黑龙江大庆市14校联考2023-2024学年九年级上学期期末考化学试题
一、选择题(本大题共10小题，每个小题10分，共40分。每个小题只有一个选项符合要求）
1．（2024九上·大庆期末）2023年6月5日世界环境日，中国确立的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法错误的是（ ）
A．少坐公交车，鼓励绿色出行
B．为治理雾霾，全面禁止使用石油燃料
C．在工业生产中采用低碳技术，降低能耗
D．汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、少坐公交车，鼓励绿色出行，减少二氧化碳的排放，该做法正确，不符合题意；
B、减少化石燃料的燃烧，节约有限能源，而不是禁止使用化石燃料，故该做法错误，符合题意；
C、在工业生产中采用低碳技术，降低能耗，节能减排，该做法正确，不符合题意；
D、汽车使用乙醇汽油可以减少有毒气体的排放，减少了大气污染，故该做法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境的措施是减少化石燃料燃烧，节能减排，大量使用清洁能源，低碳出行等来解答。
2．（2024九上·大庆期末）化学与人类生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A．棉花、涤纶、羊毛均为天然纤维
B．毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质
C．铁、锌、铅都为人体必需的微量元素
D．化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，因此可以大量使用
【答案】B
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、棉花、羊毛是属于天然纤维，而涤纶是复合纤维，故该说法错误，不符合题意；
B、毛发、蛋清、皮肤中含有丰富的蛋白质，故它们的主要成分都是蛋白质，该说法正确，符合题意；
C、铁、锌为人体必需的微量元素，铅是重金属，不是人体的微量元素，故该说法错误，不符合题意；
D、化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，但不能大量使用，会对水体造成污染，故该做法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据天然纤维是棉、羊毛、天然橡胶来解答；
B、根据蛋白质物质有毛发、蛋清、皮肤、鱼、牛奶等来解答；
C、根据人体的微量元素有铜、铁、锌、碘等来解答；
D、根据合理使用化肥农药，大量使用会污染水土来解答。
3．（2024九上·大庆期末）2020年春，“冠状病毒”肆虐全球，全国上下齐心协力，众志成城，打赢了“冠状病毒”阻击战。今冬已经来临，做好疫情防范人人有责，下列行动中发生了化学变化的是（ ）
A．消毒杀菌 B．分发口罩 C．排查统计 D．测量体温
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、消毒杀菌的过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B、分发口罩的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、排查统计的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、测量体温的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
4．（2024九上·大庆期末）下列实验操作符合规范的是（ ）
A．气体的干燥
B．澄清石灰水检验CO2
C．用托盘天平称量固体NaOH
D．闻气体时的操作
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见气体的检验；气体的净化（除杂、除水）；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、干燥气体时，为了增强干燥效果，被干燥的气体都要从长管进短管出，Ａ不符合题意；
B、验证二氧化碳时通常将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊证明气体是二氧化碳，Ｂ不符合题意；
C、称量一定量的固体时应该按照左物右码的原则，如果是像氢氧化钠这种腐蚀性很强的物质，通常放在烧杯中称量，Ｃ符合题意；
D、闻试剂的气味时应用手轻轻扇动，不能凑近容器口直接闻，防止中毒等，Ｄ不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据气体除杂装置导管要长进短出分析；根据二氧化碳要用澄清石灰水验证分析；根据托盘天平使用要求分析；根据正确闻气体气味要用扇闻法分析。
5．（2024九上·大庆期末）下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeO
B．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
C．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3═CuNO3+Ag
D．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O2↑
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故该反应的方程式为：，该方程式不符合客观事实，不符合题意；
B、硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热生成硫酸钠、氨气和水，故该反应的方程式为： （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O ，该方程式符合书写原则，故符合题意；
C、洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜要置换出银，故该方程式为：，故该方程式不符合客观事实，故不符合题意；
D、氯酸钾和二氧化锰的混合物受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的方程式为：，该方程式没有遵守质量守恒定律，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律，符合客观事实来解答。
6．（2024九上·大庆期末）X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2， X+ZCl2=Z+XCl2，Y+2HCl=YCl2+H2↑， X+HCl 不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，排在H前的金属可以和盐酸、稀硫酸发生置换反应，前面的金属可以将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。Y置换出Z说明Y比Z活泼；X置换出Z说明X比Z活泼；同时Y能与酸反应置换出氢气，而X不能，得出Y比X活泼；所以Y比X活泼，X比Z活泼。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
7．（2024九上·大庆期末）下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．加热KClO3和MnO2固体混合物
