广东省江门市蓬江区杜阮镇楼山初级中学2024年中考第二次模拟考试化学试题
一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．（2024·蓬江模拟）习近平总书记强调中华民族要有文化自信，文化自信源于中华优秀传统文化，成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是（ ）
A．守株待兔 B．拔苗助长 C．掩耳盗铃 D．火上浇油
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 守株待兔没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
B、 拔苗助长没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
C、 掩耳盗铃没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
D、 火上浇油有新物质生成，涉及化学变化，符合题意；
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
（2024·蓬江模拟）2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来它 150 周岁的生日。回答下列小题
2．1869年，发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．道尔顿
3．钴是可充电电池的重要组成元素，如图所示为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．元素符号为CO
C．原子的最外层电子数为27 D．相对原子质量为58.93
【答案】2．B
3．D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学相关人物及贡献
【解析】【分析】（1）根据门捷列夫 发现元素周期律并编制出元素周期表 分析；
（2）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中质子数＝电子数＝原子序数，最丰同数字为相对原子质量，元素符号书写“一大二小”原则分析。
2．发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是门捷列夫 。
3．A、钴名称带“钅” 属于金属元素 ，不符合题意；
B、 元素符号为Co ，不符合题意；
C、 原子的核外电子数为27 ，不符合题意；
D、 相对原子质量为58.93 ，符合题意；
故选D。
4．（2024·蓬江模拟）每年的5月20日是全国学生营养日。下列营养素不能提供人体所需能量的是（ ）
A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．糖类
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体的功能物质由有糖类、蛋白质和油脂，维生素不能提供能量，故答案为：A；
【分析】根据六大营养物质的食物来源进行分析。
5．（2024·蓬江模拟）牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是（ ）
A．钠 B．铁 C．钙 D．锌
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】钙元素能促进骨骼生长和牙齿坚固，
故答案为：C。
【分析】根据钙元素在人体中的作用，进行分析。
6．（2024·蓬江模拟）小艾同学在学习过程中养成了做笔记的好习惯，下面是从他笔记本中摘录出来的部分内容，其中正确的是（ ）
A．氦气： B．：两个氯原子
C．：两个亚铁离子 D．显+2价的铜元素：
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 氦气由原子构成，化学式用元素符号表示，为He，不符合题意；
B、 两个氯原子表示为2Cl，不符合题意；
C、 两个亚铁离子表示为2Fe2+，不符合题意；
D、 显+2价的铜元素表示为 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据氦气由原子构成，化学式用元素符号表示分析；
B、根据元素符号前系数为原子个数分析；
C、根据亚铁离子带2个单位正电荷分析；
D、根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
7．（2024·蓬江模拟）《千里江山图》是中国名画，下列是所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是（ ）
A．大红色：朱砂【HgS】
B．棕红色：赭石【Fe2O3】
C．白色：碎磲【CaCO3】
D．青绿色：孔雀石【Cu2(OH)2CO3】
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
A、朱砂【HgS】由两种元素组成的纯净物，但没有氧元素，不符合氧化物的概念，不是氧化物，故不符合题意；
B、赭石【Fe2O3】是由铁氧元素组成的化合物，其中含有氧元素，故是氧化物，符合题意；
C、碎磲【CaCO3】由碳、钙、氧元素组成的混合物，不符合氧化物的概念，不是氧化物，故不符合题意；
D、孔雀石【Cu2(OH)2CO3】由铜、碳、氧、氢四种元素组成，不符合氧化物的概念，不是氧化物，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物的就是氧化物的概念来解答。
8．（2024·蓬江模拟）配制的NaOH溶液时，部分操作如图所示，正确的是（ ）
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．读取水的体积 D．搅拌溶解
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解
【解析】【解答】A、 取用NaOH时瓶塞倒放，不符合题意；
B、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸上称量，不符合题意；
C、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
D、溶解时要用玻璃棒搅拌，加速溶解，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据取用药品时瓶塞倒放分析；
B、根据氢氧化钠的腐蚀性和潮解性分析；
C、根据量筒的使用方法分析；
D、根据溶解要用玻璃棒搅拌分析。
9．（2024·蓬江模拟）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2-3） B．酱油（4-5）
C．西瓜汁（5-6） D．洗发水（8-9）
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 柠檬汁的pH为2-3，pH＜7，呈酸性；
B. 酱油的pH为4-5，pH＜7，呈酸性；
C. 西瓜汁的pH为5-6，pH＜7，呈酸性；
