专题03 物质结构与性质
考点 五年考情（2020-2024） 命题趋势
考点1 原子、分子结构与性质（5年3考） 2024山东卷第9题2023山东卷第3题 2020山东卷第4题 物质结构与性质为高中化学重要的知识板块，山东卷中除了在综合题中有一道单独考查物质结构与性质综合应用的题目外，在选择题中也会有2~3道题目单独考查相关内容，主要分为原子、分子结构与性质、晶体结构与性质和元素推断、元素周期律这三种命题形式。总体难度不大，主要是涉及晶胞计算的内容难度会增加，目前的趋势看，以后在选择题中考查晶胞计算的可能性并不大。
考点2 晶体结构与性质（5年3考） 2024山东卷第4题2023山东卷第5题 2022山东卷第5题 2022山东卷第15题
考点3 元素推断 元素周期律（5年3考） 2022山东卷第3题2021山东卷第4题 2020山东卷第3题
考点1 原子、分子结构与性质
（2024·山东卷）
1．由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
A．图中O代表F原子 B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等
（2023·山东卷）
2．下列分子属于极性分子的是
A． B． C． D．
（2020·山东卷）
3．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键
（2020·山东卷）
4．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
B．形成大π键的电子全部由N提供
C．分子中B和N的杂化方式相同
D．分子中所有原子共平面
考点2 晶体结构与性质
（2024·山东卷）
5．下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是
A．金刚石(C) B．单晶硅() C．金刚砂() D．氮化硼(，立方相)
（2023·山东卷）
6．石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中的键长比短
D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键
（2022·山东卷）
7．、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是
A．的熔点高于 B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同
（2022·山东卷）
8．是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是
A．每个晶胞中个数为x
B．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8
C．每个晶胞中0价Cu原子个数为
D．当转化为时，每转移电子，产生原子
考点3 元素推断 元素周期律
（2022·山东卷）
9．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．、可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
（2021·山东卷）
10．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
（2020·山东卷）
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
（2024·山东泰安二模）
12．下列属于含非极性键的非极性分子的是
A． B． C． D．
（2024·山东日照二模）
13．下列说法错误的是
A．沸点(常压)：NaH>>HF B．键角：
C．酸性： D．分子极性：
（2024·山东潍坊三模）
14．下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是
A． B． C． D．
（2024·山东济南三模）
15．下列物质熔化时，不破坏化学键的是
A．氯化钠 B．十七烷 C．金刚石 D．铜
（2024·山东菏泽一模）
16．下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A．第2周期元素中，第一电离能介于之间的有1种
B．酸性：
C．与中心原子的杂化方式相同，均为形结构
D．乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键
（2024·山东德州一模）
17．下列各组分子空间构型和极性均相同的是
A．和 B．和 C．和 D．和
（2024·山东济南三模）
18．我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下：
下列说法正确的是
A．的电子式： B．基态原子的价层电子排布图：
C．中原子的杂化方式： D．的球棍模型：
（2024·山东临沂二模）
19．下列关于物质结构与性质的叙述错误的是
A．键的极性大于，因此分子的极性大于
B．的电负性大于，因此的键角小于
C．键的键能大于，因此的稳定性高于
D．甲基是推电子基团，羟基是吸电子基团，因此的碱性强于
（2024·山东菏泽二模）
20．下列性质差异与结构因素关联错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与Cl的电负性差异
B 熔点： 分子间范德华力强弱
C 稳定性： 分子间有无氢键
D 12-冠-4（冠醚）能够与形成超分子，却不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配
A．A B．B C．C D．D
（2024·山东日照三模）
21．液态氟化氢的电离方程式为：。下列说法错误的是
A．的结构为，其结构中存在配位键
B．的结构为，其结构中存在氢键
C．利用与浓硫酸共热制备HF气体，反应中体现浓硫酸的强氧化性
D．电解与HF混合物时阳极反应为
（2024·山东潍坊昌乐二中一模）
22．可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法错误的是
A．是非极性分子 B．键角并不都等于
C．S和F之间共用电子对偏向F D．中心原子S采取杂化
