2023-2024学年下学期期末自检
高二化学
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．油脂属于天然高分子化合物 B．乙炔可用于生产导电塑料
C．氯乙烷可用作冷冻麻醉剂 D．甲醛的水溶液可用于制作生物标本
2．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．冰的密度比水小，主要是因为水分子间存在氢键
B．只要分子的空间构型为平面三角形，中心原子均为杂化
C．测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验
D．三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性
3．下列物质中，不能与金属钠反应的是
A．乙醇 B．乙酸 C．乙烯 D．水
4．下列化学用语或模型不正确的是
A．羟基的电子式：
B．聚丙烯的结构简式：
C．苯的最简式：CH
D．CCl4分子的球棍模型：
5．下列各组物质的性质比较中，正确的是
A．热稳定性： B．沸点：
C．密度： D．氧化性：
6．已知有机物A的结构如图所示，有关有机物A的性质描述正确的是
A．其分子式为C9H8O2
B．所有的原子可能在同一个平面上
C．可发生取代、加成、酯化、聚合反应
D．一定条件下，1mol有机物A可与5mol氢气反应
7．在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL四氯化碳和3mL水③1mL乙酸和3mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①
8．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．1 mol C2H2分子含有π键的数目为NA
B．1 mol基态Cr原子的未成对电子数为4NA
C．标况下，22.4 L HF所含分子数为NA
D．46 g NO2和的混合气体含有的原子数为3NA
9．已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是( )
A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，d区
C．第四周期ⅠB族，ds区 D．第四周期ⅤB族，f区
10．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的价类二维关系如图所示。下列推断不合理的是
A．A可与E反应生成B B．C既可被氧化，也可被还原
C．B、C均可作为自来水的消毒剂 D．A、D、E、F都是强电解质
11．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
12．将 完全转变为 的方法为
A．溶液加热，通入足量的HCl
B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
13．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是
A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B．由红外光谱可知，该有机物如果只有一个氧原子，则不可能属于醚类
C．仅由其核磁共振氢谱就可知其分子中的氢原子总数
D．若A的分子式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH
14．香味醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。
下列有关说法中不正确的是
A．反应①为加成反应，反应②为取代反应
B．1分子月桂烯与2分子溴加成产物有3种(不考虑立体异构)
C．香味醇和橙花醇具有相同的分子式
D．乙酸橙花酯的同分异构体中不可能有芳香族化合物
二、非选择题：共4大题，共58分。
15．已知为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为。回答下列问题：
(1)的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(2)简单氢化物的热稳定性：C D(填“”或“”)，原因为 。
(3)分子式为的化合物属于 (填“极性”或“非极性”)分子，其结构中键与键的个数比为 。
(4)桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构，测其可发生如下反应，完成表格。
序号 参与反应的试剂 反应方程式 反应类型
① 新制的氢氧化铜 此空不填
② 溴的四氯化碳溶液 此空不填
16．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 溴 溴苯
密度/ 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑；在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体(填化学式)。a中反应的化学方程式为 。
(2)仪器c的名称 ，其作用是 。
(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
17．溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr2 2H2O的实验流程如下：
(1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是 。
(2)下列实验室制取少量NH3的方法正确的是 （填标号）。
A．B．C．D．
(3)已知NH3被氧化为N2。步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤④、⑤的目的依次是 、 。
(5)步骤⑥常用 进行脱色，它利用了该物质的 。
(6)步骤⑦得到产品的操作方法是 。
18．根据所学知识回答下列问题：
(1)用系统命名法命名有机化合物：
。
(2)结构简式为的有机物中，共直线的原子最多有 个。
(3)某苯的同系物分子式为，若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物只有一种，则该苯的同系物的结构简式为 。
(4)0.2mol有机物和0.4mol在密闭容器中燃烧后的产物为、CO和。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后全部气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g，该有机物的分子式为 ，请写出该有机物存在两种环境的氢的结构简式： 。
(5)写出实验室制备乙烯的化学方程式： 。
参考答案
1-14 ADCBD CDDCD ADCB
15．(1)N>O>C
(2) < O的原子半径比N小，电负性大于N，H-O键键能大于H-N键，的稳定性大于
(3) 极性 1∶1
(4) 氧化反应
16．(1) HBr +HBr↑
(2) 球形冷凝管 冷凝、回流
(3) 除去HBr和未反应的Br2 干燥溴苯
(4) 苯 C
17． 液溴易挥发 C Ca(BrO3)2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O 逐出氨气 中和滤液中的Ca(OH)2，使溶液呈弱酸性 活性炭 吸附性 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥
18．(1)2，2，3，4-四甲基戊烷
(2)10
(3)
(4) C2H6O2 HOCH2CH2OH
(5)
试卷第1页，共3页