D. 洗发水的pH为8-9，pH＞7，呈碱性。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
10．（2024·蓬江模拟）化学与生活息息相关。下列各“剂”在生活中的应用错误的是（ ）
A．活性炭可作冰箱的“除味剂”
B．甲醛溶液可作海鲜的“防腐剂”
C．小苏打可作糕点的“膨松剂”
D．氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂”
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，可作冰箱的除味剂。A正确；
B、甲醛与蛋白质发生反应，破坏蛋白质结构，使其变质，对人体健康有严重危害，所以甲醛溶液不可作海鲜的“防腐剂”。B错误；
C、小苏打即碳酸氢钠，化学性质不稳定，受热分解产生二氧化碳，常用作焙制糕点的膨松剂。C正确；
D、胃酸主要是盐酸，氢氧化镁是碱，氢氧化镁与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，消耗盐酸。所以氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂”。D正确。
故选择B。
【分析】根据常见的化学物质的性质和用途分析，性质决定用途，用途体现性质。
11．（2024·蓬江模拟）2024年世界水日的主题是“以水促和平”。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．硬水蒸馏后可转化为软水
B．过滤可以除去水中所有杂质
C．水通电生成氢气和氧气的体积比为
D．可用肥皂水区分硬水和软水
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】A、 硬水蒸馏后可得到纯水，得到的是软水 ，不符合题意；
B、 过滤只能除去水中难溶性杂质 ，不能除去可溶性杂质，符合题意；
C、 水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1 ，不符合题意；
D、 可用加肥皂水通过观察产生泡沫多少来区分硬水和软水 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据蒸馏可硬水软化分析；
B、根据过滤只能除去难溶性杂质分析；
C、根据电解水正氧负氢，氧一氢二分析；
D、根据硬水和软水加肥皂水产生泡沫多少不同分析。
12．（2024·蓬江模拟）五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 项目 化学知识
A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热
B 铁粉在月饼盒内作双吸剂 铁粉生锈时消耗水和氧气
C 垃圾分类，植树造林 节约资源，低碳环保
D 植株叶片发黄 施钾肥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、燃气燃烧放热，可用于加热食物，不符合题意；
B、 铁粉生锈时消耗水和氧气 ，所以可用 铁粉在月饼盒内作双吸剂 ，不符合题意；
C、 垃圾分类，植树造林可节约资源，低碳环保 ，不符合题意；
D、 植株叶片发黄应施用氮肥，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据燃烧放热分析；
B、根据铁生锈消耗氧气和水分析；
C、根据垃圾分类可节约资源，植树造林低碳环保分析；
D、根据氮肥可使叶片浓绿分析。
13．（2024·蓬江模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D．℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，未指明溶液是否饱和，溶质质量分数可能相等 ，不符合题意；
B、 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 ，不符合题意；
C、乙的溶解度受温度影响不大， 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 ，不符合题意；
D、℃时，甲的溶解度大于25克，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据溶解度曲线交点处两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等分析；
B、根据两物质溶解度曲线都随温度升高而增大分析；
C、根据溶解度受温度影响不大的物质适用于蒸发结晶分析；
D、根据溶解度及对应溶剂质量比确定所给溶液是否饱和分析。
14．（2024·蓬江模拟）下列实验方案能够达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验CH4中是否含有H2 将气体点燃
B 鉴别尿素和硝酸钾 加入熟石灰研磨，闻气味
C 除去硫酸中的盐酸 加入过量硝酸银溶液，过滤
D 除去NaCl固体中的少量Na2SO4 加水溶解后加入适量氯化钡溶液，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、甲烷和氢气都能燃烧并都会生成水，点燃的方法不能检验甲烷中是否含氢气，不符合题意；
B、尿素和硝酸钾都不能与碱发生反应，加入熟石灰研磨，闻气味不能鉴别，不符合题意；
C、加入过量硝酸银溶液，盐酸与硝酸银反应会产生氯化银沉淀和硝酸，引入新杂质，且硫酸与硝酸银也会反应生成微溶硫酸银，不符合题意；
D、 加水溶解后加入适量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，蒸发结晶 ，可除去氯化钠固体中少量硫酸钠，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据甲烷和氢气都能燃烧并都会生成水分析；
B、根据尿素和硝酸钾都不能与碱发生反应分析；
C、根据除杂时不能改变原物质，不能引入新杂质分析；
D、根据氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠及除杂原则分析。
15．（2024·蓬江模拟）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、氢氧化钠、稀硫酸、碳酸钠、硝酸钡五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中戊是（ ）
A．Fe B．NaOH C． D．
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】戊能与另四种物质都发生反应，所给物质中硫酸能与另四种物质都反应，则戊表示硫酸。
故选C。
【分析】根据所给各物质的化学性质及框图中各物质的关系分析。
二、非选择题（本题共6小题，第16题7分，第17题8分；第18题10分，第19题10分，第20题10分，第21题10分，共55分）
16．（2024·蓬江模拟）传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图：
