练习二 物质的量浓度（原卷版）
一、选择题
1．将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
2．常温下，欲配制密度为1.26 g·cm－3、浓度为4.6 mol· L－1的稀硫酸，现用体积为100 mL、密度为1.84 g·cm－3、浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸与蒸馏水混合配制，则所需要蒸馏水的体积为( )
A．320 mL B．300 mL
C．200 mL D．220 mL
3．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中SO的物质的量浓度为( )
A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
4．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
5．利用NaOH固体配制0.5 mol·L－1的溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．容量瓶洗净后内壁沾有蒸馏水
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解NaOH固体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡、摇匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
7．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol·L－1盐酸500 mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )
A．35 g B．30 g
C．20 g D．15 g
8．(2023·辽宁实验中学高三期中)向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是( )
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
9．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
10．(2022·山东高考)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
11．(2021·广东高考)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为( )
12．下列说法正确的是( )
A．(2020·北京高考)配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图①)仪器或装置进行相应实验
B．(2020·天津高考)配制50.00 mL 0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液选择下列(图②)实验仪器或装置
C．(2019·江苏高考)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液
D．(2020·浙江选考)用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
14．下列实验操作正确的是( )
A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 g
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀
D．将10 g CuSO4固体溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液
15．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
16．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
17．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1
18．(2023·辽宁实验中学高三期中)下列叙述中正确的是( )
A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5%
B．同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和
C．若溶质质量分数为2x%的乙醇溶液的物质的量浓度为2y mol·L－1，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度大于y mol·L－1
D．某溶液密度为ρ g·cm－3，溶质摩尔质量为M g·mol－1，若物质的量浓度为c mol·L－1，则该溶液的溶质质量分数为%
19．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为( )
A．4 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．1.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1
20．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，向所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列说法正确的是( )
A．Cu和Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．产生的NO的体积为4.48 L
C．原硝酸的物质的量浓度为4.2 mol·L－1
D．Cu和Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
二、非选择题
21．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；溶质的质量为________g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。
(4)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
22．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：________。
(3)用c、ρ表示溶液的质量分数：________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：________。
23．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、量筒、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。
①天平调零之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置。
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________________________________
______________________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
24．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。
“84”消毒液净含量：1000 mL密度：1.19 g·cm－3有效成分：25%NaClO使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
请回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol·L－1。
(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。
(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
25.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋、Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________。
(2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为________L，制得98%的硫酸质量为________t。
26．立德粉成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L－1的I2 KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，反应方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O。测定消耗Na2S2O3溶液的体积V mL。终点颜色变化为______________，样品中S2－的含量为______________________________(写出表达式)。
27．(1)生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，测定污水中磷含量的方法如下：取100 mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag＋，发生反应：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓，共消耗c mol·L－1 NH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为________mg·L－1(以磷元素计)。
(2)二氧化氯被认为是氯消毒剂的理想替代品。自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L－1。
练习二 物质的量浓度（解析版）
