练习三 氧化还原反应（原卷版）
一、选择题
1．化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
B．绿化造林助力实现碳中和目标
C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架
D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
2．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
B．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C．高锰酸钾溶液与植物油混合后紫红色褪去
D．久置的浓硝酸显黄色，通入空气后颜色变浅
3．(2023·浙江省余姚市高三上学期适应性测试)关于反应4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，以下说法不正确的是( )
A．(NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应
B．SO2是还原产物
C．生成3 mol SO2时，转移6 mol电子
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3
4．关于反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是( )
A．Cu(IO3)2发生氧化反应
B．CuI既是氧化产物又是还原产物
C．生成191 g CuI时，转移11 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为12∶1
5．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性强弱顺序正确的是( )
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋
B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋
D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
6．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是( )
A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
7．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－
B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．2Br－＋4H＋＋SO===SO2↑＋Br2＋2H2O
D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－
8．在室温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2
B．还原性强弱顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋
C．X2＋是XO的还原产物，B2是B－的氧化产物
D．在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO===X2＋＋5A3＋＋4H2O
9．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是( )
A．线段Ⅱ表示Fe2＋的变化情况
B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH－===2IO＋10Cl－＋6H2O
C．根据图像可计算a＝6
D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
10．根据表中信息判断，下列说法不正确的是( )
序号 反应物 产物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4……
② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
③ MnO…… Cl2、Mn2＋……
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
11．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴原子为( )
A．1 mol B. mol
C. mol D．2 mol
12．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原，只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于( )
A．8.64 B．9.20
C．9.00 D．9.44
13．下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是( )
A．东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中，色坏还为铅”
B．唐代诗人刘禹锡曾在《浪淘沙》中写道“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C．葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
D．明代于谦在《咏石灰》中写道“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”
14．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝
下列判断正确的是( )
A．化合物KCrO2中铬元素为＋3价
B．实验①不能证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O
Ⅰ.Na3As＋3H2O===AsH3↑＋3NaOH
Ⅱ.As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
下列说法错误的是( )
A．反应Ⅰ为非氧化还原反应
B．AsH3的稳定性差，受热易分解
C．AsH3具有还原性
D．反应Ⅱ中生成1 mol AsH3，转移12 mol电子
16．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 ( )
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
17．已知反应：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2，以下说法正确的是( )
A．氧化产物为Cl2
B．还原性：I2＞Cl2
C．氧化性：KIO3＞KClO3
D．若生成0.1 mol Cl2则转移0.2 mol电子
18．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是( )
A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋
C．反应Ⅲ是氧化还原反应
D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
19．向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是( )
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化
C．原溶液中的Br－可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分层，下层溶液可能呈紫红色
20．(2023·湖南省郴州市高三模拟)铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为＋2价和＋4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列说法正确的是( )
A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂
B．物质的氧化性：Cl2>Pb3O4
C．Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1
D．当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，生成的氯气为22.4 L
21．根据表中信息，判断下列叙述正确的是( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 / Fe3＋、Br2
② KClO3 HCl / Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋
A.由表中①组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，生成1 mol KCl时转移电子的物质的量是6 mol
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
二、非选择题
22．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验：
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：____________________________________
____________________________________。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________(填字母)。
A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2
C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀硫酸 ⑤淀粉溶液
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(请写出实验步骤、现象及结论)。
23．(1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为____C＋____K2Cr2O7＋________===____CO2↑＋____K2SO4＋____Cr2(SO4)3＋____H2O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。
(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750 ℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是___________________________。
(3)Fe3O4溶于稀硝酸的离子方程式：_____________________________________________。
练习三 氧化还原反应（解析版）
一、选择题
1．化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
B．绿化造林助力实现碳中和目标
C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架
D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
答案 A
解析 牙齿表面覆盖的牙釉质的主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)??5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)，含氟牙膏中的氟离子能够与Ca2＋和PO结合成难溶的Ca5F(PO4)3预防龋齿，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。
2．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
B．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C．高锰酸钾溶液与植物油混合后紫红色褪去
D．久置的浓硝酸显黄色，通入空气后颜色变浅
答案 A
3．(2023·浙江省余姚市高三上学期适应性测试)关于反应4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，以下说法不正确的是( )
A．(NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应
B．SO2是还原产物
C．生成3 mol SO2时，转移6 mol电子
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3
答案 D
解析 反应中N元素的化合价由－3价升高为0价，S元素的化合价由＋6价降低为＋4价，还原产物为SO2，氧化产物为N2，根据反应可知还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶1，D不正确。
4．关于反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是( )
A．Cu(IO3)2发生氧化反应
B．CuI既是氧化产物又是还原产物
C．生成191 g CuI时，转移11 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为12∶1
答案 C
解析
由上述分析可知，Cu(IO3)2发生得到电子的还原反应，A错误；CuI是Cu(IO3)2得到电子后产生的物质，属于还原产物，B错误；根据以上分析可知，每产生2 mol CuI，转移22 mol电子，191 g CuI的物质的量是1 mol，所以反应转移了11 mol电子，C正确；在该反应中Cu(IO3)2全部作氧化剂，部分KI作还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为22∶2＝11∶1，D错误。