（1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变 ；河面上结的冰层使水与 隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。
（2）“楮”指树皮，树皮属于 （选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“春捣”的目的是增大反应物接触面积， 。
（3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中 （填操作）相似。
（4）人们常采用喷洒二乙基锌溶液的方法来保护纸质文物：可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（）气体，请写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）小；氧气或O2
（2）天然；加快反应
（3）过滤
（4）Zn(C2H5)2+H2O＝ZnO+2C2H6↑
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小； 河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物因缺氧较少，水质极佳。
（2） 树皮属于天然有机高分子材料，“春捣”的目的是增大反应物接触面积，加快反应。
（3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中过滤相似。
（4）由题中信息可知，与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（）气体，由反应前后元素种类不变可知，金属氧化物ZnO，方程式为Zn(C2H5)2+H2O＝ZnO+2C2H6↑。
【分析】（1）根据物质溶解度随温度降低而减小，河面结冰可使水和氧气隔绝分析；
（2）根据树皮为天然材料，增大反应物的接触面积加快反应分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析。
17．（2024·蓬江模拟）【科普阅读】
1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的氮气；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体X；18世纪，拉瓦锡测定了气体X在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氖气等稀有气体。
空气中各成分作为原料广泛用于化工，炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。洁净空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成污染。
（1）氮气的化学式是 ，其用途是 （在写一点）。
（2）拉瓦锡测定气体X约占空气体积的 ，工业上常用分离液态空气获取X气体，原理是利用 不同进行分离。
（3）为保护空气，工业用石灰乳吸收废气中的，主要为了 （填序号）。
a．减少酸雨形成 b．减少温室效应 c．防止破坏臭氧层
（4）如图1是某些气体的微观示意图，图1中“”和“”分别表示不同元素的原子。
图1
图2
①其中表示纯净物的有 （填字母序号）；
②如图2表示化学反应的化学方程式为 。
【答案】（1）N2；作保护气
（2）1/5；沸点
（3）a
（4）ADE；2H2+O22H2O
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）氮气的化学式为N2，化学性质稳定，可用作保护气。
（2） 气体X为氧气，拉瓦锡测定气体X约占空气体积的1/5，工业上常用分离液态空气获取X气体，原理是利用氮气和氧气沸点不同进行分析。
（3） 二氧化硫是形成酸雨的主要气体，用石灰乳吸收废气中的， 可减少酸雨形成。
（4） ①ADE都是由同种微粒构成，表示的纯净物，B、C、F]构成物质的粒子种类不同，为混合物。 ②图2表示化学反应的化学方程式为2H2+O22H2O 。
【分析】（1）根据氮气的用途分析；
（2）根据氧气的助燃性，空气中氧气约占1/5体积，分离液态空气利用各成分沸点不同分析；
（3）根据二氧化硫是形成酸雨的主要气体分析；
（4）根据由同种分子构成的物质为纯净物，由不同种分子构成的物质为混合物，氢气燃烧生成水分析。
18．（2024·蓬江模拟）【基础实验与跨学科实践】
（1）实验室制氧气
ⅰ.写出仪器a的名称： 。
ⅱ.用高锰酸钾制取O2，应选择的发生装置为 (填字母)，该反应的化学方程式为 。
ⅲ.如装置C所示，点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条由上到下复燃。根据实验现象，说明燃烧的条件之一是 。
（2）电解水制氧气
设计并制作电解水简易装置，如装置D所示，将铅笔芯作为电极是利用铅笔芯中石墨的 性，接通电源后水中的两支铅笔芯电极附近的现象是 。
（3）光合作用制氧气
向装置E的水中通入适量CO2，放在阳光下一段时间后，观察到水草表面有气泡产生，利用 法收集到少量氧气(如装置E图所示)，此时试管内的气体压强比外界大气压 (填“大”“小”或“相等”)。
【答案】（1）长颈漏斗；A；；与氧气接触
（2）导电；产生气泡
（3）排水；小
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） ⅰ. 根据仪器的器型判断a是长颈漏斗；
ⅱ. 高锰酸钾加热制取氧气反应物是固体，条件是加热，选择固体加热型装置，即A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；；
ⅲ. 将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，与氧气隔绝，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条与氧气再次接触，棉条由上到下复燃，则说明燃烧的条件是与氧气接触；
（2） 将铅笔芯作为电极是利用铅笔芯中石墨的 导电性，使水通电；
电解水时在电极处会生成氢气和氧气，因此看到的现象是有气泡冒出；
（3）如图所示，二氧化碳在植物的光合作用下转化为氧气，导入试管中将试管内的水排出，这种方法是排水法集气；
如图所示，试管内液面高于烧杯内的液面，说明试管内气压小于外界大气压强，外界大气压将水压入试管中。
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的相关知识以及燃烧条件的探究分析；
（2）根据电解水实验分析；
（3）根据光合作用以及实验现象分析结论。
19．（2024·蓬江模拟）某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。
（1）Ⅰ．分析碱的化学性质（如图1）
图1
实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 ；
（2）实验C中发生反应的化学方程式是 。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有；猜想二：含有NaOH、；猜想三：NaOH、
