1.3 氧化还原反应—高一化学人教版（2019）必修一课时优化训练
1.下列铜及其化合物的性质实验中，涉及的反应不属于氧化还原反应的是( )
A.铜丝在空气中加热
B.用氢气还原氧化铜
C.将铁丝插入溶液中
D.向溶液中滴加NaOH溶液
2.在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图所示的是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中正确的是( )
A.图中的反应物都是单质
B.化学反应前后碳元素的化合价没有改变
C.该反应属于分解反应
D.该反应的化学方程式是
3.国外某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是( )
A.还原剂 B.氧化剂 C.氧化产物 D.还原产物
4.下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是( )
A.
B.
C.
D.
5.科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有的+5价As（砷）元素对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜（）而中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，即大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下列有关解释不正确的是( )
A.维生素C具有还原性 B.上述过程中砷元素发生氧化反应
C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D.+5价砷转化为+3价砷时，得到电子
6.铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知在一定条件下能够发生下列反应：①，②，③，由此推断离子氧化性强弱顺序是( )
A. B. C. D.
7.下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8.某离子反应涉及等微粒，其中的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应中为氧化产物
B.消耗1个还原剂微粒，转移6个电子
C.被氧化成
D.反应后溶液的酸性减弱
9.下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A. B.
C. D.
10.近年来在汽车销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和
B.反应中NO为还原剂，为还原产物
C.该转化过程中有三种元素的化合价发生变化
D.催化转化总反应式为
11.真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤的反应为。下列关于该反应的说法中不正确的是( )
A.为氧化剂 B.CO为氧化产物 C.为还原产物 D.C为还原剂
12.做实验时若不小心使皮肤沾上高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为（未配平）。下列叙述不正确的是( )
A.发生氧化反应的是
B.离子方程式中方框内的产物是
C.还原性：
D.每消耗6个，转移5个电子
13.某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾溶液与铜的反应，设计实验如下：在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠。实验结果如下表所示。
实验 现象
一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现： Ⅰ区澄清且紫色褪色明显 Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体 Ⅲ区澄清且紫色变浅
已知在酸性溶液中不能稳定存在：。下列说法中正确的是( )
A.Ⅰ区铜反应后的主要产物可能是，也可能是
B.Ⅱ区棕黑色固体是，由铜与酸性高锰酸钾溶液反应产生
C.Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区也发生了氧化还原反应
D.如果酸性高锰酸钾溶液大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有
14.硫酸盐（含）气溶胶是的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A.该过程有参与
B.是生成硫酸盐的氧化剂
C.硫酸盐气溶胶呈酸性
D.过程中S元素化合价降低
15.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
（1）“维生素C可以使食物中的转化为”，说明维生素C具有_______（填“氧化”或“还原”）性。
（2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为。
①氧化性：______（填“>”或“<”）。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_____（填序号）。
a. b. c.KI d.
（3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：（未配平）
①反应Ⅰ中，还原产物是_________，反应中每生成1个，转移电子的数目为________。
②配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：铜丝在空气中加热生成氧化铜，氢气与氧化铜反应生成铜和水，铁与溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后均有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应；溶液与NaOH溶液反应生成沉淀和，反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故选D。