B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量
C．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
D．将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；酸碱溶液的稀释；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、在加热KClO3和MnO2固体混合物制取氧气中，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后的质量不变，故该图示正确，不符合题意；
B、向Ca(OH)2溶液中通入CO2时产生大量的白色沉淀碳酸钙；当氢氧化钙完全反应时，过量的CO2和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的质量逐渐减少到0，故该图示正确，不符合题意；
C、一定浓度的NaOH溶液的pH值大于7，向氢氧化钠溶液中加水稀释，浓度减少，碱性减弱，pH值减小，但仍然大于7，故该图示正确，不符合题意；
D、等质量的镁和铝与过量等质量的盐酸反应时，金属完全反应，酸剩余，生成氢气的质量是铝比镁多，且镁比铝活泼，故图示中没有镁和铝，而是a b，故图示表述不符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据催化剂的概念来解答；
B、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙来解答；
C、根据氢氧化钠溶液的pH值大于7来解答；
D、根据等质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量，以及金属的活泼性顺序来解答。
8．（2024九上·大庆期末）除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A CO CO2 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D KCl溶液 CuCl2 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CuCl2能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
9．（2024九上·大庆期末）分析如图所示溶解度曲线，判断下列说法错误的是( )
A．t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，一定会析出(110－a) g晶体
D．t2 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该说法正确，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度变化明显，可以采用冷却热饱和溶液来结晶；氯化钠的溶解度随温度变化不大，可以采用恒温蒸发溶剂来结晶，故硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，该说法正确，不符合题意；
C、将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，硝酸钾的饱和溶液的质量不能确定，故不能确定析出晶体的质量。该说法错误，符合题意；
D、t2 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据硝酸钾的t2 ℃时的溶解度来解答；
B、根据比较不同物质的溶解度随温度的变化大小来解答；
C、根据同一物质在不同温度时的溶解度，以及饱和溶液的浓度和质量来解答；
D、根据同一温度时的不同物质的溶解度，以及饱和溶液的质量、溶质、溶剂质量和浓度来解答。
10．（2024九上·大庆期末）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（ ）
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯
【解析】【解答】A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要就是泥沙，故不符合题意；
B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故符合题意；
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故不符合题意；
D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据粗盐提纯时先加入物质将杂质全部转化为沉淀，再连同泥沙过滤除去分析，注意转化时所加入试剂均为过量，最后要保证将引入的新杂质也一同除去。
二、填空题（本大题包括5小题，共26分）
11．（2024九上·大庆期末）化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①食醋 ②Ca3(PO4)2 ③葡萄糖 ④活性炭 ⑤熟石灰
⑥维生素A ⑦大理石 ⑧CH4
请选择合适物质的序号填空：
（1） 农业上常用作磷肥的是 ；
（2） 能为人体提供能量的物质是 ；
（3） 常用作厨房调味品的是 ；
（4） 常用于改良酸性土壤的是 ；
（5） 最简单的有机化合物是 ；
（6） 人体缺乏后能导致夜盲症的是 ；
【答案】（1）②
（2）③
（3）①
（4）⑤
（5）⑧
（6）⑥
【知识点】酸碱盐的应用；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）Ca3(PO4)2 属于磷肥，故农业上常用作磷肥的是② 。
（2）能为人体提供能量的物质是糖类食物，故是③ 。
（3）常用作厨房调味品的是食醋和氯化钠，故答案为 ① 。
（4）⑤熟石灰是弱碱性物质，常用作中和酸性土壤和河水，故常用于改良酸性土壤的是⑤。
（5）甲烷是最简单的有机物，故答案为： ⑧。
（6）缺维生素A的人会得夜盲症，故人体缺乏后能导致夜盲症的是 ⑥ 。
【分析】（1）根据Ca3(PO4)2 属于磷肥来解答；
（2）根据糖类是人体的能力物质来解答；
（3）根据食醋和氯化钠是厨房中的调味品来解答；
（4）根据熟石灰是碱，与酸发生中和反应来解答；
（5）根据甲烷是结构简单的有机物来解答；
（6）根据维生素A在人体中的作用来解答。
12．（2024九上·大庆期末）某户外活动兴趣小组的同学利用假日去郊外野炊，回答下列问题。
（1）野炊所带的下列物品中，由天然纤维制成的是____。
A．纯棉毛巾 B．玻璃杯
C．塑料袋 D．铁锅
（2）野炊食谱如下：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充____(填字母)。
A．红烧牛肉 B．清炒白菜 C．煎鸡蛋 D．水煮豆腐
（3）在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 。
（4） 回家后，同学们用水冲洗去同学家骑过的自行车，请你给他们推荐一种防锈的方法 。
【答案】（1）A
（2）B
（3）增大了燃料与氧气的接触面积
（4）擦干后涂油
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）天然纤维是棉、毛发、天然橡胶。
A、纯棉毛巾是天然纤维，故符合题意；
B、玻璃杯属于复合材料，故不符合题意；
C、塑料袋属于合成有机材料，故不符合题意；
D、铁锅属于金属材料，故不符合题意。
故答案为：A.