（3）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验结论 实验现象 实验操作
在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立
在试管乙中滴加碳酸钠溶液 猜想三成立
（4）Ⅱ．利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和pH的变化，实验操作及测定结果如图2所示。
图2
上图表明酸和碱的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（5）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式 。
（6）图乙中c点的溶液中溶质为____（填化学式）。下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于乙图c点的是____（填序号）
A．pH试纸 B．硝酸银溶液 C．碳酸钙
【答案】（1）瘪气球膨胀
（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）二；产生白色沉淀
（4）放热
（5）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（6）B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1） 实验A中，推入NaOH溶液后， 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内压强减小，观察到瘪气球膨胀。
（2）实验C中发生的硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜的反应，化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（3） 碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，在试管甲中滴加足量稀盐酸无气泡产生，则猜想二不成立。氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，向试管乙中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明猜想三成立。
（4）由反应时温度的变化可知，该反应为放热反应。
（5）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（6）c点pH小于7，呈酸性， 溶液中溶质为HCl、NaCl。C点溶液因含盐酸呈酸性利用pH试纸和碳酸钙都能验证其组成，氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，不能验证溶液是否含盐酸，故选B。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使压强减小分析；
（2）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜分析；
（3）根据 碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀分析；
（4）根据酸碱反应放热分析；
（5）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（6）根据c点pH小于7，呈酸性， 溶液中溶质为HCl、NaCl，盐酸的化学性质分析。
20．（2024·蓬江模拟）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的，被人为努力和自然过程所吸收。
图1
Ⅰ、碳排放
（1）查阅图1，动植物呼吸 （选填“能”或“不能”）释放。
（2）目前，二氧化碳主要来源于化石燃料大量使用产生的。化石燃料包括煤、石油和 。
（3）Ⅱ、碳中和
自然吸收：查阅图1，的自然吸收途径有 （填图中序号）。
（4）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。
图2 “碳捕集”流程图
①大气中二氧化碳含量过高时会加剧 效应。
②捕集室中发生的化学反应方程式为 。
③高温反应室中发生的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。
④流程中可循环利用的物质有CaO、 。
【答案】（1）能
（2）天然气
（3）④⑥
（4）温室；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaCO3 ＝高温 CaO+CO2↑；分解；NaOH
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）动植物呼吸能释放二氧化碳。
（2） 化石燃料包括煤、石油和天然气。
（3）由图示可知，④⑥过程能吸收二氧化碳。
（4） ①大气中二氧化碳含量过高时会加剧温室效应。 ②捕集室中发生的二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 ③高温反应室中发生的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，化学方程式为 CaCO3 ＝高温 CaO+CO2↑，该反应为分解反应。 ④流程中CaO、NaOH既是反应物又是生成物，可循环利用。
【分析】（1）根据呼吸作用释放二氧化碳分析；
（2）根据化石燃料包括煤、石油和天然气分析；
（3）根据图示中吸收二氧化碳途径分析；
（4）根据二氧化碳是造成温室效应的气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
21．（2024·蓬江模拟）乙烯（）是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制如图所示。
（1）反应1的化学方程式为 该反应将光能转化为 能。
（2）乙烯（）中碳、氢元素的质量比为 。
（3）若反应1中生成的参与到反应2：，则生成的质量为多少？（写出计算过程）。
（4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是 。
【答案】（1）2H2O2H2↑＋O2↑；化学
（2）6：1
（3）解：设生成的质量为 为x
CO2+6H2 C2H4+4H2O
12 28
36g x
12：28＝36g：x
x=84g
答： 生成的质量为 84g。
（4）增大物质间接触面积，更充分吸收太阳光，加快反应
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；物质发生化学变化时的能量变化；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 反应1发生的是水在太阳光作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 2H2O2H2↑＋O2↑，该反应是将光能转化为化学能。
（2）乙烯中碳、氢元素质量比为24：4＝6：1.