（2024·山东潍坊三模）
23．血红蛋白结合后的结构如图所示，也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是
A．血红蛋白中心离子与卟啉环形成6个螯合键
B．与血红蛋白结合时，原子提供孤电子对
C．第一电离能：
D．基态含有4个未成对电子
（2024·山东潍坊昌乐二中一模）
24．对下列一些实验事实的理论解释，错误的是
选项 实验事实 理论解释
A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大
B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键
C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体 乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度
D HCl气体极易溶于水 HCl和H2O均为极性分子
A．A B．B C．C D．D
（2024·山东泰安一模）
25．氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性，立方相氮化硼结构与金刚石相似。下列说法错误的是
A．六方相氮化硼层上键电子不能自由移动
B．六方相氮化硼熔点高于立方相氮化硼
C．立方相氮化硼中存在“N→B”的配位键
D．(六方相氮化硼)中含键
（2024·山东菏泽一模）
26．石墨烯(单层石墨)可转化为其他多种新型材料。例如：部分氧化后可转化为氧化石墨烯，局部结构如图；与发生加成反应得到石墨烷。下列有关说法正确的是
A．石墨烯属于芳香烃
B．氧化石墨烯的抗氧化能力强于石墨烯
C．石墨烯难溶于水，氧化石墨烯具有一定的亲水性
D．石墨烷具有良好的导电性
（2024·山东青岛三模）
27．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与的结构如图。
下列说法正确的是
A．钛酸钡晶体中Ba和Ti的配位数分别为12和6
B．中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键
C．中Ti的杂化方式为
D．1mol 通过螯合作用形成的配位键有5mol
（2024·山东济宁三模）
28．和按计量比混合，一定条件下，获得晶体产物的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，键键长为。下列说法错误的是
A．制备晶体的化学方程式：
B．O原子分数坐标可能为，
C．与棱心等距且紧邻的有8个
D．该晶体密度为
（2024·山东日照三模）
29．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．Y的简单氢化物可与盐酸反应 B．Z的单质均为非极性分子
C．氢化物的沸点：X＜Z D．阴离子中有配位键，阳离子中无配位键
（2024·山东德州二模）
30．某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是
A．分子极性： B．同周期第一电离能大于X的元素有5种
C．简单离子半径：R＞Y＞Z D．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键
（2024·山东德州三模）
31．已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M>Z>R B．与均为极性分子
C．最高价含氧酸酸性：Z>R>Y D．第一电离能：R>X>Y
（2024·山东泰安二模）
32．某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是
A．电负性：
B．该阳离子中含有配位键
C．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种
D．X与Y、Z均能形成正四面体形的离子
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。
【详解】A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；
B．根据该化合物结构片断可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确；
C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确；
D．该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确；
综上所述，本题选C。
2．B
【详解】A．CS2中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意；
B．NF3中N上的孤电子对数为×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意；
C．SO3中S上的孤电子对数为×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C项不符合题意；
D．SiF4中Si上的孤电子对数为×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意；
答案选B。
3．C
【详解】A．因键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6，A正确；
B．SiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的硬度和很大，B正确；
C．SiH4中Si的化合价为+4价，C的非金属性强于Si，则C的氧化性强于Si，则Si的阴离子的还原性强于C的阴离子，则SiH4的还原性较强，C错误；
D．Si原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成π键，故Si原子间难形成双键，D正确；
故选C。
4．A
【详解】A．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误；
