吉林省长春市净月高新区2024年中考化学一模试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。）
1．（2024·长春模拟）我国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是（ ）。
A． B． C． D．PM2.5
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、氧气是空气的成分，不属于空气污染物；故A正确；
B、空气中的有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故B 错误；
C、空气中的有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故C错误；
D、PM2.5细颗粒物是指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，属于空气污染物；故D错误。
故答案为：C。
【分析】 空气污染物包括PM2.5和有害气体（如二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等）。
2．（2024·长春模拟）《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安……”，介绍了豆腐的制作方法。下列豆腐制作过程涉及化学变化的是（ ）。
A．浸泡豆子 B．磨制豆子 C．分离豆渣 D．烧煮豆浆
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、浸泡豆子过程中只是豆子吸收水分，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、磨制豆浆过程中只是豆子形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、分离豆渣过程中固体与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、烧煮豆浆过程中，豆浆中蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，正确。
故答案为：D。
【分析】化学变化：有新物质生成的变化，常伴有发光、放热、颜色变化、生成气体、产生沉淀等现象。如，铁生锈、木材燃烧、粮食酿酒、食物变质等。物理变化：没有新物质生成的变化，只是物质状态、形状的变化。如，石蜡熔化、陶瓷破碎、酒精 挥发、铁水铸锅等。
3．（2024·长春模拟）测得一些物质的pH如下，其中碱性最强的是（ ）。
A．肥皂水： B．洗涤剂：
C．唾液： D．柠檬汁：
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、肥皂水：pH=10.2，pH大于7呈碱性；
B、洗涤剂：pH=12.2，pH大于7呈碱性，且比A选项的pH大，碱性越强；
C、唾液：pH=6.8，pH小于7呈酸性；
D、柠檬汁：pH=2.5，pH小于7呈酸性；
故答案为：B。
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
4．（2024·长春模拟）实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是（ ）
A．过滤 B．测河水pH
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、过滤液体时，要注意"一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 答案错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。答案错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。答案正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤液体时，注意"一贴、二低、三靠”的原则分析；
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断；
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁， 慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
5．（2024·长春模拟）从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是（ ）。
A．水分子种类发生改变 B．水分子质量不变
C．水分子间间隔变大 D．水分子在不断运动
【答案】A
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水变为水蒸气，只是水的状态改变，物质本身没变，水分子没有改变，故选项错误；
B、水变为水蒸气，只是水的状态改变，物质本身没变，水分子没有改变，因此水分子的质量不变，故选项正确；
C、水变为水蒸气，同一物质的分子在气态时分子之间的间隔较大，故水分子之间的间隔变大，故选项正确；
D、构成物质的分子在不断运动，水蒸发变成水蒸气是因为水分子不断运动到空气中，故选项正确。
故答案为：A。
【分析】由分子构成的物质“三态变化”时分子本身没有变，分子间的间隔发生了改变。
6．（2024·长春模拟）《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（化学式为）。下列关于麻黄碱的说法正确的是（ ）。
A．麻黄碱中含有一氧化氮分子
B．麻黄碱中碳元素和氧元素的质量比为
C．麻黄碱由27个原子构成
D．麻黄碱充分燃烧后只生成二氧化碳和水
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、麻黄碱中含有氮元素和氧元素，麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，不含一氧化氮分子，选项错误；
B、麻黄碱中碳元素和氧元素的质量比为(12×10)：16=15：2，选项正确；
C、分子是由原子构成的，一个麻黄碱分子中含有10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子，共27个原子，选项错误；
D、麻黄碱中含有碳、氢、氮、氧四种元素，在氧气中成分燃烧除生成二氧化碳和水外，还应生成了氮的氧化物，选项错误。
故答案为：B。
【分析】根据化学式计算组成化合物各元素质量比=（相对原子质量x原子个数）之比，一个分子中不包含其他分子，根据质量守恒定律分析燃烧产物。
7．（2024·长春模拟）实验室配制质量分数为6％的氯化钠溶液时，下列说法正确的是（ ）。
A．配制该溶液需要称量氯化钠，量取蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为：，需要水的质量为：，所以所需要水的体积为：，故A选项错误；
B、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张大小相同的纸，若只在盛放氯化钠的右盘垫一张纸，会使所称氯化钠的质量偏小，故B选项错误；
C、用玻璃棒搅拌是为了加速氯化钠的溶解，氯化钠在水的的溶解的大小度与温度有关，与是否搅拌无关，故C选项错误；
D、量取蒸馏水时俯视读数，读数要比量得水的体积大，即所量取水的体积会偏小，导致所配溶液溶质质量分数偏大，故D选项正确；
故答案为：D。
【分析】质量分数等于溶质质量除以溶液质量，俯视读数，读数要比量得水的体积大。
8．（2024·长春模拟）化学与我们的生活息息相关，生活中有很多现象都可以用化学知识来解释。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．用食盐腌制的食品可延长保存时间
