吉林省“BEST合作体”2023-2024学年度下学期期末考试
高一化学试题答案及评分标准
一
选择题（共45分）
5
6
8
9
10
11
12
13
女
15
D
D
A
A
0
D
A
B
C
D
二
非选择题（共55分）
16.(共14分)
I.(1)①2H0+S0+2Fe=4f+2Fe+S042(2分)（物质书写正确，未配平扣1分；写化学方程式不得分）
②BC(2分)（漏选扣1分，错选不得分）
(2)①使S0,凝结成固体与S02分离(2分)（其他表述合理均得分）
5S02+2H0+2Mn04=5S04+2Mn+4H(2分)
(物质书写正确，未配平扣1分；写化学方程式不
得分)
②S0+2Na0H=NaS0H0(2分)（物质书写正确，未配平扣1分；写离子方程式不得分）
Ⅱ.(1)50%(1分)
1.25(1分)
(2)1.8(2分)
17.(共13分)
(1)①BC(2分)（漏选扣1分，错选不得分）
②2H+C0=H0+C02↑(2分)（物质书写正确，未配平扣1分；写化学方程式不得分；“↑”不写扣1
分)
(2)石灰乳(1分)（其他答案不得分）
gC1,(熔融)电M3十C,t(2分)（未写熔融或者未写电解条件均扣1分，“1”不写扣1分）
Mg0熔点高，耗能高(2分)（只写出Mg0熔点高或只写出耗能高扣1分）
(3)①b(2分)
②B0 +5Br-+6H=3Br3H0(2分)（物质书写正确，未配平扣1分：写化学方程式不得分）
18(共13分)
I.
负极（写“负”不得分）(1分)
C02+2H+2e=HC00
Ⅱ.(1)a(2分)
(2)AF(2分)（漏选扣1分，错选不得分）
(3)①ACB(2分)（漏选1项得1分，漏选2项不得分）
②0.225mol.L1.min1(2分)（未标明单位或者单位书写不准确均扣1分）；8：5(2分)
19.(共15分)
I.A.②④（1分)（错选、漏选均不得分)
B.①③(1分)（错选、漏选均不得分）
C.⑦(1分)
Ⅱ.(1)①③（漏选扣1分，错选不得分）
(2)2CH,CH,OH+02。,2CH,CHO+2H,0(物质书写正确，未配平、未书写条件或条件书写不准
确均扣1分：乙醇和乙醛用分子式作答不得分)
(3)BC(漏选扣1分，错选不得分)
0
(4)
CH。-C-OH+C,H,8OH浓酸CH,C10-C,H,+H,0（2分)（物质书写正确，同位素
△
标记未写出、条件未写出、可逆号未写出均扣1分)
Ⅲ.4(2分)；
A0(2分)（漏选扣1分，错选不得分）
2吉林省“BEST 合作体”2023-2024 学年度下学期期末考试 选项 实验 现象 结论
未产生使湿润红色石
+
高一化学试题 向某盐溶液中加入稀 NaOH 溶液 原溶液中不含 NH4蕊试纸变蓝的气体
把 SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性
本试卷分选择题和非选择题两部分，共二大题，共 100 分，共 5 页。考试时间为 75 分钟。 向淀粉水解液中加入 NaOH 溶液，调 pH 至
C 产生砖红色沉淀 淀粉水解生成葡萄糖
考试结束后，只交答题卡。 碱性，再加入新制氢氧化铜，加热
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 向盛有 Cu 片的试管中加入稀 H2SO4，无明Cu 片逐渐溶解，产生气NaNO3 是催化剂，可增大 Cu
显现象，再加入 NaNO3固体 泡，溶液变蓝 与稀反应的化学反应速率
第Ⅰ卷 选择题（共 45 分） 4．20 世纪 70 年代，我国科学家受中医古籍启发，从传统中药中成功分离提取出抗疟疾有
效成分青蒿素。下图为部分青蒿素类药物的分子结构。下列说法不正确的是( )
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分）
1．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是( )
A．“鹊桥二号”天线所使用的镀金钼丝属于金属材料
B．航天员的航天服使用了多种合成纤维
C．马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语表达不正确的是( )
A．青蒿素的分子式为C15H22O5 B．青蒿琥酯具有酸性
A. 乙酸的分子式：
C．青蒿素能发生取代反应、氧化反应 D．青蒿素和青蒿琥酯互为同系物
5．一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示：
B. 乙烯的球棍模型：
－1
已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+571.0 kJ·mol
－1
过程 I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝+313.2 kJ·mol
C. 甲烷分子的空间填充模型：
D. 羟基的电子式：
3．下列实验结论与实验现象相符合的一组是( )
下列说法错误的是( )
A．过程 I、II 中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能
B．转化过程中 Fe3O4作催化剂
C．形成 2 mol 液态水中化学键释放能量高于破坏 2 mol 氢气和 1 mol 氧气中化学键吸收的
能量
吉林省“BEST 合作体”期末考试 高一化学试题 第 1页 共 5 页
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－1
D．过程 II 热化学方程式为 3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝+128.9 kJ·mol 10．某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究 CH4与 Cl2的反应，灯泡接通电源后，
6．下列属于化学变化的有几项( ) 开始实验。下列说法错误的是( )
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的液化 ④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色 ⑤SO2通入品红
溶液，红色褪去 ⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去 ⑦乙烯催熟果实 ⑧白磷加热到 260℃转
化为红磷 ⑨氨的液化 ⑩蛋白质变性 植物油氢化
A．5 B．6 C．7 D．8
