离子共存 离子方程式的正误判断（原卷版）
1.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
2.(2022·湖北高考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
3．(2022·湖南高考改编)下列离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
4．(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2
C．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在新制饱和氯水中：NH、Na＋、SO、SO
B．在能使酚酞变红的溶液中：K＋、CO、ClO－、Cl－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
D．在水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、[Al(OH)4]－
6．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe3＋、Cl－、SO、K＋ 铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B K＋、HCO、[Al(OH)4]－、Cl－ 少量盐酸 H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O
C Na＋、Fe2＋、Br－、Mg2＋ 少量氯气 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
D NH、Na＋、SO、HCO 少量NaOH NH＋OH－===NH3·H2O
7．常温下，下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )
A．0.01 mol·L－1 HClO溶液中：K＋、Cl－、I－、SO
B．pH＝8的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO
C．0.1 mol·L－1 NaCl溶液中：Na＋、H＋、Ag＋、NO
D．水电离的c(OH－)＝10－11 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO、SO
8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Al2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2[Al(OH)4]－
B．金属Na与MgCl2溶液反应：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋Mg
C．少量SO2与KClO溶液反应：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO
D．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
9．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是( )
A．无色溶液中：Cu2＋、K＋、SCN－、Cl－
B．pH＝1的溶液中：Cl－、K＋、S2O、SO
C．含有NO的溶液中：I－、SO、SO、H＋
D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO、Cl－
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO
B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH、Cl－、NO
C.＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO
D．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO、NO
11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO
C．将Na投入FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋===3Na＋＋Fe
D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．在＝1×1012的溶液中：HCO、K＋、Na＋、SO
B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、OH－、Br－、Na＋
C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、SO、S2O
D．在＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
13．(2023·哈尔滨市高三质量监测)下列离子方程式正确的是( )
A．等物质的量浓度的NH4HSO4与NaOH溶液等体积混合：NH＋OH－===NH3·H2O
B．足量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO
C．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
D．FeI2溶液中滴加少量稀硝酸：NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
14．已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，下列离子方程式正确的是( )
A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
D．将672 mL Cl2(标准状况)通入250 mL 0.1 mol·L－1的FeI2溶液中：2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===12Cl－＋5I2＋2Fe3＋
15．(2023·河南省重点高中高三联考)能正确表示下列反应的离子方程式的为( )
A．铜和稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
B．向酸性高锰酸钾溶液中通入少量二氧化硫：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
C．氢氧化钡溶液中滴加少量明矾溶液：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
D．铅酸蓄电池正极充电时的反应式：Pb－2e－＋SO===PbSO4
16．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO、CO
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．pH＝1的溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．无色透明的溶液：Cu2＋、Na＋、SO、NO
17．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是( )
选项 粒子组 判断和分析
A K＋、[Al(OH)4]－、HCO、SO 不能大量共存，能发生反应：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
B Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SO 不能大量共存，因发生反应：Ba2＋＋SO=== BaSO4↓
C I－、NO、Mg2＋、H＋ 能大量共存，粒子间不反应
D H＋、Na＋、H2C2O4、MnO 能大量共存，粒子间不反应
18．下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O
C．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
19．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是( )
实验操作或现象 离子方程式
A 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
B 向硫酸铜溶液中加入过量氨水 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
C 向双氧水中滴入酸性高锰酸钾溶液产生大量气泡 2H2O22H2O＋O2↑
D 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
离子共存 离子方程式的正误判断（解析版）
1.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
[解题思路分析] 碘化亚铁溶液与氯气反应时，I－优先反应，正确的离子方程式应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，生成S：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D错误。
[答案] B
2.(2022·湖北高考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
[解题思路分析] A项，氨水会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存；B项，Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，Ag＋会与Cl－反应生成沉淀，不能大量共存。
[答案] C
3．(2022·湖南高考改编)下列离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
答案 B
解析 醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，B不正确。
4．(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2
C．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
答案 D
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在新制饱和氯水中：NH、Na＋、SO、SO
B．在能使酚酞变红的溶液中：K＋、CO、ClO－、Cl－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
D．在水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、[Al(OH)4]－
答案 B
解析 新制饱和氯水中存在强氧化性物质HClO和Cl2，能将SO氧化成SO，故A错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中K＋、CO、ClO－、Cl－能够大量共存，B正确；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，强碱性溶液中Fe2＋与OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀而不能大量存在，强酸性溶液中NO将Fe2＋氧化成Fe3＋而不能大量共存，C错误；水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中CO、[Al(OH)4]－不能大量存在，D错误。
6．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe3＋、Cl－、SO、K＋ 铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B K＋、HCO、[Al(OH)4]－、Cl－ 少量盐酸 H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O
C Na＋、Fe2＋、Br－、Mg2＋ 少量氯气 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
D NH、Na＋、SO、HCO 少量NaOH NH＋OH－===NH3·H2O
答案 A
解析 据HCO＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O＋CO知，HCO、[Al(OH)4]－在水溶液中不能大量共存；Na＋、Fe2＋、Br－、Mg2＋各离子互不反应可以大量共存，但由于Fe2＋的还原性强于Br－，通入少量Cl2时，发生的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；NH、Na＋、SO、HCO各离子互不反应可以大量共存，但由于HCO先与OH－反应，故加入少量NaOH后，发生的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O。