（2）人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类。
而馒头、米饭属于糖类，红烧排骨属于油脂，含有无机盐和水，清蒸鱼属于蛋白质食物，牛奶属于蛋白质食物中含有水份，则该食谱中还缺少维生素。
A、红烧牛肉属于油脂和蛋白质食物，故不符合题意；
B、清炒白菜属于维生素食品，故符合题意；
C、煎鸡蛋属于蛋白质食品，故不符合题意；
D、水煮豆腐属于蛋白质食品，故不符合题意。
故答案为：B.
（3）在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大了燃料与氧气的接触面积。
（4）铁在潮湿的空气中容易生锈，故防止铁生锈的措施是保持铁制品表面的干净和干燥，在铁制品表涂油漆或机油，或者制成合金。
【分析】（1）根据天然纤维有棉、毛、天然橡胶来解答；
（2）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类来解答；
（3）根据可燃物燃烧的现象与氧气的接触面积有关来解答；
（4）根据铁与氧气、水反应生成铁锈来解答。
13．（2024九上·大庆期末）金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是____(填字母)；
A．金属硬币
B．铝制导线
C．铜制火锅
（2） 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制波尔多液的原因是 (用化学方程式表示)；
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是____(填字母)；
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。用化学方程式表示原因 ；
【答案】（1）C
（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
（3）B
（4）4Al＋3O2=2Al2O3
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）金属具有导电性，传热性，延展性，金属特性。
A、金属硬币是利用金属的延展性，故不符合题意；
B、铝制导线是利用金属的导电性，故不符合题意；
C、铜制火锅是利用金属的传热性，故符合题意。
故答案为：C.
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜和生石灰加水配制而成，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；但配置过程中不能用铁制品来配制，原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而腐蚀铁制品，该反应的方程式为： Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 。
（3）铁在潮湿的空气中容易生锈，原因是铁与氧气和水反应生成铁锈，故符合题意的是B，不符合题意的是AC。
故答案为：B.
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该化学方程式表示为： 4Al＋3O2=2Al2O3 。
【分析】（1）根据金属具有导电性，传热性，延展性，金属特性来解答；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
（3）根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
（4）根据铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜来解答。
14．（2024九上·大庆期末）比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：
（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 (填微粒的符号)；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色；
（3） 下列反应中：①金属氧化物＋酸―→盐＋水 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③酸＋碱→盐＋水，属于中和反应的是 (填序号)；
【答案】（1）H＋
（2）蓝
（3）③
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）阳离子全部是氢离子的化合物就是酸，故酸的化学性质相似。故答案为： H＋ ；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
（3）碱和酸反应生成盐和水的化学反应就叫中和反应，故酸碱反应就是中和反应，故答案为 ：③
【分析】（1）根据阳离子全部是氢离子的化合物就是酸来解答；
（2）根据碱能使石蕊变蓝色来解答；
（3）根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应来解答。
15．（2024九上·大庆期末） A、J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题。
（1） 写出下列物质的化学式：B ；I
（2） 反应①②③④⑤中属于置换反应的为 (填序号)。
（3） 写出反应②的化学方程式 。
【答案】（1）CuO；FeSO4
（2）①、③
（3）2Fe2O3＋3CO4Fe+3CO2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解： A、J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，且E能支持物质A 燃烧生成D，故E是氧气（O2）；⑤是D能使澄清石灰水变浑浊，故D是二氧化碳（CO2），J是碳酸钙（CaCO3）；又因为①是A、B为黑色固体反应生成C是红色金属单质，D是二氧化碳，故A是单质碳（C），B是氧化铜（CuO），C是单质铜（Cu）。④是D（二氧化碳）和A单质（碳）在高温下反应生成（一氧化碳）F ，②是一氧化碳和氧化铁反应生成单质铁和D二氧化碳，那么G是单质（铁）；③是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，题意H是气体，则H是（氢气），那么I是（硫酸亚铁）。
（1）故B是：CuO；I是 FeSO4.
