河北省唐县第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题
可能用到的相对原子质量：Na 23 Fe 56 Cu 64 S 32 Cl 35.5
一、选择题：每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 （ ）
A. 小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅
B. 我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C. 石墨烯是一种具有优异性能的烯烃
D. 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，是一种纯净物
2. 下列化学用语表示错误的是 （ ）
A. OH的电子式： B. CO2的结构式：O=C=O
C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙醇的空间填充模型：
3. 利用下列装置进行除杂(括号内为杂质)，能达到目的的是 （ ）
A. B. C. D.
4. 有机物 R(结构如图所示)是有机合成中间体，用于合成复杂的有机物，下列关于 R 的说法正
确的是 （ ）
A. 分子式为C7H6O4
B. 分子中含有 3 种官能团
C. 分子中所有原子可能在同一平面上
D. 1mol R 最多能与3mol H2 发生加成反应
5. T℃时，在恒容密闭容器中通入一定量的 HCl 和O2 ，发生反应：
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，测得 HCl 和O2 的浓度变化如表：
时间/s 0 2 4 6
O 1.00 0.25 0.10 0.10 2
c / mol L 1
HCl 4.60 1.6 1.00 1.00
下列说法中一定正确的是 （ ）
A. 0～2s 内，用O 表示的平均速率为0.125mol L 1 s 12
B. 4s 时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化
C. 若使用催化剂，则 2s 时的c O2 将大于0.25mol L 1
D. 若升高温度，则反应达到平衡的时间将缩短
6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2 二次电池。将NaClO4 溶于有机溶剂作为电
解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为
。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，ClO4 向负极移动
B．放电时，Na 极发生氧化反应
- 2
C．放电时，正极反应为3CO2 +4e =2CO3 +C
D．电子从 Na 极经导线到 Ni 极，再经电解质溶液回到 Na 极
7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 （ ）
A．密闭容器中，9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g 时，放出 19.12kJ 热量，
则Fe s +S s =FeS s ΔH=-63.7kJ/mol
B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则 ΔH1<ΔH2
H+ aq +OH-C．稀硫酸与 0.1 mol/LNaOH 溶液反应： aq =H2O l ΔH=+57.3kJ/mol
D．1mol 氢气完全燃烧生成液态水放热为 285.8kJ，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式
为2H2 g +O2 g =2H2O g
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8.已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙
醚等，在水中几乎不溶，熔点为 156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为 35℃，如图是从黄花
青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是( )
A.研碎应该在烧杯中进行
B.操作 I 是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C.操作 II 是蒸馏，所用主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管
D.操作 III 是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤
9 . 可以证明可逆反应 ，已达到平衡状态的是
①一个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂；
②一个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂；
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子量不再改变；
④恒温恒容时，体系压强不再改变；
⑤ 、 、 都不再改变；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度不再改变；⑦正反应速率 v(H2)=0.6mol/(L min)，逆反应速率
v(NH3)=0.4mol/(L min)
A．全部 B．只有①②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．只有①②③⑤⑥⑦
10．工业上常用CO2和H2为原料合成CH3OH，过程中发生如下两个反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-51kJ mol
-1
反应Ⅱ：
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2 =+41kJ mol
-1
化学键 C-H C-O H-O H-H
已知：几种化学键的键能如下表所示：
键能/kJ/mol 406 351 465 436
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则“ ”的键能(kJ/mol)是 ( )
A．1070 B．1067 C．1162 D．1152
11．氯气-铝电池是一种新型燃料电池，若电解质为KOH溶液，下列说法不正确的是( )
A．通入氯气的电极是正极 B．电池工作时，电子从Al 电极流出
C．负极反应为2Al 6e 8OH =2AlO2 4H2O D．该电池总反应为3Cl2 2Al=2AlCl3
12. 碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一
种工业制法如图所示，下列说法错误的是 ( )
A. 上述过程不涉及氧化还原反应
B. 可用 NaOH 浓溶液和湿润的蓝色石蕊试
纸验证母液中含有 NH
4
C. 将CO2和 NH3通入饱和食盐水时，应先通入 NH3
2
D. 将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为2NH4 CaO=Ca 2NH3 H2O
-
13．以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极处理有机废水的装置如图所示(以含CH3COO 的溶液为
例)。下列说法不正确的是 ( )
A．负极反应为CH3COO
- +2H2O-8e
- =2CO2+7H
+
B．隔膜 1 为阴离子交换膜，隔膜 2 为阳离子交换膜
C．当电路中转移 1mol 电子时，模拟海水理论上最
多可除盐 58.5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 1：2
