江苏省徐州市2023~2024学年高一下学期6月期末考试
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.包含单项选择题(第1题~第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题~第13题，共5题20分)、非选择题(第14题~第17题，共4题56分)三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列徐州博物馆藏品中主要成分属于有机化合物的是
A．李可染书卷 B．西汉陶舞俑
C．东汉博局铜镜 D．西汉双龙玉佩
A. A B. B C. C D. D
2. 制乙炔的原料碳化钙()可由反应制得。下列说法正确的是
A. 的结构示意图：
B. 中子数为10的O原子：
C. CaO的电子式：
D. 乙炔的空间填充模型：
阅读下列材料，完成下列问题：
石油和煤是重要的化石燃料，目前仍是人类使用的主要能源。作为重要的化工原料，石油、煤的综合利用意义重大。通过石油化工可以获得多种烷烃、乙烯、丙烯及芳香烃等物质；通过煤化工可以获得乙炔、苯等重要的化工产品。
3. 下列有机物的结构、性质及用途具有对应关系的是
A. 甲烷高温下可以分解，可用作燃料
B. 苯分子中不存在双键，不能被酸性溶液氧化
C. 石油在一定条件下发生催化裂化反应，可用于生产苯
D. 乙烯分子的空间结构为平面形，可使溴的四氯化碳溶液褪色
4. 下列化学方程式书写正确的是
A. 二氯甲烷与氯气反应：
B. 乙烯制备聚乙烯：
C. 苯制备硝基苯：
D. 乙炔与溴的四氯化碳溶液反应：
阅读下列材料，完成下列问题：
氮元素与人类社会的可持续发展密不可分，人类对氮元素的利用过程，也是实现氮元素在不同物质之间的转化过程。安全气囊内的叠氮化钠()在汽车猛烈撞击时会分解产生大量充满气囊从而保护驾驶员和乘客的安全，能量变化如图1所示：科学家利用半导体光催化电解还原制备，反应示意图如图2。
5. 下列有关分解产生大量的说法正确的是
A. 该反应属于吸热反应
B. 该反应的热化学方程式为
C. 加入催化剂，可以减小该反应的
D. 1mol完全分解生成标准状况下33.6L
6. 下列有关半导体光催化电解还原制备的说法错误的是
A. 该过程属于氮的固定过程
B. 该反应可说明氧化性比较：
C. 生成0.1mol时转移0.3mol电子
D. 水分子一侧发生的电极反应为
7. 下列关于含氮化合物制备、性质等实验原理及装置、现象正确的是
A. 装置甲可用于制备并干燥
B 装置乙用于制备气体
C. 装置丙仅起到安全瓶作用
D. 反应一段时间后装置丁溶液变蓝色
8. 物质的转化具有重要应用。下列转化过程合理的是
A. 工业制纯碱：
B. 工业炼铁：
C. 纤维素制乙醇：纤维素
D. 铝土矿制铝：铝土矿
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9. 有机化合物的结构可用键线式表示，如可简写为。藿香蓟具有清热解毒功效，其键线式见图。下列有关该物质的说法正确的是
A. 可以发生水解反应
B. 能发生加聚反应
C. 含有3种含氧官能团
D. 1mol藿香蓟最多能与2mol发生加成反应
10. 下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 是否有还原性 向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察现象
B 无水乙醇中是否含有水 取3mL无水乙醇于试管中，加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象
C 铁与铜还原性强弱 将少量铜粉加入到2mL溶液中，观察现象
D 淀粉在酸性条件下是否水解 取3mL淀粉在酸性条件下加热后的液体，加入几滴新制的悬浊液，加热至沸腾，观察现象
A. A B. B C. C D. D
11. 一定条件下，二元弱酸(结构简式：)与酸性溶液反应，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 可与发生酯化反应
B. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
C. 溶液中为
D. 总反应为
12. 某储能电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 工作时负极质量减小
B. 工作时左室通过质子交换膜移向右室
C 电池总反应：
D. 工作时电能转化为化学能
13. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是
编号 时间/min 表面积 0 20 40 60 80
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② a 1.20 0.80 0.40 0.19 0.19
③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A. 实验①，0~20min，
B. 实验②，反应体系压强不变时，反应达到平衡状态
C. 其他条件不变时，增加氨气浓度，化学反应速率一定增大
D. 其他条件不变时，0~40min，增加催化剂的表面积，化学反应速率增大
二、非选择题：共4题，共56分。