（2） ①是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，符合题意；②是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不是置换反应，不符合题意；③是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，符合题意；④是二氧化碳和碳反应生成一氧化碳属于化合反应，不符合题意；⑤是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型，故不符合题意。则属于置换反应的为 ①、③ 。
（3）②是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：
2Fe2O3＋3CO4Fe+3CO2。
【分析】（1）根据物质的间的反应推断来解答；
（2）根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答。
三、实验探究题(本题包括3小题，共26分)
16．（2024九上·大庆期末）如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：
（1） 写出图中标号仪器的名称：a ；b 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的 （填字母）。实验结束后，经过溶解、 、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。
（3） 实验室中要制取氢气应选用的发生装置为图中的 （填字母）
（4） 实验室中制取二氧化碳，应选用的发生装置 （填字母），实验室制取二氧化碳的化学方程式
【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）A；过滤
（3）B
（4）B；CaCO3 ＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2
【知识点】实验室常见的仪器及使用；混合物的分离方法；制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a是长颈漏斗， b是锥形瓶。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的加热装置A。二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，分离溶和不溶物采用过滤的方法来分离。
（3）实验室中制取氢气常用固体锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选择故液不加热装置为发生装置，氢气不溶于水，氢气的密度小于空气密度，则选择排水法收集或向下排空法收集，则选择B装置来制取氢气。
（4）实验室用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是固液不加热，则选择B装置为发生装置；二氧化碳溶于水，密度大于空气密度，故只能选择向上排空气法收集二氧化碳；该反应的方程式为： CaCO3 ＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2 。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气不溶于水且密度小于空气来解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答。
17．（2024九上·大庆期末）某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
（1）实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
操作①中的一处明显错误是 ；
（2） 操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 ；
（3） 该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 ；
（4） 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、坩埚钳和 (填一种仪器名称)；
（5）若其他操作均正确，采用图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 (填“＞”“＜”或“＝”)20%。
【答案】（1）瓶塞正放在桌面上
（2）待蒸发皿中出现较多量固体时
（3）引流
（4）胶头滴管
（5）＜
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】（1）图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。在操作①固体药品取用中的一处明显错误是瓶塞正放在桌面上，应该倒放于桌面。
（2）操作⑤是蒸发溶液，在该实验中，待到蒸发皿中有大量晶体析出时就停止加热。
（3）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（4）配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、坩埚钳和胶头滴管。
（5）图2是液体的量取时，读数视线应该与液体的凹液面平行读取，而该读数是仰视读数，读数偏小，实际值偏大，所以配制的溶液的质量分数偏小，则 ＜ 20% 。
【分析】（1）根据固体药品的取用是打开瓶塞倒放桌面来解答；
（2）根据蒸发时有大量晶体析出时就停止加热来解答；
（3）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流来解答；
（4）根据溶液的配制需要量取液体，用到量筒和胶头滴管来解答；
（5）根据量筒量取液体时，读数应该与液体的凹液面平行读取来解答。
18．（2024九上·大庆期末） 同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：
（1）【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验：
写出下列两个化学方程式：
①A中的反应 ；
②D中的反应 。
（2） 【挖掘实质】如图2是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为 。
（3）完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色。
溶液中的白色沉淀一定是 ，理由是 。
（4）废液中一定不含有的离子是 (从上述溶液所含离子中选择)。
（5）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：
溶液中可能含有的离子 实验步骤 实验现象 实验结论
①可能含有 ②取滤液滴加 现象明显 含有该离子
【答案】（1）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；K2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2KNO3
（2）H＋＋OH－=H2O
（3）BaSO4；废液呈酸性，BaCO3会溶解
（4）CO32－、OH－
（5）SO42－；Ba(NO3)2溶液（或Ba2＋Na2SO4溶液）
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】解：A是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，放热，无颜色和沉淀的现象；
B是碳酸钾和硫酸反应有大量气泡产生，生成硫酸钾、水和二氧化碳；
C是硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故有大量白色沉淀产生的现象；
D是硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾。
（1）故 ①A中的反应方程式为： 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O ；
②D中的反应方程式为： K2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2KNO3 。
（2）如图2是A组反应的微观过程示意图，表示氢离子和氢氧根离子结合生成水，而硫酸根离子和钠离子仍然在溶液中，故该化学反应的实质可以表示为：H＋＋OH－=H2O 。
（3）完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色，则无色溶液显酸性，酸能使石蕊变红色。白色沉淀不溶于酸的是硫酸钡沉淀，碳酸钡会溶解于酸生成二氧化碳气体。
故答案为： 溶液中的白色沉淀一定是 BaSO4 ， 理由是废液呈酸性，BaCO3会溶解，硫酸钡不溶于酸。
（4）根据分析废液呈酸性，故酸性溶液中一定不含有的离子是 CO32－、OH－ 。
（5）实验验证：
①可能含有硫酸根， ②现取滤液滴加硝酸钡溶液，观看现象，若有大量白色沉淀产生，则含有钙离子，反之则没有。
