镇江市 2023~2024学年第二学期高一期末质量监测
化学试卷 2024.06
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100分，考试时间 75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目
内。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．指南针是中国古代四大发明之一，由天然磁石制成，其主要成分为
A．Fe B．Fe3O4 C．FeO D．Fe2O3
△
2．反应 LiH + NH3 LiNH2 + H2可制备化工试剂 LiNH2。下列说法正确的是
A．LiH 属于共价晶体 B．NH3的电子式为
C．NH 2的 VSEPR 模型为正四面体形 D．H2分子含有 p p键
3．实验室制取并验证 SO2性质，如图实验原理及装置不．能．达到实验目的的是
A．用装置甲制备 SO2 B．用装置乙验证 SO2的还原性和氧化性
C．用装置丙验证 SO2的漂白性 D．用装置丁吸收 SO2
4．NH4Al(SO4)2 12H2O 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是
A．原子半径：(Al) > (N) B．电负性：(N) > (O)
C．第一电离能：1(S) < 1(Al) D．热稳定性：H2S(g) > H2O(g)
阅读材料，完成 5~7题：
N、P 为第ⅤA族元素。NH3是氮的常见氢化物，液氨可部分电离产生 NH +2和 NH4，氨水与 Ag
+形成
Ag(NH3)2OH；NH3可转化为 NO、NO2、HNO3等。磷单质主要有红磷、白磷和黑磷，黑磷具有类似石墨的
片状结构，称之为“金属磷”；PCl5为离子晶体，其晶胞结构如图所示，PCl5溶于水生成两种常见的酸。
5．下列说法不．正．确．的是
A．NH+4键角约为 15
B．液氨电离可表示为：2NH3 NH+4 +NH
2
C．PCl5晶胞中含有 PCl 6与 PCl
+
4两种离子 D．红磷、白磷、黑磷互为同分异构体
6．下列化学反应的表示不．正．确．的是
点燃
A．P 在 Cl2中完全燃烧：2P + 5Cl2 2PCl5
B．PCl5溶于水：PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
光照
C．HNO3见光分解：4HNO3 4NO2 ↑+ O2 ↑+ 2H2O
D．向 AgNO3溶液加入过量氨水：Ag+ + NH3 H2O = AgOH+ NH+4
7．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．黑磷具有类似石墨片层结构，可用于导电 B．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．NH4Cl 受热易分解，可用作氮肥 D．稀硝酸具有强氧化性，可用铁罐车运输
8．元素及其化合物的转化在工业上具有重要应用。下列涉及的物质转化正确的是
A．侯氏制碱：
B．制备硝酸：
C．制备硫酸：
D．制漂白粉：
9．X、Y、Z、M 为 4种原子序数逐渐增大的短周期元素。X 基态原子的核外电子只有 1种运动状态，Y 的
单质是空气中含量最多的物质，Z 最外层电子是其电子层数的 3倍，Z 与 M 上下相邻。下列说法正确的是
A．X 在化合物中均显+ 1 价 B．Y、M 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C．X、Y 和 Z 不可能形成离子晶体 D．X 和 Z 形成的化合物不可能含有非极性键
10．根据海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是
A．试剂Ⅰ为 NaOH 溶液 B．操作Ⅰ为过滤、洗涤、干燥
C．步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集 Br D．步骤Ⅲ的反应 Br + Cl2 = Br2 + Cl
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中含有 Na+，不含K+
B 向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入 BaCl2溶液，产 该溶液中含有 SO2 4
生白色沉淀
C 某溶液中加入稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置 该溶液不含 NH+4
于试管口，试纸未变蓝色
D 向盛有淀粉、KI 的溶液中滴加 HNO3酸化的 Fe(NO3)3溶 Fe3+氧化性强于I2
液，振荡，溶液变蓝
12．酸性条件下催化氧化黄铁矿（主要成分 FeS2）的转化关系如图所示。下列有关叙述中不．正．确．的是
A．反应①中每消耗 1molFeS2，转移电子的物质的量为 14mol
B．反应③的离子方程式：4Fe(NO)2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4NO+ 2H2O
C．该转化过程中 FeS2作氧化剂
D．Fe(NO)2+中 配位的原因是 N 的电负性小于 O
13．3 C 时，CO2催化氢化制甲烷过程如图：
下列有关说法不正确的是
A．CO2和 CH4均为非极性分子 B．转化过程中 Ni 粉作催化剂
3 C
C．Fe 粉参与的反应为 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 D．上述含碳化合物中 C原子的杂化轨道类型有 2
种
二、非选择题：共 4题，共 61分。
14．（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑦在表中的位置，回答下列问题：
（1）含 2个中子的①原子质量数等于 。
（2）元素③核外电子有 种运动状态。
（3）写出元素⑤原子结构示意图 ，其在元素周期表中的位置为 。
（4）①②④三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式： 。
（5）元素②的氢化物沸点比元素⑤的高，原因是 （用文字及化学式描述）。
（6）元素⑥属于 区（填“s”、“d”、“ds”或“p”）；元素⑦的基态原子外围电子的轨道表示式为 。
（7）元素⑦的+ 2 价离子的硫酸盐溶液为天蓝色，当逐滴加人氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水
