学真题
一、选择题（共10分）本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2024·辽宁）空气中含量最多的气体是（ ）
A．稀有气体 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气
2．（2024·辽宁）下列选项中，表示两个钠离子的是（ ）
A． B．Na C． D．
3．（2024·辽宁）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（ ）
A．钙 B．铝 C．铁 D．硅
4．（2024·辽宁）二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是（ ）
A．作燃料 B．参与光合作用
C．固态二氧化碳用于人工降雨 D．制碳酸饮料
5．（2024·辽宁）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．工业废水无需处理即可排放 B．海水经滤纸过滤后可得到淡水
C．自来水的生产过程包括蒸馏 D．水是生命体生存所必需的物质
6．（2024·辽宁）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点
B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气
C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度
D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
7．（2024·辽宁）下列化学实验操作不正确的是（ ）
A．取用固体粉末
B．点燃酒精灯
C．倾倒液体
D．读取液体体积
8．（2024·辽宁）菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．1个分子中含有6个水分子
B．其中只含有两种元素
C．分子中碳、氧原子个数比为
D．其中氢元素的质量分数最大
9．（2024·辽宁）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g
10．（2024·辽宁）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（ ）
A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值
D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
二、非选择题（共40分）本部分共包括4小题。
11．（2024·辽宁）实验是学习化学的重要途径。
（1）氧气的实验室制取与性质
⑴反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
⑵注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
⑶气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质；检验氧气集满的操作为 。
⑷性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 。
（2）常见金属的物理性质和化学性质
示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
⑸ 接通电路 小灯泡发光 铜具有 性
⑹ 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有 性
⑺ 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生 铁与稀盐酸反应
⑻ 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）反应的化学方程式为
12．（2024·辽宁）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
（1）化学与航天
⑴火箭的动力来源（以液氧液氢为例）
①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了 分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为 （写出一条即可）。
⑵航天器的材料
①合成橡胶是常用的密封材料，它属于 （填标号）。A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料
②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由 构成的。
③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是 （填标号）。
三种合金材料的熔点表
标号 A B C
材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5
熔点/℃ 1374～1420 477～638 430～600
（2）化学与化工
甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。
⑶煤属于 （填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。
⑷“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 （填“2”或“3”）直接参与反应。
⑸在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。
⑹“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为 。
13．（2024·辽宁）阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
回答下列问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。
（2）依据图1回答：
①图中参与循环的元素共有 种。
②脱水反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。
（3）依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。
（4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。
标号 吸热反应 放热反应
A
B
C
（5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有____（填标号）。
A．大力发展燃煤发电
B．积极推广太阳能发电
C．为新能源研发新型储能技术
14．（2024·辽宁）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
（1）【监测温度】
在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。
（2）【观察颜色】
在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
时呈无色，时呈红色，时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是____（填标号）。
A． B． C．
（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。
（5）【观察沉淀】
小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
（6）【多现象可视】
如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，其它气体占1%，含量最多的气体是氮气。
故选B。
【分析】根据空气的组成及各成分的体积分数分析。
2．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】钠离子带一个单位正电荷，标在元素符号右上角，数字1省略，2个钠离子在符号前加系数，表示为2Na+。
故选C。
【分析】根据离子表示方法及钠离子带一个单位正电荷分析。
3．【答案】D
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】 钙、铝、铁名称带“钅”为金属元素，硅名称带“石”，为非金属元素。
故选D。
【分析】根据名称带“钅”为金属元素，名称带“石”“气”“氵”的为非金属元素分析。
4．【答案】A
【知识点】二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、二氧化碳不支持燃烧本身也不燃烧，不能作燃料，符合题意；
B、二氧化碳为光合作用原料，不符合题意；
C、固态二氧化碳升华时吸热，可用于人工隆雨，不符合题意；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，不符合题意；
故选A。
【分析】根据二氧化碳的性质分析，由二氧化碳的性质确定其用途。
5．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、 工业废水会污染水资源，需处理合理后再排放 ，不符合题意；
B、 海水经滤纸过滤后只能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不可得到淡水 ，不符合题意；
C、 自来水的生产过程不包括蒸馏 ，不符合题意；
D、 水是生命体生存所必需的物质 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据工业废水的污染性分析；
B、根据过滤原理分析；
C、根据自来水加工过程分析；
D、根据水的作用分析。
6．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 用水浇灭燃着的木柴是降温至木柴的着火点以下，着火点不能降低，不符合题意；
B、 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，采用隔绝空气的灭火原理 ，符合题意；
C、 设置隔离带，防止森林火灾蔓延是撤离可燃物的灭火原理，不符合题意；
D、 红磷放置在空气中没有燃烧是由于温度未达到红磷的着火点，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据着火点不能改变分析；
B、根据隔绝空气灭火原理分析；
C、根据撤离可燃物灭火原理分析；
D、根据燃烧需温度达到着火点分析。
7．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，不符合题意；