（4） 将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构可增大物质间接触面积，更充分吸收太阳光，加快反应。
【分析】（1）根据水在太阳光作用下分解生成氢气和氧气分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据反应的氢气质量及方程式中物质间质量关系计算生成的质量 分析；
（4）根据增加接触面积可加快反应分析。
广东省江门市蓬江区杜阮镇楼山初级中学2024年中考第二次模拟考试化学试题
一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．（2024·蓬江模拟）习近平总书记强调中华民族要有文化自信，文化自信源于中华优秀传统文化，成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是（ ）
A．守株待兔 B．拔苗助长 C．掩耳盗铃 D．火上浇油
（2024·蓬江模拟）2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来它 150 周岁的生日。回答下列小题
2．1869年，发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．道尔顿
3．钴是可充电电池的重要组成元素，如图所示为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．元素符号为CO
C．原子的最外层电子数为27 D．相对原子质量为58.93
4．（2024·蓬江模拟）每年的5月20日是全国学生营养日。下列营养素不能提供人体所需能量的是（ ）
A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．糖类
5．（2024·蓬江模拟）牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是（ ）
A．钠 B．铁 C．钙 D．锌
6．（2024·蓬江模拟）小艾同学在学习过程中养成了做笔记的好习惯，下面是从他笔记本中摘录出来的部分内容，其中正确的是（ ）
A．氦气： B．：两个氯原子
C．：两个亚铁离子 D．显+2价的铜元素：
7．（2024·蓬江模拟）《千里江山图》是中国名画，下列是所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是（ ）
A．大红色：朱砂【HgS】
B．棕红色：赭石【Fe2O3】
C．白色：碎磲【CaCO3】
D．青绿色：孔雀石【Cu2(OH)2CO3】
8．（2024·蓬江模拟）配制的NaOH溶液时，部分操作如图所示，正确的是（ ）
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．读取水的体积 D．搅拌溶解
9．（2024·蓬江模拟）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2-3） B．酱油（4-5）
C．西瓜汁（5-6） D．洗发水（8-9）
10．（2024·蓬江模拟）化学与生活息息相关。下列各“剂”在生活中的应用错误的是（ ）
A．活性炭可作冰箱的“除味剂”
B．甲醛溶液可作海鲜的“防腐剂”
C．小苏打可作糕点的“膨松剂”
D．氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂”
11．（2024·蓬江模拟）2024年世界水日的主题是“以水促和平”。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．硬水蒸馏后可转化为软水
B．过滤可以除去水中所有杂质
C．水通电生成氢气和氧气的体积比为
D．可用肥皂水区分硬水和软水
12．（2024·蓬江模拟）五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 项目 化学知识
A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热
B 铁粉在月饼盒内作双吸剂 铁粉生锈时消耗水和氧气
C 垃圾分类，植树造林 节约资源，低碳环保
D 植株叶片发黄 施钾肥
A．A B．B C．C D．D
13．（2024·蓬江模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D．℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液
14．（2024·蓬江模拟）下列实验方案能够达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验CH4中是否含有H2 将气体点燃
B 鉴别尿素和硝酸钾 加入熟石灰研磨，闻气味
C 除去硫酸中的盐酸 加入过量硝酸银溶液，过滤
D 除去NaCl固体中的少量Na2SO4 加水溶解后加入适量氯化钡溶液，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·蓬江模拟）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、氢氧化钠、稀硫酸、碳酸钠、硝酸钡五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中戊是（ ）
A．Fe B．NaOH C． D．
二、非选择题（本题共6小题，第16题7分，第17题8分；第18题10分，第19题10分，第20题10分，第21题10分，共55分）
16．（2024·蓬江模拟）传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图：
（1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变 ；河面上结的冰层使水与 隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。
（2）“楮”指树皮，树皮属于 （选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“春捣”的目的是增大反应物接触面积， 。
（3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中 （填操作）相似。
（4）人们常采用喷洒二乙基锌溶液的方法来保护纸质文物：可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（）气体，请写出该反应的化学方程式 。
17．（2024·蓬江模拟）【科普阅读】
1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的氮气；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体X；18世纪，拉瓦锡测定了气体X在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氖气等稀有气体。
空气中各成分作为原料广泛用于化工，炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。洁净空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成污染。
（1）氮气的化学式是 ，其用途是 （在写一点）。