一、选择题
1．将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
答案 B
解析 标准状况下的a L HCl气体的物质的量为，溶液的体积＝ L，则c(HCl)＝＝ mol·L－1。
2．常温下，欲配制密度为1.26 g·cm－3、浓度为4.6 mol· L－1的稀硫酸，现用体积为100 mL、密度为1.84 g·cm－3、浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸与蒸馏水混合配制，则所需要蒸馏水的体积为( )
A．320 mL B．300 mL
C．200 mL D．220 mL
答案 A
3．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中SO的物质的量浓度为( )
A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
答案 C
解析 由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.05 L×0.2 mol·L－1×3＝c混(SO)×(0.1 L＋0.05 L)，解得c混(SO)＝0.40 mol·L－1。
4．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
答案 C
5．利用NaOH固体配制0.5 mol·L－1的溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．容量瓶洗净后内壁沾有蒸馏水
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解NaOH固体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡、摇匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
答案 B
6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
答案 D
解析 配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，A错误；配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。
7．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol·L－1盐酸500 mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )
A．35 g B．30 g
C．20 g D．15 g
答案 C
解析 根据题意可知溶解28.4 g混合物，消耗HCl的物质的量为0.5 mol，根据氯原子守恒，则CuCl2的物质的量为0.25 mol。根据Cu原子守恒可知，原混合物中含有Cu原子的物质的量为0.25 mol，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 mol，则m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g。
8．(2023·辽宁实验中学高三期中)向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是( )
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
答案 D
解析 在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)＝n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×2.8 L＝2.8 mol，沉淀为Fe(OH)3，质量为85.6 g，物质的量为85.6 g÷107 g·mol－1＝0.8 mol，根据铁元素守恒有n(FeO)＋2n(Fe2O3)＝n[Fe(OH)3]，所以反应后的溶液中n[Fe(NO3)3]＝n[Fe(OH)3]＝0.8 mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有160x＋72y＝59.2，根据铁元素守恒有：2x＋y＝0.8，联立方程解得x＝0.1、y＝0.6，n(Fe2O3)∶n(FeO)＝0.1 mol∶0.6 mol＝1∶6，故A正确；根据得失电子守恒知，n(NO)＝＝0.2 mol，标准状况下体积为4.48 L，故C正确；根据N元素守恒知，n(HNO3)＝n(NO)＋n(NaNO3)＝0.2 mol＋2.8 mol＝3.0 mol，所以c(HNO3)＝3.0 mol·L－1，故B正确；反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与HNO3、Fe(NO3)3反应，溶液呈中性，说明最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)＋3n[Fe(NO3)3]＝n(NaNO3)，所以n(HNO3)＝n(NaNO3)－3n[Fe(NO3)3]＝2.8 mol－3×0.8 mol＝0.4 mol，故D错误。
9．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
答案 D
10．(2022·山东高考)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
答案 A
11．(2021·广东高考)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为( )
答案 B
12．下列说法正确的是( )
A．(2020·北京高考)配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图①)仪器或装置进行相应实验
B．(2020·天津高考)配制50.00 mL 0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液选择下列(图②)实验仪器或装置
C．(2019·江苏高考)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液
D．(2020·浙江选考)用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
答案 A
13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
答案 C
14．下列实验操作正确的是( )
A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 g
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀
D．将10 g CuSO4固体溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液
答案 D
解析 最后溶液的体积不一定为1 L，A错误；稀释后溶液体积为浓硫酸体积的2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200 g，则加入水的质量小于100 g，B错误；最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。
15．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
答案 A
解析 10 mL量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。
16．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
答案 A
17．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1
答案 B
解析 由→知合金与无水硫酸盐的质量差为SO的质量。n(H2SO4)＝n(SO)＝＝0.15 mol。c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1。
18．(2023·辽宁实验中学高三期中)下列叙述中正确的是( )
A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5%
B．同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和
C．若溶质质量分数为2x%的乙醇溶液的物质的量浓度为2y mol·L－1，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度大于y mol·L－1
D．某溶液密度为ρ g·cm－3，溶质摩尔质量为M g·mol－1，若物质的量浓度为c mol·L－1，则该溶液的溶质质量分数为%
答案 C
解析 假设质量均为m，则混合液的溶质质量分数为×100%＝16.5%，故A错误；同种溶质不同浓度的两种溶液的密度不同，两者混合，计算时不可将体积直接加和，故B错误；由c＝可知，c1＝2y＝，稀释后c2＝，＝＝＝，c2＝y，乙醇密度小于水，则ρ2>ρ1，故c2>y，故C正确；由c＝可知，某溶液密度为ρ g/cm3，溶质摩尔质量为M g/mol，若物质的量浓度为c mol/L，则该溶液的溶质质量分数为w＝×100%＝%，故D错误。
19．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为( )
A．4 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．1.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1
答案 B
解析 一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，故n(Cu)＝ mol＝0.4 mol，另一份中加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝0.4 mol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)＝n(NO)＋2n[Cu(NO3)2]＝ mol＋2×0.4 mol＝1 mol，所以该稀硝酸的浓度c(HNO3)＝ mol·L－1＝2 mol·L－1。