B、酒精灯用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
D、量筒读数视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据粉末状药品取用“一横二送三直立”步骤分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据倾倒液体的操作步骤分析；
D、根据量筒正确读数方法分析。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 一种物质的分子由原子构成，不含其它分子 ，不符合题意；
B、由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
C、 分子中碳、氧原子个数比为6：2＝3：1 ，符合题意；
D、碳、氢、氧元素质量比为72：12：32， 其中氢元素的质量分数最小 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据分子由原子构成分析；
B、根据化学式确定元素组成分析；
C、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
9．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、原子中质子数＝电子数，x＝2，符合题意；
B、 硼原子的核外电子带负电 ，不符合题意；
C、 硼原子的质子数为 5，不符合题意；
D、 硼元素的质子数＝5，相对原子质量＝质子数+中子数，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据电子带负电分析；
C、根据原子结构示意图中圆圈内圆圈内数字质子数分析；
D、根据相对原子质量＝质子数+中子数分析。
10．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、 铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 ，不符合题意；
B、 将铁制成不锈钢，改变内部结构，能减缓锈蚀 ，不符合题意；
C、 锈蚀的铁制品可冶炼铁，且比矿石炼铁节约资源，符合题意；
D、 铁栏杆表面刷漆可减少铁与空气和水的接触，能减缓锈蚀 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
B、根据改变内部结构可防止铁生锈分析；
C、根据锈蚀的铁可作原料冶炼铁分析；
D、根据隔离氧气和水可防止锈蚀分析。
11．【答案】（1）；气密性；将导管移出水面；大；将带火星的木条放在集气瓶口；支持燃烧（或“助燃”）
（2）导电；导热；气泡；强；
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；金属的化学性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1） 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 ； 用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性， 集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。氧气能用向上排空气法收集，是由于氧气密度比空气大，检验氧气集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口。 将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有支持燃烧的性质。
（2）铜连入电路中灯泡发光，是因为铜具有导电性。 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端有热感，说明铜具有导热性。 向试管中加入铁片和稀盐酸 ，铁片表面产生气泡，证明铁与盐酸反应。 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 ， 铁片表面有红色固体析出，证明铁的金属活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为 。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气原理、操作步骤、氧气验证满的方法及氧气支持燃烧的性质分析；
（2）根据金属的导电性、导热性、活泼金属与酸反应产生氢气，铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜分析。
12．【答案】（1）物理；水（或“”）；燃烧产物是水，无污染（答“完全燃烧放出的热量多”“制取氢气的原料来源广泛”亦可）；B；碳原子（或“原子”）；A
（2）混合物；增大接触面积，使反应更充分（或“增大接触面积，使反应更快”）；3；；
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氢气的用途和氢能的优缺点；化学反应的实质
【解析】【解答】（1） ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，淌有新物质生成，属于物理变化。 ②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了水分子，氢气被认为最理想的燃料是由于燃烧产物是水，无污染，完全燃烧放出的热量多，制取氢气的原料来源广泛。
（2） ①合成橡胶属于合成材料，故选A。 ②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由碳原子构成的。 ③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。适宜作该燃烧室壁材料的物质其熔点需高于 1100℃ ，表中A镍合金G3030最适宜作该燃烧室壁材料。（3）煤属于混合物，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，是为了 增大接触面积，使反应更充分 。（4）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应。（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，方程式为 。（6） 已知中H的化合价为，由化合物中元素化合价代数和为0可知，中C的化合价为－4.
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化，氢气燃烧生成水，氢能源的优点分析；
（2）根据合成橡胶属于合成材料，石墨由原子构成，所给各材料的熔点，反应速率的影响因素，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，及化合物中元素化合价代数和为0分析。
13．【答案】（1）储能
（2）三；（或“”）；分解；变大；化学
（3）储热密度大
（4）A
（5）B；C
【知识点】反应类型的判定；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1） 能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能。
（2） ①图中参与循环的元素共有钙、氧、氢三种元素， ②脱水反应器中发生分解反应，生成氧化钙和水，方程式为。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大。水合反应器中化学能转化为热能。
（3） 依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注是因为储热密度大 。
（4）A项吸热及放热原理与文中储热体系原理相符，正确；B、C放热反应需加入其它物质，与文中储热体系原理不相符，错误。
（5）煤属于化石能源， 大力发展燃煤发电不是新能源体系，A错误； 积极推广太阳能发电、 为新能源研发新型储能技术为清洁低碳的新能源体系，B、C正确。
【分析】（1）根据文中所给储能途径分析；
（2）根据所给反应涉及元素种类，氢氧化钙分解生成氧化钙和水，物质状态的变化是分子间隔发生变化，化学反应放热是化学能转化为热能分析；
（3）根据图示中横纵坐标所表示内容分析；
（4）根据文所给储能原理不改变元素种类，结合选项中所给反应前后元素种类分析；
（5）根据新能源的种类及作用分析。
14．【答案】（1）放热；
（2）指示
（3）C
（4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）
（5）11.7；2.7
（6）氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”）；注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”）
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为 。
（2） 在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂。
（3）由图示可知，加入盐酸所得试管②中溶液pH=12，说明 ① 中溶液pH大于12，则符合C取值。
（4）一段时间后向溶液中加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠与空气中二氧化碳发生反应而变质了。
（5）由钠元素质量守恒可知，8克氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠质量为 ；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，则水的质量为36.7－11.7＝25g， 室温下100g水最多能溶解36gNaCl，25克水中最多溶解9克氯化钠，则NaCl沉淀的质量为 11.7g-9g=2.7g。
（6）注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应， 注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此 可能是氯化氢溶于水造成的。 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色的现象，可说明中和反应已发生。
【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，并放出热量分析；
（2）根据酚酞为酸碱指示剂分析；
（3）根据图示中所给溶液pH及题中所给信息分析；
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
（5）根据钠元素质量守恒计算出生成氯化钠质量，再由反应后物质总质量计算出水的质量，由此计算出溶解的氯化钠及形成氯化钠沉淀质量分析；
（6）根据氯化氢溶于水和注射器2、4、的现象分析。
