华中师大一附中2023-2024学年度下学期期末检测
高一年级化学试题
满分：100分，考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Au-197 Hg-200
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的有
①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同
②量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道
③前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子
④元素周期系和元素周期表多种多样
⑤元素周期表的每一个区都有金属元素
⑥第族元素氟、氯、溴、碘因都能成盐而总称卤素
⑦分子空间结构与其稳定性无关
⑧利用质谱仪，可测定出甲酸的相对分子质量为
⑨缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中可变为完美的立方体块
⑩液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器
A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项
2. 化学用语可以表达变化过程。下列化学用语表达正确的是
A. 用电子式表示的形成：
B. 用化学方程式表示过量通入溶液时的反应：
C. 用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程：
D. 用电子云轮廓图示意中键的形成：
3. 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 晶体中，十二元环上氧原子数目平均为
B. 与溶液反应时每生成还原产物，转移电子数目为
C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D. 笼状分子()中，σ键数目为
4. 我国科学家在青蒿素(结构如图)研究方面为人类健康作出了巨大贡献。下列说法错误的是
A. 用沸水浸泡青蒿可获得青蒿素的提取液
B. 通过红外光谱可分析青蒿素分子中的化学键信息
C. 通过射线衍射可测定青蒿素晶体中各个原子的坐标
D. 青蒿素分子中含有7个手性碳原子
5. 硫、氮和硅及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 工业制硫酸过程中的物质转化：
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 侯氏制碱过程中的物质转化：
D. 工业制高纯硅过程中的物质转化：
6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实 解释
A 液氨可用作制冷剂 中N-H键能大，断裂吸收大量热量
B 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形单分子膜，破坏了水分子间的氢键
C 在水中的溶解度： 离子之间存在氢键，更难与水分子形成氢键
D 常压下，石墨比金刚石更稳定 石墨中C-C键长更短，键能更大
A. A B. B C. C D. D
7. 如图所示，扫描隧道显微镜可利用碳纳米管探测器上的有机分子探针，检出金刚石表面排列的原子中存储的信息。下列说法错误的是
A. 碳纳米管和金刚石互同素异形体
B. 碳纳米管和金刚石的晶体均属于共价晶体
C. 碳纳米管是新型无机非金属材料，强度高，电学性能优良
D. 扫描隧道显微镜可以观察和定位单个原子，测定分子结构
8. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的电子只有一种自旋取向，第一电离能介于与之间的同周期元素有4种，是氧化性最强的单质，是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是
A. 共价键极性：，键能：
B. 在常温下与反应生成两种气体
C. 原子半径和电负性均依次减小
D. 、的单质晶体中熔点最高的为的单质
9. 氨基酸的结构简式可表示为(为原子或原子团，甘氨酸中代表氢原子)，常以内盐的形式存在，且有如下反应。
下列说法正确的是
A. 氨基酸均含有手性碳
B. 氨基酸易溶于有机溶剂
C. 氨基酸既能和酸反应又能和碱反应
D. 的比的大
10. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法正确的是
A. ①中试剂可换成固体和溶液
B. ③和⑤作用不同，③中可放碱石灰
C. 锂片需保存在煤油里，使用前须打磨出新鲜表面
D. ④中发生的变化是
11. 分子由两条多聚核苷酸单链(如图)组成，两条链平行盘绕，形成双螺旋结构；每条链中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，碱基排列在内侧；两条链上的碱基(与与)互补配对。下列说法错误的是