7．下列关于金属冶炼方法叙述不正确的是( )
A．在高温下 C、CO、Al 等还原剂可以将 Fe2O3 还原为 Fe
A．软管内会发生取代反应，生成物可能有 5 种
B．用电解熔融 AlCl3的方法来冶炼铝
B．透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪
C．Hg 和 Ag 都可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼
C．软管内会有油状液滴产生
D．火法炼铜(Cu2S O2 2Cu SO2)中，得到 1mol Cu 转移 3mol 电子 D．充分反应后，打开 K1，导管口可能会有白雾出现
8．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧
11．向 20mL 含有1mol L 1HNO3和1.5mol L
1H2SO4 的混合溶液中加入过量的铜片，待反应
气反应生成 CuO，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是( )
不再产生气泡时，若反应后溶液的体积仍为 20mL ，则下列说法正确的是（ ）
A．①和②电子转移数之比为 1∶3 B．三种途径所消耗的铜的质量相等
2 1
C．所消耗的硝酸的量：①>②>③ D．对环境造成的危害，③最小 A．反应后溶液中 c Cu 3mol L
9．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是( )
B．反应后溶液中的溶质为CuSO4和Cu NO3 2
C．反应后H2SO4 的浓度仍为1.5mol L 1
D．反应后产生的气体在标准状况下的体积为 448mL
12．向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，在一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如下图，下列说法错误的是( )
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或碱石灰
B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明 NH3已经充满
C．关闭 a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈
瓶内压强变化曲线如图 2，则 C 点时喷泉最剧烈
D．若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成，则在 E 点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 A．SO2浓度：a 点小于 c 点
1 B．反应物的总能量高于生成物的总能量
mol/L
22.4
C．体系压强不再变化，说明反应达到平衡
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D. 混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 C．若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰
13．在一定条件下进行的下列化学反应，已知 A、B、C 中均含有同种元素，则下列对应物质不正确 D．A 是乙酸乙酯，E 是乙醇，试剂 a 可以是稀硫酸
的是( )
第Ⅱ卷 非选择题（共 55 分）
选项 A物质 B 物质 C物质 D 物质
二、填空题（本大题共 4 小题，共 55 分）
A NaOH 溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2 16．（除特殊标记外，每空 2 分，共 14 分）Ⅰ.SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中
B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 有着重要用途。
C NH N NO O (1)某研究小组用如图装置进行 SO2与 FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。3 2 2
D H2S S SO2 O2
A．A B．B C．C D．D
14．一种生产苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是( )
①根据 C 中溶液褪色，该小组同学认为 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。SO2与 FeCl3溶
液反应的离子方程式： 。
A.①的反应类型是取代反应 B.苯乙烯的一氯代物有 4 种
C.可用溴水鉴别苯与苯乙烯 D.乙苯分子中所有的原子可能在同一平面上 ②为了验证 SO2具有还原性，实验中可以代替 FeCl3溶液的试剂有 (填字母)。
15．用图 1 所示的装置制备乙酸乙酯，并用图 2 所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸，下列说法 A．浓硫酸 B．酸性 KMnO4溶液 C．碘水 D．Na2S 溶液 E．品红溶液
正确的是( )
(2)某同学利用如图所示的装置研究 SO2的性质：（熔点：SO2 -77.5℃，SO3 16.8℃，沸点：
SO2 10℃，SO3 44.8℃）
A．乙中液体分层，下层为无色油状液体 1 装置Ⅱ中冰水浴的作用是 ；若甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，
B．操作 1 是分液、操作 2是萃取，操作 3是蒸馏 装 置 Ⅲ 中 溶 液 逐 渐 褪 色 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ( 忽 略 O2 的 影
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响) 。 ①加入沉淀剂的顺序正确的是__________________。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有 75mL 2mol/L NaOH 溶液，反应后增重 4.8g， A. abc B. bac C. cba
