榆林2023～2024学年度第二学期期末校际联考
高一化学试题
注意事项：
1．本试题共6页，满分100分，时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 Cl—35.5 Br—80
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与。下列措施中，不利于实现该目标的是
A．倡导燃煤发电 B．充分利用太阳能 C．植树增加森林覆盖率 D．研究碳循环利用
2．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A． B．
C． D．
3．乙醇是重要的化工原料。下列说法正确的是
A．乙醇是无色、无味的液体 B．乙醇是食醋的主要成分
C．乙醇与反应可制备乙醇钠 D．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于传统硅酸盐材料的是
A．我国研制的聚酯纤维“飞天”舱外航天服 B．港珠澳大桥使用的混凝土
C．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料 D．信息高速公路使用的光导纤维
5．正丁烷与异丁烷的分子结构模型如图所示，下列说法错误的是
A．二者互为同分异构体，性质完全相同 B．二者的分子式均为，且均属于饱和烃
C．二者的一氯代物均有2种 D．二者的分子中每个碳原子均形成了4个共价键
6．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前大规模制取氢气的方法之一是。恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．和的浓度相等 B．容器内混合气体的密度不再变化
C．容器内混合气体的压强不再变化 D．单位时间内，消耗的同时消耗
7．为验证淀粉的水解产物，进行了下列实验，该实验中操作步骤的正确顺序是
①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热 ③加入新制的悬浊液
④加入几滴稀硫酸 ⑤加入NaOH溶液，调
A．①④②⑤③② B．①④②③⑤② C．①②④⑤③② D．①⑤②④③
8．利用下图实验装置，探究NO与Cu能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是
A．①中溶液变蓝，产生气泡，Cu单质被氧化
B．装置④后面应该增加一个尾气处理装置
C．②中水的作用是除去和挥发出来的
D．实验开始时应先点燃酒精灯，再打开分液漏斗滴加稀硝酸
9．某实验小组用5%的溶液、粉末和蒸馏水探究外界条件对过氧化氢分解反应速率的影响，实验记录如下表。
实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 粉末质量/g 体积/mL 收集所需的时间/s
I 20 50 无 0 几乎无气体产生
Ⅱ 20 50 0.5 0 45
Ⅲ 20 25 0.5 a 85
Ⅳ 60 50 0.5 0
下列说法错误的是
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂可加快反应速率
B．对比实验Ⅱ、Ⅲ探究浓度对该反应速率的影响，则
C．对比实验Ⅰ、Ⅳ可探究温度对过氧化氢分解反应速率的影响
D．结合表中数据，推测
10．化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律。下列变化过程不符合这一规律的是
A．铁粉和稀硝酸反应 B．硫黄在空气中燃烧
C．氨水吸收尾气中 D．气体与加热反应
11．向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3molA（g）、0.1molC（g）和一定量的B（g），一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法错误的是
A．密闭容器的容积为2L
B．物质B的起始浓度是
C．该反应的化学方程式为
D．若，则内以A（g）浓度变化表示的平均反应速率为
12．如图所示，用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的和，将装置放在光亮处（避免阳光直射），观察到以下实验现象。下列对实验现象的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 液面上方形成白雾 产物中含有HCl，与空气中的水蒸气形成白雾
B 试管内液面缓缓上升 反应生成的HCl极易溶于水，且生成的有机产物常温下均为液态，所以试管内压强减小，液面上升，最终充满试管
C 试管内壁出现油状液滴，一些液滴沉入水槽底部 油状液滴成分为、、、，且密度大于水
D 反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 混合气体中的和HCl都有酸性
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
B．溶液中所含电子数为
C．足量乙烷与发生取代反应，形成C-Cl键的数目为
D．标准状况下，和混合气体中所含氢原子总数为
14．利用下列实验装置不能达到实验目的的是
A．制氨气
B．将化学能转化为电能
C．检验乙醇具有还原性
D．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，计58分）
15．（14分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。根据下列转化关系回答问题：
（1）操作Ⅰ是________（填字母）。
a．干馏 b．分馏 c．裂化
（2）画出乙烯的电子式：________。一个乙烯分子中共平面的原子有________个。
（3）写出反应②的化学方程式（注明条件）：________________________。
（4）反应④的反应类型为________。C中所含官能团的名称是________。
（5）反应⑤的化学方程式为________。
（6）用如图装置除去气体中的杂质，是否可行？________（填“可行”或“不可行”），理由是________________________________。
