练习二 离子反应 离子方程式（原卷版）
一、选择题
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
2．下列关于溶液的导电性的叙述正确的是( )
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质
C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
3．(2023·黄冈市高三质量抽测)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．过氧化钠溶于水：Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．盐酸除去水垢中的CaCO3固体：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．向NaOH溶液中通入少量CO2气体：CO2＋OH－===HCO
D．铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
4．(2023·江西部分学校高三期中联考)能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．向酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．将SO2通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
5．(2023·重庆市高三开学联考)某溶液中含有下列离子，通入足量NO2后，离子依然能大量共存的是( )
A．Fe3＋、NH、NO、SO
B．Ba2＋、Mg2＋、HCO、Cl－
C．Fe2＋、Na＋、NO、SO
D．Na＋、K＋、I－、Br－
6．室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝10的溶液中，Na＋、ClO－、[Al(OH)4]－、Cl－
B．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2＋、CO、SO、NH
C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，Mg2＋、HCO、K＋、Cl－
D．0.2 mol·L－1 KI溶液中，MnO、H＋、Al3＋、Br－
7．(2023·长春市高三质量监测)某无色溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Cu2＋、CO、SO、Br－、I－七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液由无色变橙色，且有无色气泡冒出；
②向①所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无明显现象；
③向②所得溶液中继续滴加淀粉溶液，无明显现象。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断，该溶液中一定不存在的离子组是( )
A．Na＋、CO、I－ B．Al3＋、Cu2＋、SO
C．Al3＋、SO、I－ D．Cu2＋、Br－、SO
8．某固体混合物中可能含有：K＋、NH、Al3＋、Br－、HCO、SO、SO等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如图(所加试剂均足量)。下列说法正确的是( )
A．气体A中可能含有SO2
B．固体混合物中一定含有Br－、HCO和SO
C．固体混合物中一定不含Al3＋
D．为确定固体混合物中是否含K＋，需进行焰色试验
9．下列化学反应对应的离子方程式错误的是( )
A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋CaSO4↓＋2HClO
B．过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O
D．n(FeI2)∶n(Cl2)＝3∶4时：6I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2Fe3＋＋8Cl－＋3I2
10．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A NH、Fe3＋、SO、Br－ 过量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ 少量HI 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C NH、Fe3＋、[Al(OH)4]－、K＋ 过量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D Al3＋、Na＋、K＋、CO 少量HCl H＋＋CO===HCO
11．(2023·河北省高三阶段检测)下列离子方程式正确的是( )
A．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
12．下列解释对应事实的离子方程式正确的是( )
A．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
B．漂白粉溶液中加入醋酸：H＋＋ClO－===HClO
C．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓
D．K2CrO4溶液中滴入硫酸：2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O
13．离子方程式：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O可以表示( )
A．Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应
B．NaHCO3与少量澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与足量澄清石灰水反应
14．下列相关方程式书写错误的是( )
A．酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O
B．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH：NH＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋[Al(OH)4]－
C．盐酸酸化的FeCl2溶液中加入H2O2：3FeCl2＋2H2O2===3FeCl3＋2H2O
D．等物质的量的明矾溶液与Ba(OH)2混合：6OH－＋2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
15．下表中有关反应的离子方程式评价合理的是( )
选项 化学实验及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO沉淀完全：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确
B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向NaHSO4溶液中加入足量锌粒：2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ 错误，不反应
D 澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 错误，Ca(OH)2微溶，不应写成离子形式
16．下列说法正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液中及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
17．(2023·长春市高三质量监测)下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
18．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠并加热：NH＋OH－??NH3↑＋H2O
B．过量的Fe与稀硝酸反应：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
二、非选择题
19．按用量要求书写下列离子方程式。
(1)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(2)FeI2溶液与Cl2反应：
Cl2少量：______________________________________________________________________；
Cl2过量：______________________________________________________________________。
20．按用量要求书写下列离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：
NaHCO3溶液少量：______________________________________________________________；
NaHCO3溶液足量：______________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：_____________________________________________
___________________________________________________________________________________________________；
加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：____________________________________________________
________________________________________________________________________。
21．按要求完成下列反应的离子方程式。
(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示)氧化成硝酸盐：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程中反应的离子方程式为________________________________________________________。