7．常温下，下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )
A．0.01 mol·L－1 HClO溶液中：K＋、Cl－、I－、SO
B．pH＝8的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO
C．0.1 mol·L－1 NaCl溶液中：Na＋、H＋、Ag＋、NO
D．水电离的c(OH－)＝10－11 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO、SO
答案 B
解析 HClO具有强氧化性，I－具有还原性，二者因能发生氧化还原反应而不能大量共存；pH＝8的溶液显弱碱性，Na＋、K＋、Cl－、HCO(水解使溶液显弱碱性)能大量共存；Ag＋与Cl－因能生成AgCl沉淀而不能大量共存；水电离的c(OH－)＝10－11 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，Fe2＋与NO在酸性溶液中可发生氧化还原反应，Fe2＋在碱性溶液中会生成Fe(OH)2沉淀。
8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Al2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2[Al(OH)4]－
B．金属Na与MgCl2溶液反应：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋Mg
C．少量SO2与KClO溶液反应：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO
D．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
答案 A
解析 Na先与MgCl2溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgCl2反应，离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑；少量SO2与KClO溶液发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO；草酸为弱酸不可拆，离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
9．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是( )
A．无色溶液中：Cu2＋、K＋、SCN－、Cl－
B．pH＝1的溶液中：Cl－、K＋、S2O、SO
C．含有NO的溶液中：I－、SO、SO、H＋
D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO、Cl－
答案 D
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO
B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH、Cl－、NO
C.＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO
D．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO、NO
答案 C
11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO
C．将Na投入FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋===3Na＋＋Fe
D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O
答案 B
解析 由于还原性：I－＞Fe2＋，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，氯气先氧化碘离子，发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；将Na投入FeCl3溶液中，Na先与H2O反应产生NaOH、H2，产生的NaOH再与溶液中的溶质FeCl3发生复分解反应，C错误；D不符合原子守恒、得失电子守恒。
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．在＝1×1012的溶液中：HCO、K＋、Na＋、SO
B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、OH－、Br－、Na＋
C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、SO、S2O
D．在＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
答案 D
解析 A项，＝1×1012的溶液显碱性，HCO在强碱性溶液中不能大量共存；B项，含有大量Fe3＋的溶液中Fe3＋与OH－不能大量共存；C项，pH＝0的溶液呈酸性，S2O在酸性溶液中不能大量共存。
13．(2023·哈尔滨市高三质量监测)下列离子方程式正确的是( )
A．等物质的量浓度的NH4HSO4与NaOH溶液等体积混合：NH＋OH－===NH3·H2O
B．足量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO
C．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
D．FeI2溶液中滴加少量稀硝酸：NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
答案 C
解析 等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4与NaOH溶液混合后，NH4HSO4电离出的H＋和NaOH电离出的OH－恰好完全反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A错误；足量SO2气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，B错误；I－的还原性强于Fe2＋，FeI2溶液中滴加少量稀HNO3时发生反应8H＋＋2NO＋6I－===2NO↑＋3I2＋4H2O，D错误。
14．已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，下列离子方程式正确的是( )
A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
D．将672 mL Cl2(标准状况)通入250 mL 0.1 mol·L－1的FeI2溶液中：2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===12Cl－＋5I2＋2Fe3＋
答案 D
解析 已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，加氧化剂，先与还原性强的离子反应。将少量Cl2通入FeBr2溶液中，只氧化Fe2＋，则离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故A错误；足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2＋、Br－，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故B错误；将少量Cl2通入FeI2溶液中，只氧化I－而不氧化Fe2＋，则离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故C错误。
15．(2023·河南省重点高中高三联考)能正确表示下列反应的离子方程式的为( )
A．铜和稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
B．向酸性高锰酸钾溶液中通入少量二氧化硫：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
C．氢氧化钡溶液中滴加少量明矾溶液：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
D．铅酸蓄电池正极充电时的反应式：Pb－2e－＋SO===PbSO4
答案 B
解析 铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，故A错误；氢氧化钡与少量明矾反应生成四羟基合铝酸钾和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓，故C错误；铅酸蓄电池正极为二氧化铅，充电时，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋，故D错误。
16．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO、CO
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．pH＝1的溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．无色透明的溶液：Cu2＋、Na＋、SO、NO
答案 B
解析 A项，滴入酚酞变红色的溶液显碱性，碱性条件下，HCO不能大量存在，且Ca2＋与CO因形成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，pH＝1的溶液显酸性，CH3COO－与H＋不能大量共存；D项，Cu2＋在溶液中显蓝色，而题目要求为无色。
17．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是( )
选项 粒子组 判断和分析
A K＋、[Al(OH)4]－、HCO、SO 不能大量共存，能发生反应：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
B Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SO 不能大量共存，因发生反应：Ba2＋＋SO=== BaSO4↓
C I－、NO、Mg2＋、H＋ 能大量共存，粒子间不反应
D H＋、Na＋、H2C2O4、MnO 能大量共存，粒子间不反应
答案 B
解析 [Al(OH)4]－、HCO之间发生反应[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，不能大量共存，A错误；I－与NO、H＋不共存，C错误；在酸性条件下MnO能将H2C2O4氧化为CO2，不能大量共存，D错误。
18．下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O
C．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
答案 B
解析 过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO，A错误；向AlCl3溶液中滴入过量的氨水得到Al(OH)3，不是[Al(OH)4]－，C错误；Ba(OH)2溶液过量，NaHCO3全部反应，产物CO全部转变为BaCO3沉淀，D错误。
19．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是( )
实验操作或现象 离子方程式
A 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
B 向硫酸铜溶液中加入过量氨水 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
C 向双氧水中滴入酸性高锰酸钾溶液产生大量气泡 2H2O22H2O＋O2↑
D 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
答案 D
解析 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，A错误；向硫酸铜溶液中加入过量氨水会形成配合物：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，B错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，酸性条件下可以氧化双氧水生成O2、Mn2＋和H2O：5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C错误。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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