（2）拉瓦锡测定气体X约占空气体积的 ，工业上常用分离液态空气获取X气体，原理是利用 不同进行分离。
（3）为保护空气，工业用石灰乳吸收废气中的，主要为了 （填序号）。
a．减少酸雨形成 b．减少温室效应 c．防止破坏臭氧层
（4）如图1是某些气体的微观示意图，图1中“”和“”分别表示不同元素的原子。
图1
图2
①其中表示纯净物的有 （填字母序号）；
②如图2表示化学反应的化学方程式为 。
18．（2024·蓬江模拟）【基础实验与跨学科实践】
（1）实验室制氧气
ⅰ.写出仪器a的名称： 。
ⅱ.用高锰酸钾制取O2，应选择的发生装置为 (填字母)，该反应的化学方程式为 。
ⅲ.如装置C所示，点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条由上到下复燃。根据实验现象，说明燃烧的条件之一是 。
（2）电解水制氧气
设计并制作电解水简易装置，如装置D所示，将铅笔芯作为电极是利用铅笔芯中石墨的 性，接通电源后水中的两支铅笔芯电极附近的现象是 。
（3）光合作用制氧气
向装置E的水中通入适量CO2，放在阳光下一段时间后，观察到水草表面有气泡产生，利用 法收集到少量氧气(如装置E图所示)，此时试管内的气体压强比外界大气压 (填“大”“小”或“相等”)。
19．（2024·蓬江模拟）某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。
（1）Ⅰ．分析碱的化学性质（如图1）
图1
实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 ；
（2）实验C中发生反应的化学方程式是 。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有；猜想二：含有NaOH、；猜想三：NaOH、
（3）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验结论 实验现象 实验操作
在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立
在试管乙中滴加碳酸钠溶液 猜想三成立
（4）Ⅱ．利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和pH的变化，实验操作及测定结果如图2所示。
图2
上图表明酸和碱的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（5）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式 。
（6）图乙中c点的溶液中溶质为____（填化学式）。下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于乙图c点的是____（填序号）
A．pH试纸 B．硝酸银溶液 C．碳酸钙
20．（2024·蓬江模拟）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的，被人为努力和自然过程所吸收。
图1
Ⅰ、碳排放
（1）查阅图1，动植物呼吸 （选填“能”或“不能”）释放。
（2）目前，二氧化碳主要来源于化石燃料大量使用产生的。化石燃料包括煤、石油和 。
（3）Ⅱ、碳中和
自然吸收：查阅图1，的自然吸收途径有 （填图中序号）。
（4）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。
图2 “碳捕集”流程图
①大气中二氧化碳含量过高时会加剧 效应。
②捕集室中发生的化学反应方程式为 。
③高温反应室中发生的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。
④流程中可循环利用的物质有CaO、 。
21．（2024·蓬江模拟）乙烯（）是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制如图所示。
（1）反应1的化学方程式为 该反应将光能转化为 能。
（2）乙烯（）中碳、氢元素的质量比为 。
（3）若反应1中生成的参与到反应2：，则生成的质量为多少？（写出计算过程）。
（4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 守株待兔没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
B、 拔苗助长没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
C、 掩耳盗铃没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
D、 火上浇油有新物质生成，涉及化学变化，符合题意；
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【答案】2．B
3．D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学相关人物及贡献
【解析】【分析】（1）根据门捷列夫 发现元素周期律并编制出元素周期表 分析；
（2）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中质子数＝电子数＝原子序数，最丰同数字为相对原子质量，元素符号书写“一大二小”原则分析。
2．发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是门捷列夫 。
3．A、钴名称带“钅” 属于金属元素 ，不符合题意；
B、 元素符号为Co ，不符合题意；
C、 原子的核外电子数为27 ，不符合题意；
D、 相对原子质量为58.93 ，符合题意；
故选D。
4．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体的功能物质由有糖类、蛋白质和油脂，维生素不能提供能量，故答案为：A；
【分析】根据六大营养物质的食物来源进行分析。
5．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】钙元素能促进骨骼生长和牙齿坚固，
故答案为：C。
【分析】根据钙元素在人体中的作用，进行分析。
6．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 氦气由原子构成，化学式用元素符号表示，为He，不符合题意；
B、 两个氯原子表示为2Cl，不符合题意；
C、 两个亚铁离子表示为2Fe2+，不符合题意；
D、 显+2价的铜元素表示为 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据氦气由原子构成，化学式用元素符号表示分析；
B、根据元素符号前系数为原子个数分析；
C、根据亚铁离子带2个单位正电荷分析；
D、根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
7．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
A、朱砂【HgS】由两种元素组成的纯净物，但没有氧元素，不符合氧化物的概念，不是氧化物，故不符合题意；
B、赭石【Fe2O3】是由铁氧元素组成的化合物，其中含有氧元素，故是氧化物，符合题意；
C、碎磲【CaCO3】由碳、钙、氧元素组成的混合物，不符合氧化物的概念，不是氧化物，故不符合题意；