14 . 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体 2.24 L(标准状况
下)，这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若
-1 2+
向所得硝酸铜溶液中加入 4 mol·L NaOH 溶液至 Cu 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积
是 50 mL，下列说法正确的是 ( )
A．参加反应的硝酸的物质的量为 0.2 mol B．消耗氧气的体积为 2.24 L(标准状况下)
C．铜和硝酸反应过程中转移电子的物质的量为 0.3 mol D．混合气体中含 NO2 1.12 L(标况)
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二、非选择题（4 小题， 58 分）
15. (16 分)HCN 在工业生产中用途广泛，可用来制造树脂单体、合成农药等。工业制备 HCN 的
反应为 ，反应物与生成物的能量变化如图所示，
请回答下列问题：
（1）下列反应或过程中，与该反应能量变化相符的是
_________(填标号)；每生成 1molH2，反应________(填“放
出”或“吸收”)_________kJ 能量。
A．浓硫酸的稀释
B．硫酸和金属镁的反应
C．碳酸氢钠和盐酸的反应
D．Ba OH 8H2O晶体与NH4Cl晶体混合后的反应 2
（2）T℃时， 2L恒容密闭容器中充入1mol NH3、1mol CH4 发生上述反应，8min 时，
n CH4 n H2 ；0～20min 内， CH4 0.0125 mol L
1 min 1；30min 时，
c NH3 0.25mol L
1
。
①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．3v NH3 v H2 B．容器内压强不再发生变化
C．H2 的体积分数不再发生变化 D．每消耗0.2mol CH4 的同时生成0.2mol HCN
②8min 时， v正 ___________(填“>”或“<”)v逆 ；0～8min 内，v HCN ___________(用分
数表示) mol L 1 min 1。
③20min 时，该反应__在_________(填“达到”或“未达到”)平衡状态，此时NH3的转化率［转n 转化 化率 100% ］为___________。 n 起始
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16．(14 分) I. 热化学方程式书写
(1)1 克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22.68kJ；
(2)由金红石(TiO2)制取单质 Ti 的步骤为：
TiO2 TiCl
8 00℃ 、A4
r Ti
Mg
已知：①. C s +O2 g =CO2 g ΔH=-393.5kJ mol 1
②. 2CO g +O2 g =2CO2 g ΔH=-566kJ mol 1
③. TiO2 s +2Cl g =TiCl s +O g ΔH=+141kJ mol 12 4 2
计算TiO2 s +2Cl2 g +2C s =TiCl4 s +2CO g 的
ΔH= 。
II. 原电池是电化学重要内容。某兴趣小组做如下实验：
(3)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装
置，该反应的离子方程式为 。反应
前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 12g，
导线中通过 mol 电子。
(4)有人设想以 N2 和 H2为反应物，以溶有 A 的稀
盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又
能固氮的新型燃料电池，电池装置如下图所示。
该电池在正极生成NH 的电极反应式为 ，A4
物质是 。
(5)某公司开发了一种以甲醇为原料，以 KOH 为电解质
的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连
续使用一个月。其工作原理如下图。请填空：
放电时，负极的电极反应式为 。
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17.(12 分)用如下图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：
100mL0.50mol/L 盐酸、50mL0.50mol/LNaOH 溶液、50mL0.50mol/L
氨水。
已知弱碱电离时吸热。
(1)从实验装置上看，还缺少___________，装置中隔热层的作用是
___________。
(2)某同学利用上述装置做实验测得反应热 偏大，可能的原因是___________。
A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度 B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严 D．碱溶液一次性迅速倒入
(3)若改用如下图所示的简易热量计来测量反应热，下列关于简易热
量计的说法错误的是___________。
A．仪器应无裂隙
B．可用温度计测温
C．具备保温、隔热性能
D．只能用磁子搅拌反应液
(4)将浓度为 0.5mol/L 的酸溶液和 0.55mol/L 的碱溶液各 25mL 混合(溶液密度均为 1g/mL)，生成
的溶液的比热容 ，测得温度如下：
反应物 起始温度 /℃ 最高温度 /℃
甲组(HCl+NaOH) 20.0 23.3
乙组( ) 20.0 23.1
①两组实验结果存在差异的原因是___________。
② 的 ___________(保留一位小数)。
18. (16 分)已知 A 是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2 的 14 倍。下列关系图中部分产物可
能略去，试回答下列问题：
已知反应： R X NaOH R OH NaX (R 代表烃基，X 代表卤素原子)
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（1）C 分子的官能团的名称为_______ ,E的结构简式 。
苯乙烯的分子式为 。
（2）反应①~⑦中属于加成反应的是_______。
（3）C 与 F以物质的量之比2 :1反应生成 G，反应④的化学方程式为
___ ____。
（4）B 物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学
方程式___ ____。
（5）聚苯乙烯的结构简式为__ _____。
（6）下列说法正确的是_______。
a. D 在一定条件下可能会和水反应生成 B 和 C
b. B 和 F属于同系物
c. 反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d. 与反应②的产物互为同分异构体的有机物只有 1 种
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1-5 BCABD 6-10 DBDCA 11-14 DBDD
15. （1） ①. CD ②. 吸收 ③. 70
（2） ①. BC ②. ＞ ③. 0.015625 ④. 达到 ⑤. 50.0%
3
16. (1)CH3OH(l)+ O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) H=-725.76 kJgmol
-1
2
(2) -80kJ/mol
2+ 2+
(3) Fe+Cu =Cu+Fe 0.2
(4) N2 6e 8H 2NH4 N H4 C l
2
(5) CH3OH 6e 8OH CO3 6H2O
17.
18.（1）羧基 CH2BrCH2Br C8H8 （2）①②
（3）
（4）2CH3CH2OH O
C
2
u 2CH3CHO+2H O 2
（5） （6）ad
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