B．铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应
C．草木灰（主要成分是）是一种农家肥，可以做复合肥料
D．使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、食盐具有防腐性，用食盐腌制的食品可延长保存时间，故选项正确；
B、铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应，故选项正确；
C、K2CO3只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，所以草木灰可作钾肥，故选项错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套，故选项正确。
故答案为：C。
【分析】复合肥料是指同时含有两种或两种以上的营养元素的化学肥料。
9．（2024·长春模拟）2023年7月18日，全国生态环境保护大会在北京召开，强调今后五年是美丽中国建设的重要时期，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不值得提倡的是（ ）。
A．开发和利用新能源，大力推进新能源汽车的普及
B．回收各种废旧金属，进行金属资源的循环利用
C．为减少河道污染，可以将工业废水排入枯井
D．积极植树、造林、种草，进一步提升森林覆盖率
【答案】C
【知识点】保护水资源；合理利用金属资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、开发和利用新能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故不合题意；
B、回收利用废旧金属，可以节约金属资料，减少污染物的排放，保护环境，故不合题意；
C、工业废水中含有大量有害、有毒物质，不能排入枯井，这样会污染地下水和土壤，故合题意；
D、积极植树、造林、种草，进一步提升森林覆盖率，能保护环境，故不合题意。
故答案为：C。
【分析】工业废水中含有大量有害、有毒物质，和日本核废水（具有放射性）一样，不能随意排放。
10．（2024·长春模拟）如图是以初中化学铁元素为核心的“价-类二维图”，下列说法不正确的是（ ）。
A．能量观：A→C过程放出热量
B．微粒观：B中阴、阳离子个数比为
C．转化观：C通过一步反应不能直接转化为D
D．元素观：E、F点对应的是元素组成相同的两种物质
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、由分析可知，A是单质铁，C是氧化铁，则该反应为铁与氧气和水共同作用会生锈，铁锈的主要成分为氧化铁，该反应放热，选项说法正确，不符合题意；
B、由分析可知B是氧化亚铁，其化学式为FeO，FeO是由Fe2+和O2-构成的，则氧化铁中阴、阳离子个数比为1∶1，选项说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，C是氧化铁，D是氢氧化铁，由C→D，需氧化铁先与酸反应得到相应的铁盐，再与碱反应才能得到氢氧化铁（如：Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O，FeCl3+NaOH→Fe(OH)3+NaCl），故C通过一步反应不能直接转化为D，选项说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，E是铁盐，F是亚铁盐，都含有铁元素，其它的元素组成可能相同也可能不相同，如：E可以是硫酸铁，F可以是氯化亚铁，选项说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据铁元素的“价—类二维图”可知，A的化合价为0，则A是铁，属于单质，X为单质；B的化合价为+2价，属于氧化物，则B是氧化亚铁；C的化合价为+3价，也属于氧化物，则C是氧化铁；已知D是氢氧化铁，属于碱；E的化合价为+3价，属于盐，则E是铁盐（如：氯化铁、硫酸铁等）；F的化合价为+2价，也属于盐，则F是亚铁盐（如：氯化亚铁、硫酸亚铁等），由此分析，回答问题。
二、非选择题（每空1分，共40分。）
11．（2024·长春模拟）用化学用语回答下列问题。
（1）氮元素 ；
（2）一个氮分子 。
【答案】（1）N
（2）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。氮元素表示为N；
（2）两个氮原子构成一个氮分子，则一个氮分子表示为N2，故填：N2。
【分析】（1）国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写)来表示元素，如氢元素的符号为”H，氧元素的符号为”O；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如用”Cu表示铜元素，"Ca表示钙元 素。
（2）化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。因每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组 成的化学式只有一个。
12．（2024·长春模拟）据《自然》杂志报道，科学家研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。锶元素的部分信息如图所示。
（1）锶元素的符号为 。
（2）锶元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
【答案】（1）Sr
（2）金属
【知识点】元素的符号及其意义；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，锶元素的符号为Sr；
（2）锶元素的名称锶带“钅”字旁，锶为金属元素。
【分析】（1）元素周期表信息示意图中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量约等于质子数加中子数，因为相对原子质量本身是一个平均的概念，是自然界中所有相同质子数 的原子的总平均，所以都不是一个整数，而是一个概数。要注意的是相对原子质量不能带单位。
（2）元素分为金属和非金属元素，其中金属元素大部分都是以“钅”为偏旁（除金属汞以外），非金属以“石”“ 氵”“气”三 种偏旁分别代指固体、液体、气体（常温下）。
13．（2024·长春模拟）管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。请回答下列关于水的相关问题。
（1）水的组成：通过电解水的实验可验证水的元素组成，实验中a极产生的气体是 。
（2）水的净化：在水的净化过程中，利用活性炭的 性除去水中的色素和异味。
（3）节约用水：请写出日常生活中，你节约用水的措施 （至少写一条）。
【答案】（1）氢气
（2）吸附
（3）淘米水浇花（合理即可）
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，实验中a管与负极相连，产生的气体是氢气（或H2）；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，在水的净化过程中，利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味；
（3）“一水多用”是一种节约用水方法，例如淘米水浇花等。
【分析】（1）电解水实验与电源负极相连的试管收集到的气体是氢气，与电源负极相连的试管收集到的是氧气，且氢气与氧气的体积比为2：1。
（2）利用活性炭等吸附剂进行吸附，除去水中的色素和异味。
（3）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