D、孔雀石【Cu2(OH)2CO3】由铜、碳、氧、氢四种元素组成，不符合氧化物的概念，不是氧化物，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物的就是氧化物的概念来解答。
8．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解
【解析】【解答】A、 取用NaOH时瓶塞倒放，不符合题意；
B、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸上称量，不符合题意；
C、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
D、溶解时要用玻璃棒搅拌，加速溶解，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据取用药品时瓶塞倒放分析；
B、根据氢氧化钠的腐蚀性和潮解性分析；
C、根据量筒的使用方法分析；
D、根据溶解要用玻璃棒搅拌分析。
9．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 柠檬汁的pH为2-3，pH＜7，呈酸性；
B. 酱油的pH为4-5，pH＜7，呈酸性；
C. 西瓜汁的pH为5-6，pH＜7，呈酸性；
D. 洗发水的pH为8-9，pH＞7，呈碱性。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
10．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，可作冰箱的除味剂。A正确；
B、甲醛与蛋白质发生反应，破坏蛋白质结构，使其变质，对人体健康有严重危害，所以甲醛溶液不可作海鲜的“防腐剂”。B错误；
C、小苏打即碳酸氢钠，化学性质不稳定，受热分解产生二氧化碳，常用作焙制糕点的膨松剂。C正确；
D、胃酸主要是盐酸，氢氧化镁是碱，氢氧化镁与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，消耗盐酸。所以氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂”。D正确。
故选择B。
【分析】根据常见的化学物质的性质和用途分析，性质决定用途，用途体现性质。
11．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】A、 硬水蒸馏后可得到纯水，得到的是软水 ，不符合题意；
B、 过滤只能除去水中难溶性杂质 ，不能除去可溶性杂质，符合题意；
C、 水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1 ，不符合题意；
D、 可用加肥皂水通过观察产生泡沫多少来区分硬水和软水 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据蒸馏可硬水软化分析；
B、根据过滤只能除去难溶性杂质分析；
C、根据电解水正氧负氢，氧一氢二分析；
D、根据硬水和软水加肥皂水产生泡沫多少不同分析。
12．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、燃气燃烧放热，可用于加热食物，不符合题意；
B、 铁粉生锈时消耗水和氧气 ，所以可用 铁粉在月饼盒内作双吸剂 ，不符合题意；
C、 垃圾分类，植树造林可节约资源，低碳环保 ，不符合题意；
D、 植株叶片发黄应施用氮肥，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据燃烧放热分析；
B、根据铁生锈消耗氧气和水分析；
C、根据垃圾分类可节约资源，植树造林低碳环保分析；
D、根据氮肥可使叶片浓绿分析。
13．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，未指明溶液是否饱和，溶质质量分数可能相等 ，不符合题意；
B、 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 ，不符合题意；
C、乙的溶解度受温度影响不大， 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 ，不符合题意；
D、℃时，甲的溶解度大于25克，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据溶解度曲线交点处两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等分析；
B、根据两物质溶解度曲线都随温度升高而增大分析；
C、根据溶解度受温度影响不大的物质适用于蒸发结晶分析；
D、根据溶解度及对应溶剂质量比确定所给溶液是否饱和分析。
14．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、甲烷和氢气都能燃烧并都会生成水，点燃的方法不能检验甲烷中是否含氢气，不符合题意；
B、尿素和硝酸钾都不能与碱发生反应，加入熟石灰研磨，闻气味不能鉴别，不符合题意；
C、加入过量硝酸银溶液，盐酸与硝酸银反应会产生氯化银沉淀和硝酸，引入新杂质，且硫酸与硝酸银也会反应生成微溶硫酸银，不符合题意；
D、 加水溶解后加入适量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，蒸发结晶 ，可除去氯化钠固体中少量硫酸钠，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据甲烷和氢气都能燃烧并都会生成水分析；
B、根据尿素和硝酸钾都不能与碱发生反应分析；
C、根据除杂时不能改变原物质，不能引入新杂质分析；
D、根据氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠及除杂原则分析。
15．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】戊能与另四种物质都发生反应，所给物质中硫酸能与另四种物质都反应，则戊表示硫酸。
故选C。
【分析】根据所给各物质的化学性质及框图中各物质的关系分析。
16．【答案】（1）小；氧气或O2
（2）天然；加快反应
（3）过滤
（4）Zn(C2H5)2+H2O＝ZnO+2C2H6↑
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小； 河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物因缺氧较少，水质极佳。
（2） 树皮属于天然有机高分子材料，“春捣”的目的是增大反应物接触面积，加快反应。
（3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中过滤相似。
（4）由题中信息可知，与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（）气体，由反应前后元素种类不变可知，金属氧化物ZnO，方程式为Zn(C2H5)2+H2O＝ZnO+2C2H6↑。
【分析】（1）根据物质溶解度随温度降低而减小，河面结冰可使水和氧气隔绝分析；
（2）根据树皮为天然材料，增大反应物的接触面积加快反应分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析。
17．【答案】（1）N2；作保护气
（2）1/5；沸点
（3）a
（4）ADE；2H2+O22H2O