A. 是外侧为疏水基团，内侧为亲水基团的胶束
B. 碱基互补配对时形成的氢键强度：
C. 结构在人体内能稳定存在的原因是其链间有多个氢键
D. 升高温度或解旋酶可以破坏链间的氢键
12. 下列晶体的性质比较错误的是
A. 熔点：
B. 导电性：石墨烯>单晶硅>低温石英
C. 沸点：
D. 熔点：
13. 元素的基态气态原子得到电子形成气态负离子时所放出或吸收的能量称作电子亲和能，原子的第二电子亲和能为。根据以下数据(单位均为)，下列说法错误的是
A. 的第三电离能远远大于 B. 的第一电离能小于
C. 的键能为 D.
14. 某化合物可用于制备高性能防腐蚀涂料，其结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素，且占据三个不同周期，与的质子数之和是的2倍。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的稳定性和沸点：
C. 与可以形成含非极性共价键的非极性分子
D. 氧化物的化学键中离子键的百分数：的氧化物是分子晶体
15. 某碳酸盐是抗酸药的主要成分，其摩尔质量为，晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列说法错误的是
A. 离子构型为平面三角形，在晶胞中有2种不同的取向
B. ①、②号与③号离子之间的距离相等
C. 该碳酸盐的化学式为不可能为
D. 该晶体的密度为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 以磁铁矿(主要含有，含少量等杂质)为原料制备优良的吸附剂水合氧化铁的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）的电子式为___________，其离子间的氢键可表示为___________。
（2）“滤液1”的主要溶质为___________。
（3）“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。
（4）以含铁的磁铁矿为原料生产水合氧化铁，“还原”时消耗“试剂”，“沉铁”时损耗铁元素，则可生产纯度为的水合氧化铁___________(保留一位小数)。
（5）铁有两种晶体结构，其晶胞如图所示。A、B两种晶胞中的配位数之比为___________，B晶胞中正四面体空隙和正八面体空隙个数之比为___________。
17. 氮是构建化合物的常见元素，可以形成从到各价态的化合物。回答下列问题：
（1）下列关于和的说法正确的为___________。
A. 具有氧化性，还原性和配位能力 B. 键角：
C. 中的杂化方式为杂化 D. 的结构与的结构类似
（2）已知和中都存在中心电子的大键可用表示)，且杂化轨道中成分越多，形成的键越长。结合信息分析，和中键长较短的是___________，其原因为___________。
（3）和有相同的价电子数，但实验测得两者的分子构型(忽略原子)分别为三角锥形和平面三角形。和中心原子的杂化方式分别为___________。两者分子结构不同的原因之一是某一分子可形成大键。已知轨道也可参与形成键，以表示出的相关大键：___________。另一原因与电负性有关，和的电负性由小到大的顺序是___________，中的价态为___________。
18. 臭氧是一种重要物质，在工业废水的处理中有广泛应用，是优良的污水净化剂、脱色剂和消毒剂。回答下列问题：
（1）中含有___________。
①极性键 ②非极性键 ③键 ④键 ⑤离子键 ⑥配位键 ⑦双键
（2）的分子具有极性，但极性微弱。请从分子的空间结构和中心原子上的孤电子对角度解释：___________。
（3）以下溶解度由大到小的顺序为___________。
A．在水中的溶解度 B．在水中的溶解度 C．在中的溶解度
（4）的氧化性比强。和的混合气体中浓度可用碘量法测定。将混合气体通入碱性溶液中，生成碘和另一种单质，该反应的离子反应方程式为___________。生成的碘再用溶液滴定，发生反应。从物质结构和性质分析，的结构应为___________(填序号)。
（5）的分子或离子构型均为___________。中S-S-S键角比中O-S-O键角___________(填“大”或“小”)，其原因为___________。