14. BeO广泛应用于原子能、航天等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为BeO、、及一定量的FeO、)生产BeO的一种工艺流程如下。
已知：①性质与相似，的性质与相似。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀时pH如下表：
开始沉淀时的pH 5.2 33 1.5 6.5
沉淀完全时的pH 88 5.0 3.7 9.7
（1）增大绿柱石浸取率的方法有___________(任写两条)。
（2）写出步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式：___________。
（3）步骤Ⅱ调节pH的范围为___________；步骤Ⅲ滤液的成分为___________(写化学式)。
（4）步骤Ⅲ当pH>8.8时，的质量随溶液pH变化如图所示，原因是___________(用离子方程式表示)。
（5）步骤Ⅲ中沉淀的方法分为直接沉淀法和沸腾沉淀法。沉淀方法对沉淀质量的影响如图所示，分别对获得进行分析，沉淀形态及纯度的影响如表。使用直接沉淀法虽然沉淀质量较大但的纯度较低的原因是___________。
沉淀方法 沉淀形态 的纯度/%
直接沉淀法 胶状无定型 45.77
沸腾沉淀法 大颗粒品体 60.20
15. 烃A所有原子共平面，也是丁烷裂解后得到的一种产物，其能发生如下图所示的化学变化。其中E是最简单的有机化合物，F是一种有香味的液体。
（1）A→C的反应类型是___________；B中含有的官能团是___________ (填名称)；写出F的结构简式：___________。
（2）写出C→B的化学方程式：___________。
（3）与NaOH反应生成E的化学方程式为___________。
（4）已知，写出以为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 常用于金属蚀刻、污水处理等。
Ⅰ.由制备无水。将与液体混合并加热，制得无水和两种酸性气体。装置如图所示(夹持和加热装置略)。
（1）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
（2）冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。
（3）NaOH溶液的作用是___________。
（4）所制产品中可能含有杂质，可能原因是___________。
Ⅱ.电路板刻蚀的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-。
（5）检验溶液中含有的方法为___________。
（6）补充完整从废液中回收铜并重新获得溶液的实验方案。
实验方案：取少量废液于烧杯中，___________，得溶液。(须使用的试剂：铁粉、稀盐酸、新制氯水)
17. 运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。
（1）某些生物酶体系可将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如下。
①过程Ⅰ中1mol参与反应需要___________mol。
②过程Ⅱ中，发生反应的___________。
③过程Ⅰ→Ⅲ总反应的离子方程式为___________。
（2）将NO转化为脱除，装置如图所示，电极为惰性材料。则正极的电极反应式是___________。
（3）一定温度下，在和作用下氧化NO为的机理如图所示，Y的化学式为___________。
NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。
（4）石墨烯负载纳米铁能将污水中的转化为，其反应机理如图所示。为降低水体中氮元素的含量，宜调节水体pH为4.2。当pH<4.2时，随pH减小，生成量逐渐降低的原因是___________。
参考答案与解析
1. A
【解析】A．李可染书卷，主要成分为纤维素，属于有机化合物，A符合题意；
B．西汉陶舞俑主要成分是硅酸盐，不属于有机化合物，B不符合题意；
C．东汉博局铜镜是金属材料，不属于有机化合物，C不符合题意；
D．西汉双龙玉佩主要成分为无机物，例如硅酸盐之类，不属于有机化合物，D不符合题意；
2. A
【解析】A．Ca是20号元素，的结构示意图：，A正确；
B．中子数为10的O原子质量数为10+8=18，表示为，B错误；
C．CaO是离子化合物，电子式为：，C错误；
D．乙炔是直线形分子，空间填充模型为：，D错误；
3. B
【解析】A. 甲烷燃烧放出大量的热，可用作燃料，A错误；
B. 苯分子中不存在双键，不能被酸性溶液氧化，B正确；
C. 石油在一定条件下发生催化裂化反应，可用于生产汽油等，C错误；
D. 乙烯分子中有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；
4. C
【解析】A. 二氯甲烷与氯气反应：，A错误；
B. 乙烯制备聚乙烯：n ，B错误；
C. 苯制备硝基苯：，C正确；
D. 乙炔与溴的四氯化碳溶液反应：，D错误；
5. D
【解析】A．分解产生大量，反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，故A不正确；