14．（2024·长春模拟）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用学过的化学知识回答下列问题。
（1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 。
（2）甜：“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖浆，是一种较早得到利用的糖类化合物，糖类在人体中的主要功能是 。
（3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
（4）辣：辣椒中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C会导致 。
（5）咸：食盐主要成分为氯化钠，它由 （选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
【答案】（1）醋酸
（2）供能（提供能量）
（3）溶剂
（4）坏血病
（5）离子
【知识点】溶液的组成及特点；酸的物理性质及用途；生命活动与六大营养素；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】（1）厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的H+，能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应；
（2）糖类是主要的供能物质，故糖类在人体中的主要功能是：提供能量；
（3）胆汁酸难溶于水，但是在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明胆汁酸能溶于酒精，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
（4）人体缺乏维生素C会导致坏血病；
（5）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：离子。
【分析】（1）食醋中含有醋酸，可用来除水垢。
（2）糖类在人体中的主要功能是提供能量。
（3）胆汁酸难溶于水，能溶于酒精，说明物质的溶解性与溶剂种类有关。
（4）辣椒中富含维生素。
（5）氯化钠由钠离子和氯离子构成。
15．（2024·长春模拟）根据以下与白磷有关的实验，回答下列问题。
（1）三个实验共同反应的原理是 。
（2）甲实验中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是 。
（3）乙实验中水倒吸回集气瓶中的体积小于液面以上集气瓶体积的，其原因是 。
（4）丙实验是为探究质量守恒定律，实验中观察到气球的变化情况为 。
【答案】（1）
（2）要达到可燃物的着火点
（3）装置漏气（气密性不好、红磷量不足、未冷却至室温就提前打开止水夹）（合理即可）
（4）气球先变大后变瘪
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）三个反应均为磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）实验甲中，铜片上的白磷温度达到了其着火点，且与氧气接触，所以发生了燃烧，铜片上的红磷，温度没有达到其着火点，不发生能燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；
（3）乙实验中水倒吸回集气瓶中的体积小于液面以上集气瓶体积的1/5，其原因是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等；
（4）白磷在空气中燃烧放热，瓶内温度升高，气压增大，气球胀大，反应后，瓶内温度降低，气压降低，气球缩小，实验中观察到气球的变化情况为气球先变大后变瘪。
【分析】（1）磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；
（2） 燃烧必须具备的三个条件是可燃物、助燃物以及温度达到着火点。
（3）氧气含量测量值偏小原因：红磷熄灭后未冷却到室温；装置漏气；红磷的量不足；有部分水留在导管中未进入集气瓶；燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。
（4）中燃烧放热，瓶内温度升高，气压增大，气球胀大，反应后，瓶内温度降低，气压降低，气球缩小。
16．（2024·长春模拟）“夏天晒盐，冬天捞碱”。下表是和在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。
温度（℃ 0 10 20 30 40
溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
7.1 12.2 21.8 39.7 53.2
（1）20℃时，的溶解度是 g。
（2）20℃时，将加入到水中充分分解后所得液的质量分数是 ，若要将该溶液稀释到10％，需加水 g。
（3）我国很多的盐碱湖中有和，“夏天晒盐”是人们用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得粗盐，分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因 。
【答案】（1）21.8
（2）16％；30
（3）蒸发结晶；碳酸钠的溶解度受温度影响较大
【知识点】固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）分析表格中数据，可知20℃时，Na2CO3的溶解度是21.8g；
（2）20℃时，NaCl的溶解度是36g，42g水最多溶解NaCl质量=，将8gNaCl加入到42g水中能完全溶解，充分溶解后所得溶液的质量分数=，溶液稀释过程中，溶质质量不变，若要将该溶液稀释到10％，设需要加水的质量为x，则有：，x=30g；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，故填：蒸发结晶；分析表格中数据，可知碳酸钠的溶解度随温度的升高明显增大，冬天能“捞碱”的原因是碳酸钠的溶解度受温度影响较大。
【分析】（1）分析表格中数据，可知20℃时，Na2CO3的溶解度是21.8g；
（2）溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量，稀释前后，溶质质量不变；
（3）结晶分离混合物：1，降温结晶：对溶解度随温度升高而升高的物质，降温后，其溶解度减小，会从饱和溶液中结晶析出。2，蒸发结晶：对溶解度随温度变化不大的物质，蒸发掉溶剂后，溶质会从饱和溶液中析出。如蒸发掉氯化钠饱和溶液 的水分，可以得到氯化钠晶体。
17．（2024·长春模拟）长春被誉为汽车工业名城，“中国一汽”生产的红旗轿车享誉全国。请回答下列问题。
（1）如图所示的材料中属于金属材料的是 。
（2）铝材具有密度小、耐腐蚀性好等优点。铝材耐腐蚀的原因是 。
（3）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 （选填“大于”或“小于”）铝的硬度。
【答案】（1）镁铝合金
（2）铝的表面有一层致密的氧化膜
（3）大于
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】（1）聚氯乙烯属于塑料，属于合成材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；镁铝合金，属于合金，属于金属材料；
（2）铝材耐腐蚀的原因是铝在空气中易形成致密的氧化铝氧化膜，能阻止反应的进一步进行；
（3）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度；
【分析】（1）聚氯乙烯属于塑料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，合金属于金属材料。