20．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，向所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列说法正确的是( )
A．Cu和Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．产生的NO的体积为4.48 L
C．原硝酸的物质的量浓度为4.2 mol·L－1
D．Cu和Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
答案 A
解析 向所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g，即生成的Cu(OH)2的质量为39.2 g，则n[Cu(OH)2]＝＝0.4 mol，Cu2＋消耗的NaOH的物质的量为0.8 mol，则所得溶液中有HNO3剩余，剩余HNO3的物质的量为1.0 mol·L－1×1.0 L－0.8 mol＝0.2 mol。27.2 g Cu和Cu2O的混合物中，n总(Cu)＝0.4 mol，m总(Cu)＝0.4 mol×64 g·mol－1＝25.6 g，则m(O)＝27.2 g－25.6 g＝1.6 g，n(O)＝＝0.1 mol，故混合物中Cu2O为0.1 mol，Cu为0.2 mol，Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1＝2∶1，A正确；未指明是否处于标准状况，不能用22.4 L·mol－1计算NO的体积，B错误；n(Cu2O)＝0.1 mol，n(Cu)＝0.2 mol，则表现出氧化性的硝酸为＝0.2 mol，根据最后所得溶液呈中性及NaOH为1 mol，知表现出酸性的硝酸为1.0 mol，故原硝酸的物质的量浓度为＝2.4 mol·L－1，C错误；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.2 mol，物质的量浓度为＝0.4 mol·L－1，D错误。
二、非选择题
21．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；溶质的质量为________g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。
(4)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
答案 (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1 (4)
解析 (4)n(NH3)＝ mol，
溶液体积：V＝×10－3 L
c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
22．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：________。
(3)用c、ρ表示溶液的质量分数：________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：________。
答案 (1) mol·L－1 (2) mol·L－1 (3)×100% (4) g
解析 (1)溶液的物质的量浓度为
＝ mol·L－1。
(2)溶液的物质的量浓度为＝ mol·L－1。
(3)溶液的质量分数为
×100%＝×100%。
(4)100 g该饱和NaCl溶液中溶质的质量为w g，溶剂的质量为(100－w)g，则该温度下NaCl的溶解度为×100 g＝ g。
23．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、量筒、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。
①天平调零之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置。
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________________________________
______________________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
答案 (1)500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒
(2)14.6
(3)① ②左盘
(4)搅拌，加速NaCl溶解
(5)保证溶质全部转入容量瓶中
(6)1～2 cm 胶头滴管
24．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。
“84”消毒液净含量：1000 mL密度：1.19 g·cm－3有效成分：25%NaClO使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
请回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol·L－1。
(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。
(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)①4.6 ②250
解析 (1)由c＝得，c(NaClO)＝
mol·L－1≈4.0 mol·L－1。
(3)②2000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有＝4.6 mol，解得V＝250。
25.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋、Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________。
(2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为________L，制得98%的硫酸质量为________t。
[解析] (1)据方程式：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋、Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O得关系式：
Cr2O ～ 6Fe2＋～ 3SO2 ～ FeS2
1
0.02000 mol·L－1×0.02500 L
m(FeS2)＝0.09000 g，样品中FeS2的质量分数为90%。
(2)据煅烧时的方程式，则有
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
4 mol 8 mol
n(SO2)
n(SO2)＝1.5×105 mol，V(SO2)＝3.36×106 L。
由SO2 ～ SO3 ～ H2SO4
1 mol 98 g
1.5×105 mol m(H2SO4)×98%
得m(H2SO4)＝1.5×107 g＝15 t。
[答案] (1)90% (2)3.36×106 15
26．立德粉成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L－1的I2 KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，反应方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O。测定消耗Na2S2O3溶液的体积V mL。终点颜色变化为______________，样品中S2－的含量为______________________________(写出表达式)。
答案 由浅蓝色变为无色
×100%
解析 根据滴定过量的I2消耗Na2S2O3溶液的体积和关系式I2～2S2O，可得n过量(I2)＝×0.1000V×10－3 mol，再根据关系式S2－～I2可知，n(S2－)＝0.1000×25.00×10－3 mol－×0.1000V×10－3 mol＝×0.1000×10－3 mol，则样品中S2－的含量为
×100%。
27．(1)生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，测定污水中磷含量的方法如下：取100 mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag＋，发生反应：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓，共消耗c mol·L－1 NH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为________mg·L－1(以磷元素计)。
(2)二氧化氯被认为是氯消毒剂的理想替代品。自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L－1。
答案 (1)cV (2)202.5
解析 (1)由关系式：P～Ag3PO4～3AgSCN～3NH4SCN可知，n(P)＝n(NH4SCN)＝cV×10－3 mol，则此污水中磷的含量为 mg÷0.1 L＝cV mg·L－1。
(2)设ClO2的含量为x g·L－1，根据得失电子守恒可知二氧化氯与生成的碘单质存在数量关系：2ClO2～5I2，滴定时碘单质与S2O存在数量关系：I2～2S2O，所以ClO2与标准溶液的数量关系为2ClO2～10S2O，则有＝0.015 L×0.1 mol·L－1×，解得x＝0.2025，故ClO2的含量为202.5 mg·L－1。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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