B． 由图可知，该反应热化学方程式为 ，故B不正确；
C． 加入催化剂，不影响该反应的，故C不正确；
D． 2mol完全分解生成3mol，则1mol完全分解生成1.5molN2，即标准状况下33.6L，故D正确；
6. B【解析】A． 该过程游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定过程，故A正确；
B． 该反应为半导体光催化电解反应，该反应中氮气为氧化剂，氧气为氧化产物，但它是特定条件下的氧化还原反应，不是自发进行的氧化还原反应，故该反应不可说明氧化性，故B不正确；
C． 氮气转变为氨气时N化合价从0降低到-3，则按得失电子守恒可知生成0.1mol时转移0.3mol电子，故C正确；
D． 据分析，水分子一侧发生的电极反应为，故D正确；
7. D
【解析】A．装置甲用于制备并干燥氨气，但试管口应略向下倾斜，防止产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管，A错误；
B．氨具有还原性，在加热和有催化剂（如铂）的条件下，能够与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，则装置乙用于制备一氧化氮气体，B错误；
C．装置丙不仅可以作为安全瓶防止倒吸，还可以收集产生的一氧化氮气体，C错误；
D．一氧化氮在常温下容易与氧气结合生成二氧化氮，二氧化氮在装置丁中溶于水生成稀硝酸，铜粉与稀硝酸溶液反应生成硝酸铜溶液呈蓝色，故反应一段时间后装置丁溶液变蓝色，D正确；
8. C
【解析】A．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故A错误；
B．工业炼铁中FeS2和O2反应生成Fe2O3，Fe2O3和CO发生氧化还原反应生成Fe，故B错误；
C．纤维素制乙醇的过程中，纤维素先发生水解反应生成，在酒化酶的作用下反应生成，故C正确；
D．工业上通过电解熔融氧化铝来制备铝，故D错误；
9. AB
【解析】A．有机物中含有酯基，可以发生水解，A正确；
B．有机物结构中有碳碳双键，能发生加聚反应，B正确；
C．结构中有两种含氧官能团，酯基和醚键，C错误；
D．结构中能与氢气发生加成反应的有1个苯环和2个碳碳双键，1mol藿香蓟最多与5mol氢气发生加成反应，D错误；
10. A
【解析】A．向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，若高锰酸钾溶液紫红色退去，说明Fe2+具有还原性，A正确；
B．乙醇和水均能与Na反应生成氢气，不能用钠检验乙醇中是否有水，B错误；
C．将少量铜粉加入到2mL溶液中，Fe3+与铜反应生成Fe2+和Cu2+离子，不能证明二者的还原性强弱，C错误；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中有醛基，检验醛基应该在碱性条件下加入新制的氢氧化铜悬浊液加热至沸腾，有红色Cu2O生成，D错误；
11. CD
【解析】A．中有羧基，中有羟基，二者可以发生酯化反应，A正确；
B．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，B正确；
C．H2C2O4是二元弱酸，部分电离，溶液中小于，C错误；
D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误；
12. BC
【解析】A．放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4沉淀附着负极上，负极质量增大，A错误；
B．放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧，B正确；
C．Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，故C正确；
D．该装置为电池，将化学能转化为电能，D错误；
13. C
【解析】A．实验①，0至20min，，根据不同物质的反应速率之比对于计量系数之比可知氮气的速率为v(N2)=1.00×10 5mol L 1 min 1，故A正确；
B． 由于反应是气体体积缩小的反应，当气体压强不变，说明反应达到了平衡，故B正确；
C．实验①、实验②中0~20min、 20 min~40min氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min 时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验② 中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，故C错误；
D．结合①的数据，催化剂表面积越大，反应速率越快，则相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，故D正确；
14. （1）适当升高温度、“酸浸”前将绿柱石进行粉碎、适当增大硫酸的浓度等(任写两条)
（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3） ①. 5.0≤pH＜5.2 ②. Na2SO4
（4）+2OH-=
（5）直接沉淀法生成的 Be(OH)2是胶状无定型，具有吸附性，易吸附大量杂质
