信阳高中北湖校区2023-2024学年高一下期07月月考（A）
化学试题
相对原子质量:H1 C12 O16 Mg24 Al27
一、、单选题(每小题3分,共14小题42分)
1．我国传统饮食文化中包含丰富的化学知识。下列说法中错误的是
A．“柴米油盐酱醋茶”所代表物质中的主要成分均是有机物
B．“青梅煮酒”是因为酒中的乙醇可以溶解青梅中含有香味的有机物
C．食用油可以看作是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物
D．煎蛋时，蛋清变为白色固体是因为蛋白质发生了变性
2．化学知识中体现了一些哲学思想。下列化学知识不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是
A．加热条件下，与稀硫酸不能反应，与浓硫酸可以反应
B．与稀硝酸反应生成，与浓硝酸反应生成
C．S在空气中燃烧生成，在氧气中燃烧也生成
D．少量可以作为食品添加剂，但加入过量会损害人体健康
3．有机物M()是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是
A．分子式为 B．含有3种官能团
C．加热可以和在铜催化下反应 D．分子中所有碳原子可能共平面
4．利用如图装置进行实验，恢复至室温时，U形管中左侧液面高于右侧的是
选项 甲 乙
A 水 过氧化钠
B 稀硫酸 铁铝合金
C 盐酸 小苏打
D 硝酸 氢氧化钡
A．A B．B C．C D．D
5．下列与化学相关的描述和分析均正确的是
选项 描述 分析
A 灶具燃料由甲烷改为丙烷，进风口需调大 丙烷的燃烧热比甲烷大
B 可用于丝织品漂白 能使丝织品中的蛋白质变性
C 植物油在空气中产生“哈喇”味，不能食用 油分子中的碳碳双键容易被氧化
D 工业采用裂化的方法提高轻质油产量 石油裂化是一种物理变化
A．A B．B C．C D．D
6．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
7.一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是。
A．该电池能在高温下工作
B．a极为电池的正极
C．有机废水处理后pH降低
D．处理的电极反应为
8．研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是
A．总反应为放热反应
B．Fe是该反应的催化剂
C．加入铁，可使反应的热量变化减小
D．Fe＋N2O→FeO＋N2该反应为放热反应
9．从干海带中提取碘的实验流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．氧化过程可以用过氧化氢代替氯水
B．试剂X可以选择使用NaOH溶液，发生的反应为：3I2+6OH =5I +IO+3H2O
C．萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本
D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯
10．一定温度下，在固定容积的容器中加入一定量的A(s)，发生反应：3A(s) B(g)+2C(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成amolB，同时消耗2amolC
②容器中的压强不再变化
③混合气体的密度不再变化
④B的体积分数不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化
A．①②④ B．①②③ C．③④ D．①④⑤
11．向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应，后达到平衡．若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是
A．
C．平衡常数K
B．的转化率
D．
12．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时一定加入了催化剂 B．t3-t4平衡正向移动
C．t5时可能增大了压强 D．t6之后转化率最低
13．（吉林省延边第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷）下列事实不能用勒夏特列原理解释的有几项
①新制氯水光照后颜色变浅；
②工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率；
③反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深；
④ 平衡后，升高温度，体系颜色变深；
⑤Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；
⑥将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应；
⑦由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深；
⑧夏天打开可乐有大量泡沫溢出；
⑨高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎；
⑩实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出；
用排饱和食盐水法收集氯气
A．2 B．3 C．4 D．5
14．固定体积的密闭容器中加入和，发生反应，平衡时C的浓度为；维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为反应物，平衡后C的浓度仍为的配比是
A． B．
C． D．
二、填空题(共4小题,58分)
15.（12分，除标注外每空1分）某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按
下图装置进行实验。制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去
(1)装置(I)中仪器a的名称是 。
(2)装置(Ⅱ)中可用 (填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为 (填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈 (填“碱性”或“酸性”)。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满 (填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式: 。