2.答案：D
解析：图示反应为，图中的反应物由两种元素组成，该物质属于化合物，A错误，D正确；反应前C单质中的C元素化合价为0价，反应后CO中的C元素化合价为+2价，故反应前后碳元素的化合价发生了变化，B错误；该反应中单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物，因此该反应属于置换反应，C错误。
3.答案：A
解析：在反应中失去两个电子，转化为，化合价升高，被氧化，作还原剂，A项正确。
4.答案：A
解析：A项，反应中部分氯元素的化合价从0价升高到+1价，部分氯元素的化合价从0价降低到-1价，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；B项，反应中硫元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，同时属于置换反应；C项，反应中氮元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，也属于分解反应；D项，反应是复分解反应，不是氧化还原反应；故选A。
5.答案：B
解析：对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，说明维生素C具有还原性，A项正确；上述过程中，砷的化合价由+5变为+3，化合价降低，故砷元素发生还原反应，B项错误；上述过程中，砷的化合价由+5变为+3，化合价降低，故+5价砷类物质作氧化剂，C项正确；上述过程中，+5价砷转化为+3价砷时，化合价降低，故其得到电子，D项正确。
6.答案：D
解析：①中，氧化剂是，氧化产物是，所以氧化性：，②中，氧化剂是，氧化产物是，所以氧化性：，③中，氧化剂，氧化产物是，所以氧化性：，所以氧化性强弱顺序是，D正确。
7.答案：C
解析：，硅元素化合价由+4价降低到0价，得到电子，C→CO，碳元素化合价由0价升高到+2价，失去电子，A错误；2Na→2NaOH，转移电子数应为2，B错误；，铜元素化合价升高，失电子，，硫元素化合价降低，得电子，箭头指向错误，D错误。
8.答案：C
解析：由题图可知，随着反应进的微粒数增多的微粒数减少，故是生成物，是反应物，N元素化合价由-3价升高到0价，为反应物，是生成物，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，反应的离子方程式应为，以此解答该题。由离子方程式可知，Cl元素的化合价降低，被还原，Cl为还企业原产物，A错误；在该反应中还原剂为，氧化产物是，N元素化合价由-3价升高到0价，所以消耗1个还原剂微粒，转移3个电子，B错误；由分析知被氧化成，C正确；反应消耗，反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，D错误。
9.答案：B
解析：A项，三种微粒的化合价均无法再降低，故无氧化性，都不能作氧化剂；B项，三种离子中可被还原为单质Fe，Mn、H元素化合价都处于最高价态，则三种离子均可作氧化剂；C项，Al为金属单质，只能作还原剂；D项，中氯元素处于最低价态，只能作还原剂；故选B。
10.答案：B
解析：汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、等，A项正确；根据图示反应，氮元素从NO中的+2价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮为氧化剂，氮气为还原产物，碳元素的化合价从+2升至+4，二氧化碳为氧化产物，B项错误；根据图示，碳、氮、氧三种元素的化合价发催生变化，C项正确；根据图示，总反应的化学方程式为，D项正确。
11.答案：A
解析：该反应中Al元素和O元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；C元素的化合价从0价升高到+2价，被氧化，是还原剂，得到的产物CO是氧化产物，B、D两项均正确；Cl元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，是氧化剂，得到的产物是还原产物，C项正确。
12.答案：D
解析：该反应中Mn元素化合价由+7变为+2，C元素化合价由+3变为+4，所以高锰酸钾是氧化剂，草酸是还原剂，则发生氧化反应的是，A正确；作还原剂，为还原产物，则还原性：，C正确；根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式，每消耗6个，转移10个电子，B正确，D错误。
13.答案：D
解析：Cu被氧化只会生成和，已知在酸性溶液中不能稳定存在，故Ⅰ区铜反应后的主要产物为，则A错误；Ⅰ区反应为，生成的向外扩散，Ⅲ区的向内扩散，二者在Ⅱ区相遇发生反应：，则B错误；结合B项可知，Ⅲ区浓度减小，溶液颜色变浅，则C错误；如果酸性高锰酸钾溶液大大过量，可以发生反应，即所有反应完全后，产物中可能没有，则D正确。
14.答案：D
解析：A项，观察题图，反应过程中有参与，正确；B项，反应过程中，中N元素化合价降低，生成，故是生成硫酸盐的氧化剂，正确；C项，硫酸盐气溶胶中含有和，易电离产生H和，故硫酸盐气溶胶呈酸性，正确；D项，过程中，S元素化合价升高，错误。
15.答案：（1）还原
（2）①>
②bc
（3）①；6
②
解析：（1）由题意可知，维生素C可以使食物中的转化为，Fe元素化合价降低，被还原，即维生素C是还原剂，具有还原性。
（2）①根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：；
②转化成，Cl元素化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，为常见氧化剂，中具有较强还原性，可作还原剂，故选bc。
（3）①已知氧化剂对应的是还原产物，HgS中Hg的化合价由+2价降低到0价，HgS是氧化剂，中O的化合价由0价降低到-2价，是氧化剂，所以还原产物是Hg、；HgS中S的化合价由-2价变成+4价，所以每生成1个分子，转移电子的数目为6。
②反应Ⅱ中，HgS中S的化合价由-2价变成+6价，HgS中Hg的化合价由+2价变成0价，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式，再用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为。