【解析】（1）增大绿柱石浸取率的方法有：适当升高温度、“酸浸”前将绿柱石进行粉碎、适当增大硫酸的浓度等。
（2）步骤Ⅰ中双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，同时自身被还原生成水，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
（3）步骤Ⅱ中加入NaOH溶液，调节溶液pH除去铁离子和铝离子，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，由溶液中铁离子和铝离子完全沉淀，铍离子不沉淀确定pH的合理范围为：5.0≤pH＜5.2，步骤Ⅲ向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中铍离子转化为氢氧化铍沉淀，滤液的成分为Na2SO4。
（4）的性质类似Al(OH)3，pH过高时，和OH-反应生成，离子方程式为：+2OH-=。
（5）使用直接沉淀法虽然沉淀质量较大但的纯度较低的原因是：直接沉淀法生成的 Be(OH)2是胶状无定型，具有吸附性，易吸附大量杂质。
15. （1）①. 加成反应 ②. 醛基 ③. CH3COOC2H5
（2）
（3）CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4
（4）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)COOH
【解析】（1）A→C的反应类型是加成反应，B为CH3CHO，含有的官能团是醛基，F的结构简式为CH3COOC2H5。
（2）CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3CHO，化学方程式为：。
（3）E是最简单的有机化合物，则E为CH4，与NaOH固体反应生成CH4，同时生成Na2CO3，化学方程式为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4。
（4）和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO和HCN发生加成反应后水解生成CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH发生酯化成环得到，合成路线为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)COOH。
16. （1）FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
（2）b
（3）吸收SO2、HCl等尾气，防止污染
（4）生成的SO2把FeCl3还原为FeCl2
（5）溶液中加入KSCN，溶液变红色，证明有Fe3+
（6）加入过量的铁粉充分反应后过滤，滤渣加入适量的稀盐酸溶解后再过滤，滤渣洗涤干燥得到Cu，两次滤液合并，加入适量的新制氯水
【解析】（1）三颈烧瓶中与液体混合发生反应生成无水氯化铁和HCl、SO2两种酸性气体，化学方程式为：FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑；
（2）冷凝管的进水口从下端进水，上端出水，进水口为b；
（3）NaOH溶液的作用是吸收生成物中的SO2和Cl2，防止污染环境；
（4）所制产品中可能含有杂质，可能原因是：生成的SO2把FeCl3还原为FeCl2；
（5）检验溶液中含有的方法为：向溶液中加入KSCN，溶液变红色，证明有Fe3+；
（6）废液中回收铜并重新获得溶液的实验方案是：向废液中加入过量的铁粉充分反应后过滤，滤渣加入适量的稀盐酸溶解后再过滤，滤渣洗涤干燥得到Cu，两次滤液合并，加入适量的新制氯水，最后得到FeCl3溶液。
17. （1）①. 2 ②. 1∶1 ③. NO+=N2↑+2H2O
（2）O2+4H++4e-=2H2O
（3）①. FeCl3 ②. H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低
（4）pH 减小，H+浓度增大，会生成更多的H，使被还原的中间产物NH更多的与H反应生成，减少N2的生成
【解析】（1）①由图示可知，过程I为NO在酶的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-=NO+H2O，则过程Ⅰ中1mol参与反应需要2mol；②过程Ⅱ中发生的反应为NO+NH+3e-+2H+=H2O+N2H4，则1∶1；③据图可知经过程Ⅰ→Ⅲ，NO和发生归中反应生成氮气和水，根据电子守恒、元素守恒可得总反应为NO+=N2↑+2H2O；
（2）该装置为原电池，O2通入的电极为正极，电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O；
（3）①由图知，H2O2+Y→HO2·+X，反应中O化合价升高，则Y中铁元素化合价降低，Y的化学式为FeCl3；②H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，所以温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势；
（4）pH 减小，H+浓度增大，会生成更多的H，使被还原的中间产物NH更多的与H反应生成，减少N2的生成。