5．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性强弱顺序正确的是( )
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋
B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋
D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
答案 D
6．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是( )
A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
答案 C
7．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－
B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．2Br－＋4H＋＋SO===SO2↑＋Br2＋2H2O
D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－
答案 C
8．在室温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2
B．还原性强弱顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋
C．X2＋是XO的还原产物，B2是B－的氧化产物
D．在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO===X2＋＋5A3＋＋4H2O
答案 A
解析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①知氧化性：XO>Z2；由反应②知氧化性：B2>A3＋；由反应③知氧化性：Z2>B2，则氧化性强弱顺序是XO>Z2>B2>A3＋，所以要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，故A错误。
9．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是( )
A．线段Ⅱ表示Fe2＋的变化情况
B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH－===2IO＋10Cl－＋6H2O
C．根据图像可计算a＝6
D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
答案 B
10．根据表中信息判断，下列说法不正确的是( )
序号 反应物 产物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4……
② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
③ MnO…… Cl2、Mn2＋……
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
答案 D
解析 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由③可知氧化性：MnO>Cl2，由②可知氧化性：Cl2>Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性：Br2>Fe3＋，故D错误。
11．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴原子为( )
A．1 mol B. mol
C. mol D．2 mol
答案 C
12．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原，只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于( )
A．8.64 B．9.20
C．9.00 D．9.44
答案 B
解析 反应流程为
x g＝17.02 g－m(OH－)，而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓硝酸得电子的物质的量，即：n(OH－)＝×1＋×2＝0.46 mol，所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。
13．下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是( )
A．东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中，色坏还为铅”
B．唐代诗人刘禹锡曾在《浪淘沙》中写道“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C．葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
D．明代于谦在《咏石灰》中写道“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”
答案 A
14．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝
下列判断正确的是( )
A．化合物KCrO2中铬元素为＋3价
B．实验①不能证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O
15．(2023·河南省豫北名校高三测评)砷化氢可用于半导体工业、有机合成等，其不能由砷与氢气直接化合制备，其常用制备方法如下：
Ⅰ.Na3As＋3H2O===AsH3↑＋3NaOH
Ⅱ.As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
下列说法错误的是( )
A．反应Ⅰ为非氧化还原反应
B．AsH3的稳定性差，受热易分解
C．AsH3具有还原性
D．反应Ⅱ中生成1 mol AsH3，转移12 mol电子
答案 D
解析 由方程式可知，反应Ⅱ中生成2 mol砷化氢，反应转移12 mol电子，则生成1 mol砷化氢，反应转移6 mol电子，故D错误。
16．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 ( )
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
答案 C
解析 由反应①②③推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－> Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。
17．已知反应：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2，以下说法正确的是( )
A．氧化产物为Cl2
B．还原性：I2＞Cl2
C．氧化性：KIO3＞KClO3
D．若生成0.1 mol Cl2则转移0.2 mol电子
答案 B
18．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是( )
A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋
C．反应Ⅲ是氧化还原反应
D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
答案 C
19．向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是( )
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化
C．原溶液中的Br－可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分层，下层溶液可能呈紫红色
答案 B
解析 还原性：I－> Fe2＋>Br－，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2＋部分或全部被氧化，I－一定全部被氧化生成I2，故B错误。
20．(2023·湖南省郴州市高三模拟)铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为＋2价和＋4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列说法正确的是( )
A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂
B．物质的氧化性：Cl2>Pb3O4
C．Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1
D．当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，生成的氯气为22.4 L
答案 C
解析 反应Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中，Pb元素的化合价由＋4降低到＋2，则Pb3O4作为氧化剂，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Pb3O4>Cl2，B错误；因为铅丹中Pb元素的化合价只有＋2、＋4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2＋与Pb4＋的物质的量之比为2∶1，C正确；选项中没有说明气体所处的温度和压强，不能计算生成氯气的体积，D错误。
21．根据表中信息，判断下列叙述正确的是( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 / Fe3＋、Br2
② KClO3 HCl / Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋
A.由表中①组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，生成1 mol KCl时转移电子的物质的量是6 mol
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
答案 A
解析 ①中Cl2是氧化剂，Fe3＋、Br2是氧化产物，②中KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知氧化性：KClO3>Cl2>Fe3＋，B错误；根据“价态靠拢而不交叉”，知②中发生氯元素的归中反应
，还原产物是Cl2，生成1 mol KCl转移电子的物质的量为5 mol，C错误；③中KMnO4作氧化剂，H2O2作还原剂，正确的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。
二、非选择题
22．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验：
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：____________________________________
____________________________________。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________(填字母)。
A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2
C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀硫酸 ⑤淀粉溶液
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(请写出实验步骤、现象及结论)。
答案 (1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ (2)AC
(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2
23．(1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为____C＋____K2Cr2O7＋________===____CO2↑＋____K2SO4＋____Cr2(SO4)3＋____H2O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。
(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750 ℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是_____________________________________________
___________________________________________________________________________________________________。
(3)Fe3O4溶于稀硝酸的离子方程式：_______________________________________________
_________________________________________________________________________________________________。
答案 (1) ＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O
(2)2MgSO4＋CO2MgO＋SO2＋CO2＋SO3
(3)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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