【分析】（1）根据A管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，D管中硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾来解答；
（2）根据酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水来解答；
（3）根据题意分析，酸能使石蕊变红色，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸来解答；
（4）根据碳酸根、氢氧根不能和酸共存来解答；
（5）根据硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀来解答。
四、计算题(本题包括1小题分为2问（1）2分，（2）6分，共8分)
19．（2024九上·大庆期末）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是 g。
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％）
【答案】（1）2.33
（2）解：根据化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl中BaSO4与H2SO4的质量关系，可计算出H2SO4的质量，进而计算硫酸溶液中溶质的质量分数
解：设H2SO4的质量为x
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
98 233
x 2.33g
98：233=x：2.33g
x=0.98g
硫酸溶液中溶质的质量分数=0.98/10g×100%=9.8%
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应后生成沉淀的质量=10g+21.2g-28.87g=2.33g
【分析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质质量总和，得出硫酸钡沉淀的质量
（2）根据硫酸钡的质量结合方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数
黑龙江大庆市14校联考2023-2024学年九年级上学期期末考化学试题
一、选择题(本大题共10小题，每个小题10分，共40分。每个小题只有一个选项符合要求）
1．（2024九上·大庆期末）2023年6月5日世界环境日，中国确立的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法错误的是（ ）
A．少坐公交车，鼓励绿色出行
B．为治理雾霾，全面禁止使用石油燃料
C．在工业生产中采用低碳技术，降低能耗
D．汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染
2．（2024九上·大庆期末）化学与人类生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A．棉花、涤纶、羊毛均为天然纤维
B．毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质
C．铁、锌、铅都为人体必需的微量元素
D．化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，因此可以大量使用
3．（2024九上·大庆期末）2020年春，“冠状病毒”肆虐全球，全国上下齐心协力，众志成城，打赢了“冠状病毒”阻击战。今冬已经来临，做好疫情防范人人有责，下列行动中发生了化学变化的是（ ）
A．消毒杀菌 B．分发口罩 C．排查统计 D．测量体温
4．（2024九上·大庆期末）下列实验操作符合规范的是（ ）
A．气体的干燥
B．澄清石灰水检验CO2
C．用托盘天平称量固体NaOH
D．闻气体时的操作
5．（2024九上·大庆期末）下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeO
B．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
C．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3═CuNO3+Ag
D．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O2↑
6．（2024九上·大庆期末）X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2， X+ZCl2=Z+XCl2，Y+2HCl=YCl2+H2↑， X+HCl 不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
7．（2024九上·大庆期末）下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．加热KClO3和MnO2固体混合物
B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量
C．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
D．将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸
8．（2024九上·大庆期末）除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A CO CO2 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D KCl溶液 CuCl2 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九上·大庆期末）分析如图所示溶解度曲线，判断下列说法错误的是( )
A．t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，一定会析出(110－a) g晶体
D．t2 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
10．（2024九上·大庆期末）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（ ）
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
二、填空题（本大题包括5小题，共26分）
11．（2024九上·大庆期末）化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①食醋 ②Ca3(PO4)2 ③葡萄糖 ④活性炭 ⑤熟石灰
⑥维生素A ⑦大理石 ⑧CH4
请选择合适物质的序号填空：
（1） 农业上常用作磷肥的是 ；
（2） 能为人体提供能量的物质是 ；
（3） 常用作厨房调味品的是 ；
（4） 常用于改良酸性土壤的是 ；
（5） 最简单的有机化合物是 ；
（6） 人体缺乏后能导致夜盲症的是 ；
12．（2024九上·大庆期末）某户外活动兴趣小组的同学利用假日去郊外野炊，回答下列问题。
（1）野炊所带的下列物品中，由天然纤维制成的是____。
A．纯棉毛巾 B．玻璃杯
C．塑料袋 D．铁锅
（2）野炊食谱如下：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充____(填字母)。
A．红烧牛肉 B．清炒白菜 C．煎鸡蛋 D．水煮豆腐
（3）在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 。
（4） 回家后，同学们用水冲洗去同学家骑过的自行车，请你给他们推荐一种防锈的方法 。
13．（2024九上·大庆期末）金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是____(填字母)；
A．金属硬币
B．铝制导线
C．铜制火锅
（2） 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制波尔多液的原因是 (用化学方程式表示)；
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是____(填字母)；
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。用化学方程式表示原因 ；
14．（2024九上·大庆期末）比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：
（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 (填微粒的符号)；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色；
（3） 下列反应中：①金属氧化物＋酸―→盐＋水 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③酸＋碱→盐＋水，属于中和反应的是 (填序号)；