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）氮气的化学式为N2，化学性质稳定，可用作保护气。
（2） 气体X为氧气，拉瓦锡测定气体X约占空气体积的1/5，工业上常用分离液态空气获取X气体，原理是利用氮气和氧气沸点不同进行分析。
（3） 二氧化硫是形成酸雨的主要气体，用石灰乳吸收废气中的， 可减少酸雨形成。
（4） ①ADE都是由同种微粒构成，表示的纯净物，B、C、F]构成物质的粒子种类不同，为混合物。 ②图2表示化学反应的化学方程式为2H2+O22H2O 。
【分析】（1）根据氮气的用途分析；
（2）根据氧气的助燃性，空气中氧气约占1/5体积，分离液态空气利用各成分沸点不同分析；
（3）根据二氧化硫是形成酸雨的主要气体分析；
（4）根据由同种分子构成的物质为纯净物，由不同种分子构成的物质为混合物，氢气燃烧生成水分析。
18．【答案】（1）长颈漏斗；A；；与氧气接触
（2）导电；产生气泡
（3）排水；小
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） ⅰ. 根据仪器的器型判断a是长颈漏斗；
ⅱ. 高锰酸钾加热制取氧气反应物是固体，条件是加热，选择固体加热型装置，即A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；；
ⅲ. 将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，与氧气隔绝，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条与氧气再次接触，棉条由上到下复燃，则说明燃烧的条件是与氧气接触；
（2） 将铅笔芯作为电极是利用铅笔芯中石墨的 导电性，使水通电；
电解水时在电极处会生成氢气和氧气，因此看到的现象是有气泡冒出；
（3）如图所示，二氧化碳在植物的光合作用下转化为氧气，导入试管中将试管内的水排出，这种方法是排水法集气；
如图所示，试管内液面高于烧杯内的液面，说明试管内气压小于外界大气压强，外界大气压将水压入试管中。
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的相关知识以及燃烧条件的探究分析；
（2）根据电解水实验分析；
（3）根据光合作用以及实验现象分析结论。
19．【答案】（1）瘪气球膨胀
（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）二；产生白色沉淀
（4）放热
（5）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（6）B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1） 实验A中，推入NaOH溶液后， 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内压强减小，观察到瘪气球膨胀。
（2）实验C中发生的硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜的反应，化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（3） 碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，在试管甲中滴加足量稀盐酸无气泡产生，则猜想二不成立。氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，向试管乙中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明猜想三成立。
（4）由反应时温度的变化可知，该反应为放热反应。
（5）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（6）c点pH小于7，呈酸性， 溶液中溶质为HCl、NaCl。C点溶液因含盐酸呈酸性利用pH试纸和碳酸钙都能验证其组成，氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，不能验证溶液是否含盐酸，故选B。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使压强减小分析；
（2）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜分析；
（3）根据 碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀分析；
（4）根据酸碱反应放热分析；
（5）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（6）根据c点pH小于7，呈酸性， 溶液中溶质为HCl、NaCl，盐酸的化学性质分析。
20．【答案】（1）能
（2）天然气
（3）④⑥
（4）温室；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaCO3 ＝高温 CaO+CO2↑；分解；NaOH
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）动植物呼吸能释放二氧化碳。
（2） 化石燃料包括煤、石油和天然气。
（3）由图示可知，④⑥过程能吸收二氧化碳。
（4） ①大气中二氧化碳含量过高时会加剧温室效应。 ②捕集室中发生的二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 ③高温反应室中发生的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，化学方程式为 CaCO3 ＝高温 CaO+CO2↑，该反应为分解反应。 ④流程中CaO、NaOH既是反应物又是生成物，可循环利用。
【分析】（1）根据呼吸作用释放二氧化碳分析；
（2）根据化石燃料包括煤、石油和天然气分析；
（3）根据图示中吸收二氧化碳途径分析；
（4）根据二氧化碳是造成温室效应的气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
21．【答案】（1）2H2O2H2↑＋O2↑；化学
（2）6：1
（3）解：设生成的质量为 为x
CO2+6H2 C2H4+4H2O
12 28
36g x
12：28＝36g：x
x=84g
答： 生成的质量为 84g。
（4）增大物质间接触面积，更充分吸收太阳光，加快反应
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；物质发生化学变化时的能量变化；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 反应1发生的是水在太阳光作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 2H2O2H2↑＋O2↑，该反应是将光能转化为化学能。
（2）乙烯中碳、氢元素质量比为24：4＝6：1.
（4） 将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构可增大物质间接触面积，更充分吸收太阳光，加快反应。
【分析】（1）根据水在太阳光作用下分解生成氢气和氧气分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据反应的氢气质量及方程式中物质间质量关系计算生成的质量 分析；
（4）根据增加接触面积可加快反应分析。