19. 两种金属混合熔化成液体可形成互溶体系，冷却后可形成固态合金。如和互溶体冷却后可形成合金，其可能结构如图所示，乙和丙为立方晶胞。
（1）和原子结构和单质的晶体结构均相似，请结合元素周期表解释：___________。的简化电子排布式为___________。
（2）当Cu-Au互溶体被淬火处理后可形成甲，被退火处理后可形成乙和丙。淬火和退火的区别为___________。
（3）乙中与最邻近的个数为___________。丙的化学式为___________。
（4）黄金按质量分数分级，纯金为，则乙为___________(取整数)。
（5）设阿伏加德罗常数的值为，丙的晶胞参数为，则丙的摩尔体积___________(列出算式)。
参考答案与解析
1. C
【解析】①在同一能级上运动的电子，其能量相同，故①错误；
②量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，故②错误；
③前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子，故③正确；
④元素按其原子核电荷数递增排列的序列叫元素周期系，元素周期系只有1个；元素周期表是呈现元素周期系的表格，元素周期表多种多样，故④错误；
⑤元素周期表5个区中都有金属元素，故⑤正确；
⑥第族元素氟、氯、溴、碘，它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。因都能成盐而总称卤素，故⑥正确；
⑦分子空间结构与其稳定性有关，如C6H12中椅式结构更稳定，故⑦错误；
⑧利用质谱仪测定相对分子质量，利用质谱仪可测定出甲酸的相对分子质量为，故⑧正确；
⑨晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中可变为完美的立方体块，故⑨正确；
⑩液晶对光具有各向异性，液晶显示器正是利用这一性质而制造的，故⑩正确；
正确的有③⑤⑥⑧⑨⑩，共6项，故选C。
2. C
【解析】A．用电子式表示的形成：，A错误；
B．用化学方程式表示过量通入溶液时的反应：，B错误；
C．铜的基态价电子排布式为3d104s1，故可用轨道表示式表示由激发态跃迁回基态的过程，C正确；
D．用电子云轮廓图示意中键的形成：，D错误；
3. D
【解析】A． 在二氧化硅晶体，可以看作在晶体硅中每个Si-Si键之间连接O原子，晶体Si中每个Si原子形成4个Si-Si键，由图可知每2个Si-Si键可以形成2个六元环，而4个Si-Si键任意2个可以形成6种组合，则每个Si原子连接十二元环数目为6×2=12，每个氧6个环共用，晶体中，十二元环上氧原子数目平均为6×= ，故A错误；
B． 与溶液反应时每生成还原产物S2-，3S~2S2-~SO~4e-，转移电子数目为，故B错误；
C． 标准状况下，与充分反应，但该反应为可逆反应，生成的分子数目少于，故C错误；
D． 笼状分子()中，每个分子中1个碳原子形成3个σ键，两个环共用，σ键数目为20×3× =，故D正确；
4. A
【解析】A．青蒿素中不含有亲水基团，不能溶于水，不能用沸水浸泡青蒿可获得青蒿素的提取液，故A错误；
B．红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的化学键信息，故B正确；
C．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体中各个原子的坐标，故C正确；
D．如图：青蒿素分子中手性碳原子为7个，故D正确；
5. D
【解析】A．工业制硫酸过程中的物质转化为：，故A错误；
B．工业制硝酸过程中为，故B错误；
C．侯氏制碱法应向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，流程为，故C错误；
D．工业制高纯硅过程中的物质转化为：焦炭还原石英砂得到粗硅，粗硅和HCl加热生成SiHCl3，H2高温还原SiHCl3得到高纯硅，故D正确；
6. A
【解析】A．液氨作制冷剂，是液氨气化时吸收大量的热，使温度降低，不需要断裂化学键，故A错误；
B．表面活性剂在水面形单分子膜，破坏了水分子间的氢键，所以表面活性剂可以降低水的表面张力，故B正确；
