2.2 氯及其化合物 提升测试
2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．新制氯水中加入下列物质后，能增强漂白性的是（ ）
A．稀硫酸 B． C． D．
2．下列物质能起到消毒杀菌作用的是（ ）
A．漂粉精 B．明矾 C．乳酸菌 D．小苏打
3．下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（ ）
A．新制氯水 B．久置氯水 C．过氧化钠 D．漂白粉
4．下列能验证氯气是否具有漂白性的装置(防污染装置未画出)是（ ）
A． B．
C． D．
5．如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法错误的是
A．若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠
B．检验氯气是否有漂白性，则I、II、III分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸
C．装置b的作用既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞
D．含有4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl2体积小于22.4L
6．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在
B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大，说明溶液中有存在
C．将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在
D．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在
7．75％的酒精、“84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。下列有关“84”消毒液(NaClO和NaCl混合溶液)的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，H+、 、 、I-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、 、CH3CH2OH可以大量共存
C．向该溶液中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体Cl2
D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
8．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a与e反应可能生成b和d
B．c的电子式为
C．b、c、d均具有漂白性
D．可存在的循环转化关系
9．下列说法正确的是( )
A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2
C．久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀
D．新制氯水光照一段时间后酸性减弱
10．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ）
A．碳酸钠溶液与盐酸 B．氢氧化钠溶液与二氧化碳
C．钠与氧气 D．Fe和氯气
11．实验室可以用NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取装置如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．NaClO2属于盐 B．可用排饱和食盐水法收集Cl2
C．通过装置乙除去HCl和H2O D．反应中NaClO2被还原
12．用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器和色度传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时开始采集数据，下面关系图不合理的是（ ）
A． B．
C． D．
13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D．新制氯水放置数天后酸性将减弱
14．氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．存在f→d→b的转化关系
B．a溶液和f溶液混合可以制得b
C．d的稳定性差，其溶液久置即为a溶液
D．b具有漂白性，能将湿润的有色布条褪色
15．下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀 该溶液一定是溶液
C 用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该物质中一定含
D 向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
16．根据下列事实所得结论正确的是（ ）
选项 事实 结论
A NH3的水溶液能导电 NH3属于电解质
B 碳纳米颗粒直径为1~100nm 碳纳米颗粒属于胶体
C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 Na2O2属于碱性氧化物
D 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色 验证Cl2能与水发生反应
A．A B．B C．C D．D
17．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是（ ）
实验 装置 试剂X 现象
① 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪色
② NaHCO3溶液 产生气泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀
④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红
A．实验①：Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+2Na++H2O
B．实验②： +HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C．实验③：ClO-+Ag++H2O=AgCl↓+2OH-
D．实验④：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
18．现有下列物质，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是①氯水②氨水③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱
A．①②③ B．①③④ C．①③ D．②⑤
19．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中可能含有Cl-，一定不含CO或HCO
C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D 将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明Na比Cu活泼
A．A B．B C．C D．D
20．氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与共热[或用(s)与浓盐酸混合]制取氯气，实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能达到相应实验目的的是 （ ）
A B C D
制取氯气 验证氧化性 验证漂白性 吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
21．氯气(液氯)、漂白粉、“84”消毒液等都是含氯消毒剂。已知：在酸性条件下，。
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。
①写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式： ，该反应中氧化剂为，每生成7.1g气体反应中转移的电子的物质的量为 mol。
②与浓盐酸的反应为，用和分别与浓盐酸制备等量的氯气，消耗的 。
（2）由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84”消毒液。
①常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式： ，该消毒液的有效成分是 (填化学式)。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是 。
②将氯气通入石灰乳(主要成分是氢氧化钙)中可以制得漂白粉，漂白粉的主要成分为 (填化学式)。漂白粉长时间暴露在空气中会变质，请结合化学方程式解释其原因： 。
22．Cl2、漂白液(有效成分为 NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
（1）电解 NaCl 溶液生成Cl2的化学方程式是 。
（2）Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即获得氯水、漂白液。
①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 。
②25℃，Cl2与H2O、NaOH 的反应如下：
反应Ⅰ Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5 10-4
反应Ⅱ Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O K2=7.5 1015
解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因 。
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；ClO-发生的电极反应式为 。
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时，pH=11 的漂白液中NaClO 的质量百分含量随时间变化如下：
比较分解速率 v(I)、 v(II)的大小关系 ，原因是 。
23．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体
（1）其中能导电的是 (填标号)
（2）⑥在水溶液中的电离方程式为
（3）将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为 。
（4）为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中 (写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为 。
24．已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：
（1）实验室中金属钠通常保存在 中，一小块金属钠投入硫酸铜溶液中反应的离子方程式是 。
（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为 ， 。
（3）Na2O2粉末投入到紫色石蕊试液中，观察到的现象是 。
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为 。
25．按要求写出方程式：
（1）常温下钠与氧气反应的化学方程式：
（2）钠与水反应的化学方程式：
（3）钠与氯气反应的化学方程式：
（4）氯气与氢气反应的化学方程式：
（5）氯气通入水中的化学方程式：
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】C
16．【答案】D
17．【答案】D
18．【答案】C
19．【答案】D
20．【答案】A
21．【答案】（1）MnO2+4H++Cl- Mn2+ + Cl2+2H2O；0.2；2：5
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O；NaClO；洁厕灵和“84”消毒液两者发生反应，生成的氯气有毒；Ca(ClO)2；Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
22．【答案】（1）2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）HClO；K2>K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为NaClO更充分，且NaClO比HClO更稳定
（3）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
（4）>；在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
23．【答案】（1）③⑤
（2）NaHCO3＝Na++
（3）pH试纸变蓝
（4）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；1：1
24．【答案】（1）煤油或石蜡油；2Na+2H2O+Cu2+=2Na++H2↑+Cu(OH)2↓
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）先变蓝后褪色
（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
25．【答案】（1）4Na+O2=2Na2O
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）2Na+Cl2 2NaCl
（4）H2+Cl2 2HCl
（5）Cl2+H2O=HClO+HCl