（2）铝在空气中易形成致密的氧化铝氧化膜所以铝材耐腐蚀。
（3） 合金硬度一般大于其组成成分中的单一的纯金属。
18．（2024·长春模拟）在实验室里，常采用下列实验装置制取气体。请回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称 。
（2）某同学在实验室用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式为 。
（3）已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取的发生和收集装置可用 （填字母）；
②如图F所示，把充满的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）B和C（漏选、错选不得分）；液面上升且液体变为红色。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：；
（3）①实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫，故选固液常温型发生装置，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，不能用排水法收集，只能选用向上排空气法收集，故实验室制取SO2的发生和收集装置可用B和C；
②二氧化硫溶于水造成试管内气体减少，所以试管内液面会上升，二氧化硫溶于水的过程中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，是紫色石蕊溶液变成红色，故现象为：液面上升且液体变为红色。
【分析】（1）考查仪器的名称与用途；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气；
（3）①实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫，因此不需要加热；二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，因此只能用向上排空气法收集；②如图F所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内液面上升且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了亚硫酸。
19．（2024·长春模拟）许多化学反应无明显现象，与的反应就是其中之一。同学们通过下列实验来探究“与是否反应”。
【提出问题】怎样证明与发生了反应？
【设计实验】
（1）同学们根据碱的化学性质，推测与反应的化学方程式为 ，并从不同的角度分别设计了实验加以验证。
（2）【实验验证】
Ⅰ．从证明反应物减少或消失的角度探究。
利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是 。
（3）利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中溶液换成 ，做了对比实验，证明二者发生了反应。
（4）Ⅱ．从新物质生成的角度探究。
利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到 ，也证明二者发生了反应。
（5）Ⅲ．利用“数字化实验”探究。
写出图丁中制取的化学反应方程式： 。
（6）实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，由图可推知反应过程中浓度不断减少的物质是 。
【答案】（1）
（2）烧瓶内二氧化碳减少导致烧瓶内压强小于外界大气压强
（3）氢氧化钠溶液含有水，而二氧化碳可以溶于水，且可与水反应；蒸馏水
（4）稀盐酸倒吸进入集气瓶，且有气泡产生
（5）
（6）氢氧化钠
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）碱可以与非金属氧化物反应生成盐和水，推测CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）由于二氧化碳气体可以溶于水且能与水反应，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，圆底烧瓶内气体减少，内部压强减小，外界大气压大于内部压强，将烧杯内带有酚酞的氢氧化钠溶液压入圆底烧瓶内；形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内二氧化碳减少导致烧瓶内压强小于外界大气压强；
（3）利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳可以溶于水，且可与水反应，都可能使瓶内的气压降低，为了排除水的干扰，需要设计对比实验，将该装置中NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，做了对比实验，若使用NaOH溶液气球膨胀较大，证明二者发生了反应。
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠和水，气体减少，压强降低，外界大气压将烧杯内的稀盐酸压入集气瓶，同时盐酸与集气瓶内的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以可以看到集气瓶内有气泡产生；
（5）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（6）根据图像可知，随着反应的进行，溶液pH不断减小，溶液的碱性不断减弱，反应过程中浓度不断减少的物质是氢氧化钠（或NaOH）。
【分析】（1）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水；
（2）二氧化碳气体可以溶于水且能与水反应，圆底烧瓶内气体减少，内部压强减小，外界大气压大于内部压强。
（3）二氧化碳可以溶于水，且可与水反应，都可能使瓶内的气压降低，将该装置中NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，若使用NaOH溶液气球膨胀较大，证明二者发生了反应。
（4）瓶内气体减少，压强降低，外界大气压将烧杯内的稀盐酸压入集气瓶，盐酸与集气瓶内的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水。
（5）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（6）溶液的碱性不断减弱，反应过程中浓度不断减少的物质是氢氧化钠。
20．（2024·长春模拟）中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微观示意图如下。
（1）上述物质中属于有机物的是 （写化学式）。
（2）若有参加反应，最多可生成C物质（甲醇）的质量是多少？（写出完整的计算过程）
【答案】（1）
（2）解：设最多可生成C物质（甲醇）的质量为x。
，解得
答：最多可生成C物质（甲醇）的质重是为
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A为CO2，B为H2，C为 ，D为H2O，其中属于有机物的是 ；
【分析】（1）有机物定义：有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐。
（2）根据产生的二氧化碳质量，利用化学方程式进行计算。
吉林省长春市净月高新区2024年中考化学一模试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。）
1．（2024·长春模拟）我国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是（ ）。
