黑龙江省齐齐哈尔市衡齐高级中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
答题时间：75分钟 全卷分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单选题（共45分，15道题，每题3分）
1．中科院化学所研制的晶体材料－纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。
FeCl3·6H2O纳米Fe3O4
下列有关叙述不合理的是
A．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
B．反应②发生的化学方程式为6FeOOH + CO=2Fe3O4 + 3H2O + CO2
C．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]鉴别Fe3O4 和FeO
D．将制得的Fe3O4均匀分散在水中可能产生丁达尔效应
2．下列化学用语中，正确的是
A．羟基的电子式： B．乙烯的结构式CH2＝CH2
C．醛基的结构简式：-COH D．苯的实验式：CH
3．下列化学用语表示正确的是
A．的电子式： B．正丁烷的球棍模型：
C．硅原子的结构示意图： D．中子数为22的钾原子：
4．下列说法正确的是
A．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火
B．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
C．观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光
D．将饱和氯化铁溶液滴入到煮沸的氢氧化钠溶液中，制备氢氧化铁胶体
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol 和的混合物所含阴离子的数目大于
B．16.25g 制得的胶体中，含有的胶粒小于0.1
C．含有个分子的体积约为22.4L
D．都为0.1mol/L的3种溶液：、、，其体积比为3：2：1，则的物质的量浓度之比为3：2：3
6．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列关于实验室制氯气的说法错误的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1个Cl2，转移2个电子
C．每消耗87gMnO2，起还原作用的HCl为146g
D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl
7．下列离子方程式书写正确的是
A．用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．硫氢化钠溶液与稀硫酸混合有气泡产生：HS-+SO+7H+=2SO2↑+4H2O
C．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
8．下列说法中正确的是
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
B．所有共价键都具有饱和性和方向性，都可以绕键轴旋转
C．由酸性FCH2COOH＞CH3COOOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH
D．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同
9．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
元素编号 a b c d e f g
原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152
最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -1 -2 +3 +1
A．元素d气态氢化物的稳定性弱于元素e气态氢化物的稳定性
B．元素b、f、g常见的离子具有与氖原子相同的电子层结构
C．元素b、f形成的化合物具有两性
D．a为氢元素
10．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。下列事实中不能说明上述观点的是
A．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应
B．对甲基苯酚()能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能
C．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．氯乙酸的酸性强于乙酸
11．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是
A．含氯泡腾片中含有的属于氧化物
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D．维生素可将转变为，所以维生素具有还原性
12．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．的电子式：
C．F-的结构示意图：
D．硫酸钠的电离方程式：
13．图中装置通过控制开关连接K1或K2，可利用太阳能电池电解水制高纯氢。下列说法错误的是（ ）
A．制H2时，连接K1
B．制H2时，电极3的反应式：
C．交替连接K1和K2，可使电极3得以循环使用
D．交替连接K1和K2，当该装置的总反应为电解水时，若电极1收集到1mol氢气，则整套装置中一共转移2mol电子
14．下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向ZnS(白色)悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀(CuS)生成
B 将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀 非金属性：
C 向盛有溶液的试管中边滴入水溶液边振荡，有白色沉淀生成 生成的白色沉淀为
D 取溶液，加入溶液，加入萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成红色 与所发生的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
15．氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备CuCl流程如图。
已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的体系中()。
下列说法错误的是
A．“浸取”过程中可用浓硫酸代替稀硫酸
B．“除锰”过程中发生离子反应为
C．“还原”后所得产物主要为
D．产品CuCl可用冷的乙醇洗涤
二、非选择题（共55分，4道题）
16．A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请化学用语回答下列问题：
(1)F的原子结构示意图为
(2)B、C、E、F的简单氢化物中，可作制冷剂的是 (填化学式，下同)；C、E的简单氢化物沸点 > ，原因是 。
(3)常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，该反应的化学方程式为
(4)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1molA4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为 。
(5)D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
①过氧化钠的电子式为
②写出H的溶液与稀硫酸反应的化学反应方程式：
17．Cu和Fe2O3在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价，Fe为+2价)制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示：
(1)将黄铜矿粉碎的目的是 。
(2)CuFeS2中S元素的化合价是 ，高温焙烧时生成FeS及另外两种产物，则发生的化学反应方程式为 。
(3)操作a为 。
(4)向滤液A中通入Cl2的目的是 。
(5)向溶液B中通入NH3发生反应的离子方程式为 。
(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
由下图可知，使用硫杆菌的最佳温度为 ℃，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。
18．甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
已知：①平衡状态下，甲醛选择性；甲醛的收率。
②几种物质的燃烧热如下表：
物质
燃烧热 -725.8 -563.6 -283.0 -285.8
回答下列问题：
(1) ，HCHO的空间结构为 形。
(2)反应I、反应II的反应历程可表示为：
历程i：……
历程ii：
历程iii：
历程iv：
写出历程i的反应方程式： 。
(3)将加入容积为2L的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示：
①图中表示收率的是曲线 (填“I”或“II”)，判断的依据是 。
②℃，反应进行到10min时达到平衡，此时的转化率为 ， ，反应I的平衡常数 。
19．阿普唑仑常用于治疗失眠、焦虑症、抑郁症等疾病。以下是阿普唑仑(G)的一种合成路线。
(1)A的名称为 。(有机物命名时官能团的优先顺序：)
(2)步骤②的反应类型为 。C与氢气完全加成后的产物中手性碳原子个数为 。
(3)D中含氧官能团的名称是 。
(4)步骤③的化学方程式为 。从电负性角度分析③中主要产物不是的原因是 。
(5)M是D的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式 (写一种)。
①含有两个苯环
②1mol M发生银镜反应时可生成4mol Ag
③核磁共振氢谱有4组峰，且面积之比为4∶4∶2∶1
(6)利用以上合成路线的相关信息，将下列合成路线补充完整① 、② 。
。参考答案：
1．C 2．D 3．C 4．C 5．B
6．C 7．C 8．C 9．A 10．A
11．C 12．C 13．D 14．A 15．A
16． NH3 H2O H2S 水分子间存在氢键 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O NH4N3=+ Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑
17．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2) -2
(3)过滤
(4)将氧化成
(5)或Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(6) 30℃ 硫杆菌失去活性，催化效率下降
18．(1) +128.8kJ/mol 平面三角形
(2)
(3) II CH3OH分解反应为可逆反应，原料中CH3OH的物质的量大于消耗CH3OH的物质的量，转化为甲醛的CH3OH的物质的量与产品中甲醛的物质的量相等 80% 0.02 mol/(L·min) 3
19．(1)4-硝基氯苯或对硝基氯苯
(2) 还原反应 4
(3)羰基、酰胺基
(4)
氧的电负性大于碳，羰基为吸电子基团，与羰基相连碳氯键的极性更强
(5)或或或
(6)
NHCOCH,CI
+CICH,coC→C人
+HCI
OHC
CHO
CH
cr
CI
OHC
CHO
CH
CI
CI
CI
CI
CH
OHC
CHO
CHCL
OHC
CHO