15．（2024九上·大庆期末） A、J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题。
（1） 写出下列物质的化学式：B ；I
（2） 反应①②③④⑤中属于置换反应的为 (填序号)。
（3） 写出反应②的化学方程式 。
三、实验探究题(本题包括3小题，共26分)
16．（2024九上·大庆期末）如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：
（1） 写出图中标号仪器的名称：a ；b 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的 （填字母）。实验结束后，经过溶解、 、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。
（3） 实验室中要制取氢气应选用的发生装置为图中的 （填字母）
（4） 实验室中制取二氧化碳，应选用的发生装置 （填字母），实验室制取二氧化碳的化学方程式
17．（2024九上·大庆期末）某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
（1）实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
操作①中的一处明显错误是 ；
（2） 操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 ；
（3） 该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 ；
（4） 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、坩埚钳和 (填一种仪器名称)；
（5）若其他操作均正确，采用图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 (填“＞”“＜”或“＝”)20%。
18．（2024九上·大庆期末） 同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：
（1）【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验：
写出下列两个化学方程式：
①A中的反应 ；
②D中的反应 。
（2） 【挖掘实质】如图2是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为 。
（3）完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色。
溶液中的白色沉淀一定是 ，理由是 。
（4）废液中一定不含有的离子是 (从上述溶液所含离子中选择)。
（5）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：
溶液中可能含有的离子 实验步骤 实验现象 实验结论
①可能含有 ②取滤液滴加 现象明显 含有该离子
四、计算题(本题包括1小题分为2问（1）2分，（2）6分，共8分)
19．（2024九上·大庆期末）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是 g。
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、少坐公交车，鼓励绿色出行，减少二氧化碳的排放，该做法正确，不符合题意；
B、减少化石燃料的燃烧，节约有限能源，而不是禁止使用化石燃料，故该做法错误，符合题意；
C、在工业生产中采用低碳技术，降低能耗，节能减排，该做法正确，不符合题意；
D、汽车使用乙醇汽油可以减少有毒气体的排放，减少了大气污染，故该做法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境的措施是减少化石燃料燃烧，节能减排，大量使用清洁能源，低碳出行等来解答。
2．【答案】B
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、棉花、羊毛是属于天然纤维，而涤纶是复合纤维，故该说法错误，不符合题意；
B、毛发、蛋清、皮肤中含有丰富的蛋白质，故它们的主要成分都是蛋白质，该说法正确，符合题意；
C、铁、锌为人体必需的微量元素，铅是重金属，不是人体的微量元素，故该说法错误，不符合题意；
D、化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，但不能大量使用，会对水体造成污染，故该做法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据天然纤维是棉、羊毛、天然橡胶来解答；
B、根据蛋白质物质有毛发、蛋清、皮肤、鱼、牛奶等来解答；
C、根据人体的微量元素有铜、铁、锌、碘等来解答；
D、根据合理使用化肥农药，大量使用会污染水土来解答。
3．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、消毒杀菌的过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B、分发口罩的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、排查统计的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、测量体温的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见气体的检验；气体的净化（除杂、除水）；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、干燥气体时，为了增强干燥效果，被干燥的气体都要从长管进短管出，Ａ不符合题意；
B、验证二氧化碳时通常将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊证明气体是二氧化碳，Ｂ不符合题意；
C、称量一定量的固体时应该按照左物右码的原则，如果是像氢氧化钠这种腐蚀性很强的物质，通常放在烧杯中称量，Ｃ符合题意；
D、闻试剂的气味时应用手轻轻扇动，不能凑近容器口直接闻，防止中毒等，Ｄ不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据气体除杂装置导管要长进短出分析；根据二氧化碳要用澄清石灰水验证分析；根据托盘天平使用要求分析；根据正确闻气体气味要用扇闻法分析。
5．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故该反应的方程式为：，该方程式不符合客观事实，不符合题意；
B、硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热生成硫酸钠、氨气和水，故该反应的方程式为： （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O ，该方程式符合书写原则，故符合题意；
C、洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜要置换出银，故该方程式为：，故该方程式不符合客观事实，故不符合题意；
D、氯酸钾和二氧化锰的混合物受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的方程式为：，该方程式没有遵守质量守恒定律，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律，符合客观事实来解答。
6．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，排在H前的金属可以和盐酸、稀硫酸发生置换反应，前面的金属可以将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。Y置换出Z说明Y比Z活泼；X置换出Z说明X比Z活泼；同时Y能与酸反应置换出氢气，而X不能，得出Y比X活泼；所以Y比X活泼，X比Z活泼。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
7．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；酸碱溶液的稀释；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、在加热KClO3和MnO2固体混合物制取氧气中，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后的质量不变，故该图示正确，不符合题意；
B、向Ca(OH)2溶液中通入CO2时产生大量的白色沉淀碳酸钙；当氢氧化钙完全反应时，过量的CO2和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的质量逐渐减少到0，故该图示正确，不符合题意；
C、一定浓度的NaOH溶液的pH值大于7，向氢氧化钠溶液中加水稀释，浓度减少，碱性减弱，pH值减小，但仍然大于7，故该图示正确，不符合题意；