A． B． C． D．PM2.5
2．（2024·长春模拟）《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安……”，介绍了豆腐的制作方法。下列豆腐制作过程涉及化学变化的是（ ）。
A．浸泡豆子 B．磨制豆子 C．分离豆渣 D．烧煮豆浆
3．（2024·长春模拟）测得一些物质的pH如下，其中碱性最强的是（ ）。
A．肥皂水： B．洗涤剂：
C．唾液： D．柠檬汁：
4．（2024·长春模拟）实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是（ ）
A．过滤 B．测河水pH
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
5．（2024·长春模拟）从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是（ ）。
A．水分子种类发生改变 B．水分子质量不变
C．水分子间间隔变大 D．水分子在不断运动
6．（2024·长春模拟）《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（化学式为）。下列关于麻黄碱的说法正确的是（ ）。
A．麻黄碱中含有一氧化氮分子
B．麻黄碱中碳元素和氧元素的质量比为
C．麻黄碱由27个原子构成
D．麻黄碱充分燃烧后只生成二氧化碳和水
7．（2024·长春模拟）实验室配制质量分数为6％的氯化钠溶液时，下列说法正确的是（ ）。
A．配制该溶液需要称量氯化钠，量取蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
8．（2024·长春模拟）化学与我们的生活息息相关，生活中有很多现象都可以用化学知识来解释。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．用食盐腌制的食品可延长保存时间
B．铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应
C．草木灰（主要成分是）是一种农家肥，可以做复合肥料
D．使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套
9．（2024·长春模拟）2023年7月18日，全国生态环境保护大会在北京召开，强调今后五年是美丽中国建设的重要时期，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不值得提倡的是（ ）。
A．开发和利用新能源，大力推进新能源汽车的普及
B．回收各种废旧金属，进行金属资源的循环利用
C．为减少河道污染，可以将工业废水排入枯井
D．积极植树、造林、种草，进一步提升森林覆盖率
10．（2024·长春模拟）如图是以初中化学铁元素为核心的“价-类二维图”，下列说法不正确的是（ ）。
A．能量观：A→C过程放出热量
B．微粒观：B中阴、阳离子个数比为
C．转化观：C通过一步反应不能直接转化为D
D．元素观：E、F点对应的是元素组成相同的两种物质
二、非选择题（每空1分，共40分。）
11．（2024·长春模拟）用化学用语回答下列问题。
（1）氮元素 ；
（2）一个氮分子 。
12．（2024·长春模拟）据《自然》杂志报道，科学家研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。锶元素的部分信息如图所示。
（1）锶元素的符号为 。
（2）锶元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
13．（2024·长春模拟）管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。请回答下列关于水的相关问题。
（1）水的组成：通过电解水的实验可验证水的元素组成，实验中a极产生的气体是 。
（2）水的净化：在水的净化过程中，利用活性炭的 性除去水中的色素和异味。
（3）节约用水：请写出日常生活中，你节约用水的措施 （至少写一条）。
14．（2024·长春模拟）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用学过的化学知识回答下列问题。
（1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 。
（2）甜：“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖浆，是一种较早得到利用的糖类化合物，糖类在人体中的主要功能是 。
（3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
（4）辣：辣椒中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C会导致 。
（5）咸：食盐主要成分为氯化钠，它由 （选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
15．（2024·长春模拟）根据以下与白磷有关的实验，回答下列问题。
（1）三个实验共同反应的原理是 。
（2）甲实验中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是 。
（3）乙实验中水倒吸回集气瓶中的体积小于液面以上集气瓶体积的，其原因是 。
（4）丙实验是为探究质量守恒定律，实验中观察到气球的变化情况为 。
16．（2024·长春模拟）“夏天晒盐，冬天捞碱”。下表是和在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。
温度（℃ 0 10 20 30 40
溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
7.1 12.2 21.8 39.7 53.2
（1）20℃时，的溶解度是 g。
（2）20℃时，将加入到水中充分分解后所得液的质量分数是 ，若要将该溶液稀释到10％，需加水 g。
（3）我国很多的盐碱湖中有和，“夏天晒盐”是人们用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得粗盐，分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因 。
17．（2024·长春模拟）长春被誉为汽车工业名城，“中国一汽”生产的红旗轿车享誉全国。请回答下列问题。
（1）如图所示的材料中属于金属材料的是 。
（2）铝材具有密度小、耐腐蚀性好等优点。铝材耐腐蚀的原因是 。
（3）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 （选填“大于”或“小于”）铝的硬度。
18．（2024·长春模拟）在实验室里，常采用下列实验装置制取气体。请回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称 。
（2）某同学在实验室用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式为 。
（3）已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取的发生和收集装置可用 （填字母）；
②如图F所示，把充满的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内 。
19．（2024·长春模拟）许多化学反应无明显现象，与的反应就是其中之一。同学们通过下列实验来探究“与是否反应”。
【提出问题】怎样证明与发生了反应？
【设计实验】
（1）同学们根据碱的化学性质，推测与反应的化学方程式为 ，并从不同的角度分别设计了实验加以验证。
（2）【实验验证】