B．B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N原子提供，B正确；
C．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确；
D．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D正确；
答案选A。
5．B
【详解】金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔点最低的为单晶硅。
故选B。
6．B
【详解】A．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误；
B．(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，B正确；
C．已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中的键长比长，C错误；
D．由题干结构示意图可知，在(CF)x 中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C-C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键，D错误；
故答案为：B。
7．A
【分析】Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅤA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。
【详解】A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误；
B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确；
C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子均采取sp３杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确；
D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。
综上所述，本题选A。
8．BD
【详解】A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则a+b=8-4x，由化合价代数和为0可得2a+b=4×2，解得a=4x，故A错误；
B．由题意可知，Na2Se转化为Cu2-xSe的电极反应式为Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个Na2Se，转移电子数为8，故B正确；
C．由题意可知，Cu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2-xSe+ e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜而个数为(4-4x)，故C错误；
D．由题意可知，NayCu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2-xSe+(1-y) e-+(1-y) Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，所以每转移(1-y)电子，产生(1-x)mol铜，故D正确；
故选BD。
9．B
【详解】根据质量守恒可知，X微粒为，Y微粒为，据此分析解题。
A. 由分析可知，X微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；
B. 由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确；
C.由题干信息可知，与的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；
D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误；
故答案为：B。
10．D
【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。
【详解】A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；
B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意；
C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；
D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意；
故选D。
11．C
【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。
【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误；
B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误；
C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确；
D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．乙炔分子是含有碳碳非极性键的非极性分子，故A符合题意；
B．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，故B不符合题意；
C．联氨是含有极性键和非极性键的极性分子，故C不符合题意；
D．三氧化硫是只含有极性键的非极性分子，故D不符合题意；
故选A。
13．C
【详解】A．NaH为离子晶体，H2O和HF是分子晶体，且H2O分子周围氢键数目比HF多，故沸点(常压)：NaH>H2O>HF，A正确；
B．的价层电子对数=4+0=4，H3O+的价层电子对数=3+1=4，NH3的价层电子对数=3+1=4，存在的孤电子对数越多，键角越小，氧原子的电负性大于N，故键角：> H3O+>NH3，B正确；