D、等质量的镁和铝与过量等质量的盐酸反应时，金属完全反应，酸剩余，生成氢气的质量是铝比镁多，且镁比铝活泼，故图示中没有镁和铝，而是a b，故图示表述不符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据催化剂的概念来解答；
B、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙来解答；
C、根据氢氧化钠溶液的pH值大于7来解答；
D、根据等质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量，以及金属的活泼性顺序来解答。
8．【答案】C
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CuCl2能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
9．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该说法正确，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度变化明显，可以采用冷却热饱和溶液来结晶；氯化钠的溶解度随温度变化不大，可以采用恒温蒸发溶剂来结晶，故硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，该说法正确，不符合题意；
C、将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，硝酸钾的饱和溶液的质量不能确定，故不能确定析出晶体的质量。该说法错误，符合题意；
D、t2 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据硝酸钾的t2 ℃时的溶解度来解答；
B、根据比较不同物质的溶解度随温度的变化大小来解答；
C、根据同一物质在不同温度时的溶解度，以及饱和溶液的浓度和质量来解答；
D、根据同一温度时的不同物质的溶解度，以及饱和溶液的质量、溶质、溶剂质量和浓度来解答。
10．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯
【解析】【解答】A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要就是泥沙，故不符合题意；
B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故符合题意；
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故不符合题意；
D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据粗盐提纯时先加入物质将杂质全部转化为沉淀，再连同泥沙过滤除去分析，注意转化时所加入试剂均为过量，最后要保证将引入的新杂质也一同除去。
11．【答案】（1）②
（2）③
（3）①
（4）⑤
（5）⑧
（6）⑥
【知识点】酸碱盐的应用；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）Ca3(PO4)2 属于磷肥，故农业上常用作磷肥的是② 。
（2）能为人体提供能量的物质是糖类食物，故是③ 。
（3）常用作厨房调味品的是食醋和氯化钠，故答案为 ① 。
（4）⑤熟石灰是弱碱性物质，常用作中和酸性土壤和河水，故常用于改良酸性土壤的是⑤。
（5）甲烷是最简单的有机物，故答案为： ⑧。
（6）缺维生素A的人会得夜盲症，故人体缺乏后能导致夜盲症的是 ⑥ 。
【分析】（1）根据Ca3(PO4)2 属于磷肥来解答；
（2）根据糖类是人体的能力物质来解答；
（3）根据食醋和氯化钠是厨房中的调味品来解答；
（4）根据熟石灰是碱，与酸发生中和反应来解答；
（5）根据甲烷是结构简单的有机物来解答；
（6）根据维生素A在人体中的作用来解答。
12．【答案】（1）A
（2）B
（3）增大了燃料与氧气的接触面积
（4）擦干后涂油
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）天然纤维是棉、毛发、天然橡胶。
A、纯棉毛巾是天然纤维，故符合题意；
B、玻璃杯属于复合材料，故不符合题意；
C、塑料袋属于合成有机材料，故不符合题意；
D、铁锅属于金属材料，故不符合题意。
故答案为：A.
（2）人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类。
而馒头、米饭属于糖类，红烧排骨属于油脂，含有无机盐和水，清蒸鱼属于蛋白质食物，牛奶属于蛋白质食物中含有水份，则该食谱中还缺少维生素。
A、红烧牛肉属于油脂和蛋白质食物，故不符合题意；
B、清炒白菜属于维生素食品，故符合题意；
C、煎鸡蛋属于蛋白质食品，故不符合题意；
D、水煮豆腐属于蛋白质食品，故不符合题意。
故答案为：B.
（3）在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大了燃料与氧气的接触面积。
（4）铁在潮湿的空气中容易生锈，故防止铁生锈的措施是保持铁制品表面的干净和干燥，在铁制品表涂油漆或机油，或者制成合金。
【分析】（1）根据天然纤维有棉、毛、天然橡胶来解答；
（2）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类来解答；
（3）根据可燃物燃烧的现象与氧气的接触面积有关来解答；
（4）根据铁与氧气、水反应生成铁锈来解答。
13．【答案】（1）C
（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
（3）B
（4）4Al＋3O2=2Al2O3
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）金属具有导电性，传热性，延展性，金属特性。
A、金属硬币是利用金属的延展性，故不符合题意；
B、铝制导线是利用金属的导电性，故不符合题意；
C、铜制火锅是利用金属的传热性，故符合题意。
故答案为：C.
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜和生石灰加水配制而成，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；但配置过程中不能用铁制品来配制，原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而腐蚀铁制品，该反应的方程式为： Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 。
（3）铁在潮湿的空气中容易生锈，原因是铁与氧气和水反应生成铁锈，故符合题意的是B，不符合题意的是AC。
故答案为：B.
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该化学方程式表示为： 4Al＋3O2=2Al2O3 。
【分析】（1）根据金属具有导电性，传热性，延展性，金属特性来解答；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
（3）根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
（4）根据铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜来解答。
14．【答案】（1）H＋
（2）蓝
（3）③
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）阳离子全部是氢离子的化合物就是酸，故酸的化学性质相似。故答案为： H＋ ；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
（3）碱和酸反应生成盐和水的化学反应就叫中和反应，故酸碱反应就是中和反应，故答案为 ：③
【分析】（1）根据阳离子全部是氢离子的化合物就是酸来解答；
（2）根据碱能使石蕊变蓝色来解答；
（3）根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应来解答。
15．【答案】（1）CuO；FeSO4
（2）①、③
（3）2Fe2O3＋3CO4Fe+3CO2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解： A、J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，且E能支持物质A 燃烧生成D，故E是氧气（O2）；⑤是D能使澄清石灰水变浑浊，故D是二氧化碳（CO2），J是碳酸钙（CaCO3）；又因为①是A、B为黑色固体反应生成C是红色金属单质，D是二氧化碳，故A是单质碳（C），B是氧化铜（CuO），C是单质铜（Cu）。④是D（二氧化碳）和A单质（碳）在高温下反应生成（一氧化碳）F ，②是一氧化碳和氧化铁反应生成单质铁和D二氧化碳，那么G是单质（铁）；③是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，题意H是气体，则H是（氢气），那么I是（硫酸亚铁）。
（1）故B是：CuO；I是 FeSO4.