Ⅰ．从证明反应物减少或消失的角度探究。
利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是 。
（3）利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中溶液换成 ，做了对比实验，证明二者发生了反应。
（4）Ⅱ．从新物质生成的角度探究。
利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到 ，也证明二者发生了反应。
（5）Ⅲ．利用“数字化实验”探究。
写出图丁中制取的化学反应方程式： 。
（6）实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，由图可推知反应过程中浓度不断减少的物质是 。
20．（2024·长春模拟）中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微观示意图如下。
（1）上述物质中属于有机物的是 （写化学式）。
（2）若有参加反应，最多可生成C物质（甲醇）的质量是多少？（写出完整的计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、氧气是空气的成分，不属于空气污染物；故A正确；
B、空气中的有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故B 错误；
C、空气中的有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故C错误；
D、PM2.5细颗粒物是指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，属于空气污染物；故D错误。
故答案为：C。
【分析】 空气污染物包括PM2.5和有害气体（如二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等）。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、浸泡豆子过程中只是豆子吸收水分，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、磨制豆浆过程中只是豆子形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、分离豆渣过程中固体与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、烧煮豆浆过程中，豆浆中蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，正确。
故答案为：D。
【分析】化学变化：有新物质生成的变化，常伴有发光、放热、颜色变化、生成气体、产生沉淀等现象。如，铁生锈、木材燃烧、粮食酿酒、食物变质等。物理变化：没有新物质生成的变化，只是物质状态、形状的变化。如，石蜡熔化、陶瓷破碎、酒精 挥发、铁水铸锅等。
3．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、肥皂水：pH=10.2，pH大于7呈碱性；
B、洗涤剂：pH=12.2，pH大于7呈碱性，且比A选项的pH大，碱性越强；
C、唾液：pH=6.8，pH小于7呈酸性；
D、柠檬汁：pH=2.5，pH小于7呈酸性；
故答案为：B。
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
4．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、过滤液体时，要注意"一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 答案错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。答案错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。答案正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤液体时，注意"一贴、二低、三靠”的原则分析；
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断；
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁， 慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
5．【答案】A
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水变为水蒸气，只是水的状态改变，物质本身没变，水分子没有改变，故选项错误；
B、水变为水蒸气，只是水的状态改变，物质本身没变，水分子没有改变，因此水分子的质量不变，故选项正确；
C、水变为水蒸气，同一物质的分子在气态时分子之间的间隔较大，故水分子之间的间隔变大，故选项正确；
D、构成物质的分子在不断运动，水蒸发变成水蒸气是因为水分子不断运动到空气中，故选项正确。
故答案为：A。
【分析】由分子构成的物质“三态变化”时分子本身没有变，分子间的间隔发生了改变。
6．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、麻黄碱中含有氮元素和氧元素，麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，不含一氧化氮分子，选项错误；
B、麻黄碱中碳元素和氧元素的质量比为(12×10)：16=15：2，选项正确；
C、分子是由原子构成的，一个麻黄碱分子中含有10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子，共27个原子，选项错误；
D、麻黄碱中含有碳、氢、氮、氧四种元素，在氧气中成分燃烧除生成二氧化碳和水外，还应生成了氮的氧化物，选项错误。
故答案为：B。
【分析】根据化学式计算组成化合物各元素质量比=（相对原子质量x原子个数）之比，一个分子中不包含其他分子，根据质量守恒定律分析燃烧产物。
7．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为：，需要水的质量为：，所以所需要水的体积为：，故A选项错误；
B、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张大小相同的纸，若只在盛放氯化钠的右盘垫一张纸，会使所称氯化钠的质量偏小，故B选项错误；
C、用玻璃棒搅拌是为了加速氯化钠的溶解，氯化钠在水的的溶解的大小度与温度有关，与是否搅拌无关，故C选项错误；
D、量取蒸馏水时俯视读数，读数要比量得水的体积大，即所量取水的体积会偏小，导致所配溶液溶质质量分数偏大，故D选项正确；
故答案为：D。
【分析】质量分数等于溶质质量除以溶液质量，俯视读数，读数要比量得水的体积大。
8．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、食盐具有防腐性，用食盐腌制的食品可延长保存时间，故选项正确；
B、铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应，故选项正确；
C、K2CO3只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，所以草木灰可作钾肥，故选项错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套，故选项正确。
故答案为：C。
【分析】复合肥料是指同时含有两种或两种以上的营养元素的化学肥料。
9．【答案】C