C．Cl-为吸电子基团，当甲基中H被Cl取代后，羧基中H更易被电离出来，因此酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，C错误；
D．PCl3为三角锥形，是极性分子，PCl5为三角双锥形结构，是非极性分子，故分子极性：PCl3>PCl5，D正确；
故选C。
14．C
【详解】A．C2Cl2的结构式为Cl-C≡C-Cl，碳碳三键为直线结构，故C2Cl2分子空间构型为直线形，A不符合题意；
B．和CO2是等电子体，结构相似，CO2为直线结构，故的空间构型是直线形，B不符合题意；
C．中心原子I原子为sp3杂化，有两对孤对电子，空间构型为角形，C符合题意；
D．SCN-和CO2是等电子体，结构相似，CO2为直线结构，故SCN-的空间构型是直线形，D不符合题意；
本题选C。
15．B
【详解】A:NaCl熔化时破坏了离子键，故A不符合题意；
B:十七烷熔化时破环了分子间作用力，而不是化学键，故B符合题意；
C:金刚石属于原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故C不符合题意；
D:Cu是金属晶体，熔化时破坏的是金属键，故D不符合题意；
故本题选B。
16．B
【详解】A．同周期元素中第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于ⅥA族，则第2周期元素中，第一电离能介于之间的有Be、C、O三种，故A错误；
B．电负性F>Cl>H，则吸电子能力：，吸电子能力越强相应羧基的酸性越强，故B正确；
C．中S为sp3杂化，中S为sp2杂化，杂化方式不同，故C错误；
D．三甲胺分子中三个甲基，不能形成分子内氢键，故D错误；
故选：B。
17．C
【详解】A．空间构型为直线形分子，是非极性分子；空间构型为V形分子，是极性分子，故不选A；
B．分子空间构型为平面三角形，为非极性分子；分子空间构型为三角锥形，为极性分子，故不选B；
C．和分子空间构型均为正四面体形，都是非极性分子，故选C；
D．中S原子采用sp3杂化，空间构型为折线形，为极性分子；中C原子采用sp杂化，空间构型为直线形，为非极性分子，故不选D；
选C。
18．C
【详解】
A．的电子式：，A错误；
B．基态原子的价层电子排布图：，B错误；
C．中原子周围有2个键，没有孤对电子，则原子的杂化方式：，C正确；
D．的原子的杂化方式：，则球棍模型：，D错误；
故选C。
19．A
【详解】A．分子的极性取决于化学键的极性以及整个分子的几何构型，并不是键的极性强，分子的极性就强，A错误；
B．F的电负性大于Cl，因此PF3的键角小于PCl3，F对孤电子的吸引力更强，所以在PCl3中孤电子对更靠近P，排斥力更大，以致键角更大，B正确；
C．C H键的键能大于Si H，键能越大，物质越稳定，所以因此CH4的稳定性高于SiH4，C正确；
D．甲基是推电子基团，羟基是吸电子基团，CH3NH2中N的电子云的密度更大，碱性更强，D正确；
故选A。
20．C
【详解】A．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，故A正确；
B．CS2相对分子质量比CO2大，CS2的范德华力更大，熔点更高，故B正确；
C．稳定性：，是因为键能H-O＞H-S，与氢键无关，故C错误；
D．12-冠-4（冠醚）空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配，因此能够与形成超分子，却不能与形成超分子，故D正确；
故选C。
21．C
【详解】A．的结构为，其中H原子提供空轨道，F原子提供孤电子对，形成配位键，A项正确；
B．的结构为，其中F原子间形成氢键，B项正确；
C．利用与浓硫酸共热制备HF气体，反应中体现浓硫酸的难挥发性，C项错误；
D．电解与HF混合物时，阳极失电子生成F2，阴极上HF得电子生成H2F+，则阳极反应为，D项正确；
故答案为：C。
22．D
【详解】A．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故A正确；
B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说角FSF可以是90度，但也有处于对角位置的角FSF为180度，故键角∠FSF不都等于90°，故B正确；
C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，故C正确；
D．中心原子S的价层电子对数为6，不采取杂化，采取杂化，故D错误；
故选D。
23．A
【详解】A．由图可知，血红蛋白中心离子与卟啉环形成4个螯合键，故A错误；
B．CO中C的电负性比O的电负性小，更易提供孤电子对与Fe2+形成配位键，故B正确；
C．同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：，故C正确；
D．基态的价电子排布式为3d6，3d能级有5个原子轨道，含有4个未成对电子，故D正确；
故选A。
24．A
【详解】A．P原子3p能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，故P原子的第一电离能大于S原子，A错误；
B．乙烯分子结构中存在π键不稳定易断裂，而乙烷没有π键，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，B正确；
C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，C正确；
D．HCl和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理，可知HCl气体极易溶于水，D正确；
故选A。
25．D
【详解】A．六方相氮化硼结构与石墨相似，有大键，但氮的电负性大吸引电子能力强，导致π电子不能自由移动，故A正确；
B．六方相氮化硼层间为分子间作用力，和石墨结构类似，为混合晶体，立方相氮化硼为空间网状结构，不存在分子，为共价晶体；类比石墨的熔点高于金刚石，所以六方相氮化硼熔点高于立方相氮化硼，故B正确；
C．B原子最外层有3个电子，存在空轨道，N原子最外层有5个电子，存在孤电子对，所以立方相氮化硼含配位键N→B，故C正确；