并振荡，难溶物溶解，得到深蓝色溶液。
Ⅰ．蓝色难溶物的化学式是 。
Ⅱ．天蓝色溶液中存在的配离子的化学式是 ，深蓝色溶液中存在的配离子的化学式是 。（两种
配离子的配位数均为 4）
（8）若向元素⑦的+ 2 价离子的硫酸盐里逐滴加入氢氧化钠溶液，首先形成蓝色难溶物，最终得到绛蓝色
溶液（溶质为配位数为 4的配合物）。
Ⅰ．不考虑空间构型，画出该配合物的结构示意图 。
Ⅱ．写出向蓝色难溶物中继续滴入氢氧化钠溶液，最终得到绛蓝色溶液的离子方程式 。
15．（15分）氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
（1）肼(N2H4)可用作火箭燃料，其结构式为 。
（2）过量 NH3和F2在铜催化作用下反应生成 NF3，NH3中 N 原子的杂化方式为 ，NF3分子的空间构型
为 。
（3）NH3和 Fe 在 64 C 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。晶胞中距离 Fe 最近的 Fe 原
子有 个，写出该反应的化学方程式： 。
（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为 2NaN3(s) = 2Na(l) + 3N2(g)，下列有关说法正确的是 （填字
母）。
a.熔融态的 NaN3能导电
b. 属于金属晶体
c.常温下，N2很稳定，是因为 N 的电负性大
（5）CN 与 Mn2+、Co3+形成的配合物Mn3[Co(CN)6]2用作核磁共振的造影剂。
①Mn3[Co(CN)6]2中心离子是 ，配位数为 。
②CN 离子中π键和键的个数比为 。
16．（16分）科技进步促进了铁盐系列水处理剂的发展。
（一）FeCl3是简单无机铁处理剂。
（1）与明矾净水原理相似，FeCl3净水的原理是 （用恰当文字回答），可用 实验来验证。
SOCl2
（2）由 FeCl3 6H2O 制备无水 FeCl3的过程为 FeCl3 6H O2 FeCl3，SOCl2与H2O 反应生成两种有刺激性气
△
味的气体，写出该反应的化学方程式： 。
（二）K2FeO4（高铁酸钾）是多功能水处理剂。
（1）碱性条件下，FeCl3溶液与 KClO 溶液反应可得到高铁酸钾，该反应的离子方程式为 。
（2）已知K2FeO4水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀，且所得溶液呈强碱性。检验该沉淀
中金属元素的实验方案为 。（实验中必须使用的药品：稀盐酸、KSCN 溶液）
（三）[Fe2(OH)n(SO4)3 n/2]m（聚合硫酸铁 PFS）是新型无机高分子水处理剂。以 FeSO4溶液为原料，通
入空气氧化，再经水解、聚合反应可得 PFS。
（1）实验室配制 FeSO4溶液时常加入少量铁粉，其作用是 。
（2）用聚合硫酸铁 PFS 进行模拟净化高岭土废水（用高岭土与自来水配制而成，其质量浓度为 1mg
L 1）。该高岭土废水净化效果（即浊度去除率）受絮凝剂的投加量及 pH 的影响如图-1和图-2所示：
可知聚合硫酸铁 PFS 最佳投加量是 ，最佳 pH 是 。
（3）已知：①聚合硫酸铁一级品质总铁含量性能指标要求：铁的质量分数大于 11%。
②MnO 4 + 5Fe
2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一级品质指标要求，进行如下实验：
a.准确称取 15g 该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成 1mL 溶液 A。
b.准确量取 2mL 溶液 A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并配成溶液 B
c.用 1mol L 1的酸性 KMnO4溶液滴加到溶液 B中至恰好反应完全，消耗酸性 KMnO4溶液
132mL。
请通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的含量是否符合指标要求。
17．（14分）氨氮(NH+4 )与硝氮(NO
3 )是含氮废水中常见的氮元素存在形态。
（一）除氨氮(NH+4 )
（1）沉淀法
Mg2+、PO3 4 氨氮生成 MgNH4PO4 6H2O 沉淀可达到去除氨氮的目的。
已知：ⅰ.磷酸根在 pH = 8 1 时主要存在形式为 HPO2 4 ；
ⅱ.Mg3(PO4)2为沉淀
①请写出 pH = 时，沉淀法去除 NH+4离子方程式为 。
②氨氮去除率与含磷微粒浓度随 pH 变化如图-1所示，解释 pH > 1 时氨氮去除率随 pH 变化的原
因： 。
（2）氧化法
废水中加入适量的 NaClO 溶液，控制 pH 在 6 ，可将氨氮转化为无毒物质，该过程发生了 3个反应：
ⅰ.ClO + H+ = HClO
ⅱ.NH+4 + HClO = NH2Cl + H
+ + H2O（非氧化还原反应）
ⅲ.2NH2Cl + HClO = N + 2 + 3H + 3Cl + H2O
①为了完全从废水中去除氨氮，加入的 NaClO 与水体中 NH+4物质的量之比最小是 。
②已知：水体中以+ 1 价形式存在的氯元素有杀菌消毒的作用，被称为“余氯”，该水体中的“余氯”除 ClO
外还有 。（写．化．学．式．）
③为研究空气对 NaClO 氧化氨氮的影响，其他条件不变，增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率
几乎不变。其原因可能是 （填字母）。
a.O2的氧化性比 NaClO 弱 b.空气中的N2进入溶液中 c.O2在溶液中溶解度比较小
（二）除硝氮(NO 3 )
（3）催化还原法
在W Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的 NO 3转化为N2。该反应机理分为三步，
如图-2所示：第一步：NO 在 Cu 表面被还原为 NO ，Cu 被氧化为 CuO；第二步：NO 2 2从 Cu 表面迁移至
W 的表面；
①第三步： 。（请描述虚框内的 2个反应机理，“W H”表示吸附在W 表面的活性 H 原子）
②若改用 Pd Cu/Al2O3作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W Cu/Al2O3相似。但还原过程中
检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图-3所示，在 15 25h 过程中，硝酸根(NO 3 )部分转化为
NH+4的可能原因是 。