【知识点】保护水资源；合理利用金属资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、开发和利用新能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故不合题意；
B、回收利用废旧金属，可以节约金属资料，减少污染物的排放，保护环境，故不合题意；
C、工业废水中含有大量有害、有毒物质，不能排入枯井，这样会污染地下水和土壤，故合题意；
D、积极植树、造林、种草，进一步提升森林覆盖率，能保护环境，故不合题意。
故答案为：C。
【分析】工业废水中含有大量有害、有毒物质，和日本核废水（具有放射性）一样，不能随意排放。
10．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、由分析可知，A是单质铁，C是氧化铁，则该反应为铁与氧气和水共同作用会生锈，铁锈的主要成分为氧化铁，该反应放热，选项说法正确，不符合题意；
B、由分析可知B是氧化亚铁，其化学式为FeO，FeO是由Fe2+和O2-构成的，则氧化铁中阴、阳离子个数比为1∶1，选项说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，C是氧化铁，D是氢氧化铁，由C→D，需氧化铁先与酸反应得到相应的铁盐，再与碱反应才能得到氢氧化铁（如：Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O，FeCl3+NaOH→Fe(OH)3+NaCl），故C通过一步反应不能直接转化为D，选项说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，E是铁盐，F是亚铁盐，都含有铁元素，其它的元素组成可能相同也可能不相同，如：E可以是硫酸铁，F可以是氯化亚铁，选项说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据铁元素的“价—类二维图”可知，A的化合价为0，则A是铁，属于单质，X为单质；B的化合价为+2价，属于氧化物，则B是氧化亚铁；C的化合价为+3价，也属于氧化物，则C是氧化铁；已知D是氢氧化铁，属于碱；E的化合价为+3价，属于盐，则E是铁盐（如：氯化铁、硫酸铁等）；F的化合价为+2价，也属于盐，则F是亚铁盐（如：氯化亚铁、硫酸亚铁等），由此分析，回答问题。
11．【答案】（1）N
（2）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。氮元素表示为N；
（2）两个氮原子构成一个氮分子，则一个氮分子表示为N2，故填：N2。
【分析】（1）国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写)来表示元素，如氢元素的符号为”H，氧元素的符号为”O；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如用”Cu表示铜元素，"Ca表示钙元 素。
（2）化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。因每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组 成的化学式只有一个。
12．【答案】（1）Sr
（2）金属
【知识点】元素的符号及其意义；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，锶元素的符号为Sr；
（2）锶元素的名称锶带“钅”字旁，锶为金属元素。
【分析】（1）元素周期表信息示意图中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量约等于质子数加中子数，因为相对原子质量本身是一个平均的概念，是自然界中所有相同质子数 的原子的总平均，所以都不是一个整数，而是一个概数。要注意的是相对原子质量不能带单位。
（2）元素分为金属和非金属元素，其中金属元素大部分都是以“钅”为偏旁（除金属汞以外），非金属以“石”“ 氵”“气”三 种偏旁分别代指固体、液体、气体（常温下）。
13．【答案】（1）氢气
（2）吸附
（3）淘米水浇花（合理即可）
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，实验中a管与负极相连，产生的气体是氢气（或H2）；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，在水的净化过程中，利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味；
（3）“一水多用”是一种节约用水方法，例如淘米水浇花等。
【分析】（1）电解水实验与电源负极相连的试管收集到的气体是氢气，与电源负极相连的试管收集到的是氧气，且氢气与氧气的体积比为2：1。
（2）利用活性炭等吸附剂进行吸附，除去水中的色素和异味。
（3）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
14．【答案】（1）醋酸
（2）供能（提供能量）
（3）溶剂
（4）坏血病
（5）离子
【知识点】溶液的组成及特点；酸的物理性质及用途；生命活动与六大营养素；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】（1）厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的H+，能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应；
（2）糖类是主要的供能物质，故糖类在人体中的主要功能是：提供能量；
（3）胆汁酸难溶于水，但是在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明胆汁酸能溶于酒精，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
（4）人体缺乏维生素C会导致坏血病；
（5）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：离子。
【分析】（1）食醋中含有醋酸，可用来除水垢。
（2）糖类在人体中的主要功能是提供能量。
（3）胆汁酸难溶于水，能溶于酒精，说明物质的溶解性与溶剂种类有关。
（4）辣椒中富含维生素。
（5）氯化钠由钠离子和氯离子构成。
15．【答案】（1）
（2）要达到可燃物的着火点
（3）装置漏气（气密性不好、红磷量不足、未冷却至室温就提前打开止水夹）（合理即可）
（4）气球先变大后变瘪
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）三个反应均为磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）实验甲中，铜片上的白磷温度达到了其着火点，且与氧气接触，所以发生了燃烧，铜片上的红磷，温度没有达到其着火点，不发生能燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；
（3）乙实验中水倒吸回集气瓶中的体积小于液面以上集气瓶体积的1/5，其原因是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等；
（4）白磷在空气中燃烧放热，瓶内温度升高，气压增大，气球胀大，反应后，瓶内温度降低，气压降低，气球缩小，实验中观察到气球的变化情况为气球先变大后变瘪。
【分析】（1）磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；
（2） 燃烧必须具备的三个条件是可燃物、助燃物以及温度达到着火点。
（3）氧气含量测量值偏小原因：红磷熄灭后未冷却到室温；装置漏气；红磷的量不足；有部分水留在导管中未进入集气瓶；燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。