(3)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子方程式为____________________________________________________。
22．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为__________________________________
______________________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为______________________________________。
练习二 离子反应 离子方程式（解析版）
一、选择题
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
答案 C
解析 电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O，NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。
2．下列关于溶液的导电性的叙述正确的是( )
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质
C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
答案 C
3．(2023·黄冈市高三质量抽测)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．过氧化钠溶于水：Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．盐酸除去水垢中的CaCO3固体：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．向NaOH溶液中通入少量CO2气体：CO2＋OH－===HCO
D．铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
答案 D
解析 过氧化钠溶于水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A错误；盐酸除去水垢中的CaCO3固体：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B错误；向NaOH溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠和水：2OH－＋CO2===CO＋H2O，C错误。
4．(2023·江西部分学校高三期中联考)能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．向酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．将SO2通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
答案 A
解析 酸性溶液中，过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，A正确；二氧化碳与氯化钙溶液不反应，B错误；氨水过量，二氧化硫少量，生成亚硫酸根，C错误；氢氧化钠过量，铵根离子也参与反应，漏掉离子反应，D错误。
5．(2023·重庆市高三开学联考)某溶液中含有下列离子，通入足量NO2后，离子依然能大量共存的是( )
A．Fe3＋、NH、NO、SO
B．Ba2＋、Mg2＋、HCO、Cl－
C．Fe2＋、Na＋、NO、SO
D．Na＋、K＋、I－、Br－
答案 A
解析 通入足量NO2后，NO2与水反应生成硝酸，Fe3＋、NH、NO、SO与硝酸不反应，能大量共存，A正确；HCO与硝酸反应，不能大量存在，B错误；Fe2＋与硝酸发生氧化还原反应，不能大量存在，C错误；I－、Br－与硝酸发生氧化还原反应，不能大量存在，D错误。
6．室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝10的溶液中，Na＋、ClO－、[Al(OH)4]－、Cl－
B．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2＋、CO、SO、NH
C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，Mg2＋、HCO、K＋、Cl－
D．0.2 mol·L－1 KI溶液中，MnO、H＋、Al3＋、Br－
答案 A
解析 Fe3＋与CO发生双水解反应，不能大量共存；使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下HCO不能大量存在；酸性条件下MnO能氧化I－、Br－，不能大量共存。
7．(2023·长春市高三质量监测)某无色溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Cu2＋、CO、SO、Br－、I－七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液由无色变橙色，且有无色气泡冒出；
②向①所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无明显现象；
③向②所得溶液中继续滴加淀粉溶液，无明显现象。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断，该溶液中一定不存在的离子组是( )
A．Na＋、CO、I－ B．Al3＋、Cu2＋、SO
C．Al3＋、SO、I－ D．Cu2＋、Br－、SO
答案 B
解析 “某无色溶液”说明不存在Cu2＋，实验①说明含有Br－和CO，不存在Al3＋(CO与Al3＋不能大量共存)，实验②说明无SO，因为如果含有SO，SO会被氯水氧化成SO，加入足量BaCl2溶液会有白色沉淀生成，实验③说明实验②所得溶液中无I2，但不能说明原溶液中不含I－，因为5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3，综上可知，该溶液中一定不存在的离子组是Al3＋、Cu2＋、SO。
8．某固体混合物中可能含有：K＋、NH、Al3＋、Br－、HCO、SO、SO等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如图(所加试剂均足量)。下列说法正确的是( )
A．气体A中可能含有SO2
B．固体混合物中一定含有Br－、HCO和SO
C．固体混合物中一定不含Al3＋
D．为确定固体混合物中是否含K＋，需进行焰色试验
答案 C
解析 固体混合物溶于水得到澄清溶液，向澄清溶液中加入氯水有气体A生成，由于氯水具有强氧化性，气体A不能是SO2，只能是CO2，说明固体混合物中含有HCO，则一定不含Al3＋；同时得到橙色溶液，说明固体中含有Br－，而橙色溶液中加入Ba(OH)2并加热，有白色沉淀生成，该沉淀只能是BaSO4，但不能说明原溶液含有SO，则固体混合物至少含有SO、SO中的一种。用湿润的红色石蕊试纸检验，没有明显变化，说明一定不含NH，由电荷守恒可知，一定含有K＋。
9．下列化学反应对应的离子方程式错误的是( )
A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋CaSO4↓＋2HClO
B．过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O
D．n(FeI2)∶n(Cl2)＝3∶4时：6I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2Fe3＋＋8Cl－＋3I2
答案 B
解析 过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，B错误。
10．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A NH、Fe3＋、SO、Br－ 过量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ 少量HI 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C NH、Fe3＋、[Al(OH)4]－、K＋ 过量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D Al3＋、Na＋、K＋、CO 少量HCl H＋＋CO===HCO
答案 A
解析 碘离子的还原性强于二价铁离子，酸性条件下，碘离子先和硝酸根离子进行反应，反应方程式为8H＋＋6I－＋2NO===3I2↓＋2NO↑＋4H2O，故B错误；三价铁离子能够与四羟基合铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，反应为Fe3＋＋3[Al(OH)4]－===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，二者不共存，故C错误；碳酸根离子与铝离子会发生相互促进的水解反应：3CO＋2Al3＋＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓，二者不共存，故D错误。
11．(2023·河北省高三阶段检测)下列离子方程式正确的是( )
A．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
答案 C
解析 由于SO2少量，所以正确的离子方程式为：SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，A错误；饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，会生成NaHCO3沉淀，正确的离子方程式为：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，B错误；向FeBr2溶液中通入足量Cl2，Fe2＋与Br－均被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，D错误。
12．下列解释对应事实的离子方程式正确的是( )
A．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
B．漂白粉溶液中加入醋酸：H＋＋ClO－===HClO
C．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓
D．K2CrO4溶液中滴入硫酸：2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O