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是 。
(6)用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是 mol。
(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为 (填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出 (填“还原性”或“氧化性”)。
(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途: 。
16.(18分,每空2分)
(1)现在的多数衣服的材料为(或含有)合成纤维，合成纤维主要是由来自石油的化
工气体乙烯与丙烯()为基础原料合成的。
①同温同压下，乙烯气体与丙烯气体的密度之比为 。
②相等物质的量的乙烯与丙烯完全燃烧，生成的质量比为 。
③相等质量的乙烯与丙烯完全燃烧，生成的在相同条件下的体积比为 。
(2)乳酸（）分子中含有的官能团名称为 。
（3）丙烯酸结构简式为，请写出聚丙烯酸的结构简式： 。
（4）碘酸钾是目前我国最常用的食盐补碘剂。已知，为检验食盐中含，除食盐外,至少还需要下列试剂中的 (填字母序号)。
①蒸馏水
②KI晶体
③淀粉
④食醋
⑤淀粉-KI试纸
(5)及硅酸盐在房屋建筑等基础设施上得到了广泛的应用。下列物品或设施所用材料为或成分含有的是___________(填字母序号)。
A．门窗玻璃
B．太阳能电池
C．光导纤维
D．计算机芯片
(6)飞机、汽车、自行车上使用了大量的合金材料。
镁铝合金被广泛用于山地自行车，小明欲测定某镁铝合金(假设只有镁铝两种金属熔合而成)中的铝含量。小明首先称取合金，用过量的盐酸将合金完全溶解，然后向所得溶液中加入过量的溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧后得到的固体的质量仍是。则该镁铝合金中的铝的质量百分含量为 。
(7)是一种常用的硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶与木材防火剂的原料。水玻璃贮存时需注意密封，否则易吸收空气中的某种气体而变质，写出水玻璃因在空气中敞口放置而变质的离子方程式 。
17.（山西省部分学校2023-2024学年高一下学期5月质量检测化学试题）化学反应速率及限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义。回答下列问题：
I．一定温度下，在的恒容密闭容器中，固体A、三种气态物质的物
质的量随时间变化曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)平衡时容器内气体压强与初始时之比为 。
(3)反应进行到时 (填“>”“<”或“=”)时。
(4)如该反应改为在恒容绝热容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
A．混合气体的总质量保持不变
B．的反应速率比为
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内温度保持不变
18．甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。
(1)已知一定条件下，发生反应：
该条件下，水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇的热化学方程式是 。
(2)工业上使用水煤气转化成甲醇，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①要使A点变到B点除增大压强外还可以 。
②C点条件下假设压强为P2千帕，往容器内充入1molCO与2.5molH2发生反应。平衡时H2的体积分数是 、Kp= 。
Ⅱ在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0。相关数据如下：
0min 5min 10min 15min 20min
c(NO2)/(mol·L-1) 2.00 1.70 1.56 1.50 1.50
c(N2)/(mol·L-1) 0 0.15 0.22 0.25 0.25
(1)对于上述反应，下列说法不正确的是________。
A．该反应在15min前未达到化学平衡状态
B．平衡时向容器中充入CO，平衡正移，CO转化率下降
C．平衡时CO与NO2的转化率不相等
D．20min时混合气体平均摩尔质量大于10min时混合气体平均摩尔质量
(2)在15min时，CO的转化率为 。此温度下，该反应的化学平衡常数K= (保留两位有效数字)。
(3)该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应化学平衡常数的是 (选“A”或“B”)，理由是 。
(4)在该温度下，向恒容容器甲中通入4molCO、2molNO2，向等大的恒容容器乙中通入2molN2和4molCO2，反应都达到平衡时_______。
A．两容器内c(N2)相等 B．正反应速率：甲<乙
C．乙中c(CO2)更大 D．甲容器内的压强大于乙容器内的压强信阳高中北湖校区2023-2024学年高一下期07月月考（A）
化学答案
1-14 ACDCC CCBCB
ABBD
15.(12分，除标注外每空1分)
(1)酒精灯
(2)碱石灰
(3)蓝色：
碱性
(4)白烟：
NH,+HCI一NH,CI
(2分)
(5)吸收多余的氨气
(6)0.1
(7)红色：
还原性
(8)制化肥
16.(18分，每空2分)
(1)
2:32:31:1
tCH2一CH于n
(2)羟基、羧基
(3)
COOH
(4)④⑤
(5)AC
(6)40%
(⑦Si0+C0,+H,0-H,Si0,↓+C03
17.(10分，每空2分)
(x+Y-A2Z
(2)1:1
(3)P
(4)CE
(5)
02+2N,0,+4e=4N0,
18.(18分，每空2分)
L(1)CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)
△H=-90.7kJ/mol
(2)
增大氢气的浓度，或及时移走甲醇
60%或3/5
25
9
1.(3)A
(4)50%
(5)B
正反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，平衡常数减小
(6)B