C．里有连在氧原子上的氢原子，可以和另一个碳酸氢根离子形成氢键，导致难与水分子形成氢键，所以碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，故C正确；
D．石墨中的C-C键长小于金刚石中的C-C键长，导致石墨中碳碳键键能大，难断裂，所以常压下，石墨比金刚石更稳定，故D正确；
7. B
【解析】A．碳纳米管和金刚石都是由碳元素组成的不同种单质，他们互称同素异形体，故A正确；
B．碳纳米管可以看做是由石墨片层卷成的管状物，不属于共价晶体，故B错误；
C．碳纳米管是碳元素组成的，属于新型无机非金属材料，碳纳米管具有空间网状结构，强度高，结构和石墨类似，电学性能优良，故C正确；
D．人们借助扫描隧道显微镜，可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操控，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字，故D正确；
故选B。
8. C
【解析】是原子序数依次增大短周期主族元素，其中的电子只有一种自旋取向，则W为H元素，第一电离能介于与之间的同周期元素有4种，根据Z的位置可知，Y为N元素，X为Li元素，是氧化性最强的单质，则Z为F元素，是地壳中含量第二的元素，则Q为Si元素，据此解答。
A．F的电负性大于N，则共价键极性：，N2和F2都是由分子构成的，N的原子半径小，键长小，键能大，则键能：，故A正确；
B．Si可以和HF反应生成SiF4和H2两种气体，故B正确；
C．分别为Li、N、F，原子半径，非金属性越强，电负性越强，则电负性，故C错误；
D．、的单质分别为Li、N2、Si晶体中，其中硅单质属于共价晶体，其熔沸点最高，故D正确；
9. C
【解析】A．氨基酸分子中不一定含有手性碳原子，如无手性碳原子，故A错误；
B．氨基酸常以内盐的形式存在，所以不易溶于有机溶剂，故B错误；
C．氨基酸分子中含有氨基和羧基，氨基能与酸反应，羧基能与碱反应，故C正确；
D．中N的电负性比H大，导致羧基中的羟基极性大，易电离出H+，故酸性＞，则＜，故D错误；
10. B
【解析】A．固体和溶液反应制取需要加热，故A错误；
B．③的作用是干燥氨气，故放入碱石灰，⑤的作用是防止空气中水蒸气进入④中和金属锂发生反应，故作用不同，故B正确；
C．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C错误；
D．④中发生的化学反应是,故D错误；
11. A
【解析】A．是外侧存在O-H键，内侧存在N-H键，都能与水分子形成氢键，都属于亲水基团，故A错误；
B．O的电负性大于N，则碱基互补配对时形成的氢键强度：，故B正确；
C．双螺旋结构在人体内能稳定存在原因是其链间通过多个氢键相互配对，即碱基互补配对原则，故C正确；
D．升高温度或解旋酶可以破坏链间的氢键，使两条链解开，故D正确；
12. D
【解析】A．均属于离子晶体，所带电荷多，晶格能大，熔沸点高，所带电荷相同，Mg的原子半径小与Hg，则晶格能大，熔沸点高，属于分子晶体，其熔沸点比离子晶体低，故熔点：，故A正确；
B．石墨烯性质类似石墨，具有优良的导电性，单晶硅属于半导体，石英主要成分是二氧化硅，二氧化硅不导电，故导电性：石墨烯>单晶硅>低温石英，故B正确；
C．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，故沸点：，则C正确；
D．二者都是由阴阳离子构成的离子晶体，阴阳离子所带电荷数相等，的半径大于，晶格能，熔点，故D错误；
13. D
【解析】A．基态镁原子最外层只有两个电子，Mg的第二电离能为，则第三电离能远远大于，故A正确；
B．Mg的第一电离能为，Mg最外层3s能级轨道上电子为全满结构，其第一电离能大于同周期相邻的元素，则的第一电离能小于，故B正确；
C．由图可知吸收的能量为，则的键能为，故C正确；
D．设释放的能量为a，根据盖斯定律有求得a=899.7，基态气态O原子得到电子形成气态负离子时放出能量，则O原子的第二亲和能为-899.7，故D错误；
14. C