（2） ①是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，符合题意；②是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不是置换反应，不符合题意；③是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，符合题意；④是二氧化碳和碳反应生成一氧化碳属于化合反应，不符合题意；⑤是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型，故不符合题意。则属于置换反应的为 ①、③ 。
（3）②是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：
2Fe2O3＋3CO4Fe+3CO2。
【分析】（1）根据物质的间的反应推断来解答；
（2）根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答。
16．【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）A；过滤
（3）B
（4）B；CaCO3 ＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2
【知识点】实验室常见的仪器及使用；混合物的分离方法；制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a是长颈漏斗， b是锥形瓶。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的加热装置A。二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，分离溶和不溶物采用过滤的方法来分离。
（3）实验室中制取氢气常用固体锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选择故液不加热装置为发生装置，氢气不溶于水，氢气的密度小于空气密度，则选择排水法收集或向下排空法收集，则选择B装置来制取氢气。
（4）实验室用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是固液不加热，则选择B装置为发生装置；二氧化碳溶于水，密度大于空气密度，故只能选择向上排空气法收集二氧化碳；该反应的方程式为： CaCO3 ＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2 。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气不溶于水且密度小于空气来解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答。
17．【答案】（1）瓶塞正放在桌面上
（2）待蒸发皿中出现较多量固体时
（3）引流
（4）胶头滴管
（5）＜
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】（1）图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。在操作①固体药品取用中的一处明显错误是瓶塞正放在桌面上，应该倒放于桌面。
（2）操作⑤是蒸发溶液，在该实验中，待到蒸发皿中有大量晶体析出时就停止加热。
（3）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（4）配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、坩埚钳和胶头滴管。
（5）图2是液体的量取时，读数视线应该与液体的凹液面平行读取，而该读数是仰视读数，读数偏小，实际值偏大，所以配制的溶液的质量分数偏小，则 ＜ 20% 。
【分析】（1）根据固体药品的取用是打开瓶塞倒放桌面来解答；
（2）根据蒸发时有大量晶体析出时就停止加热来解答；
（3）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流来解答；
（4）根据溶液的配制需要量取液体，用到量筒和胶头滴管来解答；
（5）根据量筒量取液体时，读数应该与液体的凹液面平行读取来解答。
18．【答案】（1）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；K2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2KNO3
（2）H＋＋OH－=H2O
（3）BaSO4；废液呈酸性，BaCO3会溶解
（4）CO32－、OH－
（5）SO42－；Ba(NO3)2溶液（或Ba2＋Na2SO4溶液）
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】解：A是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，放热，无颜色和沉淀的现象；
B是碳酸钾和硫酸反应有大量气泡产生，生成硫酸钾、水和二氧化碳；
C是硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故有大量白色沉淀产生的现象；
D是硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾。
（1）故 ①A中的反应方程式为： 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O ；
②D中的反应方程式为： K2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2KNO3 。
（2）如图2是A组反应的微观过程示意图，表示氢离子和氢氧根离子结合生成水，而硫酸根离子和钠离子仍然在溶液中，故该化学反应的实质可以表示为：H＋＋OH－=H2O 。
（3）完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色，则无色溶液显酸性，酸能使石蕊变红色。白色沉淀不溶于酸的是硫酸钡沉淀，碳酸钡会溶解于酸生成二氧化碳气体。
故答案为： 溶液中的白色沉淀一定是 BaSO4 ， 理由是废液呈酸性，BaCO3会溶解，硫酸钡不溶于酸。
（4）根据分析废液呈酸性，故酸性溶液中一定不含有的离子是 CO32－、OH－ 。
（5）实验验证：
①可能含有硫酸根， ②现取滤液滴加硝酸钡溶液，观看现象，若有大量白色沉淀产生，则含有钙离子，反之则没有。
【分析】（1）根据A管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，D管中硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾来解答；
（2）根据酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水来解答；
（3）根据题意分析，酸能使石蕊变红色，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸来解答；
（4）根据碳酸根、氢氧根不能和酸共存来解答；
（5）根据硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀来解答。
19．【答案】（1）2.33
（2）解：根据化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl中BaSO4与H2SO4的质量关系，可计算出H2SO4的质量，进而计算硫酸溶液中溶质的质量分数
解：设H2SO4的质量为x
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
98 233
x 2.33g
98：233=x：2.33g
x=0.98g
硫酸溶液中溶质的质量分数=0.98/10g×100%=9.8%
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应后生成沉淀的质量=10g+21.2g-28.87g=2.33g
【分析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质质量总和，得出硫酸钡沉淀的质量
（2）根据硫酸钡的质量结合方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数