答案 D
解析 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后，得到Fe(OH)3沉淀，A错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，B错误；AgCl为难溶物，在离子方程式中不能拆开，C错误。
13．离子方程式：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O可以表示( )
A．Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应
B．NaHCO3与少量澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与足量澄清石灰水反应
答案 C
解析 Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应，NaOH与Ca(HCO3)2的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A错误；NaHCO3与少量澄清石灰水反应，NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，B错误；漏掉了NH与OH－的反应，D错误。
14．下列相关方程式书写错误的是( )
A．酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O
B．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH：NH＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋[Al(OH)4]－
C．盐酸酸化的FeCl2溶液中加入H2O2：3FeCl2＋2H2O2===3FeCl3＋2H2O
D．等物质的量的明矾溶液与Ba(OH)2混合：6OH－＋2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
答案 C
解析 酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄是因为氧气在酸性条件下将I－氧化为I2，A正确；在NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH，生成NH3·H2O和[Al(OH)4]－，根据守恒原则可写出离子方程式，B正确；H2O2具有氧化性，可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，同时生成H2O，根据守恒原则可写出化学方程式为2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O，C错误；等物质的量的Ba(OH)2和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，OH－相对Al3＋少量，生成物为BaSO4和Al(OH)3，根据守恒原则可写出离子方程式，D正确。
15．下表中有关反应的离子方程式评价合理的是( )
选项 化学实验及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO沉淀完全：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确
B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向NaHSO4溶液中加入足量锌粒：2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ 错误，不反应
D 澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 错误，Ca(OH)2微溶，不应写成离子形式
答案 A
解析 MgCO3微溶，在溶液中应拆成离子形式，B评价不合理；C方程式正确，评价不合理；D方程式正确，评价不合理。
16．下列说法正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液中及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
答案 D
17．(2023·长春市高三质量监测)下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
答案 C
解析 NaHCO3少量，离子反应方程式应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A错误；氢氧化铝不溶于氨水，明矾溶液与过量氨水混合的离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；电荷和原子都不守恒，D错误。
18．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠并加热：NH＋OH－??NH3↑＋H2O
B．过量的Fe与稀硝酸反应：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
答案 B
解析 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，反应的离子方程式是NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO，故A错误；Ca(ClO)2溶液中通入SO2发生氧化还原反应，故C错误；惰性电极电解氯化镁溶液，正确的离子方程式是Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，故D错误。
二、非选择题
19．按用量要求书写下列离子方程式。
(1)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(2)FeI2溶液与Cl2反应：
Cl2少量：______________________________________________________________________；
Cl2过量：______________________________________________________________________。
答案 (1)H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
NH＋OH－===NH3·H2O
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
20．按用量要求书写下列离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：
NaHCO3溶液少量：______________________________________________________________；
NaHCO3溶液足量：______________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：_____________________________________________
___________________________________________________________________________________________________；
加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：____________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
21．按要求完成下列反应的离子方程式。
(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示)氧化成硝酸盐：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程中反应的离子方程式为________________________________________________________。
(3)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子方程式为____________________________________________________。
答案 (1)NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋
(2)5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O
(3)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
22．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为__________________________________
______________________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为______________________________________。
答案 (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)SiO2 2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O
解析 (2)硫酸渣加硫酸酸溶，得到含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫元素显－1价，铁元素显＋2价)，生成物为Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ的成分之一)，根据得失电子守恒配平离子方程式。
(3)过滤Ⅰ后的溶液中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入氨水调节pH为3～4，使Fe3＋沉淀。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据得失电子守恒有4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒方程式右侧补H2O。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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