【解析】是原子序数依次增大的短周期元素，且占据三个不同周期，W只能形成一条共价键，则W为第一周期主族元素，即W为H，Z应为第三周期主族元素，根据化合物 M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，，则X为O，根据化合物M的结构简式，Y可形成+3价阳离子，则Y为Al，据此解答。
A．电子层数越多，原子或离子半径越大，电子数相同的，核电荷数大的半径小，故简单离子半径：，故A正确；
B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，H2O分子间形成氢键使水的沸点反常高，则简单氢化物的稳定性和沸点：，故B正确；
C．与可以形成H2O2，其含非极性共价键，但属于极性分子，故C错误；
D．Y的氧化物是H2O属于分子晶体，根据化学键中离子键的百分数：的氧化物也是分子晶体，故D正确；
15. C
【解析】A．中心原子C的孤对电子数为，则价电子数为3，空间构型为平面三角形，沿Z轴的投影呈星形可知，有两种不同的取向，故A正确；
B．由图可以看出①、②号与③号离子之间的距离相等，故B正确；
C．由分析可知，碳酸盐的化学式为中n=2，则M可能为，故C错误；
D．该晶胞中x轴和y轴夹角为120°，则该晶胞的体积为，每个晶胞含有6个，则该晶胞的密度为，故D正确；
16. （1）①. ②. N-H.....F
（2）Na[Al(OH)4]和Na2SiO3
（3） （4）1271t
（5） ①. 2:3 ②. 2:1
【解析】（1）①NH4F为离子化合物，所以的电子式为；
②在NH4F中，由于N原子与四个H原子形成了共价键，并带有一个正电荷 ；而F原子则带有一个负电荷。因此，在NH4F中存在着N-H.....F类型的氢键，故表示为N-H.....F，故答案为N-H.....F；
(2)滤液1是碱溶以后的产物，故溶液中溶质是Na[Al(OH)4]和Na2SiO3，故答案为：Na[Al(OH)4]和Na2SiO3；
（3）“沉铁”时发生反应的离子方程式为；
（4）根据铁元素守恒可知，生产纯度为97%的水合氧化铁为：；
（5）①A晶胞中Fe的配位数是与体心铁原子距离最近的铁原子，则是上表面和下表面上的角上的铁原子为8个，配位数为8，B晶胞中Fe的配位数是面上中心铁原子与其最近的铁原子分别位于：面上的四个，四个侧面的四个以及相邻的一个晶胞的四个侧面的四个铁原子，配位数是12，故答案为2:3；
②B晶胞中其面心的6个铁原子可以构成2个最小的正四面体，另外面心的6个铁原子可以构成1个最小的正八面体，故答案为： 2:1。
17. （1）ABD
（2）①. ②. 为sp杂化，为sp2杂化，故中键长较短
（3）①. sp3、sp2 ②. ③. Si、H、C、N ④. +4
【解析】
（1）A．中N原子为+3价，为N元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性，同时中心N原子孤电子数为，具有配位能力，A正确；
B．中心N原子价层电子对数为，sp2杂化，有1对孤电子对，为V形；NO2中心N原子价层电子对数为，即N原子有一个单电子，一个电子也占据一个轨道，所以N原子采取sp2杂化，为V形；中心N原子价层电子对数为，sp杂化，无孤电子对，为直线形分子，根据孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，故键角大小顺序为，B正确；
C．据B选项分析可知，中的杂化方式为杂化，C错误；
D．与原子总数相同，价电子总数相同，互为等电子体，故两者结构类似，D正确；
（2）中心原子N价层电子对数为，sp杂化；中心N原子价层电子对数为，sp2杂化，根据题干，杂化轨道中成分越多，形成的键越长，可知和中键长较短的是；
（3）由化合物的空间结构为三角锥形可知，化合物中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，氮原子的杂化方式为杂化，由的空间结构为平面形可知，化合物中氮原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，氮原子的杂化方式为杂化；N(SiH3)3中N原子的孤对电子位于轨道上，与Si的3d的空轨道形成大π键，其中氮原子提供孤电子对，硅原子提供空轨道，形成4中心2电子的大π键：；H、C、N、Si的电负性由小到大的顺序为Si、H、C、N；根据化合价代数和为零以及电负性顺序可知Si的化合价为+4价。