Ⅳ + -则装置 中发生反应的化学方程式是 。 ②加入过量盐酸，反应的离子方程式有 H + OH = H2O 和_____________________。
Ⅱ.氮氧化物( NOx )是大气污染物之一，处理工业废气中的 NOx 对于环境保护具有重要意义。用 (2)海水提镁
工业上过程 2 中加入的试剂是________（1 分）。由无水 MgCl2获得 Mg 的化学方程式是
NaOH 溶液吸收法处理 NOx (仅含 NO、NO2)。已知吸收过程中发生如下反应：
________________。工业上不采用电解熔融 MgO 冶炼镁的原因是______________________。
2NaOH NO NO2 2NaNO2 H2O ； 2NaOH 2NO2 NaNO3 NaNO2 H2O。 (3)海水提溴
(1)用不同浓度的 NaOH 溶液吸收NO2 含量不同的尾气，关系如图(α表示 NOx 中 NO2 的含量)： 主要工业生产流程如下图所示：
用 NaOH 溶液吸收氮氧化物的最佳条件为 (1 分)，c NaOH mol/L (1 分)。
①吸收塔中，A 吸收了 Br2后的溶液中含有 Br
和 BrO 3 ，则 A 是 (填序号)。
a．NaCl 溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2气体
②从吸收塔出来的溶液中加入稀 H2SO4得到 Br2的离子方程式是 。
18．（除特殊标记外，每空 2 分，共 13 分）碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中
(2)一定体积平均分子组成为 NO 的氮氧化合物，恰好被 250 mL 2 mol L 1 NaOH 溶液完全吸收， 和是指 CO2的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。x
溶液质量增加 21.4 g，则 x 的值为 。
17．（除特殊标记外，每空 2 分，共 13 分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
Ⅰ．将燃煤产生的 CO2回收再利用，可有效减少碳排放总量。以 CO2和 H2O 为原料制备 HCOOH 和
(1)粗盐精制
O2的原电池装置如图所示。其中，电极 a 作 ______ （填“正极”或“负极”）（1 分）；电极
过程 1 除去粗盐中的 、 、 杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：
b 的电极反应式 ______________________________。
过量的 Na2CO3溶液 过量的 BaCl2溶液 过量的 NaOH溶液。
Ⅱ．近年来，利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)技术取
过滤除去沉淀，再加入过量的盐酸。
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得重大突破，该项目研究的主要反应如下：
a．CO 与 H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
b．CO2与 H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，请回答下列问题： (1)上述转化过程中属于加成反应的是 (填序号)。
(1)上述反应符合原子经济性的是反应 (填“a”或“b”)。 (2)完成转化②的化学方程式： 。
(2)采取下列措施，能使反应 a 的反应速率减小的是 (填字母)。
(3)下列关于 的说法正确的是 (填字母序号)。
A．及时分离出甲醇 B．增大容器压强 C．升高温度
D．选择高效催化剂 E．恒温恒容，充入Ar F．恒温恒压，充入Ar A．该物质属于烃类化合物
(3)一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2 和3mol H ，发生反应 b，充分反 B．该物质可以发生酯化反应2
C．1mol 该物质与足量金属钠反应，可生成 1mol 氢气
应 5min 达到平衡状态。
D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
18
(4)写出 C2H5 OH 与 CH3COOH 发生酯化反应的化学方程式 。
A．CH3OH 的体积分数不再发生变化 Ⅲ.石油通过分馏、裂化都可以得到 C4H10，C4H10的一氯取代有 种同分异构体，下列有
B． 2mol C O键断裂的同时断裂 2mol O H键 机物二氯取代有三种的是 。
C．容器中混合气体平均相对分子质量不再变化
D．容器中混合气体的密度不再变化
A． B． C．
E．容器中混合气体的总压强不再变化
②测得平衡混合物中CH3OH 体积分数为 30%，则 0-5min 内， = ，反应体
系开始时的压强与平衡时的压强之比为 。
19. （除特殊标记外，每空 2 分，共 15 分）根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ. 将各组物质①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②红磷与白磷、③乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)、
16 18
④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥ O 与 O、⑦CH2=CH2 和 CH3CH=CH2；⑧CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和
CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5，⑨丙醇(CH3CH2CH2OH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)用数字序号填空：
A．互为同素异形体的是_________________（1 分）。
B．互为同分异构体的是_________________（1 分）。
C．互为同系物的是_____________________（1 分）。
Ⅱ. 已知物质 B 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，可以发生如下转化过程：
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