（4）中燃烧放热，瓶内温度升高，气压增大，气球胀大，反应后，瓶内温度降低，气压降低，气球缩小。
16．【答案】（1）21.8
（2）16％；30
（3）蒸发结晶；碳酸钠的溶解度受温度影响较大
【知识点】固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）分析表格中数据，可知20℃时，Na2CO3的溶解度是21.8g；
（2）20℃时，NaCl的溶解度是36g，42g水最多溶解NaCl质量=，将8gNaCl加入到42g水中能完全溶解，充分溶解后所得溶液的质量分数=，溶液稀释过程中，溶质质量不变，若要将该溶液稀释到10％，设需要加水的质量为x，则有：，x=30g；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，故填：蒸发结晶；分析表格中数据，可知碳酸钠的溶解度随温度的升高明显增大，冬天能“捞碱”的原因是碳酸钠的溶解度受温度影响较大。
【分析】（1）分析表格中数据，可知20℃时，Na2CO3的溶解度是21.8g；
（2）溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量，稀释前后，溶质质量不变；
（3）结晶分离混合物：1，降温结晶：对溶解度随温度升高而升高的物质，降温后，其溶解度减小，会从饱和溶液中结晶析出。2，蒸发结晶：对溶解度随温度变化不大的物质，蒸发掉溶剂后，溶质会从饱和溶液中析出。如蒸发掉氯化钠饱和溶液 的水分，可以得到氯化钠晶体。
17．【答案】（1）镁铝合金
（2）铝的表面有一层致密的氧化膜
（3）大于
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】（1）聚氯乙烯属于塑料，属于合成材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；镁铝合金，属于合金，属于金属材料；
（2）铝材耐腐蚀的原因是铝在空气中易形成致密的氧化铝氧化膜，能阻止反应的进一步进行；
（3）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度；
【分析】（1）聚氯乙烯属于塑料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，合金属于金属材料。
（2）铝在空气中易形成致密的氧化铝氧化膜所以铝材耐腐蚀。
（3） 合金硬度一般大于其组成成分中的单一的纯金属。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）B和C（漏选、错选不得分）；液面上升且液体变为红色。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：；
（3）①实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫，故选固液常温型发生装置，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，不能用排水法收集，只能选用向上排空气法收集，故实验室制取SO2的发生和收集装置可用B和C；
②二氧化硫溶于水造成试管内气体减少，所以试管内液面会上升，二氧化硫溶于水的过程中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，是紫色石蕊溶液变成红色，故现象为：液面上升且液体变为红色。
【分析】（1）考查仪器的名称与用途；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气；
（3）①实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫，因此不需要加热；二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，因此只能用向上排空气法收集；②如图F所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内液面上升且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了亚硫酸。
19．【答案】（1）
（2）烧瓶内二氧化碳减少导致烧瓶内压强小于外界大气压强
（3）氢氧化钠溶液含有水，而二氧化碳可以溶于水，且可与水反应；蒸馏水
（4）稀盐酸倒吸进入集气瓶，且有气泡产生
（5）
（6）氢氧化钠
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）碱可以与非金属氧化物反应生成盐和水，推测CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）由于二氧化碳气体可以溶于水且能与水反应，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，圆底烧瓶内气体减少，内部压强减小，外界大气压大于内部压强，将烧杯内带有酚酞的氢氧化钠溶液压入圆底烧瓶内；形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内二氧化碳减少导致烧瓶内压强小于外界大气压强；
（3）利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳可以溶于水，且可与水反应，都可能使瓶内的气压降低，为了排除水的干扰，需要设计对比实验，将该装置中NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，做了对比实验，若使用NaOH溶液气球膨胀较大，证明二者发生了反应。
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠和水，气体减少，压强降低，外界大气压将烧杯内的稀盐酸压入集气瓶，同时盐酸与集气瓶内的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以可以看到集气瓶内有气泡产生；
（5）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（6）根据图像可知，随着反应的进行，溶液pH不断减小，溶液的碱性不断减弱，反应过程中浓度不断减少的物质是氢氧化钠（或NaOH）。
【分析】（1）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水；
（2）二氧化碳气体可以溶于水且能与水反应，圆底烧瓶内气体减少，内部压强减小，外界大气压大于内部压强。
（3）二氧化碳可以溶于水，且可与水反应，都可能使瓶内的气压降低，将该装置中NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，若使用NaOH溶液气球膨胀较大，证明二者发生了反应。
（4）瓶内气体减少，压强降低，外界大气压将烧杯内的稀盐酸压入集气瓶，盐酸与集气瓶内的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水。
（5）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（6）溶液的碱性不断减弱，反应过程中浓度不断减少的物质是氢氧化钠。
20．【答案】（1）
（2）解：设最多可生成C物质（甲醇）的质量为x。
，解得
答：最多可生成C物质（甲醇）的质重是为
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A为CO2，B为H2，C为 ，D为H2O，其中属于有机物的是 ；
【分析】（1）有机物定义：有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐。
（2）根据产生的二氧化碳质量，利用化学方程式进行计算。