18. （1）①③④
（2）臭氧中存在一个三中心、四电子的大π键，中间氧原子的电子云向两侧偏移，致使中心氧原子相对显正电性，两边氧原子相对显负电性。而且臭氧分子为V形结构，所以臭氧分子有偶极矩而显极性
（3）B>C>A
（4）①. O3+2I-+H2O=I2+2OH-+O2 ②. a
（5）①. V形 ②. 大
③. 的中心原子S上有两个孤电子对，SO2的中心原子S上只有一个孤电子对，孤电子对间的排斥力大
【解析】（1）臭氧中的中间O原子取sp2杂化，中间氧原子的2个单电子均位于sp2杂化轨道，其未参与杂化的2p轨道上有1对电子；中心氧原子分别用单电子跟两侧氧原子的单电子形成σ键后，两侧氧原子用另一个单电子和中心氧原子未杂化的2p轨道相互平行，从侧面发生电子云重叠，形成一个三中心、四电子的大π键。三个原子对此π键的贡献不同，中间氧原子提供了2个电子，两侧的氧原子分别只提供了1个电子，最终电子云均匀化的结果是，中间氧原子的电子云向两侧偏移，所以臭氧中的化学键为极性键，没有离子键、配位键和氧氧双键。故选①③④。
（2）臭氧中存在一个三中心、四电子的大π键，中间氧原子的电子云向两侧偏移，致使中心氧原子相对显正电性，两边氧原子相对显负电性。而且臭氧分子为V形结构，所以臭氧分子有偶极矩而显极性。
（3）O3是极性分子，CCl4是非极性分子，O2是非极性分子，水是极性分子，所以臭氧在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度。O3有微弱极性，则O3在CCl4中的溶解度大于O2在水中的溶解度，故溶解度由大到小的顺序为B>C>A。
（4）O3和O2的混合气体通入碱性KI溶液中，生成碘和另一种单质，则另一种单质为氧气，该反应的离子反应方程式为：O3+2I-+H2O=I2+2OH-+O2。氧原子半径小于硫原子半径，过氧键的键长小于过硫键的键长，因此过氧键的稳定性将因为每个氧原子上的两个孤电子对的排斥而降低，故结构(b)不如(a)稳定，故选a。
（5）O3的中心原子的价层电子对数=2+，中心原子上有一孤电子对，所以臭氧的分子结构为V形；SO2的中心原子的价层电子对数=2+，中心原子上有一孤电子对，所以SO2的分子结构为V形；的中心原子的价层电子对数=2+，中心原子上有2个孤电子对，所以的分子结构为V形。的中心原子S上有两个孤电子对，SO2的中心原子S上只有一个孤电子对，孤电子对间的排斥力大，所以中S—S—S键角比SO2中O—S—O键角大。
19. （1）①. Cu和Au在周期表中处于同一族，价层电子排布相似，Cu为3d104s1，Au为5d106s1，结构决定性质 ②. [Xe]5d106s1
（2）淬火是将Cu—Au互溶体加热到临界点以上某一温度，保持一定的时间，然后以适当速度在淬冷介质中快速冷却，淬火后合金变硬，但同时变脆，经淬火后获得的组织不平衡，它的硬度高，但塑性、韧性差。退火是将工件加热到适当温度，根据材料和工件尺寸采用不同的保温时间，然后缓慢冷却到室温，目的是使金属内部组织达到或衡状态，获得良好的工艺性能和使用性能
（3）①. 4 ②. AuCu
（4）12
（5）5NAa3×10-37
【解析】（1）Cu和Au在周期表中处于同一族，价层电子排布相似，Cu为3d104s1，Au为5d106s1，结构决定性质，所以Cu和Au的原子结构和单质的晶体结构均相似。Au位于第六周期，简化电子排布式为[Xe]5d106s1。
（2）淬火是将Cu—Au互溶体加热到临界点以上某一温度，保持一定的时间，然后以适当速度在淬冷介质中快速冷却，淬火后合金变硬，但同时变脆，经淬火后获得的组织不平衡，它的硬度高，但塑性、韧性差。退火是将工件加热到适当温度，根据材料和工件尺寸采用不同的保温时间，然后缓慢冷却到室温，目的是使金属内部组织达到或衡状态，获得良好的工艺性能和使用性能。
（3）乙中Au位于顶点，Cu位于面心，则与Cu最邻近的Au个数为4个；丙中Au位于顶点和两个面的面心，一个晶胞中有Au，Cu位于四个面心，一个晶胞中有Cu个，所以化学式为AuCu。
（4）乙中Au的个数为，Cu的个数为，Au和Cu的个数比为1：3，则乙中。
（5）在丙中Au和Cu各2个，所以丙中含AuCu的物质的量为mol，晶胞体积为(a×10-12)3m3，则丙的摩尔体积Vm===5NAa3×10-37m3/mol。