（7）乙烯在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为________。
16．（14分）实验小组用如图所示装置探究原电池中的能量转化，图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如表。（装置中的试剂及用量完全相同，假设溶液温度不受外界环境影响）
时间/min ① ②
气体体积（标准状况下）/mL 溶液温度/℃ 气体体积（标准状况下）/mL 溶液温度/℃
0 0 22.0 0 22.0
6 33.6 24.8 56 23.8
10 56 26.0 56 23.8
请回答下列问题：
（1）两装置温度变化不同的原因是_______________________________________________。
（2）两装置中，金属表面有明显气泡冒出的是________（填字母）。
（3）判断两装置中反应的快慢：①________②（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）装置①中的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的能量变化可用下图中的________（填“A”或“B”）表示。
（5）装置②中的负极材料是________（填“Zn”或“Cu”），外电路中电子的流向为________（填“Zn→Cu”或“Cu→Zn”），写出正极上的电极反应式：________。
（6）0～6min内，装置②中转移电子的总物质的量为________mol。
17．（14分）实验小组用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。回答下列问题。
（1）试管a中试剂的加入顺序为________（填字母）。
A．先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B．先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸
（2）若加热试管a一段时间后，发现忘记添加碎瓷片，正确的处理方法为________。
（3）试管a中发生反应的化学方程式为________，反应类型是________。
（4）浓硫酸在反应中的作用是________。一段时间后，在试管b的________（填“上层”或“下层”）观察到无色透明油状液体。
（5）下列能替换上图虚线框中装置完成实验的是________（填字母）。
（6）利用上述装置完成实验后，取下试管b，振荡，发现溶液红色迅速褪去。该小组同学查阅资料，并对此现象做了如下探究。
【资料】酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂。
实验i：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验，根据实验结论完成下表。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 滴加几滴酚酞试剂 ①________ 溶液红色褪去的主要原因不是乙酸与碳酸钠发生了反应
2 滴入乙酸溶液 ②________
实验ii：取饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，溶液先变红，再加入乙酸乙酯（不含乙酸），振荡后红色消失。
结论：根据上述实验i和实验ii的现象，得出溶液红色褪去的主要原因是酚酞溶解在________（填物质名称）中。
18．（16分）黄铁矿（）冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图：
请回答下列问题：
（1）燃烧前黄铁矿需粉碎，目的是________。
（2）可通过铝热反应用来炼铁，发生反应的化学方程式为________。
（3）若上述工艺流程中“氧化”得到，则理论上需要通入________（标准状况下）。
（4）实验发现，在与的反应中，无论怎样改变条件都不能使全部转化为，原因是________。
（5）甲研究小组利用浓硫酸制备并验证的性质，装置如图所示（部分夹持装置略去，a～d处均为浸有相应试液的脱脂棉）：
①装置A烧瓶内的反应体现了浓硫酸的________性和________性。
②打开K，点燃酒精灯开始反应，能证明具有漂白性的现象是________，c处发生反应的离子方程式为________________。
③关闭K停止加热，由于余热Cu和浓硫酸还要反应一段时间，装置B的作用是________，此时装置B中的现象是________。
（6）乙研究小组利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。
实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表示为：
I． Ⅱ．……
反应Ⅱ的离子方程式为________________________。
榆林2023～2024学年度第二学期期末校际联考
高一化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．C 3．D 4．B 5．A 6．D 7．A 8．D 9．C 10．B
11．C 12．A 13．D 14．B
二、非选择题（本大题共4小题，计58分）
15．（14分）（1）b（2分） （2）（2分） 6
（3）略（2分） （4）加成反应 羟基
（5）略（2分） （6）不可行 乙烯与酸性溶液反应会产生气体，引入新杂质
（7）略（其余每空1分）
16．（14分）（1）装置①中化学能转化为热能，装置②中化学能转化为热能和电能
（2）ad （3）＜ （4）放热（1分） A（1分）
（5）Zn（1分） Zn→Cu（1分） 略 （6）0.005（其余每空2分）
17．（14分）（1）B
（2）停止加热，待试管中液体冷却至室温后，再加入碎瓷片，然后继续加热（2分）
（3）略（2分） 取代反应或酯化反应
（4）催化剂和吸水剂（2分） 上层 （5）AC（2分）
（6）实验i：①溶液变红 ②有气泡产生
结论：乙酸乙酯（其余每空1分）
18．（16分）（1）图片（1分） （2）略
（3）4480 （4）该反应为可逆反应，有一定限度（1分）
（5）①酸（1分） 强氧化（1分）（两空顺序可颠倒）
②b处品红溶液褪色 略 ③储存（1分） 长颈漏斗中液面上升（1分）
（6）略（其余每空2分）