D．六方相氮化硼晶体中层内每个硼原子与相邻的3个氮原子构成平面三角形，每个共价键未被共有，所以1 mol六方相氮化硼含3x mol B-N共价键，故D错误；
故选D。
26．C
【详解】A．石墨烯(单层石墨)，属于碳单质，不属于芳香烃，故A错误；
B．氧化石墨烯中含有碳碳双键和羟基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，故B错误；
C．氧化石墨烯中含有羧基、羟基，能与水分子形成分子间氢键，故氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯，故C正确；
D．石墨烷因其所有碳原子都与氢原子结合，而不具有导电性，故D错误；
故选：C。
27．A
【详解】A．由晶胞结构图，Ba位于晶胞体心，与其距离最近的是处于棱心的O且所有O到Ba的距离都相等，故Ba的配位数为12，Ti处于晶胞顶点，位于O形成的正八面体空隙中，故Ti的配位数为6，A正确；
B．[TiO(C2O4)2]2 是阴离子，与阳离子Ba2+之间是离子键，[TiO(C2O4)2]2 中没有离子键，B错误；
C．中心原子Ti原子不是正四面体构型，连接5个原子，不是sp3杂化，C错误；
D．两个草酸根和中心原子Ti分别形成两个配位键，是螯合作用，故1mol [TiO(C2O4)2]2 通过螯合作用形成的配位键有4mol，D错误；
本题选A。
28．D
【详解】
A．晶体中K位于面心和棱上，数目：，Ta位于体心和顶点，数目：，O与Ta连接，每个Ta上有2个O原子，则O原子数目：，F与Ta连接，每个Ta上有4个F原子，则F原子数目：，则晶体化学式为，制备晶体的化学方程式：，A正确；
B． 键键长为，O原子位于棱上和体心，如图所示，O原子1号分数坐标，O原子2号分数坐标，B正确；
C．与棱心等距且紧邻的（面心上的）有8个，C正确；
D．该晶体密度为，D错误；
故选D。
29．A
【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。
【详解】A．Y的简单氢化物为NH3，可以与盐酸反应生成氯化铵，A正确；
B．Z为O，O2单质为非极性分子，O3为极性分子，B错误；
C．由分析可知，X、Z分别为C和O，由于未指明是最简单氢化物，C的氢化物考虑有机物种类很多，碳数多的烃沸点高，C错误；
D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D错误；
故答案为：A。
30．B
【分析】
元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构可判断出Y连接3根共价键，Y为N元素；基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，可能为1s22s22p5或1s22s22p63s22p1，R与Z同主族，且R的原子序数大于Z，R、Z均为短周期主族元素，因此R为Cl元素，Z为F元素；由可知X的化合价为+3价，X为B元素，元素X、Y、Z、R分别为B、N、F、Cl，据此作答。
【详解】A．X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，为，为，中B的价层电子对数为3，无孤电子对，因此为非极性分子，的价层电子对数为4，有1对孤电子对，为极性分子，因此分子极性，即，故A正确；
B．同周期第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第IIA、VA出现反常，X为B元素，同周期第一电离能大于B的元素有6种，故B错误；
C．R为Cl元素，Z为F元素，Y为N元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同则比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，氯离子电子层数为3层，因此简单离子半径：R＞Y＞Z，故C正确；
D．该离子液体中和存在离子键，中有C-N、C-H极性键，连接4根共价键的N有配位键，故D正确；
故答案选B。
31．D
【分析】已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，R可形成三键的单质气体，R为N元素；M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质，该漂白性物质为SO2； X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，则X为O、Z为F、M为S；Y的基态原子价层p轨道有2个电子，Y为C。
【详解】A．M、Z、R的简单离子依次为S2-、F-、N3-，根据“层多径大、序大径小”，简单离子半径M＞R＞Z，A项错误；
B．MX3为SO3，SO3的空间结构为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3为非极性分子，RZ3为NF3，NF3的空间结构为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3为极性分子，B项错误；
C．Z为F，F没有正价、没有最高价含氧酸，C项错误；
D．R、X、Y依次为N、O、C，同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于相邻元素，则第一电离能：R＞X＞Y，D项正确；
答案选D。
32．B
【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为，Z为N元素，X形成1个共价键，X是H元素；Y能形成4个共价键，其中2个为配位键，该阳离子带1个单位正电荷，所以Y是B元素。
【详解】A．由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性：，A正确；
B．该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，该阳离子含有配位键，B错误；
C．同周期第一电离能在B与N之间的元素有、C、O共3种，C正确；
D．H可分别与B、N形成，其中B、N分别为sp3杂化，其空间结构为正四面体形，D正确；
故选B。
答案第1页，共2页
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